浙江嘉兴八校联盟2026-2027学年上学期高二11月期中考试化学试题及答案

绝密★考试结束前高二年级化学学科试题1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1.下列叙述正确的是()A.物质燃烧不一定都是放热反应B.化学反应总是伴随着能量的变化C.化学反应中需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.反应热就是指化学反应中放出的热量A.铁与稀硫酸反应制取H₂时，用浓硫酸代替稀硫酸B.NaOH溶液和稀硫酸反应时，增大反应体系的压强C.Na与水反应时，增加水的用量D.大理石与盐酸反应制取CO₂时，将块状大理石改为粉末状大理石3.常温下，下列事实中能证明NH₃·H₂O是弱电解质的是()A.用氨水溶液做导电实验，灯泡很暗B.10mL0.1mol·L⁻¹氨水溶液恰好与10mL0.1mol·L⁻'HCI溶液完全反应C.pH=10的氨水溶液稀释至100倍，pH>8D.0.1mol-L⁻¹氨水10mL,加蒸馏水稀释到1L后，OH数目增多4.挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染。VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、无明火，不会有NO等二次污染物产生等优点，图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理，高二化学学科试题第1页(共8页)高二化学学科试题第2页(共8页)A.从图甲中可以得出反应物在催化剂表面发生化学键的断裂与形成B.图甲中固体催化剂可降低该反应的焓变C.图乙中曲线I使用了催化剂，降低反应活化能D.VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应5.工业合成氨：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)△H=A.1molN₂和3molH₂充分反应，可放出92.2kJ能量B.缩小容器体积可以加快反应速率是因为单位体积内的活化分子数增多D.该反应使用催化剂，可以提高NH₃的平衡产率6.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是()B.向试管中滴加溶液C.溶解固体NaCl测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是()B.2min时，改变的条件可能是升高温度D.反应至5min时，物质A的转化率α(A)=30%8.为理解AB型离子化合物溶解过程的能量和熵的变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法正确的是()A.大于零或小于零9.一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：A₂(g)+3B₂(g)=2AB₃(A.混合气体的压强不再改变B.混合气体的平均相对分子质量不再改变C.单位时间内消耗1molA₂的同时生成2molAB₃D.AB₃的体积分数不再改变CO₂(g)+H₂(g)其反应历程与相对能量变化如图所示。下列说法正确的是()C.该反应历程包含2个基元反应D.增大HCOOH浓度，活化分子百分数增大A.将NaOH溶液分多次缓慢倒入内筒，可减少热量散失B.用等浓度氨水代替NaOH溶液，测得的中和热△H偏大C.实验只需测量并记录混合后溶液的最高温度A.增大SO₂的浓度，平衡正向移动，转化率与K均增大B.恒温恒容下通入氩气，体系内压强增大，平衡正向移动C.使用V₂Os催化剂，能增大正反应速率，减小逆反应速率，D.升高温度，平衡逆向移动，SO₂转化率减小13.在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO₂和H₂通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H=+41k催化剂的选择是CO₂甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测CO₂转化率和WC0C0转化率%CH选择性%A.在260℃~320℃间，以Ni-CeO₂为催化剂，升高温度CH₄的产率不变B.延长W点的反应时间，一定能提高CO₂的转化率C.选择合适的催化剂，有利于提高CO₂的转化率D.高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高CO₂转化率上升的原因是平衡正向移动14.常温下，向20mL0.1mol·L¹一元酸HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-¹NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法A.a点溶液中c(H+)=1×10-³mol·L-¹,HA的电离常数Ka=1×10-6B.水的电离程度最大的为b点，此时加入NaOH溶液的体积刚好为20mLD.a→b过程中，c(HA)/c(A)逐渐增大C.H[CuCl₂]的电离方程式为：H[CuCl₂]=H⁺+Cu+2CI-16.为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是()选项结论A浓度向1mL0.1mol·L¹K₂CrO₄应方向移动B压强向恒温恒容密闭玻璃容器中到平衡后再充入100mLAr不移动C温度将封装有NO₂和N₂O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中气体颜色变深向移动D催化剂向1mL乙酸乙酯中加入1mL加热上层液体逐渐减少向正反应方向移动二、填空题(本题包括4小题，共52分)17.(16分)试回答下列问题：时，溶液pH=5.60,c(H₂CO₃=1.5×10-⁵mol·L-¹。②若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃一级电离的平衡常数K₁=▲③已知H₂CO₃的Ka₂=5.6×10-少量CO₂与过量的NaCIO溶液反应的离子方程式：▲o温度/℃②若12℃时，pH=3的醋酸溶液和pH=9的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈▲_性(填 18.(12分)回答下列问题：键能kJ/mol计算可得：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=▲kJ·mol-¹。(2)已知1gC(s)与适量水蒸气反应生成CO(g)和H₂(g),需吸收10.94kJ热量。写出反应的热化学方 2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)△H=-113.0ki.CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)△H₁=+74.6kJmol-¹②受反应i影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是▲。甲烷在某含Mo催化剂作用下合成甲醇的部分反应的能量变化如图所示。④步骤1的反应比步骤2慢的原因是▲19.(12分)某学习小组用0.1020mol-L-¹NaOH标准溶液测定某白醋样品中醋酸(CH₃COOH)的含I.检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗净后，再用NaOH标准溶液润洗2~3次，注入标准溶液，排Ⅱ.用移液管准确量取10.00mL白醋样品，注入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀；Ⅲ.用移液管移取25.00mL稀释液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液；IV.用NaOH标准溶液滴定至终点，记录末读数，重复滴定2~3次。(1)盛装NaOH标准溶液应选用▲(填“酸式”或“碱式”)滴定管。123由表中数据计算，稀释后白醋溶液中醋酸的物质的量浓度为▲mol·L-¹。A.滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C.滴定结束时仰视读数D.滴定过程中向锥形瓶中补加了少量蒸馏水高二化学学科试题第7页(共8页)20.(12分)醋酸甲酯制乙醇的反应为：CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)+CH₃OH(g),三个10L恒容密闭容器中分别加入1molCH₃COOCH₃(g)和9.8molH₂(g),在不同温度下，反应m分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示(2)若容器乙中该反应已达平衡状态，求T₂温度下的平衡常数K=.▲(保留两位小数)(3)由图可知△H▲0(填“>”或“<”),结合图像A.上述条件下，一定达到平衡状态的是容器丙B.乙醇平衡产率：容器甲<容器丙<容器乙C.气体的密度可以作为判断此化学反应是否达到平衡状态的标志D.T₂温度下，若容器乙体积可变，则H₂的平衡转化率将增大t2026学年第一学期嘉兴八校联盟期中联考一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题12345678BDCABAAD9CBBDCBAC二、填空题(本题有4小题，共52分)17.(16分，每空2分)不扣分)②4.17×10-7④7.4变小18.(12分)(方程式全部加上1/12,焓变为10.94也给分)(3)-41.8(2分)剂表面，使催化剂的催化性能逐渐降低，化学反应速率减小(合理即可)(2分)③<(1分)④步骤1的活化能大于步骤2的活化能(合理即可)(2分)19.(12分，每空2分)(1)碱式(2)22.50(22.50左右都可以给分)(3)当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色(红色也可以),且半分钟内不褪色(三点全部写完整得2分，写一点不得分，写2点得1分)(4)0.1000(不要求有效