2026年安徽矿业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年安徽矿业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关化学基本概念的说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.最外层电子数相同的原子一定属于同一主族D.离子化合物中只含离子键不含共价键2、下列物质分类正确的是A.纯净物：冰水混合物、金刚石、盐酸B.电解质：NaCl、H2SO4、氨水C.非电解质：CO2、C2H5OD.NH3E.胶体：蛋白质溶液、食盐水、云3、标准状况下，下列气体中质量最大的是A.22.4LH2B.11.2LO2C.33.6LSO2D.5.6LNH34、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl5、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.蒸馏时冷凝水从下口进上口出C.用pH试纸测定氯水pH时先润湿试纸D.分液时上层液体从下口放出6、下列物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.D2O和T2O7、关于化学键的下列说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物8、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Fe3+、Na+、Cl-、OH-D.H+、K+、SO42-、Cl-9、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度能加快反应速率是因为增加了活化分子百分数B.催化剂能降低反应的活化能从而增大反应热C.增大压强一定能加快反应速率D.使用催化剂能提高反应物的转化率10、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期16个族B.第三周期元素最高正价等于族序数C.金属元素都在周期表左侧D.稀有气体元素最外层都是8电子11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钠与盐酸反应C.铁与硫酸铜溶液反应D.氯化钠溶于水13、下列微粒中，电子数相等的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.H₂O和NeD.NH₃和CH₄14、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂15、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaOHC.H₂OD.CO₂16、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔17、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₄和C₂H₆D.正丁烷和异丁烷18、将下列物质分别加入水中，能得到溶液的是A.面粉B.泥沙C.蔗糖D.植物油19、下列粒子中，半径最小的是A.NaB.Na⁺C.MgD.Mg²⁺20、实验室制取下列气体时，发生装置相同的是A.O₂和CO₂B.H₂和CO₂C.O₂和H₂D.O₂、H₂和CO₂21、下列叙述中，正确的是A.原子都是由质子、中子、电子构成的B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.带电的粒子一定是离子D.最外层电子数相同的原子，化学性质一定相似22、下列有关化学基本概念的叙述正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的物理性质和化学性质都相同C.离子化合物中一定含有金属元素D.酸性氧化物不一定是非金属氧化物23、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.1H和2HC.正丁烷和异丁烷D.O2和O324、下列实验操作或实验事故处理方法正确的是A.用托盘天平称量5.85gNaCl固体B.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并搅拌C.焰色反应实验后，用稀硫酸清洗铂丝D.皮肤沾上浓硫酸，立即用NaOH溶液冲洗25、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应一定是得电子的反应B.还原剂在反应中被还原C.化合价升高的物质是氧化剂D.氧化还原反应的特征是化合价变化26、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.K+、H+、CO32-、NO3-C.Cu2+、H+、Cl-、SO42-D.Ag+、NH4+、OH-、NO3-27、下列说法正确的是A.化学键断裂的过程一定是化学变化B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中可能含有共价键D.非金属元素之间只能形成共价键28、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1029、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.短周期共有3个周期，包含18种元素C.过渡元素都是金属元素D.最外层电子数为2的元素都在ⅡA族30、将足量CO2通入下列各溶液中，最终有沉淀的是A.Na2SiO3溶液B.CaCl2溶液C.NaOH溶液D.NaAlO2溶液31、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率可用单位时间内某反应物的消耗量表示B.升高温度只能加快正反应速率C.催化剂能降低反应的活化能D.增大压强一定能加快反应速率32、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精33、下列各组物质中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷34、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol35、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO336、下列粒子中，电子层数最多的是A.Na+B.Mg2+C.Cl-D.O2-37、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.二氧化碳C.氯化钠D.硫酸钡38、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水的溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1molNaCl溶于水配成1L溶液D.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液39、关于化学平衡常数K的说法正确的是A.K越大，反应进行的程度越小B.K与温度无关C.K越大，反应进行的程度越大D.K与反应物浓度有关40、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H641、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠可以保存在水中C.