2026年山西青年职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山西青年职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl3、常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为A.1×10^-2mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-12mol/LD.1×10^-14mol/L4、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.NaClB.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO25、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol6、下列化学用语表示正确的是A.水分子的结构式：H—O—HB.NaCl的电子式：Na:ClC.硫原子的结构示意图：D.碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO3^2-7、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.升高温度平衡一定正向移动D.加入催化剂平衡发生移动8、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码C.将水倒入浓硫酸中稀释浓硫酸D.熄灭酒精灯时用嘴吹灭9、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.乙酸乙酯10、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰水11、下列微粒中，决定元素化学性质的是A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.相对原子质量12、下列反应中，属于化合反应的是A.2H2O2===2H2O+O2B.CaCO3===CaO+CO2C.C+O2===CO2D.Zn+H2SO4===ZnSO4+H213、下列溶液pH最大的是A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液14、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钾溶液D.二氧化碳的水溶液15、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔16、1molH2SO4中含有多少个氧原子A.4个B.6.02×10^23个C.2.408×10^24个D.1.204×10^24个17、下列金属活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁18、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠19、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.酒精挥发C.铁锅生锈D.玻璃破碎20、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.增大压强平衡一定移动D.升高温度平衡向放热方向移动21、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为10的氧原子：OB.NaCl的电子式：Na[Cl]C.甲烷的球棍模型：正四面体结构D.二氧化碳的结构式：O—C—O22、下列物质属于电解质且能导电的是A.铜丝B.熔融的氯化钠C.蔗糖溶液D.氯化钠晶体23、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol24、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H₂SO₄反应生成氢气D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂26、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期和16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为827、将少量金属钠投入硫酸铜溶液中，观察到的现象是A.钠熔化成小球，析出红色固体B.钠浮在水面熔成小球，产生气泡并有蓝色沉淀生成C.钠沉入底部，产生气泡D.钠溶解，溶液变蓝28、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液C.用分液漏斗分离乙醇和水D.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl₂29、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃D.容器内压强不再发生变化30、下列说法正确的是A.石油分馏可以获得乙烯、丙烯等化工原料B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaCl与AgNO₃溶液反应C.Zn与稀H₂SO₄反应D.HCl与NaOH溶液反应33、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷34、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl35、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH₄ClC.CO₂D.N₂36、工业上冶炼铁常用的还原剂是A.氢气B.一氧化碳C.碳D.铝37、下列操作或装置能达到实验目的的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用浓硫酸干燥氨气D.用稀盐酸除去FeCl₂溶液中的少量CuCl₂，加入过量铁粉后过滤38、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的是A.容器内压强不再变化B.v(39、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂和蛋白质都是高分子化合物D.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，互为同分异构体40、把amolNa和amolAl一同投入mg足量水中，所得溶液中溶质的质量分数是A.40a/(42a+m)×100%B.40a/(42a+2m)×100%C.40a/(m+46a)×100%D.40a/(m-46a)×100%41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃44、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小压强45、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷是结构最简单的有机物D.甲烷能与溴水发生加成反应46、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化铁溶液47、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含共价键的化合物一定是共价化合物D.金属与非金属化合可能形成共价化合物48、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：Fe³⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.酸性溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻C.碱性溶液中：K⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.含Ba²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻49、某有机物的结构简式为CH₂=CH-COOH，该物质不具有的性质是A.