2026年宿迁泽达职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年宿迁泽达职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl3、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨4、下列说法正确的是：A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定很快C.化学反应必然伴随能量变化D.化学反应中化学键断裂不需要能量5、下列物质的水溶液能使酚酞变红的是：A.NaClB.HClC.NaOHD.Na2SO46、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L7、下列化学用语表示正确的是：A.钠离子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.水的化学式：H2OD.铁在氯气中燃烧的方程式：Fe+Cl2=FeCl28、下列各组物质中，属于同分异构体的是：A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.12C和14C9、将金属钠投入水中，观察到的现象描述正确的是：A.钠沉入水底，慢慢溶解B.钠浮在水面，熔成小球，四处游动C.钠立即燃烧，产生黄色火焰D.钠与水不反应10、下列溶液中，氯离子浓度最大的是：A.1mol/LNaCl溶液B.1mol/LMgCl2溶液C.1mol/LAlCl3溶液D.1mol/LKCl溶液11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.Cl-和ArD.O2-和Ne13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O14、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO215、在标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol16、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池的负极发生氧化反应D.电子从正极经导线流向负极17、下列烷烃中，一氯代物只有一种的是A.丙烷B.正丁烷C.异丁烷D.新戊烷18、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红19、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.100mL容量瓶C.胶头滴管D.分液漏斗20、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡时反应停止C.达到平衡时各物质的浓度相等D.升高温度对化学平衡无影响21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳22、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品直接放在托盘上B.用10mL量筒量取7.50mL液体C.实验室制取氧气时，先检查装置气密性再装药品D.用酒精灯加热试管时，试管口对着自己23、下列关于元素周期表的说法，正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.元素周期表中有7个主族、7个副族D.同一周期从左到右，金属性逐渐增强24、某元素原子的最外层电子数为6，该元素在周期表中位于A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第2周期D.第6周期25、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=高温=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨27、下列说法正确的是A.共价化合物中一定不含离子键B.离子化合物中一定不含共价键C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.所有单质分子中都含有共价键28、在一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，下列说法正确的是A.溶液中钙离子浓度增大B.溶液中溶质质量分数不变C.溶液的pH增大D.溶液质量不变29、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N230、下列关于化学反应速率的说法，正确的是A.升高温度，反应速率一定减小B.使用催化剂，反应速率一定加快C.增大反应物浓度，反应速率一定加快D.固体参加的反应，增大固体的量可以加快反应速率31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.硫酸钡D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O33、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿34、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂35、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体36、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.胶体带电荷，可以发生电泳现象C.可利用渗析的方法除去胶体中的离子杂质D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀37、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻38、下列叙述正确的是A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.1mol氧的质量为16gC.阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹D.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L39、下列实验操作或方法正确的是A.用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳B.用托盘天平称量25.62g氯化钠C.用分液漏斗分离水和汽油的混合物D.用蒸发的方法除去NaCl溶液中混有的少量硝酸钾40、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期，16个族B.