钠的密度比水大D.钠是银白色金属，质地柔软42、下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.冰水混合物D.石油43、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.HCl与NaOH中和反应44、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.氮C.氟D.氯45、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O46、将10gNaOH溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.8mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L47、下列关于pH值的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH越大，溶液酸性越强C.pH=3的溶液酸性比pH=5的溶液弱D.常温下，pH<7的溶液呈酸性48、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯49、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少N2浓度50、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原B.钢铁在潮湿空气中发生的是析氢腐蚀C.牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作正极D.镀锡铁皮的镀层破损后仍能保护铁基体51、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用分液漏斗分离乙醇和水C.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液D.用pH试纸测定氯水的pH值52、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石53、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.冰融化成水D.木材燃烧54、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮55、下列离子中，带正电荷的是A.Cl-B.O2-C.Na+D.S2-56、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并搅拌D.加热试管中的液体时，试管口对着自己57、某元素的原子结构示意图中，核外有三个电子层，最外层有6个电子，该元素是A.氧B.硫C.氮D.磷58、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.二氧化硫D.碘化氢59、下列反应中，属于化合反应的是A.2H2O通电2H2↑+O2↑B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.C+O2点燃CO2D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑60、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2B.O2C.NaClD.CO261、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液62、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石63、下列元素中，电负性最大的是A.钠B.氯C.氧D.氟64、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合后，溶液的pH值为A.1B.7C.13D.065、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O66、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO67、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止D.N2和H2不再反应68、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH69、某气体的摩尔质量为Mg/mol，在标准状况下VL该气体的物质的量为A.V/22.4molB.22.4VmolC.MV/22.4molD.22.4/Mmol70、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.F-B.Cl-C.O2-D.Na+71、关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池工作时阳离子移向负极D.原电池中负极发生还原反应72、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O74、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.过渡元素都是金属元素75、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液76、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.平衡时正逆反应速率相等且为零C.平衡时各物质浓度相等D.达到平衡后反应停止进行77、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.NaClB.CO₂C.O₂D.N₂78、下列仪器中，不能直接加热的是A.试管B.蒸发皿C.烧杯D.燃烧匙79、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂80、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.氢气在氧气中燃烧C.碳与二氧化碳高温反应D.钠与水反应81、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中锌为负极82、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O84、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol85、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO286、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.配制溶液时，直接将固体倒入容量瓶中溶解C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯87、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.Na2O2C.H2OD.NH388、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液D.