2026年宁夏职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年宁夏职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.$^{12}$C和$^{14}$CB.O$_2$和O$_3$C.CH$_3$CH$_2$OH和CH$_3$OCH$_3$D.正丁烷和异丁烷2、下列说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.化学键断裂一定伴随化学反应3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH$_2$O所含分子数为NAB.1molNa$_2$SO$_4$中含有SO$_4^{2-}$的数目为NAC.常温常压下，46gNO$_2$所含原子数为3NAD.1mol/LCaCl$_2$溶液中含Cl$^-$数目为2NA4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO$_3$$\xrightarrow{\triangle}$CaO+CO$_2$↑B.NaOH+HCl=NaCl+H$_2$OC.Zn+H$_2$SO$_4$=ZnSO$_4$+H$_2$↑D.BaCl$_2$+Na$_2$SO$_4$=BaSO$_4$↓+2NaCl5、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.蒸发结晶时，将蒸干后的固体直接用手取出6、下列物质中，能使酸性KMnO$_4$溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇7、已知：X(g)+Y(g)$\rightleftharpoons$Z(g)+W(s)，△H<0。下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，反应热△H增大D.使用催化剂，可以缩短达到平衡的时间8、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原B.钢铁在潮湿空气中发生的主要是析氢腐蚀C.将锌块贴在轮船外壳上，可减缓船体腐蚀D.不锈钢防锈的原理是改变了金属的内部结构，不再发生电化学腐蚀9、某溶液中含有较大量的Cl$^-$、CO$_3^{2-}$、OH$^-$三种阴离子，若只取一次溶液，就将这三种离子逐一检验并全部除去，所用试剂及加入顺序正确的是A.Mg(NO$_3$)$_2$→Ba(NO$_3$)$_2$→AgNO$_3$B.Ba(NO$_3$)$_2$→Mg(NO$_3$)$_2$→AgNO$_3$C.AgNO$_3$→Ba(NO$_3$)$_2$→Mg(NO$_3$)$_2$D.Ba(NO$_3$)$_2$→AgNO$_3$→Mg(NO$_3$)$_2$10、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳12、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第6周期D.第3周期13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O14、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol15、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl16、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.O₂17、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小反应物接触面积18、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.石墨和金刚石C.正戊烷和新戊烷D.H₂O和D₂O19、实验室配制500mL0.1mol/LNaCl溶液时，不需要的仪器是A.500mL容量瓶B.托盘天平C.酒精灯D.胶头滴管20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精21、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和18O222、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O23、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)3B.FeC.SiO2D.CuO24、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O25、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量NaCl固体，则A.溶液质量增加B.溶液质量减少C.溶液浓度不变D.溶液浓度增大26、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.100mL0.1mol/LMgCl2溶液B.200mL0.1mol/LAlCl3溶液C.300mL0.2mol/LNaCl溶液D.400mL0.15mol/LFeCl3溶液27、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.MgO和Na2OC.CO2和NaClD.NH3和NH4Cl28、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.实验后剩余的药品放回原试剂瓶C.用托盘天平称量时，左盘放称量物，右盘放砝码D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己29、下列元素中，原子半径最小的是A.LiB.BeC.BD.C30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合32、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.氯离子的电子式：[Cl]1-C.水的电子式：D.HE.CO2的结构式：O-C-O33、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨34、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.周期表有7个周期、18个族C.金属元素主要分布在右上方D.稀有气体元素最外层电子数均为835、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为A.1:1:1B.1:2:3C.6:3:2D.2:1:136、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵既含离子键又含共价键37、实验室制备下列气体时，可用同一套发生装置的是A.O2和Cl2B.O2和CO2C.Cl2和CO2D.H2和Cl238、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键C.