2027届浙江湖丽衢三地市高三上学期一模化学试题及答案

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.构成下列物质的材料属于有机高分子的是A.5G通讯传输所用的光导纤维光缆B.“深海一号”储油平台所用的聚酯系泊缆绳C.聚变能实验装置中的高强韧无磁不锈钢D.无人机机身所用的T1200级超高强度碳纤维2.根据元素周期律和物质结构知识，下列说法正确的是C.碱性：Ca(OH)₂>Ba(OH)₂D.化合物中离子键百分数：Al₂O₃>MgO3.下列化学用语表述正确的是C.NaCl溶液中的水合离子：D.Cl₂分子中o键的形成：4.抗坏血酸(维生素C)常用于食品保鲜，保鲜过程中的转化如图所示，补铁剂中也常添抗坏血酸脱氢抗坏血酸A.抗坏血酸在食品保鲜中发生氧化反应B.脱氢抗坏血酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.抗坏血酸因①处O-H易电离产生H+而显酸性高三化学试题卷第1页共8页5.下列关于物质性质、用途和对应关系均正确的是A.FeCl₃溶液水解显酸性，可用于制作印刷电B.苯酚有强氧化性，可用于器械的杀菌消毒C.BaCO₃不溶于水和酸，可用做X射线检查的内服药剂D.离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质6.下列对宏观事实的微观解释不正确的是选项A常温下，苯酚能与溴水反应，而苯不能B氯化钠晶体的熔点高于氯化铝晶体离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越高C冰晶体中水分子的空间利用率相对较低DA.焰色试验时，可以用铁丝代替铂丝，使用前都需用稀硫酸清洗干净B.酸碱中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化C.在乙醇制乙烯的实验中，需将温度计插入反应混合液中D.用CCl₄萃取溴水中的溴后，分液时有机层应从分液漏斗下口放出8.下列离子反应方程式正确的是A.向Na₂S溶液中通入过量SO₂:S²⁻+SO₂+2H₂O=H₂S+2HSO;Al³++2SO²+2Ba²++4OH=2BaSO₄↓+A.X的结构简式是B.Y中所有C原子不共面C.Y与CH₃OCOOCH₃通过缩聚反应生成ZD.1molZ最多能与3nmolNaOH反应高三化学试题卷第2页共8页10.利用下列装置及试剂进行制备操作，能达到实验目的的是ABCD制备Cl₂A.NH₄NO₃经撞击易发生爆炸B.气态N₂Os分子中所有O原子所处的化学环境相同C.固态NO₂NO₃(硝酸硝酰)是离子晶体，其中氮元素的化合价都为+5D.NCl₃+3H₂O=NH₃+3HC1O(电负性N>Cl)不是氧化还原反应12.乳酸可通过电化学途径转化为丙氨酸，原理如图。已知：在电场中，水分子会在双极膜界面层解离为H+和OH-。下列说法不C.化合物1→化合物2的过程中，NH₂OH被还原D.当a极区有1mol乳酸根被消耗，b极区不能生成1mol丙氨酸焦硫酸A.焦硫酸具有强氧化性B.K₂S₂O₇水溶液呈酸性C.焦硫酸受热可分解成H₂SO4、SO₃D.酸性：H₂S₂O₇A.生成化合物a的反应中，可能生成大量副产物B.该循环中作催化剂C.化合物a和b中N原子的杂化类型相同向过量Mg(OH)₂沉淀中滴加一定量xmol/LNH₄Cl溶液充分反应至平衡，此时溶液pH=9。若不考虑固体溶解过程中溶液体积的变化，下列说法正确的是B.平衡时溶液中c(NH₃·H₂O):c(NH₄)=2:1C.继续加入少量NH₄Cl溶液，体系pH不变步骤I环己醇和冰醋酸混合液中逐滴加入足量NaCIO溶液，反应结束后加入适量的饱和NaHSO₃溶液。步骤Ⅲ——依次用饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaCl溶液洗涤，分液，干燥，过滤，蒸馏(已知：环己酮沸点155℃,环己酮和水恒沸物沸点95℃)A.