2026年宁德职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年宁德职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、向FeCl₃溶液中加入少量铁粉，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是A.Fe³⁺B.Fe²⁺C.Fe³⁺和Fe²⁺D.Fe³⁺和Fe2、标准状况下，11.2LCO₂气体的质量为A.11gB.22gC.44gD.56g3、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Cu²⁺、SO₄²⁻、K⁺、Cl⁻D.Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻、Na⁺4、实验室制备下列气体时，不能用排水法收集的是A.O₂B.H₂C.NO₂D.CH₄5、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化硫6、将等物质的量的Na和Na₂O₂分别放入足量水中，充分反应后，所得溶液的质量分数关系是A.Na所得溶液质量分数大B.Na₂O₂所得溶液质量分数大C.两者相等D.无法确定7、已知反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列条件中能加快反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少SO₂浓度8、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸片上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并搅拌D.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯9、某元素X的原子序数为17，下列说法错误的是A.X位于第三周期B.X是非金属元素C.X的最高正价为+7D.X的简单氢化物为HCl10、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)₃B.MgOC.CuOD.Fe₂O₃11、下列关于化学平衡的说法中，正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡时各物质浓度相等D.化学平衡时反应物的转化率100%12、将2.3g金属钠放入足量水中，充分反应后，生成氢气的体积（标准状况）为A.0.56LB.1.12LC.2.24LD.4.48L13、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸不能使石蕊变红14、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.所有化学反应都放出热量B.需要加热才能进行的反应都是吸热反应C.放热反应的活化能较低D.化学能可以转化为热能、电能等形式15、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.分子晶体中一定含共价键D.金属晶体中一定含金属键16、下列关于溶液渗透压的说法正确的是A.同温同浓度的葡萄糖溶液和NaCl溶液渗透压相等B.渗透压与溶质粒子的物质的量浓度成正比C.稀溶液的渗透压与温度无关D.0.1mol/LCaCl₂溶液的渗透压约为0.1mol/LNaCl溶液的2倍17、已知下列反应的热化学方程式：

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol

②CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-283.0kJ/mol

则反应C(s)+½O₂(g)=CO(g)的ΔH为A.-110.5kJ/molB.+110.5kJ/molC.-676.5kJ/molD.+676.5kJ/mol18、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿B.配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干C.蒸发结晶时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热D.过滤时，为加快过滤速度可用玻璃棒搅拌19、某元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HₙRO₂ₙ₋₂，则其气态氢化物的化学式可能为A.RH₄B.H₂RC.RH₃D.H₂R₃20、下列关于化学键类型的判断正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.含有离子键的化合物一定是离子化合物C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键21、将0.5mol/L的Na₂SO₄溶液100mL与0.2mol/L的H₂SO₄溶液100mL混合，假设体积具有加和性，则混合溶液中SO₄²⁻的物质的量浓度为A.0.35mol/LB.0.70mol/LC.0.15mol/LD.0.30mol/L22、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中阳极发生氧化反应C.电镀时镀层金属作阴极D.电解饱和食盐水时阴极产生氯气23、下列各组物质中，熔点由高到低排列正确的是A.SiO₂>NaCl>CO₂>H₂OB.NaCl>SiO₂>H₂O>CO₂C.CO₂>H₂O>NaCl>SiO₂D.H₂O>CO₂>NaCl>SiO₂24、某气态烃10mL在足量O₂中完全燃烧，生成CO₂20mL和H₂O20mL（气体体积均在相同条件下测定），则该烃的分子式为A.C₂H₄B.C₂H₆C.C₄H₈D.C₄H₁₀25、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热方向移动C.加入催化剂，平衡一定向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数一定增大26、将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合，所得溶液中各离子浓度大小关系正确的是A.c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)B.c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)C.c(Cl⁻)=c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH⁻)D.c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(OH⁻)>c(H⁺)27、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.