第ⅠA族的元素都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大41、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.H₂O₂D.NaCl42、将0.1mol某有机物完全燃烧，生成0.2molCO₂和0.3molH₂O，则该有机物可能是A.C₂H₆B.C₂H₆OC.C₂H₄D.CH₄O43、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应在常温下都不能发生C.化学反应中的能量变化主要是由化学键断裂和形成引起的D.伴有能量变化的过程一定是化学变化44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆45、下列叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池的负极发生氧化反应D.电解池的阳极发生氧化反应46、关于化学平衡状态的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡，反应停止了B.化学平衡时正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变C.达到化学平衡后，改变条件平衡不会移动D.化学平衡只能在密闭容器中建立47、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO48、在一定温度下的密闭容器中，反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达到平衡的标志是A.SO₂、O₂、SO₃的浓度相等B.SO₂、O₂、SO₃的浓度不再变化C.容器内气体的压强不再变化D.SO₂和SO₃的物质的量之和不变49、下列有关化学用语表示正确的是A.氯原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.:OD.甲烷的分子式：CH₄E.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻50、下列关于有机化合物的说法正确的是A.所有有机物都难溶于水B.淀粉和纤维素的分子式都是(C₆H₁₀O₅)n，互为同分异构体C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应D.油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐51、将足量铁粉放入含有Cu²⁺和Ag⁺的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的金属阳离子是A.Fe²⁺B.Cu²⁺C.Ag⁺D.Fe³⁺52、关于溶液pH的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.酸溶液的pH一定小于7，碱溶液的pH一定大于7C.稀释酸溶液，pH会增大，但不会超过7D.酚酞试液在pH=8的溶液中呈红色53、下列关于化学实验的说法正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿B.配制溶液时，若不慎加水超过了刻度线，应用胶头滴管吸出多余液体C.用量筒量取液体时，读数时视线应与凹液面最低处保持水平D.实验剩余的药品应放回原试剂瓶，以免浪费54、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易锈蚀，是因为铝的化学性质不活泼B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁C.氧化钠与过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，都属于碱性氧化物D.向FeCl₃溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色55、实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，下列操作正确的是A.用托盘天平称取2.0gNaOH固体B.将NaOH固体放在纸上称量C.将称好的NaOH固体直接倒入容量瓶中溶解D.定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏低56、下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列的是A.H₂SO₄、Na₂CO₃、NaClB.HCl、NaOC.CuSO₄D.CO₂、Ca(OE.₂、CaCO₃F.HNO₃、K₂G.KNO₃57、下列关于化学电源的说法正确的是A.干电池是一次电池，放电后可以充电继续使用B.蓄电池是二次电池，放电时将化学能转化为电能C.燃料电池的燃料在负极发生还原反应D.锂电池具有体积小、重量轻、电压高等特点58、某元素R的原子序数为17，下列说法正确的是A.R元素的最高正价为+7B.R元素的原子半径比氯原子大C.R的非金属性比硫弱D.R的单质在常温下是气体59、将等物质的量的Mg、Al分别放入等体积等浓度的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系是A.Mg产生的氢气多B.Al产生的氢气多C.两者产生的氢气一样多D.无法判断60、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中可能含有共价键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键61、将10g碳酸钙高温煅烧完全分解，生成二氧化碳的体积（标准状况）为A.2.24LB.4.48LC.22.4LD.44.8L62、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价等于其所在族的族序数D.原子半径同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大63、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水64、下列变化中属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁丝弯曲C.木材燃烧D.汽油挥发65、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用药匙取用粉末状药品D.把鼻孔凑到容器口闻药品气味66、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮67、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石68、下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子核是由质子和电子构成的C.