冰醋酸的作用是做溶剂、提高ClO氧化性B.若用水代替饱和NaCl溶液洗涤，会使产品产率降低C.步骤Ⅲ中蒸馏收集环己酮时可使用直形水冷冷凝管D.可通过核磁共振氢谱鉴别环已酮与副产物环已烯(○)二、非选择题(本大题共2小题，共52分)17.(28分)氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答：(1)关于N原子的说法正确的是A.第一电离能：N<0B.N的价层轨道为2s、2pC.半径：r(N)>r(N³)D.基态N原子p轨道上电子自旋方向相同(2)化合物A的晶胞结构如图。②与Cu紧邻且等距离的NH₄的个数为A.离子键B.配位键C.氢键D.金属键④将化合物A溶于稀NaOH溶液并加热，得到无色(3)探究含铜氨配合物性质的实验如下：步骤Ⅲ的实验现象为溶液颜色变浅，在不同压强下，向密闭容器中以n(N₂):n(H₂)=1:3的比例进料，平衡时氨气的物质的量分数x(NH₃)与温度的关①合成氨反应自发进行的条件是②pip₂(填“>、<或=”);④实验研究表明，特定条件下合成氨反应的速率与物质浓度的关系式为：v=kc(N₂)·c¹-5(H₂)c¹(NH₃)。结合以上信息分析，合成氨工艺中液化分离氨气的(5)利用电催化还原NO;合成氨可以显著降低能耗并高效回收废水中的氮资源。铁基催化剂Fe₃O₄/TiO₂表面NO;被还原可能的历程如下(*代表吸附态):XYaA.催化剂中带正电的Fe易与NO;结合B.中性或碱性环境下，更易发生历程XC.过程中除生成NH₃外，还可能生成H₂D.选用不同的催化剂，会改变NH₃的产率和总反应的焓变该历程中可能得到的其他含氮副产物为(写出两种18.(24分)苯乙酮是一种重要的有机化工中间体，某小组利用乙酸酐与苯在AICl₃催化下②制备过程中还会发生CH₃COOH+AICl₃→CH₃COOAICl₂+HCI↑等副反应。(1)写出制备反应的化学方程式o(2)反应装置如图所示，其中仪器a的名称是,操作X(3)该装置中存在的一处明显的缺陷是。(4)下列说法不正确的是oA.实验应在通风橱中进行B.及时蒸出HCI可提高苯乙酮产率C.若选用稀盐酸、碎冰进行溶解可加快固液混合物的溶解速率D.为了提升吸收尾气效率，漏斗应全部浸没在水中该小组继续以苯乙酮为原料按以下路线合成抗真菌药物硝酸舍他康唑(部分条件A已知：①NaBH₄可选择性的还原羰基；(5)化合物B所含官能团的名称是。(6)设计实验检验纯净的化合物C中的溴元素。(7)C→D转化过程中，咪唑需远远过量，除和C反应之外，咪唑还起到的作用(8)化合物E的结构简式是(10)D→E转化过程中，NaBH₄也会和CH₃OH缓慢反应，写出二者反应生成的一种含硼化合物。(11)下列说法不正确的是oA.A→B的转化条件是Cl₂、光照B.化合物C与最多与4molH₂发生加成反应C.化合物E存在手性碳原子D.硝酸舍他康唑中与硝酸结合的是b号N原子(12)设计以苯乙酮为原料，合成的路线(用流程图表示，无机试剂及乙高三化学试题卷第8页共8页一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分)12345678BADCDBAB9DCBCDADC二、非选择题(本大题共2小题，共52分)17.(28分)(1)BD(2分)(2)①(NH₄)₂CuCl₄(2分)②8(2分)更易断裂(2分)②Cu²+接受N原子的孤电子对，正电性析出红色固体，产生气体(1分，答出红色固体即得分)(4)①低温(1分，提到压强不得分)②<(1分)③25/(27p④提高合成氨的整体反应速率；降低生成物浓度促进平衡(5)①AC(2分，漏选得1分，错选不得分)18.(24分)(2)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗(1分)分液(1分)(3)冷凝管和尾气吸收装置间缺少干燥管(2