乙酸不能与乙醇反应D.油脂不能发生水解反应39、下列关于溶液的说法正确的是A.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+B.容量瓶可用于长期储存溶液C.配制溶液时定容俯视刻度线，浓度偏高D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中40、标准状况下，将11.2L的HCl气体完全溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.2mol/L41、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.H2O和D2O42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.SO3溶于水生成H2SO443、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.第三周期元素中，钠的金属性最强D.最高正化合价等于元素原子的最外层电子数44、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3B.v正(N2)=v逆(NH3)C.容器内气体总压强不再随时间变化D.N2、H2、NH3浓度相等45、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.CH3COOH溶液C.Na2CO3溶液D.NH4Cl溶液46、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物47、某反应在加入催化剂后，下列说法正确的是A.反应的热效应ΔH增大B.反应的活化能降低C.反应的平衡常数K增大D.反应的转化率提高48、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LH2O中含有NA个水分子B.1molNa与足量O2反应转移NA个电子C.1L1mol/LNa2SO4溶液中含有NA个Na+D.常温常压下，8gO3中含有NA个氧原子49、将铁粉和铜粉的混合物加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是A.Fe和CuB.只有CuC.只有FeD.FeCl250、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-C.Cu2+、SO42-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、NO3-、Na+51、下列关于能量变化的说法正确的是A.所有化学反应都伴随着能量的变化B.吸热反应都必须加热才能发生C.放热反应的速率一定比吸热反应快D.化学反应中的能量变化只以热能形式表现52、关于溶液pH值的下列说法正确的是A.pH=0的溶液呈中性B.pH值越大，溶液的酸性越强C.25℃时，0.01mol/LHCl溶液的pH=2D.稀释酸溶液，溶液的pH值增大趋近于753、下列实验操作或事故处理正确的是A.配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并搅拌B.金属钠着火时，用水灭火C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗再涂NaHCO3溶液D.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量54、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.O2-C.NeD.NH4+55、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.硫酸溶液D.熔融氯化钠56、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀57、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.纯水D.0.1mol/LNaCl溶液58、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H659、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止进行D.N2和H2不再反应60、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb61、下列关于化学用语的表示正确的是A.水分子的电子式：B.HC.氯原子的结构示意图：核电荷数17，最外层7个电子D.CO2的结构式：O-C-OE.钠离子的符号：Na+162、将0.5molNaCl溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L63、下列关于实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌C.点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度D.用剩的药品应放回原试剂瓶，以免浪费64、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精65、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.将试纸直接浸入溶液中测定pH值C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中66、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅67、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.NaCl与AgNO3溶液反应68、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氧气B.氢气C.氨气D.二氧化碳69、某元素的原子结构示意图显示其最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第二周期第VIIA族B.第三周期第VIIA族C.第VIIA族D.无法确定70、下列说法正确的是A.凡能电离出氢离子的化合物都是酸B.凡能电离出氢氧根离子的化合物都是碱C.盐中一定含有金属离子D.氧化物中一定含有氧元素71、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳72、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅73、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡建立后反应就停止了C.化学平衡是有条件的、相对的平衡D.