2026年江苏城市职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江苏城市职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是A.NaClB.CH₃COOHC.NaOHD.NH₄Cl2、下列反应属于取代反应的是A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂BrB.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClC.2H₂+O₂→2H₂OD.CaCO₃→CaO+CO₂↑3、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.金刚石和石墨4、下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是A.Na₂SO₄=Na⁺+SO₄²⁻B.H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻C.Ba(OH)₂=Ba²⁺+OH⁻D.KNO₃=K⁺+N⁵⁺+3O²⁻5、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族D.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大6、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.SiO₂D.Fe₂O₃7、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂C.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃D.NH₄Cl→NH₃↑+HCl↑8、下列说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大压强，所有化学反应速率一定增大C.使用催化剂，反应的焓变发生改变D.可逆反应达到平衡时，反应停止9、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上发生氧化反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中H⁺在铜片表面得电子10、常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、H⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl13、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻14、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol15、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LMgCl₂溶液C.0.1mol/LAlCl₃溶液D.0.1mol/LKCl溶液16、下列关于苯的说法中，正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯在空气中燃烧产生大量黑烟D.苯易溶于水17、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和H₂OC.NH₄Cl和CH₄D.CO₂和H₂O18、将下列金属分别投入稀硫酸中，反应最剧烈的是A.FeB.ZnC.MgD.Cu19、下列各组物质中，属于同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.¹²C和¹⁴C20、下列关于有机化合物的说法中，错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇能与钠反应生成氢气C.乙酸能使石蕊试液变红D.淀粉和纤维素互为同分异构体21、下列变化属于化学变化的是A.冰融化成水B.酒精挥发C.食物腐烂D.玻璃破碎22、下列物质属于纯净物的是A.空气B.自来水C.食盐水D.蒸馏水23、下列关于化学用语的书写正确的是A.两个氢原子：H₂B.氧离子：O⁻²C.硫酸根离子：SO₄²⁻D.氦气：He₂24、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铁B.铜C.氧化铝D.二氧化硅25、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂26、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强C.过氧化钠是碱性氧化物D.钠元素只能以化合态存在于自然界中27、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘进鼻孔D.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘28、下列关于电解质和非电解质的说法正确的是A.金属铜能导电，所以铜是电解质B.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质D.氯化钠固体不导电，但氯化钠是电解质29、某溶液中含有大量的H⁺、Na⁺、Cl⁻，该溶液中还可能大量共存的是A.OH⁻B.CO₃²⁻C.Ba²⁺D.NO₃⁻30、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇在铜催化下与氧气反应C.甲烷与氯气在光照下反应D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氢氧化钠32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl33、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.Ne和NH3B.O2-和Na+C.CO2和N2D.H2O和CH434、下列操作或仪器使用正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平C.试管加热时，试管口可以对着自己或他人D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯35、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol36、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.SO2B.CO2C.NaClD.NaOH37、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag38、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O239、在恒容密闭容器中进行反应N2+3H22NH3，下列措施不能增大反应速率的是A.升高温度B.增大N2的浓度C.使用催化剂D.减小压强40、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.溶液中的溶质只能是固体C.溶液是均一、稳定的混合物D.升高温度时，所有物质的溶解度都增大41、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为（M=58.5g/mol）A.2.93gB.5.85gC.29.3gD.58.5g42、下列物质久置在空气中会发生变质且与CO₂有关的是A.NaB.Na₂O₂C.NaOH固体D.NaCl晶体43、下列关于电解质的说法正确的是A.铜能导电，所以铜是电解质B.CO₂的水溶液能导电，所以CO₂是电解质C.NaCl在水溶液中能导电，所以NaCl是电解质D.BaSO₄难溶于水，所以BaSO₄不是电解质44、某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为2，该元素的气态氢化物中该元素的质量分数为88.9%，则该元素为A.SiB.NC.CD.P45、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.氯化钠晶体D.食醋46、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32-D.铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe3++H2↑47、下列关于溶液的叙述，正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度一定能增大气体在水中的溶解度C.溶液各部分的性质完全相同D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解任何物质48、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl49、关于元素周期表的叙述，错误的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小D.同主族元素从上到下金属性逐渐增强50、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.Na2CO351、关于化学反应速率和化学平衡的说法，正确的是A.升高温度可以增大化学反应速率B.使用催化剂可以改变反应的平衡常数C.增大压强一定能使化学反应速率增大D.化学平衡移动时，反应速率一定不变52、下列关于有机化合物的叙述，正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子为正四面体结构B.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物53、关于电化学的叙述，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池的阳极发生还原反应C.钢铁吸氧腐蚀时，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D.电镀时，镀件作阳极54、实验室中下列操作或试剂的选择，正确的是A.用pH试纸测定氯水的pH值B.用稀硝酸除去铜粉中混有的少量铁粉C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液D.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物55、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、Cl-、SO42-56、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1057、下列有关化学实验的叙述，错误的是A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会使浓度偏高B.用托盘天平称量NaOH固体时，应将NaOH放在左盘的滤纸上称量C.