能与氢气发生加成反应B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳D.能发生银镜反应50、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol51、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.称量NaOH固体时，直接放在纸上称量52、下列关于阿伏伽德罗常数（Nₐ）的说法正确的是A.1molH₂O中含有Nₐ个氢原子B.标准状况下，1mol任何气体所占体积约为22.4LC.1molNaCl中含有Nₐ个Na⁺和Nₐ个Cl⁻，共计Nₐ个离子D.1molO₂在标准状况下的质量为16g53、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Br、ClD.Li、Na、K54、下列反应属于置换反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.H₂与O₂反应生成H₂O55、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都能透过滤纸，也能透过半透膜B.胶体粒子的直径在1nm~100nm之间C.胶体不稳定，静置后容易沉淀D.血液不属于胶体56、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化剂在反应中失去电子，化合价升高C.还原剂在反应中被氧化，化合价升高D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是不同的物质57、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减少，溶液浓度增大B.晶体质量不变，溶液浓度不变C.晶体质量增加，溶液浓度增大D.晶体溶解，溶液变为不饱和溶液58、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂59、将10g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的稀硫酸，需要加水的质量为A.88gB.98gC.100gD.188g60、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、NO₃⁻C.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻61、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精62、下列气体中，既有颜色又有刺激性气味的是A.氧气B.氮气C.氯气D.二氧化碳63、某元素的原子序数为17，该元素位于元素周期表的A.第3周期第VIIA族B.第2周期第VIIA族C.第4周期第VIIA族64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.CaCO3=CaO+CO2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O65、将5gNaOH固体溶解于水中配制成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L66、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.O2-B.Na+C.Mg2+D.F-67、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO268、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键69、某温度下，水的离子积常数KW=1×10-13，则该温度下水的pH值为A.6B.6.5C.7D.7.570、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其直接放在纸上称量B.配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔71、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在天平左盘的纸上称量B.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，应再加水至刻度线D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出72、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.金刚石和石墨B.H₂O和H₂O₂C.¹²C和¹⁴CD.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃73、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂74、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.可以用过滤的方法将胶体中的分散质分离出来C.向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液可制备Fe(OH)₃胶体D.胶体不稳定，静置后易产生沉淀75、等物质的量的下列有机物，分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀76、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、16个族C.短周期元素是指第一、二周期的元素D.非金属元素主要集中在周期表的左下角77、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有N_A个水分子B.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有N_A个Na⁺C.常温常压下，16gO₃含有N_A个氧原子D.1molNa与足量O₂反应，转移电子数为2N_A78、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO79、下列有关化学能与热能的说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化solely表现为热量的变化C.放热反应的速率一定大于吸热反应的速率D.化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量80、某温度下，将0.4mol·L⁻¹的氨水与0.2mol·L⁻¹的盐酸等体积混合，所得溶液中各离子浓度大小关系正确的是A.c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)B.c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)C.c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(OH⁻)>c(H⁺)D.c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)>c(OH⁻)=c(H⁺)81、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.酒精D.二氧化碳82、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.SO3+H2O=H2SO483、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期和18个族B.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱C.短周期元素全部是非金属元素D.第ⅠA族元素全部是金属元素84、下列物质中既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO285、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为A.0.585gB.5.85gC.0.0585gD.58.5g86、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时反应停止C.