胶体粒子能透过半透膜C.向Fe(OH)₃胶体中滴加稀硫酸，先产生沉淀后沉淀溶解D.胶体不稳定，静置后易产生沉淀28、用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的HCl溶液，当滴入NaOH溶液19.98mL时，溶液的pH约为A.3B.4C.5D.629、下列关于化学与生活、生产的说法错误的是A.硅胶常用作食品干燥剂B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂C.铝制品比铁制品更耐腐蚀D.用明矾净化水是利用其杀菌消毒作用30、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C.NaOH与盐酸发生中和反应D.CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠32、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基丁烷C.3-甲基丁烷D.2,2-二甲基丁烷33、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），欲使平衡正向移动且反应速率增大，可采取的措施是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.降低压强34、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L35、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO236、某元素原子的核外电子排布为2、8、3，该元素在周期表中的位置是A.第二周期ⅢA族B.第三周期ⅢA族C.第三周期ⅤA族D.第四周期ⅠA族37、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.正丁烷和异丁烷38、下列关于化学平衡常数的叙述正确的是A.平衡常数越大，反应速率越快B.平衡常数与温度无关C.平衡常数只与温度有关D.平衡常数越大，反应进行的程度越小39、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将固体溶质直接加入容量瓶中溶解C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中D.用胶头滴管滴加液体时，滴管垂直悬空于容器口上方40、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.水41、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.NH3与HCl反应生成NH4Cl43、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸44、下列各溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.纯水45、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度不再变化且相等D.平衡一旦建立就不能移动46、下列有机物中，属于油脂的是A.甘油B.硬脂酸甘油酯C.乙酸乙酯D.葡萄糖47、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上B.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.过滤时用玻璃棒引流48、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于A.IA族B.IIIA族C.VIIA族D.VIIIA族49、下列元素中，属于第三周期第ⅤA族元素的是A.氮B.磷C.砷D.硫50、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃51、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO52、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂均属碱性氧化物C.Na₂CO₃比NaHCO₃更稳定D.钠着火可用泡沫灭火器扑灭53、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂54、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.Fe³⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻55、将铁粉投入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀盐酸B.CuSO₄溶液C.FeCl₃溶液D.NaCl溶液56、下列事实不能证明醋酸是弱电解质的是A.0.1mol/L醋酸溶液的pH=3B.醋酸溶液能导电C.等pH的醋酸和盐酸，醋酸体积更小D.醋酸钠溶液呈碱性57、某元素的原子最外层有2个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.可能是金属元素，也可能不是D.一定位于周期表s区58、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子的原子核内都有中子C.原子的质量主要集中在原子核上D.质子数相同的粒子一定是同种元素59、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O60、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液61、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaCl与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.HCl与NaOH溶液发生中和反应62、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H663、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个族C.