原子中带正电的粒子是质子D.原子中不存在带电的粒子69、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl70、下列关于水的说法中，错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水是由氢原子和氧原子构成的C.一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的D.蒸馏水是纯净物71、下列符号中，既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.O₂C.FeD.2N72、下列关于催化剂的说法中，正确的是A.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变B.催化剂只能加快化学反应速率C.二氧化锰是所有反应的催化剂D.催化剂能改变化学反应速率73、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀75、同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，这一规律称为A.阿伏加德罗定律B.道尔顿分压定律C.盖·吕萨克定律D.查理定律76、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和Na+D.H2O和Ne77、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COOHD.Na2CO378、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属单质中存在金属键D.稀有气体分子中存在共价键79、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.主族元素B.副族元素C.惰性气体D.过渡元素80、将铁片放入下列溶液中，溶液质量减轻的是A.稀盐酸B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.稀硫酸81、实验室制取下列气体时，可用排空气法收集的是A.NOB.NO2C.C2H4D.C2H282、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红83、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精84、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na、Na+、Mg2+B.O2-、F-、NeC.H+、H-D.Cl-、Ar、K+85、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl86、下列物质溶于水后，能电离出H+的是A.NaClB.NaOHC.H2SO4D.Na2CO387、下列各组气体中，都能用浓硫酸干燥的是A.NH3、HCl、CO2B.H2、O2、COC.H2D.SO2、Cl2E.NH3、O2、CH488、将少量金属钠投入到CuSO4溶液中，观察到的现象是A.钠熔化成小球，在液面上游动，有红色固体析出B.钠熔化成小球，剧烈反应，有蓝色沉淀生成C.钠熔化成小球，剧烈反应，有气体放出，无沉淀D.钠熔化成小球，剧烈反应，有气体放出，同时产生蓝色沉淀89、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N290、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KOH91、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔92、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、NO3-93、下列说法正确的是A.原子是化学变化中的最小粒子B.分子是保持物质性质的最小粒子C.原子核由质子和电子构成D.元素是具有相同中子数的一类原子的总称94、下列变化属于化学变化的是A.冰块融化成水B.汽油挥发C.铁钉生锈D.玻璃破碎95、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳96、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO397、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数都是898、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.NaCl99、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.溶质只能是固体C.稀溶液一定是不饱和溶液D.溶液中各部分的性质完全相同100、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.用药匙取用块状固体药品

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质。因此正确答案是氯化钠。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项是中和反应，各元素化合价不变；B选项是分解反应，无化合价变化；C选项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应；D选项是复分解反应，无化合价变化。3.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项中O2和O3是同素异形体；B选项中12C和14C质子数都是6，中子数不同，互为同位素；C选项中H2O和D2O是化合物；D选项中金刚石和石墨是同素异形体。4.【参考答案】C【解析】化学反应是否吸热与反应条件无关，加热不一定是吸热反应，A错误；放热反应的速率与反应类型无关，有的放热反应速率很慢，B错误；化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，必然伴随能量变化，C正确；化学键断裂需要吸收能量，D错误。5.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱变红。NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变色；HCl溶液呈酸性，不能使酚酞变色；NaOH是强碱，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红；Na2SO4溶液呈中性，不能使酚酞变色。