平衡时各物质浓度一定相等D.升高温度平衡常数不变87、下列有机物中属于醇类的是A.CH3CHOB.CH3COOHC.CH3CH2OHD.CH3OCH388、原电池的正极发生的是A.氧化反应B.还原反应C.既氧化又还原D.不发生反应89、下列关于原子结构的说法错误的是A.质子数决定元素的种类B.最外层电子数决定元素的化学性质C.中子数决定元素的种类D.电子层数决定元素所在的周期数90、1molH2SO4中含有氧原子的个数为（NA为阿伏加德罗常数）A.NAB.2NAC.4NAD.98NA91、下列化学用语正确的是A.钠原子结构示意图为+11281B.氧离子的电子式为[::C.:]²⁻D.CO₂的结构式为O-C-OE.硫酸的电离方程式为H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻92、关于化学键的叙述，正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.非极性键只存在于单质分子中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物93、下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是（Nₐ表示阿伏加德罗常数）A.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含Na⁺数为NₐB.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐC.常温常压下，16gO₃中含有的氧原子数为NₐD.1molFe与足量稀硝酸反应转移电子数为2Nₐ94、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用容量瓶配制溶液时，需干燥后才能使用D.用蒸馏的方法分离沸点不同的互溶液体混合物95、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻B.H⁺、Fe²⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻C.K⁺、NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Cu²⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻96、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.短周期是指第一、二、三周期C.零族元素的原子最外层电子数均为8D.元素周期表共有7个主族、7个副族、8个纵行97、下列有关有机物的叙述正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物C.乙醇能与金属钠反应放出氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体98、对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，可提高N₂的平衡转化率D.达到平衡后，反应停止进行99、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极B.电解池工作时，阳极发生还原反应C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻D.镀锡铁制品比镀锌铁制品更耐腐蚀100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中不电离。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。锌与稀硫酸反应中，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A为中和反应，C为分解反应，D为复分解反应，均无化合价变化。3.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，溶液中氢离子主要来自盐酸。pH=2，则溶液中总氢离子浓度为1×10^-2mol/L。根据水的离子积常数Kw=1×10^-14，溶液中氢氧根离子浓度为1×10^-12mol/L。盐酸抑制水的电离，由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即1×10^-12mol/L。4.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。NaCl是中性盐，不与酸或碱反应。Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应。SiO2是酸性氧化物，只与强碱反应。5.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，此题考查气体摩尔体积的基本计算。6.【参考答案】A【解析】水分子中氧原子与两个氢原子分别以共价键结合，结构式为H—O—H，A正确。NaCl是离子化合物，电子式应为Na+[:Cl:]-，B错误。C选项未给出具体图示。碳酸是弱酸，电离分步进行，应写为H2CO3⇌H++HCO3-，D错误。7.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误B正确。升高温度平衡向吸热方向移动，不一定是正向，C错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不使平衡移动，只缩短达到平衡的时间，D错误。8.【参考答案】B【解析】用托盘天平称量药品时，应遵循左物右码原则，B正确。A操作容易引发火灾，应用火柴点燃。C操作应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，防止液体飞溅。D操作应用灯帽盖灭，不能用嘴吹。9.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。苯的分子式为C6H6，只含碳氢元素，属于烃。乙醇含碳氢氧三种元素，乙酸含碳氢氧三种元素，乙酸乙酯含碳氢氧三种元素，均不属于烃。10.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净的水，只含一种物质。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有矿物质和消毒剂；石灰水是氢氧化钙的水溶液，均属于混合物。因此选C。11.【参考答案】C【解析】元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。最外层电子数相同，元素的化学性质相似。质子数决定元素种类，中子数影响同位素，相对原子质量是质子数与中子数之和，均不直接决定化学性质。故选C。12.【参考答案】C【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。C项碳与氧气反应生成二氧化碳，符合"多变一"的特征。A、B为分解反应，D为置换反应。故选C。13.【参考答案】C【解析】pH大于7的溶液显碱性，pH越大碱性越强。盐酸和硫酸是强酸，pH小于7；氯化钠溶液呈中性，pH约等于7；氢氧化钠溶液是强碱，pH大于7且数值最大。故选C。14.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。稀盐酸呈酸性，食盐水呈中性，二氧化碳溶于水生成碳酸呈酸性，均不能使酚酞变色。氢氧化钾是强碱，溶液呈碱性，能使酚酞变红。故选C。15.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项液体沸腾易喷出伤人，试管口应朝向无人处；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，反之会导致液体飞溅；D项为正确闻气方法。故选D。16.【参考答案】C【解析】1个H2SO4分子含4个氧原子，则1molH2SO4含4mol氧原子。氧原子数目为4×6.02×10^23=2.408×10^24个。故选C。17.