稀硫酸89、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷可使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯可发生加成反应C.乙酸不能与NaOH溶液反应D.乙醇不能与金属钠反应90、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO4²⁻、K+、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Ag+、Na+、Cl-、K+91、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低反应的活化能B.使用催化剂可增大反应速率C.增大压强一定能加快反应速率D.浓度越大反应速率一定越快92、某元素原子的最外层电子数为2，该元素一定是A.金属元素B.主族元素C.第ⅡA族元素D.不一定是金属元素93、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.单质分子中不一定含有共价键94、实验室制备下列气体时，可用同一套发生装置的是A.O2和Cl2B.H2和CO2C.NH3和HClD.SO2和NO295、等物质的量的下列有机物完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1096、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰石97、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑98、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg99、实验室制取氧气时，下列仪器不需要的是A.酒精灯B.试管C.集气瓶D.蒸发皿100、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.均一稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可使多数固体的溶解度增大

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】A选项错误，Ne和H2O质子数相同但不是同种元素；C选项错误，He和Mg最外层都是2个电子但分属不同族；D选项错误，NaOH是离子化合物但含O-H共价键；B选项正确，同位素质子数相同电子排布相同，化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异。2.【参考答案】C【解析】A选项错误，盐酸是混合物不是纯净物；B选项错误，氨水是混合物，电解质必须是化合物；C选项正确，CO2、乙醇、NH3在水溶液和熔融态都不导电，属于非电解质；D选项错误，食盐水是溶液不是胶体。3.【参考答案】C【解析】根据n=V/22.4计算各气体的物质的量：H2为1mol质量2g，O2为0.5mol质量16g，SO2为1.5mol质量96g，NH3为0.25mol质量4.25g。比较可知SO2质量最大，故选C。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A是中和反应无化合价变化；B是分解反应无化合价变化；C中Na从0价变+1价，H从+1价变0价，是氧化还原反应；D是化合反应无化合价变化。故选C。5.【参考答案】B【解析】A选项错误，NaOH有腐蚀性应放在烧杯中称量；B选项正确，冷凝水下进上出效果最好；C选项错误，氯水有漂白性不能用pH试纸测；D选项错误，分液时上层液体应从上口倒出。故选B。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同结构不同的化合物。A选项是同位素；B选项正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，结构不同，是同分异构体；C选项是同素异形体；D选项是不同重水分子。故选B。7.【参考答案】D【解析】A选项错误，NaOH含离子键和共价键；B选项错误，共价化合物只含共价键；C选项错误，NaOH含共价键但是离子化合物；D选项正确，只要有离子键就是离子化合物。故选D。8.【参考答案】D【解析】A选项中H+与CO32-反应生成CO2和水不能共存；B选项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀不能共存；C选项中Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀不能共存；D选项四种离子间不反应可以共存。故选D。9.【参考答案】A【解析】A选项正确，升高温度使更多分子获得能量成为活化分子；B选项错误，催化剂不改变化学反应热；C选项错误，只有有气体参与的反应增大压强才加快速率；D选项错误，催化剂只改变速率不改变化学平衡。故选A。10.【参考答案】B【解析】A选项错误，周期表有7个周期16个族（7主7副1零1VIII）；B选项正确，第三周期从Na到Cl最高正价+1到+7等于族序数；C选项错误，H是非金属但在左侧；D选项错误，He最外层是2电子。故选B。11.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠溶于水或熔融时都能电离出自由移动的钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都以分子形式存在，不能电离出离子，不导电，属于非电解质。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素化合价由0变为+2，铜元素化合价由+2变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。碳酸钙分解、氢氧化钠与盐酸中和、氯化钠溶于水都没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。13.【参考答案】B【解析】O²⁻的质子数为8，带2个单位负电荷，电子数为8+2=10；F⁻的质子数为9，带1个单位负电荷，电子数为9+1=10。两者电子数相等。Na有11个电子，Na⁺有10个电子；H₂O有10个电子，Ne有10个电子，但题目要求微粒，原子和分子不同类；NH₃有10个电子，CH₄有10个电子，但碳氢化合物与氨气电子数虽然都是10，但B选项离子电子数更典型。14.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol。H₂的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。15.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用。NaOH由Na⁺和OH⁻构成，钠离子与氢氧根离子之间存在离子键。HCl、H₂O、CO₂都是共价化合物，分子内只存在共价键，不含离子键。判断依据是：活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般含离子键，非金属元素之间形成的化合物一般含共价键。16.【参考答案】D【解析】A项，用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃；B项，试管口对着人可能导致液体喷出伤人；C项，浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌；D项，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。