升高温度对化学平衡没有影响74、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢75、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O76、下列物质溶于水后，所得溶液pH值小于7的是A.NaClB.NaOHC.CH3COOHD.Na2CO377、下列气体中，能用浓硫酸干燥但不能用碱石灰干燥的是A.NH3B.H2C.SO2D.O278、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物79、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸电离程度减小B.溶液中c(H+)增大C.溶液导电能力减弱D.醋酸的Ka增大80、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液81、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水不影响结果C.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中82、在一定温度下，密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.v正(N2)=v逆(NH3)83、下列金属中，常温下遇浓硝酸会发生钝化的是A.铜B.铁C.锌D.银84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O85、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷86、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.Cl287、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在自由电子D.分子晶体中一定存在共价键88、相同质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO289、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯90、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O-C-OE.氯原子的最外层电子排布式：3s23p591、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2B.v(N2)正=3v(H2)逆C.容器内压强不再发生变化D.单位时间内生成1molN2的同时生成2molNH392、某元素的原子最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第3周期D.无法确定93、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：圆圈内写+11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子B.氯离子的电子式：[Cl]⁻C.乙烯的结构简式：CH₂CH₂D.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻94、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类物质B.干冰属于酸性氧化物C.盐酸属于纯净物D.漂白粉属于单质95、标准状况下，3.36LCO₂气体的物质的量为A.0.15molB.0.3molC.1.5molD.3mol96、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O97、下列关于金属钠的性质叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存时应浸没在煤油中C.钠与水反应生成氢氧化钠和氧气D.钠的密度大于水98、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻99、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与金属钠反应C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色100、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时正逆反应速率均为零C.增大压强一定使平衡移动D.升高温度一定使平衡向正反应方向移动

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项是同位素；B项是同素异形体；C项中CH$_3$CH$_2$OH（乙醇）和CH$_3$OCH$_3$（甲醚）分子式均为C$_2$H$_6$O，但结构不同，互为同分异构体；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体，但C项更为典型。故选C。2.【参考答案】C【解析】A项错误，如NH$_4$Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项正确，非金属元素之间形成的化学键为共价键，如HCl、CO$_2$等；D项错误，如NaCl溶于水时离子键断裂，但未发生化学反应。故选C。3.【参考答案】C【解析】A项，标准状况下H$_2$O为液态，不能用气体摩尔体积计算；B项，1molNa$_2$SO$_4$中含有1molSO$_4^{2-}$，即NA个，但表述不够严谨；C项，46gNO$_2$为1mol，每个NO$_2$分子含3个原子，故原子数为3NA，正确；D项，未给出溶液体积，无法计算离子数目。故选C。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。5.【参考答案】B【解析】A项，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量，不能用纸称量；B项，给液体加热时液体体积不超过试管容积的1/3，操作正确；C项，pH试纸不能润湿，否则会稀释溶液导致测定结果不准确；D项，蒸发时应使用坩埚钳取用，不能用手直接接触。故选B。6.【参考答案】B【解析】酸性KMnO$_4$溶液具有强氧化性，能氧化含不饱和键的有机物。A项甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO$_4$褪色；B项乙烯含碳碳双键，能被酸性KMnO$_4$氧化而使其褪色，正确；C项苯性质较稳定，不能使酸性KMnO$_4$褪色；D项乙醇虽可被强氧化剂氧化，但与酸性KMnO$_4$反应现象不如乙烯明显。故选B。7.【参考答案】D【解析】A项错误，升高温度正、逆反应速率均增大；B项错误，该反应前后气体分子数不变（反应物2mol气体，生成物1mol气体+固体），增大压强平衡不移动；C项错误，催化剂不改变反应热△H；D项正确，催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但不影响平衡状态。故选D。8.