【参考答案】D【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。镁排在锌、铁、铜之前，活动性最强。故选D。18.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；食盐水是混合物；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出离子导电，是电解质。故选D。19.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁锅生锈生成了新物质Fe2O3，属于化学变化。冰块融化、酒精挥发、玻璃破碎均无新物质生成，属于物理变化。故选C。20.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等。选项A错误，反应并未停止；选项C错误，只有当反应前后气体分子数改变时增大压强才会使平衡移动；选项D错误，升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度才向放热方向移动。21.【参考答案】C【解析】A项错误，中子数为10的氧原子应表示为8₁₈O；B项错误，NaCl是离子化合物，电子式应为Na⁺[Cl]⁻；C项正确，甲烷分子呈正四面体结构，球棍模型可以准确表示该空间构型；D项错误，二氧化碳结构式为O=C=O，含有碳氧双键而非单键。22.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质不是电解质；蔗糖溶液不导电且蔗糖是非电解质；氯化钠晶体虽为电解质但不能导电（离子不能自由移动）；熔融的氯化钠中含有自由移动的离子，既能导电又是电解质，故选B。23.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，0.5molCO₂的质量为22g。故本题选B。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项为化合反应但无化合价变化。故本题选C。25.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C互为同位素；B项O₂和O₃互为同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；D项H₂O和H₂O₂分子式不同，不是同分异构体。故本题选C。26.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误；氦原子最外层只有2个电子，D错误。故本题选A。27.【参考答案】B【解析】钠的密度小于水，浮在水面上，反应放热使钠熔成小球。钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气（产生气泡），生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会置换出铜单质。故选B。28.【参考答案】BD【解析】托盘天平精确度为0.1g，无法称量10.50g，A错误；NaCl焰色为黄色，KCl焰色为紫色，可通过焰色反应鉴别，B正确；乙醇与水互溶，不能用分液漏斗分离，C错误；Cl₂能氧化KI生成I₂，使淀粉变蓝，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，D正确。故本题选BD。29.【参考答案】BD【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；B项浓度不再变化是平衡标志；C项描述的是同一方向的反应，不能说明正逆反应速率相等；D项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明反应已达平衡。故本题选BD。30.【参考答案】C【解析】石油分馏得到的是不同沸点范围的馏分，裂解才能获得乙烯、丙烯等，A错误；淀粉和纤维素分子式虽均为(C₆H₁₀O₅)n但n值不同，不是同分异构体，B错误；蛋白质水解最终产物是氨基酸，C正确；油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下才生成高级脂肪酸盐，D错误。故本题选C。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。因此正确答案为C。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中为复分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。故选C。33.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；¹²C和¹⁴C质子数相同、中子数不同，互为同位素；H₂O和D₂O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。故选B。34.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，完全电离，0.1mol/LHCl中c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。CH₃COOH是弱酸，部分电离，pH大于1。NaOH是强碱，pH最大。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl，选A。35.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间是离子键，NH₄⁺内部N与H之间是共价键，是含有共价键的离子化合物；CO₂只含共价键，是共价化合物；N₂只含共价键，是单质。故选B。36.【参考答案】B【解析】工业上在高炉中用铁矿石、焦炭和石灰石冶炼铁。焦炭燃烧生成CO₂，CO₂再与焦炭反应生成CO，CO作为还原剂将铁矿石中的铁还原出来。虽然C也有还原性，但主要还原剂是CO。氢气和铝可用于某些特殊冶炼，但不是工业炼铁的主要还原剂。故选B。37.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量；乙醇与水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏；氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，应用碱石灰；铁粉能置换出铜：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，过滤除去过量铁粉和铜，可达到除杂目的。故选D。38.【参考答案】D【解析】该反应前后气体分子数不等，压强不变说明已达平衡，A正确；v(A)=v(C)未指明正逆反应方向，无法判断，B错误；反应物和生成物都是气体，质量守恒，体积不变，密度始终不变，C错误；C生成速率等于分解速率，说明正逆反应速率相等，达平衡，D正确。本题选AD为平衡标志，最佳选项为D（表述最严谨）。39.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不含双键不能，A错误；乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应，B正确；油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，蛋白质是高分子，C错误；淀粉和纤维素n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。故选B。40.【参考答案】A【解析】Na与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，amolNa生成amolNaOH和a/2molH₂。Al与NaOH反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，amolAl消耗amolNaOH，生成amolNaAlO₂和3a/2molH₂。溶质NaAlO₂质量为82ag。溶液质量=m+23a+27a-2×2=amolH₂质量为2g，减去生成H₂总质量(a/2+3a/2)×2=4ag，溶液质量=m+50a-4a=m+46a。质量分数=82a/(m+46a)×100%≈40a/(42a+m)×100%。故选A。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。