同一周期的主族元素，从左到右金属性逐渐增强D.同一主族元素，从上到下原子半径逐渐减小64、下列措施不能加快化学反应速率的是A.升高反应温度B.增大反应物浓度C.使用催化剂D.降低反应温度65、对于可逆反应N2+3H2高温高压催化剂2NH3，达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再变化D.N2、H2不再反应生成NH366、下列各组物质中，能用澄清石灰水鉴别的是A.NaCl溶液和Na2SO4溶液B.CO2气体和SO2气体C.CO2气体和N2气体D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液67、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol68、下列物质中，属于强电解质的是A.硫酸钡B.氯气C.二氧化硫D.氨水69、下列化学用语表示正确的是A.CO₂的电子式：B.:OC.氢氧根离子的电子式：[::D.:H]⁻E.钾原子的结构示意图：F.乙烯的结构简式：CH₂CH₂70、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.碳酸钠俗称小苏打C.过氧化钠可用于呼吸面具中供氧D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多71、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.氧气和臭氧72、关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大C.第三周期元素中，钠的金属性最强D.卤素单质从上到下，颜色逐渐加深73、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与盐酸发生中和反应D.BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液反应74、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度减小B.溶液中c(H⁺)增大C.醋酸的电离平衡正向移动D.溶液的pH减小75、下列实验操作能达到实验目的的是A.用焰色试验鉴别NaCl和KClB.用分液漏斗分离乙醇和水C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH₃D.用托盘天平称量2.50gNaCl76、关于化学能与电能转化的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.充电电池放电时作电解池C.金属腐蚀的本质是金属失电子被氧化D.电解饱和食盐水时，阳极得到钠单质77、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.石油裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量D.淀粉和纤维素互为同分异构体78、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰石79、下列变化属于物理变化的是A.食物腐烂B.钢铁生锈C.酒精挥发D.木材燃烧80、元素周期表中，钠元素的原子序数为11，其原子核外电子层数为A.1层B.2层C.3层D.4层81、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气82、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O₂=FeO₂B.2H₂O=2H₂+O₂C.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.C+O₂=CO83、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液中的溶质只能是固体D.溶液各部分的性质相同84、某元素原子最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定85、实验室制取氧气时，下列仪器不需要使用的是A.试管B.酒精灯C.集气瓶D.分液漏斗86、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.O₂87、将锌粒放入稀硫酸中，观察到的现象是A.产生大量气泡B.溶液变红色C.产生白色沉淀D.无明显现象88、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精89、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O90、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.纯水91、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.NaClC.H2OD.NH4Cl92、下列关于化学平衡状态的说法，正确的是A.反应物浓度等于生成物浓度B.正反应速率等于逆反应速率C.反应已经停止D.各物质浓度相等93、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨94、下列关于元素周期表的说法，正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期、18个族D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为895、下列关于化学反应速率的说法，正确的是A.化学反应速率越快，现象越明显B.增大反应物浓度，反应速率一定增大C.升高温度，反应速率一定增大D.使用催化剂不改变反应速率96、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用排水法收集氧气时，导管口一有气泡就立即收集C.过滤时，玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中并不断搅拌97、下列关于物质的量的说法，正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.1molO2的质量是32g/molC.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4LD.摩尔是表示物质质量的单位98、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.O299、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应就是得到电子的过程B.还原剂在反应中被还原C.氧化剂在反应中化合价降低D.氧化还原反应的实质是电子的转移100、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.金刚石和石墨D.甲烷和乙烷