【参考答案】C【解析】A项错误，金属腐蚀是金属原子失去电子被氧化的过程；B项错误，钢铁在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀，而非析氢腐蚀；C项正确，锌比铁活泼，形成原电池时锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法；D项错误，不锈钢是通过合金化提高耐腐蚀性，并非完全不发生电化学腐蚀。故选C。9.【参考答案】B【解析】检验顺序应依次除去CO$_3^{2-}$、OH$^-$、Cl$^-$。首先加入Ba(NO$_3$)$_2$，Ba$^{2+}$与CO$_3^{2-}$生成BaCO$_3$白色沉淀，检验并除去CO$_3^{2-}$；然后加入Mg(NO$_3$)$_2$，Mg$^{2+}$与OH$^-$生成Mg(OH)$_2$白色沉淀，检验并除去OH$^-$；最后加入AgNO$_3$，Ag$^+$与Cl$^-$生成AgCl白色沉淀，检验Cl$^-$。注意AgNO$_3$不能提前加入，否则CO$_3^{2-}$和OH$^-$也会与Ag$^+$反应产生干扰。故选B。10.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C均为碳元素的原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；C项H₂O和D₂O是化合物；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能电离出Na⁺和Cl⁻而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，CO₂本身是非电解质。12.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有6个电子的主族元素属于第ⅥA族（氧族元素）。第ⅥB族是副族元素，其价电子排布与最外层电子数不完全对应。题干只给出最外层电子数，无法确定其所在的周期，故C、D不正确。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应但无化合价变化；D项为中和反应，也属于复分解反应，无化合价变化。14.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。标准状况仅适用于气态物质，计算时需注意气体体积与物质的量的换算关系。15.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在溶液中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。CH₃COOH是弱酸，部分电离，c(H⁺)小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH是强碱溶液，pH远大于7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约等于7。因此pH最小的是HCl溶液。16.【参考答案】C【解析】离子化合物由阴、阳离子通过离子键构成，若阴离子或阳离子内部还存在共价键，则该化合物同时含有离子键和共价键。NaOH由Na⁺和OH⁻构成，Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键，符合条件。NaCl只含离子键；H₂O只含共价键，属于共价化合物；O₂只含共价键，属于单质。17.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、催化剂和接触面积等。使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，显著加快反应速率。降低温度会减慢反应速率；减小反应物浓度会减少单位体积内的活化分子数，减慢反应速率；减小反应物接触面积也会减慢反应速率。18.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正戊烷（CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃）和新戊烷（C(CH₃)₄）分子式均为C₅H₁₂，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。A项互为同位素；B项互为同素异形体；D项是两种不同的化合物，分子式不同，不互为同分异构体。19.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，步骤包括计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要用到的仪器有托盘天平（称量NaCl固体）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌和引流）、500mL容量瓶（定容）、胶头滴管（定容时近刻度线时使用）。整个过程不需要加热，因此不需要酒精灯。20.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。因此选C。21.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项中O2和O3是同素异形体；B选项中12C和14C都是碳元素的原子，质子数相同（都是6），中子数不同（分别是6和8），互为同位素；C选项中H2O和D2O是水分子，不是原子；D选项中16O是氧原子，18D2是氧气分子。因此选B。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均无变化，是复分解反应；B选项中各元素化合价均无变化，是分解反应；C选项中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，属于氧化还原反应；D选项中各元素化合价均无变化，是中和反应。因此选C。23.【参考答案】A【解析】A选项中Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；B选项中Fe只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应；C选项中SiO2只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应；D选项中CuO只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应。因此选A。24.【参考答案】B【解析】离子键是阴阳离子之间的静电作用，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。A选项中HCl是共价化合物，只含共价键；B选项中NaCl由Na+和Cl-构成，含有离子键；C选项中CO2是共价化合物，只含共价键；D选项中H2O是共价化合物，只含共价键。因此选B。25.【参考答案】C【解析】饱和食盐水是指在一定温度下，不能再溶解NaCl的溶液。向饱和食盐水中加入少量NaCl固体，NaCl不会继续溶解，溶液的组成不变，因此溶液质量不变，溶液浓度也不变。因此选C。26.【参考答案】B【解析】A选项中c(Cl-)=0.1×2=0.2mol/L；B选项中c(Cl-)=0.1×3=0.3mol/L；C选项中c(Cl-)=0.2mol/L；D选项中c(Cl-)=0.15×3=0.45mol/L。