17.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。O₂和O₃都是由氧元素组成的单质，但分子结构和性质不同，互为同素异形体。¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素；CH₄和C₂H₆是同系物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。18.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，得到溶液。面粉不溶于水，形成悬浊液；泥沙不溶于水，形成悬浊液；植物油不溶于水，形成乳浊液。判断依据是：溶质能分散到溶剂中形成均一、稳定的体系才是溶液。19.【参考答案】B【解析】电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。Na和Mg都有3个电子层，Na⁺和Mg²⁺都有2个电子层，所以Na⁺和Mg²⁺半径小于Na和Mg。Na⁺和Mg²⁺电子层结构相同，Mg²⁺核电荷数大，半径更小；但Na⁺与Mg²⁺相比，Na⁺核电荷数小，对核外电子吸引弱，半径反而略大。实际上离子半径：Na⁺>Mg²⁺，原子半径：Mg>Na。综合考虑，Na⁺半径最小。20.【参考答案】D【解析】实验室用高锰酸钾或氯酸钾制氧气，用锌粒与稀硫酸制氢气，用大理石与稀盐酸制二氧化碳，三种气体都可以用固液常温型发生装置制取。氧气也可用固固加热型装置，但固液常温型同样适用，因此三种气体的发生装置可以相同。21.【参考答案】B【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，B正确。A项，氢原子只有质子和电子，没有中子；C项，质子带正电、电子带负电，它们都不是离子；D项，氦原子最外层2个电子，镁原子最外层也是2个电子，但氦是稀有气体，镁是活泼金属，化学性质不相似。22.【参考答案】D【解析】质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数都是10但不是同种元素；同位素化学性质相同但物理性质不同；离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl；酸性氧化物可以是金属氧化物如Mn2O7，D正确。23.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。金刚石和石墨是同素异形体；1H和2H是同位素；O2和O3是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10但结构不同，互为同分异构体。24.【参考答案】B【解析】托盘天平精确度为0.1g，不能称量5.85g；浓硫酸稀释时应酸入水并搅拌，B正确；焰色反应应用稀盐酸清洗铂丝；浓硫酸沾到皮肤应先干布擦去再大量水冲洗，不能用NaOH。25.【参考答案】D【解析】氧化反应是失电子的反应，A错误；还原剂失电子被氧化，B错误；化合价升高的物质是还原剂，C错误；氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化，D正确。26.【参考答案】C【解析】A中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；B中H+与CO32-反应生成CO2和水；C中离子间不反应可共存；D中Ag+与OH-生成AgOH沉淀，NH4+与OH-生成NH3·H2O。27.【参考答案】C【解析】化学键断裂不一定是化学变化，如NaCl溶于水；离子化合物不含共价键是错的，如NH4Cl含离子键和共价键；C正确；非金属元素间可形成离子键，如NH4Cl。28.【参考答案】D【解析】烃CxHy完全燃烧的耗氧量为(x+y/4)，等物质的量时比较该值。CH4为2，C2H6为3.5，C3H8为5，C4H10为6.5，D消耗氧气最多。29.【参考答案】C【解析】第ⅠA族含氢是非金属，A错误；短周期有18种元素但不只有18号元素，表述不准；过渡元素均为金属，C正确；He最外层2个电子但在0族。30.【参考答案】AD【解析】CO2通入Na2SiO3生成H2SiO3白色沉淀；CO2与CaCl2不反应；CO2与NaOH反应无沉淀；CO2通入NaAlO2生成Al(OH)3沉淀，选AD。31.【参考答案】C【解析】化学反应速率用单位时间浓度变化表示，A错误；升高温度正逆反应速率都加快，B错误；催化剂降低活化能，C正确；增大压强对有气体参与的反应才有效，D错误。32.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。注意电解质与非电解质的区分关键在于是否为化合物以及能否导电。33.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项O2和O3是同素异形体；B选项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C选项H2O和D2O是化合物；D选项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。同位素的研究对象是原子而非分子。34.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。解题关键是记住标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol这一常数，并能熟练运用物质的量与气体体积的换算关系。注意标准状况指0℃、101kPa条件。35.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A是中和反应，各元素化合价不变；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C是分解反应，无化合价变化；D是复分解反应，无化合价变化。判断依据是看反应前后有无元素化合价改变。36.【参考答案】C【解析】Na+有2个电子层，Mg2+有2个电子层，Cl-有3个电子层，O2-有2个电子层。原子失去电子形成阳离子，电子层数减少；原子得到电子形成阴离子，电子层数不变。Cl原子有3个电子层，得到1个电子形成Cl-后仍为3个电子层，故电子层数最多。37.【参考答案】B【解析】氢氧化钠是强碱，能与酸性氧化物反应。铜与氢氧化钠不反应；二氧化碳是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；氯化钠与氢氧化钠不反应；硫酸钡是难溶性盐，不与氢氧化钠反应。碱的化学性质包括：能与酸反应、能与酸性氧化物反应、能与某些盐反应。38.【参考答案】C【解析】物质的量浓度c=n/V。A选项未说明溶液体积，无法计算；B选项未指明标准状况，22.4LHCl不一定是1mol；C选项中n(NaCl)=1mol，V=1L，则c=1mol/L，正确；D选项中n(NaOH)=10g÷40g/mol=0.25mol，V=0.25L，c=1mol/L，但选项表述为配成250mL溶液也正确，本题选C更直接规范。39.【参考答案】C【解析】化学平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。K值越大，说明平衡时生成物浓度越大、反应物浓度越小，反应进行的程度越大。K值越小，反应进行的程度越小。因此A、B、D说法错误，C说法正确。理解K的物理意义是解题关键。40.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键全部与氢原子相结合的烃。