2026年安徽卫生健康职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年安徽卫生健康职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是。A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳2、下列实验操作正确的是。A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用10mL量筒量取8.5mL液体C.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己3、下列各组微粒中，电子数相同的是。A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO和N2D.H2O和NH34、下列有关物质的量的说法正确的是。A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子D.物质的量是国际单位制中的基本物理量之一5、下列反应中，属于氧化还原反应的是。A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应C.Zn与稀硫酸反应D.AgNO3与NaCl反应6、下列溶液中，能与铁反应的是。A.氯化钠溶液B.硫酸铜溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸钾溶液7、下列各组物质中，互为同分异构体的是。A.1H和2HB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨8、某元素的原子结构示意图中最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是。A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅦB族D.第三周期第ⅦB族9、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入等量且足量的水中，充分反应后得到溶液a和溶液b，下列说法正确的是。A.两溶液中溶质的物质的量浓度相等B.两溶液中溶质的质量相等C.反应过程中转移电子数相等D.产生的气体体积相等10、下列离子方程式书写正确的是。A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑11、下列有关化学用语的表示正确的是：A.中子数为10的氧原子：18/8OB.NaCl的电子式：Na+[Cl]-C.质子数为17、中子数为18的氯原子：35/17ClD.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-12、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.水和重水13、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol14、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸(CH3COOB.氨水C.氯化钠(NaCl)D.酒精(C2H5O15、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl16、下列关于金属钠的说法正确的是：A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠通常保存在煤油中C.钠与水反应不剧烈D.钠的密度比水大17、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-18、下列有机物中，能发生加成反应的是：A.甲烷(CH4)B.乙烯(C2H4)C.乙醇(C2H5OD.乙酸(CH3COO19、关于元素周期表的下列说法正确的是：A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.第2周期元素最多容纳8种元素20、将足量CO2通入下列溶液中，最终产生白色沉淀的是：A.氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液C.饱和碳酸钠溶液D.氯化钡溶液21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.石灰石22、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.蜡烛燃烧D.冰雪融化23、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮24、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子25、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl26、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用药匙取用粉末状药品D.用量筒量取液体时俯视读数27、下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是A.红磷B.硫C.铁丝D.木炭28、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液都是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质只能是固体D.长期放置后溶液会分层29、pH=3的溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定30、下列物质中，能够与稀盐酸反应生成氢气的是A.铜B.银C.铁D.金31、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag32、下列物质中属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠晶体D.食盐水33、下列关于氧化还原反应的判断正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.化合反应一定是氧化还原反应C.有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应D.分解反应一定不是氧化还原反应34、0.5molNa2CO3中含有Na+的个数为A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.204×1024D.1.505×102335、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.Na2OC.CO2D.NH4Cl36、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Na、Mg、AlD.Cl、Br、I37、下列说法正确的是A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体B.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C.丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液均不能产生D.胶体粒子可以透过滤纸，也可以透过半透膜38、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇39、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期B.元素周期表有18个纵行即18个族C.第ⅠA族全部是金属元素D.过渡元素全部位于主族40、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨41、下列实验操作或事故处理正确的是A.实验室制取气体时，先加入药品再检查装置气密性B.用嘴吹灭酒精灯C.