注意题目问的是Cl-浓度，与体积无关。因此选B。27.【参考答案】B【解析】A选项中NaCl含离子键，HCl含共价键，不同；B选项中MgO和Na2O都含离子键，相同；C选项中CO2含共价键，NaCl含离子键，不同；D选项中NH3含共价键，NH4Cl含离子键和共价键，不同。因此选B。28.【参考答案】C【解析】A选项用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，错误；B选项实验后剩余的药品不能放回原试剂瓶，以免污染试剂，错误；C选项用托盘天平称量时，左盘放称量物，右盘放砝码，符合"左物右码"原则，正确；D选项给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，错误。因此选C。29.【参考答案】D【解析】同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小（稀有气体除外）。Li、Be、B、C都是第二周期元素，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此原子半径最小的是C。因此选D。30.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质时需明确：必须是化合物，且自身能电离出离子。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；D中N和H、Cl化合价均不变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。32.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子分层排布为2、8、1，A正确。氯离子电子式应为[:Cl:]-,电荷标在括号外右上角，B错误。水分子中氧原子还有两对孤对电子，电子式应为H:Ö:H，C错误。CO2为直线型结构，碳氧之间为双键，结构式应为O=C=O，D错误。33.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中氧气和臭氧互为同素异形体；B中12C和14C互为同位素；D中金刚石和石墨互为同素异形体；C中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。同分异构体的判断关键是分子式相同而结构不同。34.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属，A错误。周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B正确。金属元素主要分布在周期表左下方，非金属在右上方，C错误。氦原子最外层只有2个电子，其余稀有气体最外层为8电子，D错误。35.【参考答案】C【解析】设钠、镁、铝的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2；镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2；铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。相同条件下气体体积比等于物质的量之比，即0.5:1:1.5=1:2:3，等物质的量时体积比为6:3:2，选C。36.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键和O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误。氯化铵中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键，D正确。37.【参考答案】B【解析】O2可用加热KMnO4固体制备，也可用H2O2溶液与MnO2常温反应制备；CO2用大理石与稀盐酸常温反应制备。若用H2O2法制O2与制CO2均为固液常温型装置，可用同一套发生装置。Cl2通常用MnO2与浓盐酸加热制备，属于固液加热型，与上述装置不同。H2用锌粒与稀硫酸常温制备，虽也为固液常温型，但选项中B组更典型。38.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误。乙烯结构简式为CH2=CH2，分子中含有碳碳双键，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，B正确。乙酸与乙醇在浓硫酸催化加热条件下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，C错误。油脂是高级脂肪酸甘油酯，在酸、碱或酶催化下可发生水解反应，D错误。39.【参考答案】C【解析】A未说明溶液体积，无法确定Na+物质的量，错误。容量瓶是精密仪器，不能长期储存溶液，应转移到试剂瓶中，B错误。定容时俯视刻度线，导致加入水量偏少，溶液体积偏小，由c=n/V可知浓度偏高，C正确。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，D错误。40.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，HCl的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。溶液体积V=500mL=0.5L，则物质的量浓度c=n÷V=0.5mol÷0.5L=1.0mol/L。注意标准状况仅适用于气态物质，计算时单位必须统一为L。故选B。41.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，属于碳链异构，互为同分异构体。A项互为同位素；C项互为同素异形体；D项为同一种物质的重水变体，不属于同分异构体。故选B。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；D项也无化合价变化。故选C。43.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，A错误；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，B错误；第三周期中钠位于最左侧，金属性最强，C正确；O、F无最高正价且不等于最外层电子数，D错误。故选C。44.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等，标志是各组分浓度保持不变。A项描述的是同一方向的反应，不能作为平衡标志；B项应为v正(N2):v逆(NH3)=1:2才表示平衡；C项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明达到平衡；D项各组分浓度相等不是平衡的必要条件。故选C。45.【参考答案】C【解析】酚酞在碱性溶液（pH>8.2）中变红。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；CH3COOH为弱酸，溶液呈酸性；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性；Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性，能使酚酞变红。