因此选NaOH。6.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃，101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积约为22.4L，这是气体摩尔体积的定义。该数值与气体的种类无关，只与温度和压强有关。因此正确答案是22.4L。7.【参考答案】C【解析】钠离子应失去最外层电子，A选项未标明；二氧化碳电子式中氧原子应有孤对电子，B选项不完整；水的化学式为H2O，C正确；铁在氯气中燃烧生成FeCl3，而非FeCl2，D错误。8.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。A选项甲烷和乙烷分子式不同；B选项正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，结构不同，互为同分异构体；C选项是同素异形体；D选项是同位素。9.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，浮在水面上；钠与水反应放热，使钠熔成小球；反应生成氢气，推动小球四处游动。钠不会沉入水底，也不会立即燃烧（除非量较多），钠能与水剧烈反应。10.【参考答案】C【解析】氯离子浓度等于溶质浓度乘以每个溶质分子电离出的氯离子数。A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=2mol/L；C中c(Cl-)=3mol/L；D中c(Cl-)=1mol/L。因此氯离子浓度最大的是1mol/LAlCl3溶液。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是看其本身能否电离出自由移动的离子，与物质的状态无关。12.【参考答案】C【解析】计算各微粒的电子数：H2O有10个电子，NH3有10个电子；Na+有10个电子，Mg2+有10个电子；Cl-有18个电子，Ar有18个电子；O2-有10个电子，Ne有10个电子。Cl-和Ar的电子数均为18，符合要求。解题时需注意阴离子的电子数等于质子数加电荷数，阳离子的电子数等于质子数减电荷数。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B选项为分解反应，无化合价变化；C选项中钠元素从0价升至+1价，氯元素从0价降至-1价，属于氧化还原反应；D选项为中和反应，无化合价变化。14.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键构成的化合物，共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaCl只含离子键；H2O和CO2只含共价键且都是共价化合物；NaOH中Na+与OH-之间是离子键，OH-内部O与H之间是共价键，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。解题时要区分离子键和共价键的存在范围。15.【参考答案】A【解析】标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该题考查气体摩尔体积的基本应用，需注意适用条件为标准状况且物质为气体，计算公式中的体积单位要与摩尔体积单位一致。16.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，B错误、C正确；电子由负极经导线流向正极，D错误。解题关键是牢记原电池的工作原理：负极氧化、正极还原，电子由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反。17.【参考答案】D【解析】判断烷烃一氯代物的种类数，关键是确定分子中等效氢原子的种类数。丙烷有2种等效氢，一氯代物有2种；正丁烷有2种等效氢，一氯代物有2种；异丁烷有2种等效氢，一氯代物有2种；新戊烷分子高度对称，4个甲基上的12个氢原子完全等效，只有1种等效氢，一氯代物只有1种。18.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，C错误；乙酸是弱酸，能使紫色石蕊试液变红，D错误。本题考查常见有机物的化学性质，需掌握各类官能团的特征反应。19.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，操作步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要用到的仪器有托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。本题考查溶液配制的实验仪器，需熟悉各仪器的用途。20.【参考答案】A【解析】化学平衡是在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等的状态，是一种动态平衡，反应并未停止，A正确、B错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C错误；升高温度会改变反应速率常数，使平衡发生移动，D错误。化学平衡的特征包括逆、等、动、定、变，需全面理解和掌握。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠固体在水中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子，属于电解质。蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但导电的离子来自它们与水反应生成的物质，本身不能电离，属于非电解质。22.【参考答案】C【解析】A项，称量药品应使用称量纸或烧杯，不能直接放在托盘上；B项，10mL量筒精确度为0.1mL，不能读出7.50mL；C项，制取气体前先检查装置气密性是正确操作顺序；D项，加热试管时试管口不能对着人，以防液体溅出伤人。23.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；同一周期从左到右，原子半径减小，金属性逐渐减弱，D错误；C项描述正确。24.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为6的元素位于第ⅥA族。第ⅥB族是副族，价电子排布与主族不同。仅凭最外层电子数无法确定元素所在周期，因此C和D均不正确。25.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为分解反应，各元素化合价不变；B项为中和反应，无化合价变化；C项中铁元素从0价变为+3价，氯元素从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。