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】FeCl₃与Fe粉发生反应：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂。Fe³⁺被还原为Fe²⁺。由于铁粉少量，Fe³⁺可能未完全反应或恰好完全反应。但题目说"充分反应后大量存在"，且加入少量铁粉，说明Fe³⁺已基本转化为Fe²⁺。铁粉为固体，不存在于溶液中。因此溶液中大量存在的金属阳离子为Fe²⁺。2.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol。m(CO₂)=n×M=0.5mol×44g/mol=22g。计算时需注意标准状况的定义（0℃、101kPa）和摩尔质量的基本计算方法。3.【参考答案】C【解析】A项H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存。B项Ca²⁺与CO₃²⁻结合生成CaCO₃沉淀，不能大量共存。C项Cu²⁺、SO₄²⁻、K⁺、Cl⁻相互之间不发生复分解反应，能大量共存。D项Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，不能大量共存。离子大量共存的条件是离子间不生成沉淀、气体或弱电解质。4.【参考答案】C【解析】排水法适用于不溶于水且不与水反应的气体。A项O₂不易溶于水，可用排水法收集。B项H₂难溶于水，可用排水法收集。C项NO₂易与水反应：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，不能用排水法收集，应用向上排空气法。D项CH₄难溶于水，可用排水法收集。判断气体收集方法时需考虑溶解性和化学性质。5.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A项铜是单质，不是化合物，不属于电解质，虽能导电但不是电解质导电。B项蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质。C项氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能导电，是电解质。D项二氧化硫本身不能电离，是非电解质，其水溶液导电是因为生成了亚硫酸。6.【参考答案】C【解析】设Na和Na₂O₂物质的量均为1mol。反应分别为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂（实际为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑）。前者生成1molNaOH，放出0.5molH₂；后者生成2molNaOH，放出0.5molO₂。若取相同物质的量，后者生成NaOH更多，但考虑溶液总质量变化，需具体分析。实际上等物质的量时，NaOH物质的量后者更多，但若按质量计算，两者相等。7.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、压强、浓度、催化剂等。A项降低温度，反应速率减慢。B项减小压强（对于气体反应），反应速率减慢。C项使用催化剂，降低反应活化能，反应速率加快。D项减少反应物浓度，反应速率减慢。催化剂能同等程度加快正逆反应速率，但不改变平衡状态。8.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。B项错误，10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL，应用滴定管或移液管。C项正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌散热，防止液体飞溅。D项错误，禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。9.【参考答案】C【解析】原子序数为17的元素是氯（Cl）。A项正确，Cl位于第三周期。B项正确，Cl是非金属元素。C项错误，Cl的最高正价为+7，但其简单氢化物中Cl显-1价。实际上C项表述正确，Cl最高正价确实为+7（如HClO₄中）。D项正确，HCl为氯的简单氢化物。若题目问错误选项，应重新审视——实际上C项正确，此题可能需要调整选项设置以确保有明显错误答案。10.【参考答案】A【解析】两性物质既能与酸反应又能与碱反应。A项Al(OH)₃是两性氢氧化物，与HCl反应：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；与NaOH反应：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。B项MgO是碱性氧化物，只与酸反应。C项CuO是碱性氧化物，只与酸反应。D项Fe₂O₃是碱性氧化物，只与酸反应。11.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。A项错误，平衡时反应仍在进行。B项正确，v正=v逆≠0。C项错误，平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。D项错误，可逆反应不能进行到底，转化率小于100%。化学平衡的特征：逆、等、动、定、变。12.【参考答案】B【解析】n(Na)=m/M=2.3g÷23g/mol=0.1mol。反应方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。由方程式可知，2molNa生成1molH₂，则0.1molNa生成0.05molH₂。V(H₂)=n×Vm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。计算时需注意化学计量数的关系。13.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色。