A是乙烯，含碳碳双键，属于不饱和烃；B是乙炔，含碳碳三键，属于不饱和烃；C是甲烷，碳原子均以单键连接，属于饱和烃；D是苯，虽分子式看似不饱和，但不属于饱和烃。甲烷是最简单的饱和烃。41.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠而非氧化钠，A错误；钠能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，不能保存在水中，应保存在煤油中，B错误；钠的密度比水小，C错误；钠是银白色金属，硬度小可用小刀切割，质地柔软，D正确。钠的化学性质活泼，需隔绝空气和水保存。42.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的物质。空气由氮气、氧气等组成，海水含有多种盐类，石油含多种烃类，三者均为混合物。冰水混合物虽然存在固态和液态两种状态，但成分都是水分子，属于同一种物质，因此是纯净物。判断纯净物与混合物的关键在于物质的组成是否单一，而非其状态种类。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，锌元素化合价由0价升至+2价，氢元素由+1价降至0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变，B项为复分解反应，D项为中和反应，三者均无化合价变化，不属于氧化还原反应。44.【参考答案】C【解析】元素的非金属性强弱可通过其在周期表中的位置和性质判断。同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。氟位于第二周期第ⅦA族，是所有元素中电负性最大、得电子能力最强的元素，非金属性最强。氧次之，氮和氯的非金属性均弱于氟。45.【参考答案】C【解析】离子键是由阴、阳离子之间的静电作用形成的化学键，通常存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子构成，钠失去电子形成Na+，氯得到电子形成Cl-，二者通过离子键结合。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，只含共价键，不含离子键。46.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL即0.5L，根据物质的量浓度公式c=n/V，可得c=0.25÷0.5=0.5mol/L，经核对应为0.5mol/L，答案选A。重新计算确认：0.25mol/0.5L=0.5mol/L。47.【参考答案】D【解析】溶液的酸碱性取决于c(H+)与c(OH-)的相对大小。常温下水的离子积Kw=1×10^-14，中性溶液pH=7。温度变化时中性点的pH也会变化，故pH=7不一定呈中性，A错误；pH越大，c(H+)越小，酸性越弱，B错误；pH=3的c(H+)大于pH=5，酸性更强，C错误；常温下pH<7即c(H+)>1×10^-7mol/L，溶液呈酸性，D正确。48.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合，碳原子的其余价键均被氢原子饱和的烃类，又称烷烃。乙烷(C2H6)分子中两个碳原子以单键相连，每个碳原子与三个氢原子相连，属于饱和烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，二者均为不饱和烃；苯虽不含典型的双键，但具有不饱和特性。49.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、压强、浓度和催化剂。升高温度、增大压强、增大反应物浓度或使用正催化剂均可加快反应速率。使用催化剂能降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，从而显著增大反应速率，C正确。降低温度、减小压强和减少反应物浓度均会使反应速率减小。50.【参考答案】C【解析】金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化，A错误；钢铁在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀而非析氢腐蚀，B错误；牺牲阳极的阴极保护法中，较活泼的金属作负极被腐蚀，被保护的金属作正极不被腐蚀，C正确；锡比铁不活泼，镀锡铁皮破损后铁作负极加速腐蚀，D错误。51.【参考答案】C【解析】托盘天平的精确度为0.1g，无法称量10.50g，A错误；乙醇与水互溶，不能用分液漏斗分离，应选用蒸馏法，B错误；容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，C正确；氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确测定pH值，D错误。52.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。因此选C。53.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。冰融化成水只是水的状态由固态变为液态，物质本身没有改变，属于物理变化。铁生锈生成了氧化铁，食物腐烂生成了新的有机物，木材燃烧生成了二氧化碳和水等新物质，均属于化学变化。因此选C。54.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。钠的汉字偏旁为"钅"，属于金属元素，位于元素周期表第三周期第ⅠA族，化学性质活泼，易失去一个电子形成钠离子。氧、碳、氮均属于非金属元素，其名称不带"钅"字旁。因此选C。55.【参考答案】C【解析】离子是带电的原子或原子团。阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。Na+是钠原子失去一个电子形成的阳离子，带正电荷。Cl-、O2-、S2-分别是氯原子、氧原子、硫原子得到电子后形成的阴离子，均带负电荷。因此选C。56.【参考答案】C【解析】A项，用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应使用火柴点燃；B项，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能把鼻孔凑到容器口；C项，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，操作正确；D项，加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人，防止液体暴沸喷出伤人。因此选C。57.【参考答案】B【解析】核外有三个电子层说明该元素位于第三周期，最外层有6个电子说明位于第ⅥA族。氧位于第二周期，硫位于第三周期且最外层有6个电子，氮位于第二周期，磷位于第三周期但最外层有5个电子。硫的原子序数为16，核外电子排布为2、8、6，符合题意。因此选B。58.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性较强的气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。硫化氢和碘化氢具有较强还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。二氧化硫既不与浓硫酸反应，又无强还原性，可以用浓硫酸干燥。因此选C。59.【参考答案】C【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，特点是"多变一"。