26.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。27.【参考答案】A【解析】共价化合物只含共价键，不含离子键，A正确；离子化合物中可能含共价键，如NaOH含O-H共价键，B错误；AlCl3是金属与非金属形成的共价化合物，C错误；稀有气体单质是单原子分子，不含共价键，D错误。28.【参考答案】B【解析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了溶剂水，原饱和溶液会有溶质析出。温度不变，溶解度不变，饱和溶液溶质质量分数不变，B正确；钙离子浓度取决于溶解度，温度不变则浓度不变，A错误；pH不变，C错误；因水被消耗且有溶质析出，溶液质量减小，D错误。29.【参考答案】C【解析】等物质的量的气体，质量与摩尔质量成正比。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。CO2摩尔质量最大，等物质的量时质量最大。30.【参考答案】C【解析】升高温度，反应速率加快，A错误；催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂减慢反应速率，B错误；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，C正确；固体浓度视为常数，增加固体用量不改变反应速率，D错误。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠溶液是混合物，不是电解质。酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能完全电离出钡离子和硫酸根离子而导电，属于电解质。强电解质包括强酸、强碱和大部分盐类，硫酸钡虽难溶但溶解的部分完全电离，因此是电解质。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。选项A中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。选项B中各元素化合价也未改变，属于分解反应。选项C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。选项D是酸碱中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。判断方法主要是看反应前后是否有元素化合价发生变化。33.【参考答案】C【解析】试管可用于直接加热，加热时需用试管夹夹持，液体体积不超过试管容积的三分之一。烧杯可垫石棉网加热，用于配制溶液或较大量试剂的反应容器。蒸发皿可直接加热，用于蒸发浓缩溶液。量筒是用来量取液体体积的仪器，刻度精确，受热会导致容积变化影响测量准确性，绝对不能加热，也不能用于配制溶液或作为反应容器。这是基本的实验安全操作规范，需要严格区分各仪器的使用范围。34.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律及其推论，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量的不同气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也就越大。各气体的摩尔质量分别为：O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol，H₂为2g/mol。氢气的摩尔质量最小，因此等质量时氢气的物质的量最大，在同温同压下体积也最大。这类题目关键是要掌握V=n×Vm的关系式，以及n=m/M的计算公式。35.【参考答案】C【解析】浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会挥发出氯化氢气体，导致质量减少，属于物理变化。浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收水分使质量增加，但这是物理变化过程。氢氧化钠固体露置在空气中会吸收水分而潮解，同时还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生化学变化，质量也增加。氯化钠固体露置在空气中质量基本不变。解答此类问题需要掌握常见物质的物理性质和化学性质，特别是吸水性和挥发性的区别。36.【参考答案】C【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是胶体的光学性质，用于鉴别胶体和溶液，不是本质特征。胶体本身不带电，胶体粒子可能带电，如氢氧化铁胶体粒子带正电荷，但胶体整体呈电中性。渗析是利用半透膜使胶体中的离子或小分子杂质透过而胶体粒子不能透过的原理来提纯胶体，是正确的分离方法。胶体具有介稳性，在一定条件下可以稳定存在，不会立即产生沉淀。掌握胶体的特性需要区分本质特征与特征现象。37.【参考答案】C【解析】离子大量共存的前提是离子之间不能发生反应。选项A中H⁺与OH⁻会反应生成水，不能大量共存。选项B中Ba²⁺与SO₄²⁻会反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。选项C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。选项D中Ag⁺与Cl⁻会反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。判断离子能否共存的关键是看离子之间是否能结合生成沉淀、气体或弱电解质，这是离子反应的重要考点。38.【参考答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量才是国际单位制中七个基本物理量之一，选项A混淆了概念。1mol氧的表述不明确，没有说明是氧原子还是氧分子，如果是氧分子则质量为32g，选项B错误。阿伏伽德罗常数表示1mol任何粒子所含的粒子数，约为6.02×10²³mol⁻¹，选项C正确。标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，但气体必须是在标准状况下，且该结论只适用于气体，不适用于固体或液体，选项D错误。掌握基本概念的含义和适用范围是解题关键。39.【参考答案】C【解析】氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，应该用澄清石灰水鉴别，选项A错误。托盘天平的精确度为0.1g，无法称量出25.62g，只能称量到25.6g，选项B错误。水和汽油互不相溶，会分层，可以用分液漏斗进行分液分离，选项C正确。硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，应该用结晶法而不是蒸发法来分离，选项D错误。实验操作的正确性判断需要结合具体仪器精度和物质性质。40.