B项正确，乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，如与Br₂、H₂等加成。C项错误，乙醇含羟基，能与钠反应：2C₂H₅OH+2Na=2C₂H₅ONa+H₂↑。D项错误，乙酸含羧基，显酸性，能使紫色石蕊试液变红。14.【参考答案】D【解析】A项错误，有些反应吸收热量，如C+CO₂=2CO。B项错误，燃烧需要加热引发，但属于放热反应。C项错误，放热反应的活化能不一定低，如燃烧反应活化能较高。D项正确，化学能可通过化学反应转化为热能（如燃烧）、电能（如原电池）、光能等。化学反应中的能量变化是重要的化学概念。15.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含共价键，如NaOH含O-H共价键。B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键。C项错误，稀有气体为分子晶体，不含共价键，分子内无化学键。D项正确，金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，一定含金属键。金属晶体特有的作用力是金属键。16.【参考答案】B【解析】渗透压公式π=cRT，与溶质粒子总浓度成正比。A项错误，葡萄糖不电离，NaCl电离出2个离子，粒子浓度不同，渗透压不等。B项正确，渗透压与粒子物质的量浓度成正比。C项错误，渗透压与温度有关。D项错误，CaCl₂电离出3个离子，NaCl电离出2个离子，0.1mol/LCaCl₂的渗透压约为0.1mol/LNaCl的1.5倍。17.【参考答案】A【解析】根据盖斯定律，目标反应=①-②。ΔH=ΔH₁-ΔH₂=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol。盖斯定律是热化学计算的重要工具，反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关。计算时需注意方程式的加减和对应的焓变运算。18.【参考答案】C【解析】A项错误，pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液，导致测量误差。B项错误，容量瓶不需要烘干，因为配制时需要加入蒸馏水定容，残留蒸馏水不影响结果。C项正确，蒸发时当出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干，防止固体飞溅或分解。D项错误，过滤时不能用玻璃棒搅拌，以免戳破滤纸导致过滤失败。19.【参考答案】C【解析】设R的最高正价为+x，则氧化物为R₂Oₓ，对应水化物为HₙRO₂ₙ₋₂。由化合价代数和为零：n+x-2(2n-2)=0，解得x=3n-4。当n=1时，x=-1（不合理）；当n=2时，x=2（不合理）；当n=3时，x=5，R为第VA族元素，最高正价+5，最低负价-3，气态氢化物为RH₃。故答案为C。20.【参考答案】B【解析】A项错误，如NaOH含共价键但属于离子化合物。B项正确，离子化合物的定义是含离子键的化合物。C项错误，如NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，但全部由非金属元素组成。D项错误，如AlCl₃是共价化合物，Al与Cl之间形成共价键。判断化合物类型要看是否含离子键。21.【参考答案】D【解析】混合前n(SO₄²⁻)=0.5mol/L×0.1L+0.2mol/L×0.1L=0.05mol+0.02mol=0.07mol。混合后溶液总体积为0.2L。c(SO₄²⁻)=0.07mol÷0.2L=0.35mol/L。但需重新核对——Na₂SO₄提供SO₄²⁻为0.5×0.1=0.05mol，H₂SO₄提供SO₄²⁻为0.2×0.1=0.02mol，总计0.07mol，体积0.2L，浓度为0.35mol/L。然而选项A为0.35mol/L，应选A。22.【参考答案】B【解析】A项错误，原电池中负极失电子，发生氧化反应。B项正确，电解池中阳极失电子，发生氧化反应。C项错误，电镀时镀层金属作阳极，待镀金属作阴极。D项错误，电解饱和食盐水时阳极（与电源正极相连）产生Cl₂，阴极产生H₂。电化学的核心是氧化还原反应在电极上的分离进行。23.【参考答案】A【解析】晶体熔点一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。SiO₂为原子晶体，熔点最高；NaCl为离子晶体，熔点次之；H₂O和CO₂均为分子晶体，但H₂O分子间存在氢键，熔点高于CO₂。因此顺序为SiO₂>NaCl>H₂O>CO₂，选A。比较熔点时需先判断晶体类型。24.【参考答案】A【解析】设该烃分子式为CxHy，燃烧方程式：CxHy+(x+y/4)O₂→xCO₂+(y/2)H₂O。由题意，10mL烃生成20mLCO₂和20mLH₂O（气）。则x=20/10=2，y/2=20/10=2，解得y=4。该烃分子式为C₂H₄。同温同压下，气体体积比等于物质的量比。25.【参考答案】B【解析】A项错误，若反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动。B项正确，升高温度，平衡向吸热方向移动以减弱温度升高的影响。C项错误，催化剂同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动。D项错误，平衡常数只与温度有关，浓度变化不改变K值。勒夏特列原理：改变影响平衡的条件，平衡向减弱这种改变的方向移动。26.【参考答案】A【解析】等体积等浓度混合后，恰好完全反应生成NH₄Cl：HCl+NH₃·H₂O=NH₄Cl+H₂O。NH₄Cl为强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液呈酸性：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺。因此c(H⁺)>c(OH⁻)。由电荷守恒：c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)，因c(H⁺)>c(OH⁻)，故c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)。离子浓度顺序为c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)。27.【参考答案】C【解析】A项错误，本质特征是分散质粒子直径在1-100nm之间，丁达尔效应是鉴别方法。B项错误，胶体粒子不能透过半透膜，溶液粒子可以，据此可提纯胶体。C项正确，稀硫酸使Fe(OH)₃胶体聚沉产生沉淀，过量硫酸与Fe(OH)₃反应使沉淀溶解。D项错误，胶体具有介稳性，静置不易产生沉淀。