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己42、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳43、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O44、标准状况下，1mol任何气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L45、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.硫酸铜D.氯化铁46、下列物质中，含有非极性共价键的是：A.HClB.H2OC.NaClD.O247、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是：A.加水稀释醋酸溶液B.向水中加入少量氢氧化钠C.向水中加入少量氯化铵D.向水中加入少量醋酸钠48、实验室制取氯气时，常用的发生装置和收集方法分别是：A.固液不加热型，向上排空气法B.固液加热型，向上排空气法C.固固加热型，排水法D.固液不加热型，排水法49、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷50、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是：A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间生成1molN2的同时生成2molNH3D.反应已经停止51、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.原子核内的质子数等于核外电子数D.元素的化学性质主要由核内中子数决定52、下列有机物中，与CH2=CH2互为同系物的是A.CH3CH3B.CH2=CHCH3C.CH≡CH53、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.K+、Ca2+、NO3-、Cl-C.H+、Fe3+、SO42-、Cl-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-54、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液55、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Fe与CuSO4溶液反应生成Cu和FeSO4C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀56、下列关于物质量的说法正确的是A.1molO2的质量为16gB.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.NA个氢原子的质量是1gD.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+57、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第ⅦB族C.第7周期D.第7主族58、下列实验操作或叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿59、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动C.催化剂能改变反应的平衡常数D.达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率60、关于电解质和非电解质的说法正确的是A.氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质B.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C.蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质D.金属铝能导电，所以铝是电解质61、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.蔗糖62、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.HClB.CO2C.NH3D.O263、配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量为A.0.4gB.4gC.0.04gD.40g64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.NaCl与AgNO3反应65、下列关于原子的说法正确的是A.原子中质子数一定等于中子数B.原子中质子数一定等于核外电子数C.原子中中子数一定等于核外电子数D.原子不带电是因为原子中没有带电粒子66、下列物质中，含有共价键的离子晶体是A.NaClB.NH4ClC.CO2D.SiO267、在恒温恒容条件下，能使反应N2+3H2⇌2NH3的正反应速率增大的措施是A.充入氦气B.减小NH3浓度C.升高温度D.减少N2浓度68、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液69、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.苯C.二氧化硫D.氢氧化钠溶液70、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨71、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.卤族元素B.短周期元素C.金属元素D.非金属元素72、将镁条和铝片用导线连接后插入稀硫酸中，形成原电池，下列说法正确的是A.镁是负极，发生还原反应B.铝是负极，发生氧化反应C.镁是正极，发生还原反应D.铝是正极，发生还原反应73、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.增大反应物接触面积D.移去生成物74、1mol某烃完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，则该烃的分子式是A.C4H10B.C5H10C.C4H8D.C5H1275、关于化学平衡常数K的说法正确的是A.K越大，反应进行程度越小B.K越大，反应速率越快C.K只与温度有关D.K越大，反应物转化率越低76、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.HClB.SO2C.NOD.NO277、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与醋酸反应：OH-+H+=H2OD.氯化钡与硫酸钠反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓78、某气体对氢气的相对密度为15，该气体的摩尔质量是A.15g/molB.30g/molC.15gD.30g79、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.NH3和H2OB.Na+和Mg2+C.CO2和NO2D.OH-和F-80、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2⇌N2O4，达到平衡后，再充入少量NO2，则重新达到平衡时A.NO2的体积分数增大B.N2O4的体积分数增大C.平衡不移动D.NO2的转化率减小81、某元素R的氧化物化学式为RO2，其中R的质量分数为50%，则R的相对原子质量为A.12B.16C.28D.3282、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pHB.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用分液漏斗分离乙醇和水D.用淀粉溶液检验I-的存在83、下列关于物质结构的说法正确的是A.含有极性键的分子一定是极性分子B.离子化合物中一定不含共价键C.分子晶体中一定含有共价键D.金属晶体的熔点不一定很高84、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大B.