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵行即16个族，其中第Ⅷ族包含3个纵行，其余各族各包含1个纵行，选项A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，选项B错误。稀有气体中氦原子的最外层电子数为2，其余为8，选项C错误。同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，选项D错误。掌握元素周期表的结构和元素周期律是学习化学的重要内容，需要熟记各周期的元素数目和各族的分类。41.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键，极性共价键是不同种原子之间形成的共价键。HCl分子中只含有H-Cl极性共价键，不含非极性键。NaOH中含有Na⁺与OH⁻之间的离子键和O-H极性共价键，不含非极性键。H₂O₂分子结构为H-O-O-H，含有O-O非极性共价键和O-H极性共价键。NaCl中只含有离子键，是离子化合物，不含共价键。判断化学键类型首先要区分离子化合物和共价化合物，然后在共价化合物中识别是否有同种原子之间的共价键。42.【参考答案】B【解析】根据燃烧产物计算有机物分子组成。0.2molCO₂说明该有机物含有0.2mol碳原子，0.3molH₂O说明该有机物含有0.6mol氢原子。由于取用了0.1mol有机物，所以1mol有机物中含有2mol碳原子和6mol氢原子，即C₂H₆。考虑到有机物可能含有氧元素，需要验证是否含氧。0.2molCO₂和0.3molH₂O中共含氧原子0.2×2+0.3=0.7mol，若有机物为C₂H₆，则不含氧。选项B为C₂H₆O，符合原子守恒关系，可能是乙醇或二甲醚。43.【参考答案】C【解析】放热反应有些也需要加热才能引发，如煤的燃烧是放热反应，但需要点燃，选项A错误。吸热反应在常温下也能发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应，常温下即可进行，选项B错误。化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸热，成键放热，两者的差值就是反应热，选项C正确。物理变化也可能伴随能量变化，如浓硫酸溶于水放热，选项D错误。能量变化是化学反应的重要特征，但不是判断化学变化的唯一依据。44.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是质子数相同中子数不同的同一种元素的不同原子，互为同位素，不是同分异构体。O₂和O₃是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，不是同分异构体。CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式都是C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。CH₄和C₂H₆分子式不同，结构相似，互为同系物。判断同分异构体的关键是看分子式是否相同且结构是否不同。45.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，通过自发的氧化还原反应产生电流。电解池是将电能转化为化学能的装置，通过外加电源驱动非自发反应。原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。电解池中阳极失去电子发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应。记忆口诀为负氧正还、阳氧阴还，即负极氧化正极还原，阳极氧化阴极还原。这两个装置的核心区别在于反应是否自发以及能量转化方向。46.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，反应并未停止，选项A错误。化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度、百分含量保持不变，选项B正确。达到化学平衡后，如果改变温度、浓度或压强等条件，平衡会发生移动，这就是勒夏特列原理，选项C错误。有些反应在非密闭容器中也能建立平衡，如有气体参加的可逆反应在密闭容器中更易建立平衡，但不是只能在密闭容器中，选项D错误。理解化学平衡的动态特征和影响因素是关键。47.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na₂CO₃能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但不能与氢氧化钠反应。Fe₂O₃是碱性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铁和水，但不能与氢氧化钠反应。CuO也是碱性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铜和水，但不能与氢氧化钠反应。除两性氢氧化物外，铝单质、氨基酸、蛋白质、弱酸的酸式盐等也具备这种性质，这是重要的考点。48.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等和各组分浓度保持不变。选项A中各物质浓度相等不是平衡的标志，平衡时各物质浓度保持恒定但不一定相等。选项B中各组分浓度不再变化是平衡的本质特征，正确。选项C中该反应是气体分子数减少的反应，压强不变说明反应达到平衡，也可以作为标志。选项D中无论反应是否达到平衡，硫原子总数不变，SO₂和SO₃的物质的量之和始终不变，不能作为平衡标志。判断平衡状态要抓住变量不变这一核心原则。49.【参考答案】C【解析】氯原子的核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，结构示意图中圆圈内应标+17，选项A需要核对图示是否正确。二氧化碳分子中存在碳氧双键，电子式应表示出双键结构，选项B的表示方式不够准确。甲烷的分子式为CH₄，表示一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子组成，选项C正确。硫酸是强电解质，电离时生成氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，选项D中H₂⁺的写法错误。掌握原子结构、电子式和电离方程式的规范书写是基本要求。50.【参考答案】C【解析】并非所有有机物都难溶于水，乙醇、乙酸、葡萄糖等小分子有机物易溶于水，选项A错误。淀粉和纤维素的分子式虽然都可以表示为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，选项B错误。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色，发生的是氧化反应，选项C正确。