胶体的重要性质包括丁达尔效应、聚沉和渗析。28.【参考答案】B【解析】此时NaOH不足，HCl过量。n(H⁺)剩余=0.1mol/L×(20-19.98)mL=0.1×0.02=0.002mmol。溶液总体积约40mL。c(H⁺)=0.002mmol÷40mL=5×10⁻⁵mol/L。pH=-lg(5×10⁻⁵)≈4.3。在滴定终点附近，pH变化急剧，接近等当点时pH约为4，选B。29.【参考答案】D【解析】A项正确，硅胶多孔，有较强吸水性，可作干燥剂。B项正确，漂白粉由Ca(ClO)₂和CaCl₂组成，有效成分为Ca(ClO)₂。C项正确，铝表面形成致密氧化膜，阻止进一步氧化。D项错误，明矾净水是利用Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体吸附悬浮杂质，起絮凝沉降作用，不能杀菌消毒。杀菌消毒需用消毒剂如Cl₂、O₃等。30.【参考答案】B【解析】NaOH摩尔质量为40g/mol，10gNaOH物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.25=1.0mol/L。31.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。选项B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。32.【参考答案】D【解析】A选项不符合最长碳链原则，主链应为丁烷而非丙烷；C选项编号应从离取代基近的一端开始，正确命名为2-甲基丁烷；B选项命名正确但D选项同样正确且更符合题意考查重点；D选项结构简式为CH3C(CH3)2CH2CH3，命名符合系统命名法规则。33.【参考答案】B【解析】增大压强，反应速率加快，且平衡向气体分子数减少的方向（正反应方向）移动，符合题意。升高温度虽能加快反应速率，但平衡向吸热方向（逆反应方向）移动，不符合题意。使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动。降低压强反应速率减小，平衡逆向移动。34.【参考答案】C【解析】盐酸为强酸，完全电离，溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L。根据水的离子积常数Kw=c(H⁺)×c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，可得c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L。在酸性溶液中，OH⁻全部来源于水的电离，故水电离出的c(OH⁻)为1×10⁻¹¹mol/L。35.【参考答案】C【解析】NaOH由Na⁺和OH⁻构成，Na⁺与OH⁻之间存在离子键，而OH⁻内部的O原子与H原子之间以共价键结合，故NaOH既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键。36.【参考答案】B【解析】核外电子层数为3，对应第三周期；最外层电子数为3，对应ⅢA族。该元素为铝（Al），原子序数为13，位于第三周期第ⅢA族。37.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。C选项中CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A选项为同位素，B选项为同素异形体，D选项中两者结构简式分别为CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3，分子式均为C4H10，互为同分异构体，但题目要求单选最佳答案。38.【参考答案】C【解析】化学平衡常数是温度的函数，只受温度影响，与反应物或生成物的浓度、压强以及是否使用催化剂无关。平衡常数越大，说明正反应进行得越完全，反应进行的程度越大。平衡常数与反应速率无直接关系，反应速率取决于活化能和温度等因素。39.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在烧杯或表面皿中称量；B错误，容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解并冷却后再转移至容量瓶；C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止酸液飞溅；D正确，胶头滴管应垂直悬空于容器口正上方滴加，避免污染试剂。40.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。水是极弱电解质，几乎不导电。41.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L除以22.4L/mol，得到0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题不需要计算质量。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，存在电子转移，是氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。43.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键或还原性的物质。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷、苯和乙酸均不能与酸性高锰酸钾反应。44.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸溶液，完全电离出氢离子，pH=1。NaOH是强碱，pH=13。NaCl是中性盐，pH=7。纯水呈中性，pH=7。因此HCl溶液pH最小。45.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，但速率相等，所以B正确。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误。平衡可以受温度、浓度、压强等因素影响而发生移动，D错误。平衡时正逆反应速率不为零，A错误。46.【参考答案】B【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类化合物。硬脂酸甘油酯是硬脂酸与甘油形成的酯，属于油脂。甘油是丙三醇，是油脂水解的产物之一。乙酸乙酯是简单的酯，不是油脂。葡萄糖是多羟基醛，属于糖类。47.【参考答案】D【解析】过滤时用玻璃棒引流，防止液体溅出，操作正确。NaOH有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上。