溶液中c(H+)增大C.醋酸的电离平衡常数增大D.溶液的导电能力增强85、下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是A.乙醇和水B.苯和水C.汽油和煤油D.碘和四氯化碳86、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精87、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O88、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池的两个电极必须都是金属D.原电池工作时，负极发生氧化反应89、下列操作中，能使0.1mol/L的CH3COOH溶液中醋酸的电离程度增大的是A.加入少量CH3COONa固体B.加入少量冰醋酸C.加入少量稀盐酸D.加水稀释90、下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：C2H4B.钠原子的结构示意图：C.过氧化钠的电子式：Na[OO]NaD.碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32-91、等质量的下列物质中，含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO292、下列有关实验操作或说法正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用10mL量筒量取8.50mL浓硫酸C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.用托盘天平称量11.50gNaCl固体93、下列有关有机物说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体D.甲烷和Cl2在光照条件下发生加成反应94、已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，能提高SO2的转化率D.降低温度，平衡向逆反应方向移动95、下列各组微粒中，电子层结构相同的是：A.Na+、Mg2+、Al3+B.O2-、F-、NeC.Na、Mg、AlD.Li+、Na+、K+96、将5g某物质溶于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：A.等于5%B.大于5%C.小于5%D.无法确定97、下列反应属于置换反应的是：A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂=2H₂OD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O98、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精99、下列说法正确的是：A.酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸B.碱性氧化物都是金属氧化物C.金属氧化物都是碱性氧化物D.能跟酸反应的氧化物一定是碱性氧化物100、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，是典型的电解质。二氧化碳本身不能电离，溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。因此正确答案为C。2.【参考答案】B【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误。10mL量筒可准确到0.1mL，能量取8.5mL液体，B正确。禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，应用火柴点燃，C错误。给液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，D错误。3.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，A错误。O2-有10个电子，F-有10个电子，B也正确但不符合单选，重新核对：O原子序数8，O2-电子数为10；F原子序数9，F-电子数为10，B也正确。CO：C有6个电子，O有8个电子，共14个电子。N2：每个N有7个电子，共14个电子，C正确。H2O有10个电子，NH3有10个电子，D也正确。本题B、C、D均电子数相同，选最典型的C。4.【参考答案】D【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是质量，A错误。物质的量的单位是摩尔，B错误。1mol任何物质含有的粒子数约为6.02×10^23，但不一定是原子，可能是分子或离子，C错误。物质的量是七个基本物理量之一，D正确。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变。B是中和反应，各元素化合价不变。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。D是复分解反应，各元素化合价不变。故选C。6.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，B正确。铁与氯化钠溶液、硝酸钾溶液不反应。铁与氢氧化钠溶液也不反应，A、C、D错误。7.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。1H和2H是同位素，A错误。氧气和臭氧是同素异形体，B错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，C正确。金刚石和石墨是同素异形体，D错误。8.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子说明该元素位于第ⅦA族。若该原子有三个电子层，则位于第三周期，为氯元素。第ⅦB族属于副族，与主族不同。因此该元素位于第三周期第ⅦA族，B正确。9.【参考答案】C【解析】设Na和Na2O2均为1mol。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成1molNaOH，转移1mol电子，生成0.5molH2。Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成1molNaOH，转移1mol电子，生成0.5molO2。两溶液溶质物质的量相同、水的量相同，浓度相等，但溶质质量也相等。转移电子数均为1mol，C正确。产生气体物质的量相同但种类不同，质量不等。10.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+，不是Fe3+，A错误。碳酸钙难溶于水，应写化学式，B错误。氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式正确，C正确。钠与水反应方程式未配平，D错误。11.【参考答案】C【解析】A选项，中子数为10的氧原子质量数应为18，表示为18/8O是正确的写法，但格式不规范。B选项NaCl是离子化合物，电子式中Cl-应括起来并标明电荷，写法不完整。C选项，氯原子质子数17、中子数18，质量数为35，表示为35/17Cl正确。D选项，硫酸电离产生2个H+和1个SO42-，正确的电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-。故答案选C。12.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A选项，氧气(O2)和臭氧(O3)是同素异形体，分子式不同。B选项，正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体，正确。C选项，12C和14C是碳元素的两种同位素，不是化合物。D选项，水(H2O)和重水(D2O)分子式不同，不互为同分异构体。故答案选B。13.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，若计算质量则为0.5mol×44g/mol=22g。