油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解才生成甘油和高级脂肪酸盐，后者称为皂化反应，选项D错误。掌握各类有机物的性质是解题基础。51.【参考答案】A【解析】根据金属活动性顺序，铁的活动性强于铜和银，能将铜和银从其盐溶液中置换出来。铁粉先与氧化性较强的Ag⁺反应生成Fe²⁺和Ag，待Ag⁺反应完全后再与Cu²⁺反应生成Fe²⁺和Cu。由于铁粉足量，Ag⁺和Cu²⁺都会被完全置换出来，滤液中不再含有Ag⁺和Cu²⁺。无论反应进行到哪一步，都会生成Fe²⁺，所以滤液中一定含有Fe²⁺。铁与铜盐或银盐反应生成的是亚铁离子而不是铁离子。铁粉的量和加入顺序会影响反应进程，这是解决此类问题的关键。52.【参考答案】C【解析】pH=7表示溶液呈中性是在常温下的结论，温度升高时水的离子积增大，中性溶液的pH会小于7，选项A不够严谨。强酸溶液的pH小于7，但弱酸溶液浓度很稀时pH可能接近7，强碱溶液pH大于7，但弱碱溶液浓度很稀时pH也可能接近7，选项B忽略了浓度的影响。稀释酸溶液时，氢离子浓度减小，pH增大，但溶液始终显酸性，pH不会超过7，选项C正确。酚酞的变色范围是8.2~10，pH=8时溶液呈微碱性，酚酞可能呈无色或浅红色，选项D不准确。理解pH与温度的关系和指示剂的变色范围很重要。53.【参考答案】C【解析】用pH试纸测定溶液pH时，不能先将试纸润湿，否则相当于稀释了待测液，会使测定结果不准确，选项A错误。配制溶液时若加水超过刻度线，溶液浓度已偏低，吸出多余液体会导致溶质减少，应重新配制，选项B错误。用量筒量取液体读数时，视线应与凹液面最低处保持水平，仰视或俯视都会造成误差，选项C正确。实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，以免污染原瓶中的药品，应放入指定的容器内，选项D错误。实验操作的规范性直接影响实验结果的准确性和安全性。54.【参考答案】D【解析】铝在空气中不易锈蚀是因为铝表面易形成致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝继续被氧化，铝的化学性质实际上比较活泼，选项A错误。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，选项B错误。碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠外还生成氧气，不属于碱性氧化物，选项C错误。Fe³⁺与SCN⁻能生成血红色的络合物，这是检验Fe³⁺的特征反应，选项D正确。掌握重要金属及其化合物的性质是化学学习的重要内容。55.【参考答案】A【解析】实验室没有480mL的容量瓶，应选用500mL容量瓶配制。所需NaOH的质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，选项A正确。NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在纸上称量，选项B错误。NaOH固体溶解时会放出大量热，应在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解，选项C错误。定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高而不是偏低，选项D错误。溶液配制操作要严格按规范进行。56.【参考答案】B【解析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。选项A中H₂SO₄是酸，Na₂CO₃是盐不是碱，NaCl是盐，排列顺序不符合要求。选项B中HCl是酸，NaOH是碱，CuSO₄是盐，排列正确。选项C中CO₂是氧化物不是酸，Ca(OH)₂是碱，CaCO₃是盐。选项D中HNO₃是酸，K₂O是氧化物不是碱，KNO₃是盐。掌握酸碱盐的定义和分类是解答此类问题的基础。57.【参考答案】D【解析】干电池是一次电池，放电后不能充电重复使用，选项A错误。蓄电池是二次电池，放电时将化学能转化为电能，充电时将电能转化为化学能，选项B表述不完整，没有说明充电过程。燃料电池的燃料在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，选项C错误。锂电池具有比能量高、体积小、重量轻、电压高等优点，是现代便携式电子设备常用的电源，选项D正确。了解各类电池的工作原理和特点有助于正确选择和使用化学电源。58.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素，位于第三周期第ⅦA族。氯原子最外层有7个电子，最高正价为+7价，选项A正确。选项B的描述存在逻辑问题，R元素就是氯元素，不能说氯原子半径比氯原子大。氯和硫同周期，氯在硫的右边，同周期元素从左到右原子半径减小，所以氯的原子半径比硫小，选项C错误。氯气在常温常压下是黄绿色气体，选项D正确。综合来看，选项A关于化合价的说法是最准确的判断依据。掌握元素在周期表中的位置和性质递变规律是解题关键。59.【参考答案】B【解析】镁与稀硫酸反应：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，铝与稀硫酸反应：2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。设Mg和Al的物质的量均为1mol，稀硫酸的物质的量也为1mol。根据反应方程式，1molMg消耗1molH₂SO₄，生成1molH₂。1molAl消耗1.5molH₂SO₄，生成1.5molH₂，但稀硫酸只有1mol，按硫酸的量计算，1molAl生成1molH₂。不过题目没有说明硫酸是否足量，若硫酸足量，1molMg生成1molH₂，1molAl生成1.5molH₂，Al产生的氢气多。若硫酸不足，两者生成的氢气一样多。由于题目没有给出具体量，应选无法判断。60.【参考答案】B【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中含有O-H共价键，但属于离子化合物，选项A错误。离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、Na₂SO₄、NH₄Cl等都含有共价键，选项B正确。非金属元素之间也能形成离子键，如NH₄Cl中铵根离子与氯离子之间是离子键，选项C错误。金属元素与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl₃中铝氯之间是共价键，选项D错误。正确判断化学键类型要明确离子化合物和共价化合物的区别以及化学键的形成规律。61.【参考答案】A【解析】碳酸钙高温分解的化学方程式为：CaCO₃高温CaO+CO₂↑。碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，10g碳酸钙的物质的量为10g÷100g/mol=0.1mol。