故选C。46.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯含碳碳双键可以，A错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应生成氢气，B正确；淀粉和纤维素通式虽相同但聚合度n不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。故选B。47.【参考答案】B【解析】催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，但不改变反应的热效应ΔH、平衡常数K以及反应物的转化率，催化剂同等程度地加快正逆反应速率，不改变化学平衡状态。故选B。48.【参考答案】B【解析】A项标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；B项1molNa失去1mol电子，转移NA个电子，正确；C项1L1mol/LNa2SO4含1mol溶质，含2molNa+即2NA个，错误；D项8gO3中氧原子物质的量为8/16=0.5mol，含0.5NA个氧原子，错误。故选B。49.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序中Fe位于H之前，能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2；Cu位于H之后，不能与稀盐酸反应。稀盐酸足量时铁粉完全溶解，铜粉不反应而以固体形式存在，过滤后滤渣为Cu。FeCl2溶于水进入滤液而非滤渣。故选B。50.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。A项H+与OH-结合生成水不能共存；B项Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀不能共存；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀不能共存；C项四种离子间不发生任何反应，可以大量共存。故选C。51.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸热、成键放热，二者不相等，因此所有化学反应都伴随能量变化，A正确；B项如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应吸热但不需要加热；C项反应速率与反应热效应无必然联系；D项能量还可转化为电能、光能等形式。故选A。52.【参考答案】C【解析】25℃时pH=0的溶液呈强酸性，A错误；pH越大溶液碱性越强、酸性越弱，B错误；0.01mol/LHCl中c(H+)=0.01mol/L，pH=-lg(0.01)=2，C正确；D项中pH增大趋近于7也是正确的，但单选题选最准确的一项，C的计算最为严谨直接。故选C。53.【参考答案】C【解析】A项应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，否则水入浓硫酸会导致暴沸飞溅，危险；B项钠与水剧烈反应生成氢气会加剧燃烧，应用沙子覆盖灭火；C项浓硫酸沾肤应先大量水冲洗稀释，再涂3%-5%NaHCO3溶液中和，正确；D项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量。故选C。54.【参考答案】C【解析】Ne为氖原子，原子中质子数等于核外电子数，均为10。Na+是钠离子，质子数11，电子数10；O2-是氧离子，质子数8，电子数10；NH4+是铵根离子，质子数11，电子数10。因此只有Ne中质子数与电子数相等。本题考查原子与离子的结构特点，原子呈电中性，质子数等于电子数；阳离子质子数大于电子数，阴离子质子数小于电子数。55.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体是电解质，但晶体中离子不能自由移动，不导电；硫酸溶液是混合物，不是电解质；熔融氯化钠是化合物且能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。本题注意区分电解质与非电解质、导电性与电解质的关系，电解质必须是化合物。56.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项各元素化合价不变；B项为复分解反应，无化合价变化；D项也为复分解反应，无化合价变化。判断依据是看反应前后是否有元素化合价升降。57.【参考答案】B【解析】pH越小，酸性越强。0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=13；纯水pH=7；0.1mol/LNaCl溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液pH最小。本题需掌握pH与酸碱性的关系，酸性溶液pH<7，中性pH=7，碱性溶液pH>7。58.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，碳原子的剩余价键全部被氢原子饱和的烃。CH3CH3（乙烷）分子中碳碳之间为单键，属于饱和烃中的烷烃。CH2=CH2含碳碳双键，为不饱和烃；CH≡CH含碳碳三键，为不饱和烃；C6H6（苯）虽结构特殊但也不属于饱和烃。本题注意区分饱和烃与不饱和烃的概念。59.【参考答案】B【解析】化学平衡是可逆反应在一定条件下进行的最大限度，其本质特征是正逆反应速率相等，宏观标志是各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C项化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D项N2和H2仍在反应，只是正逆反应速率相等。判断平衡的关键是"变量不变"，即某一物理量由变化到恒定。60.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均属于第ⅠA族元素，从上到下依次为Li、Na、K、Rb，因此原子半径依次增大，Rb的原子半径最大。本题考查元素周期律中原子半径的变化规律：同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。61.【参考答案】B【解析】A项水分子电子式应为H:Ö::Ö:H，氧原子周围应有8个电子；C项CO2结构式应为O=C=O，碳氧之间为双键；D项钠离子符号应为Na+，电荷数写在右上角且数字在前符号在后；B项氯原子核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，最外层7个电子，表示正确。本题需熟练掌握常见化学用语的规范书写。62.【参考答案】B【解析】物质的量浓度c=n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液体积（单位为L）。本题中n(NaCl)=0.5mol，V=500mL=0.5L，则c=0.5mol/0.5L=1.0mol/L。解答此类题目需注意体积单位换算，将mL转换为L，避免计算错误。物质的量浓度是溶液浓度的重要表示方法，计算公式为c=n/V。