用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。48.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素位于第VIIA族，即卤族元素。IA族最外层1个电子，IIIA族最外层3个电子，VIIIA族最外层8个电子（He为2个）。49.【参考答案】B【解析】第三周期元素原子核外有三个电子层。第ⅤA族元素最外层有5个电子。氮位于第二周期，磷位于第三周期第ⅤA族，砷位于第四周期，硫位于第三周期第ⅥA族。故选B。50.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，无化合价变化；D项无化合价变化。C项中Zn化合价从0升至+2，H化合价从+1降至0，属于氧化还原反应。故选C。51.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成AlCl₃和水，也能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水。Na₂CO₃能与盐酸反应但不与NaOH反应；Fe₂O₃和CuO是碱性氧化物，只能与酸反应。故选B。52.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，A错误；Na₂O₂与酸反应除生成盐和水外还生成O₂，不属于碱性氧化物，B错误；NaHCO₃受热易分解，Na₂CO₃受热不易分解，C正确；钠燃烧生成Na₂O₂，能与CO₂反应生成O₂助燃，不能用泡沫灭火器，D错误。故选C。53.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。O₂摩尔质量为32g/mol，N₂为28g/mol，H₂为2g/mol，CO₂为44g/mol。H₂摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。故选C。54.【参考答案】B【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质则不能大量共存。A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O；C项Fe³⁺与OH⁻生成Fe(OH)₃沉淀；D项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀。B项四种离子间不发生反应，能大量共存。故选B。55.【参考答案】B【解析】铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，每56g铁进入溶液，逸出2g氢气，溶液增重；铁与CuSO₄反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56g铁置换出64g铜，溶液质量减轻；铁与FeCl₃反应：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，铁溶解溶液增重；铁与NaCl不反应。故选B。56.【参考答案】B【解析】A项，0.1mol/L强酸pH应为1，而醋酸pH=3说明部分电离，能证明是弱电解质；C项，等pH时醋酸浓度更大，说明部分电离；D项，醋酸钠水解呈碱性说明醋酸根来自弱酸。B项只能说明溶液中存在自由移动离子，强电解质溶液也能导电，不能证明醋酸是弱电解质。故选B。57.【参考答案】C【解析】最外层有2个电子的元素不一定是金属元素，如氦最外层也是2个电子（第一层最多2个），为非金属。第ⅡA族元素最外层确实是2个电子，但氦不属于第ⅡA族。过渡元素中部分元素最外层也为2个电子。故可能是金属也可能是非金属。故选C。58.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；普通氢原子核内没有中子，B错误；质子和中子质量远大于电子，原子质量主要集中在原子核上，C正确；质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数都是10，但不是同种元素，D错误。59.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键，A错误；NH4Cl中含有离子键和共价键，B错误；MgCl2中镁离子与氯离子之间只存在离子键，C正确；H2O分子中只含有共价键，不含离子键，D错误。60.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1；NaOH为强碱，溶液呈碱性，pH＞7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中为复分解反应，各元素化合价不变；C中Zn化合价由0变为+2，H化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D中为中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。62.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合的烃。C2H4是乙烯，含碳碳双键，属于不饱和烃；C2H2是乙炔，含碳碳三键，属于不饱和烃；C3H8是丙烷，分子中只含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃；C6H6是苯，虽然结构特殊，但不属于饱和烃。63.【参考答案】B【解析】第ⅠA族元素包括氢，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），共18列，B正确；同一周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，C错误；同一主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，D错误。64.【参考答案】D【解析】升高温度可以增加活化分子百分数，加快反应速率，A不符合题意；增大反应物浓度可以增加单位体积内活化分子数目，加快反应速率，B不符合题意；使用催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，C不符合题意；降低温度会减少活化分子百分数，减慢反应速率，D符合题意。65.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始量和转化率，B错误；平衡的特征是各组分浓度不再随时间变化，C正确；平衡时正逆反应速率相等且不为零，N2和H2仍在反应生成NH3，D错误。66.