根据化学方程式，1molCaCO₃分解生成1molCO₂，所以0.1molCaCO₃分解生成0.1molCO₂。标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，0.1molCO₂的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。这是一道简单的化学计算题，关键在于根据化学方程式找出反应物与生成物之间的物质的量关系，再利用气体摩尔体积进行计算。掌握基本的计算方法和公式应用是解题的关键。62.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，选项A错误。同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，选项B错误。大多数元素的最高正化合价等于其所在族的族序数，但氧元素没有最高正价，氟元素没有正价，选项C不够准确。同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，选项D正确。掌握元素周期律的内容和应用是化学学习的重要内容。63.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，自来水含有矿物质和消毒剂，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物，故选C。64.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰融化、铁丝弯曲、汽油挥发均无新物质生成，属于物理变化；木材燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，故选C。65.【参考答案】C【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃酒精灯；B项试管口应对着无人的方向，防止液体沸腾喷出伤人；D项应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不可凑近闻味；C项用药匙取用粉末状药品操作正确，故选C。66.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、碳、氮均带"气"字头，属于非金属元素；铁带"钅"字旁，属于金属元素，故选C。67.【参考答案】C【解析】铁由铁原子直接构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；金刚石由碳原子直接构成；水由水分子构成，故选C。68.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，A错误；原子核由质子和中子构成，B错误；质子带正电，电子带负电，原子中存在带电粒子，D错误；原子核内质子带正电，C正确，故选C。69.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₂是单质，KMnO₄含三种元素，NaCl不含氧元素，均不属于氧化物；H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，故选C。70.【参考答案】B【解析】宏观上，水由氢元素和氧元素组成，A正确；微观上，水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，不能说"水由原子构成"，B错误；一个水分子含两个氢原子和一个氧原子，C正确；蒸馏水只含一种物质，属于纯净物，D正确，故选B。71.【参考答案】C【解析】H和O₂只能表示元素或分子，不能表示单质固体；2N只表示两个氮原子；Fe是金属元素符号，可表示铁元素、一个铁原子，也可表示铁单质，故选C。72.【参考答案】D【解析】催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，A错误；催化剂能加快或减慢反应速率，B错误；二氧化锰不是所有反应的催化剂，C错误；催化剂能改变（加快或减慢）反应速率，D正确，故选D。73.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。75.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗定律指出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。道尔顿分压定律研究混合气体的总压与各组分分压的关系；盖·吕萨克定律研究气体体积与温度的关系；查理定律研究气体压强与温度的关系。76.【参考答案】D【解析】A中Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，虽然都是10个电子但不同；B中O2-有10个电子，F-有10个电子；C中NH4+有10个电子，Na+有10个电子；D中H2O有10个电子，Ne有10个电子，均为10个电子，但最准确的是D，因为H2O和Ne都是中性微粒且电子数完全相同。77.【参考答案】D【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性。78.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；共价化合物中只含共价键，不可能含离子键；金属单质中存在金属键；稀有气体为单原子分子，不存在化学键。79.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，属于主族元素，如氟、氯等卤族元素。副族元素和过渡元素的价电子排布与此不同，惰性气体最外层电子数为8（He为2）。80.【参考答案】B【解析】铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成Fe2+进入溶液，溶液质量增加；铁与NaCl溶液不反应；铁与CuSO4溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减轻。81.【参考答案】B【解析】NO易与空气中的O2反应生成NO2，不能用排空气法收集；NO2密度比空气大且不与空气反应，可用向上排空气法收集；C2H4和C2H2密度与空气接近，一般用排水法收集。82.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。83.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。因此选B。84.【参考答案】B【解析】电子层结构相同即核外电子排布相同。A选项中Na原子有11个电子，Na+和Mg2+各有10个电子，结构不同；B选项中O2-、F-、Ne均有10个电子，电子层结构相同；C选项中三种氢微粒电子数不同；D选项中Cl-有18个电子，Ar和K+有18个电子，但