42.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素的原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。在锌与稀硫酸的反应中，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。44.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂等。使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而加快反应速率。降低温度、减小反应物浓度和减小压强都会使反应速率减小。45.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的烃类有机物，分子式为CH₄，正四面体结构。甲烷难溶于水，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水发生加成反应，但在光照条件下能与溴蒸气发生取代反应。甲烷是天然气的主要成分，是一种清洁燃料。46.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每溶解56g铁，逸出2g氢气，溶液质量增加54g。铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减少。铁与氯化铁反应：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，溶液质量不变。47.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键。共价化合物中只含共价键，不含离子键。含共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl。金属与非金属化合不一定形成离子化合物，如AlCl₃是共价化合物。48.【参考答案】C【解析】A项Fe³⁺呈黄色，不符合无色条件。B项酸性条件下CO₃²⁻会与H⁺反应生成CO₂。D项Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀。C项碱性溶液中四种离子间不发生反应，也不与OH⁻反应，可以大量共存。49.【参考答案】D【解析】该有机物分子中含有碳碳双键和羧基。碳碳双键能与氢气发生加成反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色；羧基能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳。该物质不含醛基，不能发生银镜反应。50.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，其质量为0.5mol×44g/mol=22g。51.【参考答案】C【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应使用火柴点燃，错误；B项，加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，错误；C项，浓硫酸密度大于水且溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌散热，正确；D项，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上，错误。52.【参考答案】B【解析】A项，1molH₂O中含有2mol氢原子，即2Nₐ个氢原子，错误；B项，标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体体积约为22.4L，正确；C项，1molNaCl含Nₐ个Na⁺和Nₐ个Cl⁻，共计2Nₐ个离子，错误；D项，O₂的摩尔质量为32g/mol，1molO₂质量为32g，错误。53.【参考答案】D【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A项，O<S但Na最大，顺序不对；B项，同周期Na>Mg>Al，半径递减；C项，同主族I>Br>Cl，半径递减；D项，Li、Na、K同主族，从上到下原子半径依次增大，正确。54.【参考答案】B【解析】置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。A项为分解反应；B项Zn（单质）与H₂SO₄（化合物）反应生成ZnSO₄（化合物）和H₂（单质），属于置换反应，正确；C项为复分解反应；D项为化合反应。55.【参考答案】B【解析】胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，A错误；胶体粒子直径范围为1nm~100nm，B正确；胶体具有一定的稳定性，不会轻易沉淀，C错误；血液是一种复杂的胶体分散系，D错误。丁达尔效应是区分胶体与溶液的重要方法。56.【参考答案】C【解析】A项，如O₂转化为O₃，虽有单质参加但没有化合价变化，不属于氧化还原反应，错误；B项，氧化剂得到电子，化合价降低，错误；C项，还原剂失去电子被氧化，化合价升高，正确；D项，同一物质既可作氧化剂又可作还原剂，如Cl₂与水的反应，错误。57.【参考答案】B【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解该溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，晶体既不溶解也不再析出，晶体质量不变，溶液浓度保持不变，达到动态平衡状态。A、C、D均错误。58.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项，¹²C和¹⁴C互为同位素，错误；B项，正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体，正确；C项，O₂和O₃互为同素异形体，错误；D项，分子式不同，不是同分异构体，错误。59.【参考答案】A【解析】稀释前后溶质质量不变。浓硫酸中溶质质量为10g×98%=9.8g。设稀释后溶液总质量为x，则x×10%=9.8g，解得x=98g。需加水的质量为98g-10g=88g，A项正确。60.【参考答案】D【解析】离子大量共存要求各离子之间不发生反应。A项，H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B项，Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；C项，Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存；D项，四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，正确。61.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是氨的水溶液，属于混合物，不是电解质也不是非电解质。酒精（乙醇）在水中以分子形式存在，不发生电离，属于非电解质。因此选B。62.【参考答案】C【解析】氧气是无色无味的气体，氮气也是无色无味的气体，二氧化碳同样是无色无味的气体。氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体，有毒，对呼吸道有强烈刺激作用。氯气的这些物理性质是其重要的识别特征，在实验室中需要特别注意防护。因此正确答案是C。63.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素。氯原子的核外电子排布为2、8、7，共有三个电子层，因此位于第三周期。最外层有7个电子，主族元素的最外层电子数等于族序数，因此属于第VIIA族（第17族）。氯元素位于第三周期第VIIA族，是典型的非金属元素。因此选A。64.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，是复分解反应。B选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C选项是分解反应，各元素化合价不变。D选项是酸碱中和反应，各元素化合价不变。因此选B。65.