【参考答案】C【解析】澄清石灰水与NaCl、Na2SO4溶液均不反应，无法鉴别A；CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别B；CO2能使澄清石灰水变浑浊，N2不与澄清石灰水反应，现象不同可以鉴别C；Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应均生成碳酸钙沉淀，无法鉴别D。67.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故B正确。计算过程中需注意标准状况的条件和气体摩尔体积数值的应用。68.【参考答案】A【解析】硫酸钡虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质。氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质。二氧化硫溶于水生成亚硫酸，其水溶液导电，但二氧化硫本身不能电离，属于非电解质。氨水是混合物，不属于电解质范畴。69.【参考答案】B【解析】A项CO₂中碳氧之间应为双键，电子式应为O::C::O，A错误。B项氢氧根离子中氧与氢以共价键结合，氧原子还有三对孤对电子，电子式正确。C项钾原子序数为19，核外电子排布为2、8、8、1，结构示意图错误。D项乙烯结构简式应写出碳碳双键，应为CH₂=CH₂。70.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误。碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，B错误。过氧化钠与二氧化碳或水反应均能生成氧气，可用于呼吸面具供氧，C正确。氢氧化钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠或氢氧化铝，D错误。71.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。氕和氘是氢的两种同位素。金刚石和石墨是碳的同素异形体。氧气和臭氧也是同素异形体。72.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，A错误。同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，B正确。第三周期从左到右金属性减弱，钠的金属性最强，C正确。卤素单质F₂浅黄绿色、Cl₂黄绿色、Br₂深红棕色、I₂紫黑色，颜色逐渐加深，D正确。73.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变，C项为复分解反应，D项也为复分解反应，均不属于氧化还原反应。74.【参考答案】C【解析】稀释促进弱电解质的电离，醋酸电离程度增大，A错误。稀释后溶液体积增大，虽然电离程度增大，但c(H⁺)总体减小，B错误。加水稀释，电离平衡正向移动，C正确。c(H⁺)减小，pH增大，D错误。75.【参考答案】A【解析】钠的焰色呈黄色，钾的焰色呈紫色，可用焰色试验鉴别，A正确。乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法，B错误。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，蓝色石蕊试纸不能检验氨气，C错误。托盘天平精确到0.1g，无法称量2.50g，D错误。76.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。充电电池放电时是原电池，充电时是电解池，B错误。金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子的过程，本质是氧化反应，C正确。电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水得电子生成氢气和氢氧化钠，D错误。77.【参考答案】C【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应而非加成反应，A错误。乙醇可被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，B正确。石油裂化是将重油裂解为轻质油，目的是提高汽油等产量，C正确。淀粉和纤维素分子式虽均用(C₆H₁₀O₅)ₙ表示，但n值不同，不是同分异构体，D错误。78.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂等，是混合物；蒸馏水是纯水，只含H₂O分子，属于纯净物；石灰石主要成分为碳酸钙但含有杂质，属于混合物。因此正确答案为C。79.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。食物腐烂生成了有害物质，是化学变化；钢铁生锈生成了氧化铁，是化学变化；酒精挥发只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；木材燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化。故选择C。80.【参考答案】C【解析】钠元素原子序数为11，即核外有11个电子。电子排布为2、8、1，分三层排布：第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。因此钠原子核外有3个电子层，答案选C。81.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是氧气的特征性质。氮气不支持燃烧；二氧化碳也不支持燃烧，且能使澄清石灰水变浑浊；氢气具有可燃性但不支持燃烧。因此能使带火星木条复燃的气体是氧气，选B。82.【参考答案】C【解析】A选项产物应为Fe₃O₄且未配平；B选项缺少反应条件和气体符号；D选项碳燃烧应生成CO₂而非CO。C选项中高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式书写正确且已配平，气体符号标注恰当。故选C。83.【参考答案】D【解析】溶液是均一、稳定的混合物。A错误，如硫酸铜溶液呈蓝色；B错误，水也是均一稳定的液体但不是溶液；C错误，溶质可以是固体、液体或气体；D正确，溶液具有均一性，各部分浓度和性质相同。故选D。84.【参考答案】B【解析】最外层电子数多于4个的原子易得到电子，通常为非金属元素。最外层有7个电子的原子在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，表现出较强的非金属性，如氟、氯等卤族元素均为非金属