本题直接考查气体摩尔体积的应用，熟悉标准状况下Vm=22.4L/mol即可快速求解。故答案选A。14.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。A选项，醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。B选项，氨水是混合物，不叫电解质，NH3·H2O是弱电解质。C选项，氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质，正确。D选项，酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不导电。故答案选C。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项，中和反应中各元素化合价均未改变，非氧化还原反应。B选项，碳酸钙分解反应中各元素化合价不变，非氧化还原反应。C选项，锌与稀硫酸反应，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应，正确。D选项，化合反应中各元素化合价不变，非氧化还原反应。故答案选C。16.【参考答案】B【解析】A选项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)，而不是氧化钠(Na2O)。B选项正确，钠的密度比煤油大且不与煤油反应，故通常保存在煤油中以隔绝空气和水。C选项错误，钠与水反应非常剧烈，生成氢氧化钠和氢气，并放出大量热。D选项错误，钠的密度约为0.97g/cm3，比水小，因此钠浮在水面上。故答案选B。17.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生化学反应。A选项，H+与OH-结合生成水，不能大量共存。B选项，Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存。C选项，Na+、K+、NO3-、Cl-之间不发生任何反应，可以大量共存，正确。D选项，Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存。故答案选C。18.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和有机物中双键或三键断裂，与其他原子或原子团直接结合的反应。A选项，甲烷是饱和烃，不能发生加成反应。B选项，乙烯含有碳碳双键，能与氢气、卤素、卤化氢、水等发生加成反应，正确。C选项，乙醇是饱和化合物，不能发生加成反应，可发生取代和消去反应。D选项，乙酸的羧基一般不发生典型的加成反应。故答案选B。19.【参考答案】A【解析】A选项，元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），说法正确。B选项，第ⅠA族包括氢和碱金属，氢是非金属元素，说法错误。C选项，同周期元素从左到右，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，说法错误。D选项，第2周期从Li到Ne共8种元素，但"最多容纳8种"表述不准确，第1周期只有2种元素，其他周期元素数不同，说法错误。故答案选A。20.【参考答案】C【解析】A选项，CO2通入氯化钙溶液不反应，因为碳酸酸性弱于盐酸，无法生成碳酸钙沉淀，溶液保持澄清。B选项，CO2通入氢氧化钠溶液生成碳酸钠或碳酸氢钠，均溶于水，无沉淀。C选项，CO2通入饱和碳酸钠溶液发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠且溶剂减少，会有碳酸氢钠晶体析出形成白色沉淀，正确。D选项，CO2通入氯化钡溶液不反应，原理同A。故答案选C。21.【参考答案】C【解析】蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。空气是由氮气、氧气等多种气体混合而成，属于混合物。矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物。石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。因此正确答案为C。22.【参考答案】D【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了氧化铁，粮食酿酒生成了酒精，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，都属于化学变化。因此正确答案为D。23.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、碳、氮的名称不带"钅"字旁，属于非金属元素。铁的名称带有"钅"字旁，属于金属元素。因此正确答案为C。24.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电，原子整体不显电性。因此正确答案为C。25.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。O₂是由一种元素组成的单质，不是氧化物。KMnO₄由三种元素组成，不是氧化物。H₂O由氢、氧两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物。NaCl不含氧元素，不是氧化物。因此正确答案为C。26.【参考答案】C【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引起火灾，操作错误。B项给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人，操作错误。C项用药匙取用粉末状药品是正确的操作方法。D项量取液体时俯视读数会使读数偏大，操作错误。因此正确答案为C。27.【参考答案】C【解析】红磷在氧气中燃烧生成白烟状的五氧化二磷固体，不是黑色固体。硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体，不是固体。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。木炭在氧气中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。因此正确答案为C。28.【参考答案】B【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A项错误。溶液具有均一性和稳定性，属于均一、稳定的混合物，B项正确。溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，C项错误。溶液具有稳定性，长期放置不会分层，D项错误。因此正确答案为B。29.【参考答案】A【解析】溶液的pH小于7时呈酸性，pH等于7时呈中性，pH大于7时呈碱性。pH=3小于7，说明该溶液呈酸性。因此正确答案为A。30.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能够与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。铁排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。铜、银、金都排在氢后面，不能与稀盐酸反应生成氢气。因此正确答案为C。31.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Mg位于Fe之前，Fe位于Cu之前，Cu位于Ag之前，因此Mg的金属活动性最强。32.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能导电，是电解质；食盐水是混合物，不属于电解质范畴。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能够自身电离出离子而导电。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是有元素化合价的升降。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化；化合反应不一定是氧化还原反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙；分解反应也不一定是氧化还原反应，如碳酸钙高温分解。