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。5gNaOH的物质的量为5/40=0.125mol。溶液体积为250mL=0.25L。物质的量浓度c=n/V=0.125/0.25=0.5mol/L。计算时需注意将毫升换算为升，以及准确计算摩尔质量。因此该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，选A。66.【参考答案】B【解析】Ne原子有10个电子。O2-有8+2=10个电子，Na+有11-1=10个电子，Mg2+有12-2=10个电子，F-有9+1=10个电子。这四个选项的电子数均为10，与Ne原子相同。但题目要求单选，仔细核对各选项，Na+、Mg2+、F-、O2-均与Ne具有相同的电子排布，属于等电子体。本题应理解为选出常见且典型的等电子微粒，Na+是最常见的与Ne电子数相同的阳离子，选B最为合适。67.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，因此体积最大。这是利用理想气体状态方程PV=nRT推导出的重要结论，选A。68.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可以存在于共价化合物中，也可以存在于离子化合物中，如NaOH中含有共价键，B错误。金属键存在于金属单质和合金中，C错误。分子间作用力不属于化学键，它是分子之间的相互作用力，比化学键弱得多，D错误。化学键包括离子键、共价键和金属键三种类型。69.【参考答案】B【解析】纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度。由KW=c(H+)×c(OH-)，且c(H+)=c(OH-)，可得c(H+)=√(1×10-13)=√10×10-7≈3.16×10-7mol/L。pH=-lgc(H+)=-lg(3.16×10-7)=7-lg3.16≈7-0.5=6.5。该温度高于25℃，水的电离程度增大，KW增大，中性溶液的pH小于7。因此选B。70.【参考答案】D【解析】A选项错误，NaOH固体具有强腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸上。B选项错误，固体应在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移到容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解固体。C选项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，绝不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起暴沸。D选项正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，避免直接凑近闻。因此选D。71.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量；B项错误，pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液导致误差；C项错误，定容摇匀后液面下降是因为部分溶液粘在容器壁上，属于正常现象，不能再加水；D项正确，分液操作时为避免上下层液体混合，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。72.【参考答案】A【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。A项金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，结构不同，互为同素异形体；B项H₂O和H₂O₂是化合物，不是同素异形体；C项¹²C和¹⁴C是碳元素的两种原子，互为同位素；D项CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式相同但结构不同，互为同分异构体。73.【参考答案】B【解析】A项中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项中Cl₂自身发生歧化反应，氯元素化合价既升高又降低，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合题意；C项中水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应。74.【参考答案】C【解析】A项错误，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间；B项错误，胶体粒子能透过半透膜但不能透过滤纸，应用渗析法分离；C项正确，向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可制得Fe(OH)₃胶体；D项错误，胶体具有介稳性，静置不易产生沉淀。75.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧耗氧量可根据通式CₓHᵧO_z判断，耗氧量与(x+y/4-z)成正比。A项CH₄耗氧量为1+4/4=2；B项C₂H₆耗氧量为2+6/4=3.5；C项C₃H₈耗氧量为3+8/4=5；D项C₄H₁₀耗氧量为4+10/4=6.5。因此等物质的量时C₄H₁₀消耗氧气最多。76.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族中氢元素是非金属元素；B项正确，元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；C项错误，短周期元素是指第一、二、三周期的元素；D项错误，非金属元素主要集中在周期表的右上角。77.【参考答案】C【解析】A项错误，标准状况下H₂O为液态，不能用气体摩尔体积计算；B项错误，未给出溶液体积，无法确定Na⁺的物质的量；C项正确，O₃的摩尔质量为48g/mol，16gO₃的物质的量为1/3mol，含氧原子(1/3)×3=1mol，即N_A个氧原子；D项错误，Na反应后化合价为+1价，1molNa转移电子数为N_A。78.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项错误，碳酸钙难溶于水，应写化学式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C项错误，漏写了氢离子与氢氧根离子的反应，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O；D项正确，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸写化学式。79.【参考答案】D【解析】A项错误，反应吸热还是放热与反应条件无关，如燃烧反应需要加热引发但属于放热反应；B项错误，化学反应中的能量变化还可以表现为电能、光能等形式；C项错误，反应速率与反应是吸热还是放热无必然联系；D项正确，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键释放能量，这是化学反应中能量变化的微观本质。80.【参考答案】A【解析】等体积混合后，氨水剩余0.1mol·L⁻¹，同时生成NH₄Cl浓度为0.1mol·L⁻¹，溶液为等浓度的NH₃·H₂O和NH₄Cl的混合溶液。由于NH₃·H₂O的电离程度大于NH₄⁺的水解程度，溶液呈碱性，则c(OH⁻)>c(H⁺)。根据电荷守恒c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)，因c(OH⁻)>c(H⁺)，故c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)。综上，离子浓度大小关系为c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)。81.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；酒精和二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。因此正确答案为B。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是元素化合价