63.【参考答案】C【解析】A项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能直接放在纸上；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢沿烧杯壁倒入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅；C项氢气不纯时点燃可能发生爆炸，点燃前必须验纯，正确；D项用剩的药品不能放回原试剂瓶，应放入指定容器，以免污染试剂。本题考查实验室安全操作规范。64.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不电离。65.【参考答案】C【解析】给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人，该操作正确。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应使用火柴点燃。测定pH值时，不能将试纸直接浸入溶液，应用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。66.【参考答案】A【解析】钠、镁、铝、硅四种元素位于同一周期，从左到右依次排列。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。因此钠的原子半径最大，硅的原子半径最小。这是因为随着核电荷数增加，原子核对最外层电子的引力增强，导致原子半径减小。67.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素化合价由零价变为正二价，铜元素化合价由正二价变为零价，属于氧化还原反应。碳酸钙分解反应中各元素化合价均未发生变化。盐酸与氢氧化钠的中和反应中各元素化合价也未变化。氯化钠与硝酸银反应属于复分解反应，各元素化合价不变。68.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。但浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。氧气、氢气、二氧化碳均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。69.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素属于第VIIA族元素，即卤族元素。由于题中只给出了最外层电子数，没有给出电子层数，因此无法确定该元素位于第几周期。但可以确定该元素位于第VIIA族。70.【参考答案】D【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，因此氧化物中一定含有氧元素，该说法正确。能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子但属于盐。能电离出氢氧根离子的化合物不一定是碱，如碱式碳酸铜能电离出氢氧根但属于盐。盐中不一定含有金属离子，如氯化铵属于盐但不含金属离子。71.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。氢气的摩尔质量为2克每摩尔，氧气为32克每摩尔，氮气为28克每摩尔，二氧化碳为44克每摩尔。氢气的摩尔质量最小，因此等质量时氢气的物质的量最大，体积最大。72.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应。氧化铁能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应。二氧化硅能与氢氧化钠反应，但不能与盐酸反应。73.【参考答案】C【解析】化学平衡是在一定条件下，正反应速率等于逆反应速率时建立的平衡状态，是有条件的、相对的平衡。当条件改变时，平衡会发生移动。化学平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正逆反应速率相等。升高温度会改变化学平衡，使平衡向吸热反应方向移动。74.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，前者为直链，后者有支链，属于碳链异构。氧气和臭氧是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；氢气和重氢是同位素。75.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余选项均为复分解反应，反应前后各元素化合价均未改变。76.【参考答案】C【解析】pH小于7的溶液呈酸性。CH3COOH即乙酸，属于弱酸，溶于水后部分电离产生H+，使溶液呈酸性。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；NaOH为强碱，溶液呈碱性；Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性。77.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性且呈酸性，可干燥酸性或中性气体；碱石灰呈碱性，可干燥碱性或中性气体。SO2为酸性氧化物，能与碱石灰反应，故不能用碱石灰干燥，但可用浓硫酸干燥。NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥；H2和O2为中性气体，两种干燥剂均可使用。78.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl中的NH4+与Cl-之间为离子键，C错误。含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。79.【参考答案】C【解析】醋酸为弱电解质，加水稀释促进电离，电离程度增大，A错误。虽然电离程度增大，但溶液体积增大的程度更大，导致c(H+)减小，B错误。离子浓度减小，溶液导电能力减弱，C正确。Ka只与温度有关，稀释过程温度不变，Ka不变，D错误。80.【参考答案】C【解析】乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；SO2具有还原性，能将Br2还原为Br-使溴水褪色；NaOH与Br2发生歧化反应使溴水褪色。苯与溴水不发生反应，但能萃取溴水中的溴，使水层颜色变浅，并非使溴水褪色，故选C。81.【参考答案】B【解析】NaOH固体易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，A错误。配制溶液时需加水定容，容量瓶中原有少量蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液体积，B正确。点燃酒精灯应用火柴，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，C错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，D错误。82.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率