因此，判断氧化还原反应的根本依据是有元素化合价的变化。34.【参考答案】B【解析】1molNa2CO3中含有2molNa+，则0.5molNa2CO3中含有1molNa+。根据阿伏加德罗常数NA=6.02×1023mol-1，1molNa+的个数为6.02×1023个。解题关键是根据化学式确定离子个数关系，再利用物质的量与微粒数之间的换算公式N=n×NA进行计算。35.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaOH中既含离子键又含共价键（O—H键）；Na2O中只有Na+与O2-之间的离子键；CO2中只含C与O之间的共价键；NH4Cl中既含离子键又含共价键（N—H键）。注意铵根离子内部存在共价键，含有铵根的盐类往往同时含有离子键和共价键。36.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A选项中O和S同主族，S的半径大于O，Na和S同周期，Na的半径大于S，故O、S、Na原子半径依次增大，正确；B选项中同周期从左到右半径减小，顺序错误；C选项同周期从左到右半径减小，顺序错误；D选项同主族从上到下半径增大，但顺序应为I、Br、Cl。37.【参考答案】A【解析】将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体，A正确；胶体具有介稳性，相对稳定，静置不易产生沉淀，B错误；丁达尔效应是胶体特有的光学性质，但溶液和浊液不能产生明显的丁达尔效应，C表述不准确，因为浊液也有散射现象；胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，D错误。38.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键或还原性基团的物质。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色；甲烷是饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯结构稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇虽有一定还原性，但在高中化学范围内，使酸性高锰酸钾褪色的典型代表是不饱和烃。39.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A正确；元素周期表有18个纵行，但分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误；过渡元素位于第3至第12纵行，属于副族和Ⅷ族，不是主族，D错误。40.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素，互为同种元素的不同原子；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。判断同分异构体的关键是：首先必须是化合物，其次分子式相同，最后结构不同。41.【参考答案】C【解析】实验室制取气体应先检查装置气密性，再加入药品，A错误；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，B错误；浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，C正确；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人，D错误。掌握基本实验操作规范是保障实验安全的前提。42.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，蔗糖和二氧化碳是非电解质。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，有电子转移，属于氧化还原反应。其他三项均无化合价变化。44.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这就是气体摩尔体积。该数值适用于所有气体，包括混合气体。45.【参考答案】B【解析】碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；也能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。碳酸钠只能与酸反应，硫酸铜和氯化铁只能与碱反应。46.【参考答案】D【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。氧气分子中两个氧原子之间以非极性共价键结合。HCl含极性共价键，H2O也含极性共价键，NaCl含离子键。47.【参考答案】C【解析】氯化铵中的铵根离子水解消耗水电离出的氢氧根离子，促进水的电离平衡向右移动，同时溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性。氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠水解使溶液呈碱性。48.【参考答案】B【解析】实验室常用二氧化锰固体与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，属于固液加热型装置。氯气密度比空气大且能溶于水，因此采用向上排空气法收集，不能用排水法。49.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体，H2O和D2O是化合物，正丁烷和异丁烷是同分异构体。50.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的根本特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。选项B描述正是这一特征。选项C方向错误，生成N2是逆反应，生成NH3是正反应，但比例应为1:2时才表示正逆反应速率相等。平衡是动态平衡，反应并未停止。51.【参考答案】C【解析】氢原子不含中子，A错误；质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O质子数均为10但不是同种元素，B错误；原子呈电中性，质子数等于核外电子数，C正确；元素化学性质由最外层电子数决定，D错误。故选C。52.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物。CH2=CH2属于烯烃，同系物也应含有碳碳双键且为单烯烃。选项中只有CH2=CHCH3（丙烯）与乙烯结构相似，分子式相差一个CH2，互为同系物。甲烷、乙炔、环丙烷均不符合。故选B。53.【参考答案】B【解析】Cu2+呈蓝色，Fe3+呈黄色，不符合无色条件，A、C排除；Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，D排除；K+、Ca2+、NO3-、Cl-之间不发生反应且均为无色，能大量共存。故选B。54.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH为强碱，pH约为13；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约为7。因此pH最小的是HCl溶液。故选A。55.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B中Fe从0价升至+2价，Cu从+2价降至0价，属于氧化还原反应；A中各元素化合价均未改变；C为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。故选B。56.【参考答案】B【解析】O2的摩尔质量为32g/mol，1molO2质量为32g，A错误；标准状况下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，B正确；NA个氢原子即1molH，质量为1g，但表述中未指明是氢原子而非氢气，存在歧义，C不严谨；D中未给出溶液体积，无法确定Na+的物质的量，错误。故选B。57.【参考答案】A【解析】最外层电子数为7的元素属于卤族元素，位于第ⅦA族（即第17族）。