A项是分解反应，一种物质生成两种物质；B项是分解反应；C项中碳和氧气两种物质反应生成二氧化碳一种物质，属于化合反应；D项是置换反应，锌置换出氢气。因此选C。60.【参考答案】C【解析】物质的质量等于物质的量乘以摩尔质量。当物质的量相同时，摩尔质量越大，质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，NaCl为58.5g/mol，CO2为44g/mol。NaCl的摩尔质量最大，因此等物质的量时质量最大。因此选C。61.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红。氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。硫酸铜溶液呈弱酸性，不能使酚酞变红。因此选C。62.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，属于同分异构体。A项为同素异形体，C项为同位素，D项也为同素异形体。63.【参考答案】D【解析】电负性是元素原子吸引电子能力的量度。在元素周期表中，电负性从左到右递增，从下到上递增。氟是电负性最大的元素，约为4.0，氧约为3.5，氯约为3.0，钠约为0.9。64.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按1:1物质的量比反应，两者均为0.1mol/L各100mL，物质的量相等恰好完全中和生成NaCl和水。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其余选项均无化合价变化，不属于氧化还原反应。66.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe只与盐酸反应，SiO2只与氢氧化钠反应，CuO只与盐酸反应。67.【参考答案】B【解析】化学平衡的根本特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。注意平衡时各物质浓度不一定相等，反应并未停止，而是动态平衡状态。68.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH是弱酸，在水中部分电离出H+和CH3COO-。NaCl、HCl、NaOH均为强电解质，在水中完全电离。69.【参考答案】A【解析】标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L。因此VL气体的物质的量为V除以22.4，即V/22.4mol。气体摩尔质量M在此计算中不需要使用。70.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。F-有9+1=10个电子，O2-有8+2=10个电子，Na+有11-1=10个电子，Cl-有17+1=18个电子。因此F-、O2-、Na+均与Ne电子数相同，本题正确答案为A。71.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。电子从负极经外电路流向正极，电流方向相反。溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。72.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H₂O分子，属于纯净物；空气由氮气、氧气等组成，食盐水含氯化钠和水，石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，三者均为混合物。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化；A、B、D选项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。74.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；稀有气体位于0族，C错误；过渡元素位于第ⅢB至ⅡB族，全部为金属元素，D正确。75.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。HCl是强酸，完全电离，pH最小；CH₃COOH是弱酸，部分电离，pH略大于HCl；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH≈7；NaOH是强碱，完全电离产生大量OH⁻，pH最大。76.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，但速率相等，A正确、B、D错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，与初始量和反应程度有关，C错误。77.【参考答案】B【解析】CO₂是酸性氧化物，能与NaOH反应生成Na₂CO₃和H₂O；NaCl与NaOH不反应；O₂和N₂在常温下均不与NaOH溶液反应。78.【参考答案】C【解析】试管、蒸发皿、燃烧匙均可直接加热；烧杯底面积大，直接加热容易受热不均而炸裂，需垫石棉网间接加热。79.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H₂摩尔质量最小（2g/mol），物质的量最大，体积最大。80.【参考答案】C【解析】大多数化合反应、燃烧反应、金属与酸反应等为放热反应；C选项中碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，需要持续吸收热量，属于吸热反应。81.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失去电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；锌比铜活泼，锌作负极，D正确。82.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是看是否为化合物，以及是否能在上述条件下导电。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A项是复分解反应，各元素化合价均未改变；B项是分解反应，钙、碳、氧元素化合价均无变化；C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是中和反应，各元素化合价不变。84.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L除以22.4L/mol，可得n=0.5mol。CO2在标准状况下为气态，可使用气体摩尔体积进行计算。注意气体摩尔体积仅适用于气态物质，且必须在标准状况（0℃、101kPa）条件下使用。85.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，反应方程式分别为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3只能与盐酸反应；Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只能与NaOH溶液反应。86.【参考答案】C【解析】A项错误，托盘天平称量时应遵循左物右码原则；B项错误，容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解冷却后再转移；C项正确，稀释浓硫酸时必须将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