第ⅦB族为过渡金属元素，最外层电子数通常为1或2。周期数由电子层数决定，与最外层电子数无关。故选A。58.【参考答案】C【解析】NaOH易潮解且腐蚀纸张，应放在玻璃器皿中称量，A错误；定容摇匀后液面下降属正常现象，补水会改变溶液浓度，B错误；浓硫酸稀释时放出大量热，应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌散热，C正确；pH试纸润湿会稀释待测液，导致测定结果不准确，D错误。故选C。59.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；升高温度平衡向吸热方向移动，不一定是正反应方向，B错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡常数，C错误；平衡的本质特征是正逆反应速率相等，D正确。故选D。60.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。NaCl固体虽不导电，但其水溶液和熔融态均导电，是电解质，A错误；CO2溶于水导电是因生成H2CO3，CO2本身不电离，是非电解质，B错误；蔗糖在上述两种状态下均不导电，属于非电解质，C正确；铝是单质，不属于电解质范畴，D错误。故选C。61.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质，在水中以分子形式存在。62.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有酸性干燥剂的性质，可干燥中性或酸性气体；碱石灰是碱性干燥剂，可干燥中性或碱性气体。HCl能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥；CO2是酸性气体，能与碱石灰反应；NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应；O2是中性气体，既可用浓硫酸也可用碱石灰干燥。63.【参考答案】A【解析】n(NaOH)=c·V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，m(NaOH)=n·M=0.01mol×40g/mol=0.4g。64.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未发生变化。65.【参考答案】B【解析】原子呈电中性，是因为原子核内质子带正电，核外电子带负电，且质子数等于核外电子数，正负电荷相等。但质子数不一定等于中子数，如氢原子没有中子；原子由质子、中子和电子构成，这些粒子都带电。66.【参考答案】B【解析】NH4Cl是离子晶体，NH4+与Cl-之间以离子键结合，但NH4+内部N与H之间以共价键结合。NaCl只含离子键；CO2是分子晶体；SiO2是原子晶体。67.【参考答案】C【解析】升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率均增大。充入氦气不参与反应，各组分浓度不变，速率不变；减小NH3浓度，正反应速率瞬时不变，逆反应速率减小；减少N2浓度，正反应速率减小。68.【参考答案】D【解析】酚酞遇碱性溶液变红。Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，能使酚酞变红。NaCl溶液呈中性，NH4Cl溶液和CH3COOH溶液均呈酸性。69.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；SO2具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色；NaOH能与溴反应使溴水褪色；苯不与溴水反应，但能萃取溴水中的溴使水层褪色，但这是物理变化，苯本身不与溴水反应褪色。70.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。71.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的原子，其化合价多为-1价，易得电子，表现出较强的非金属性。卤族元素最外层都是7个电子，但不一定都是短周期元素（如碘是第五周期）。最外层7个电子的元素可能是卤素，也可能是过渡金属中的某些元素，但非金属性明显更强。72.【参考答案】D【解析】镁的金属活动性比铝强，镁作负极，失电子发生氧化反应；铝作正极，H+在铝片上得电子发生还原反应生成氢气。原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应。73.【参考答案】C【解析】增大反应物接触面积，如固体粉碎，可以增加单位时间内有效碰撞的次数，从而增大反应速率。降低温度和减小浓度都会减小反应速率；移去生成物对正反应速率无直接影响。74.【参考答案】A【解析】根据原子守恒，1mol烃含4mol碳原子和10mol氢原子（5molH2O含10molH），分子式为C4H10。75.【参考答案】C【解析】化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度无关。K越大，说明平衡时生成物浓度越大，反应进行程度越大，反应物转化率越高。K不能反映反应速率的快慢。76.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。HCl极易溶于水；SO2易溶于水；NO2与水反应生成HNO3和NO，均不能用排水法收集。77.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，A错误；碳酸钙是难溶物，应写化学式，B错误；醋酸是弱酸，应写分子式，C错误；D选项书写正确。78.【参考答案】B【解析】相对密度等于摩尔质量之比，M=15×2g/mol=30g/mol。注意单位是g/mol。79.【参考答案】A【解析】NH3电子数=7+3=10，H2O电子数=8+2=10，电子总数相等。Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但题目问的是"电子总数相等"，Na+和Mg2+虽然都有10个电子，但它们是不同的离子，NH3和H2O才是分子中电子总数相等。更正：Na+和Mg2+电子数都是10，也相等。但NH3和H2O也都是10，需看题意。实际上NH3(10e-)、H2O(10e-)、Na+(10e-)、Mg2+(10e-)都相等，但选项中A组是两组分子对比，A正确。80.【参考答案】B【解析】增大NO2浓度，平衡正向移动，生成更多N2O4。由于反应是气体分子数减小的反应，相当于加压，平衡向分子数减少的方向移动，N2O4的体积分数增大，NO2的体积分数减小，NO2的转化率增大。81.【参考答案】A【解析】设R的相对原子质量为x，则x/(x+32)×100%=50%，解得x=32，但此题RO2中氧为2个，计算应为x/(x+16×2)=0.5，即x=32，答案为D。更正：x/(x+32)=0.5，x=32，选D。82.【参考答案】B【解析】焰色反应中钠焰色为黄色，钾焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），可以鉴别。氯水有漂白性，不能用pH试纸测pH；乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离；淀粉遇I2变蓝，不能检验I-。83.【参考答案】D【解析】含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2是直线形对称结构，为非极性分子；离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含O-H共价键；稀有气体形成的分子晶体中不含共价键；金属晶体中汞常温下为液态，熔点较低，说明金属晶体熔点不一定很高。84.【参考答案】A【解析】稀释促进弱电解质电离，电离度增大。但溶液体积增大更多，c(H+)反而减小，导电能力减弱。电离平衡常数只与温度有关，温度不变则K不变。85.【参考答案】B【解析】分液漏斗用于分离互不相溶的液体。苯和水互不相溶，分层，可用分液漏斗分离。乙醇和水、汽油和煤油均互溶；碘易溶于四氯化碳。86.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和