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处D.实验室制取氢气时，可用启普发生器58、下列有关化学基本概念的叙述正确的是A.同种元素组成的物质一定是纯净物B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.离子是带电的原子，所以带电的粒子一定是离子D.原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不可再分59、下列各组物质中，属于同素异形体的是A.H₂O和H₂O₂B.¹²C和¹³CC.O₂和O₃D.CO和CO₂60、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A.用图①所示装置蒸发结晶获得NaCl固体B.用图②所示装置分离酒精和水C.用图③所示装置除去CO₂中的HCl气体D.用图④所示装置收集NO₂气体61、下列说法正确的是A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定比吸热反应快C.化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会释放能量D.反应物的总能量一定高于生成物的总能量62、下列有关溶液的说法正确的是A.将10gNaCl溶于90g水中，所得溶液溶质质量分数为10%B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液都是无色透明的液体63、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Fe³⁺、OH⁻、Cl⁻、Na⁺D.NH₄⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻64、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易生锈是因为铝的化学性质不活泼B.铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是Fe₂O₃·xH₂OC.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，二者都是碱性氧化物D.向FeCl₃溶液中加入少量铁粉，溶液颜色由黄色变为浅绿色65、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红D.淀粉和纤维素互为同分异构体66、下列有关化学用语的表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.钠离子的结构示意图：D.水的结构式：H-O-HE.次氯酸的电子式：F.:Cl67、下列有关化学实验操作或事故处理的方法正确的是A.配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并用玻璃棒搅拌B.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量C.燃着的酒精灯碰倒起火，用湿抹布盖灭D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌68、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在原子核内运动69、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳70、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O71、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.短周期是指第一、二周期D.同主族元素化学性质相似72、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol73、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Mg74、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.所有单质中都含有共价键75、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨76、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液是均一、稳定的混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液77、实验室制备氢气时，常用的药品组合是A.锌粒和稀硫酸B.铁片和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.铝和浓硝酸78、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂79、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl80、0.5molNa₂SO₄中含有钠离子的数目约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.204×10²⁴D.1.505×10²³81、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨82、将铁片插入下列溶液中，一段时间后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.盐酸83、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.达到平衡时各物质浓度相等D.平衡时正逆反应速率均为零84、下列物质溶于水后，能电离出氢离子且能使紫色石蕊试液变红的是A.NaClB.NaOHC.CH₃COOHD.Na₂CO₃85、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠固体D.二氧化碳86、下列各组粒子中，电子数相同的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.O²⁻和F⁻D.Cl⁻和Ar87、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol88、下列物质的摩尔质量最大的是A.H2OB.CO2C.NaOHD.H2SO489、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.05mol/LC.2mol/LD.5mol/L90、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl91、下列粒子中，半径最小的是A.NaB.Na+C.ClD.Cl-92、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O93、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH接近A.1B.5C.7D.1194、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯95、在原电池中，负极发生A.氧化反应B.还原反应C.得电子反应D.化合价降低96、在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.正逆反应速率相等C.各物质浓度相等D.N2完全转化为NH397、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨98、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.乙醇99、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.2Na+Cl2=2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl100、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.0.5×6.02×10²³B.6.02×10²³C.3.01×10²³D.1.204×10²⁴

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变红；CH₃COOH为弱酸，溶液呈酸性；NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；NaOH是强碱，溶液呈强碱性，能使酚酞变红。2.【参考答案】B【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。A为加成反应；B为甲烷与氯气在光照下的取代反应；C为化合反应；D为分解反应。故选B。3.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A项为同位素；B项为同素异形体；D项也为同素异形体；C项乙醇和二甲醚分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。4.【参考答案】B【解析】A项电荷和原子个数不守恒，应为Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻；C项OH⁻前缺少系数2；D项硝酸盐在水中电离出K⁺和NO₃⁻，不能拆成离子；B项正确表达了硫酸完全电离。5.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；最外层电子数为2的元素可能是He，位于0族，C错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误；元素周期表有7个周期，7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共16个族，B正确。6.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O；Na₂CO₃只能与盐酸反应；SiO₂只能与NaOH溶液反应；Fe₂O₃只能与盐酸反应。7.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B项中Fe元素化合价由+3降至0，C元素化合价由+2升至+4，属于氧化还原反应；A、C、D三项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。8.【参考答案】A【解析】升高温度，分子运动加剧，有效碰撞增多，化学反应速率一定增大，A正确；增大压强只对涉及气体的反应速率有影响，B错误；催化剂只改变反应速率，不改变焓变，C错误；可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，D错误。9.【参考答案】D【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子发生氧化反应，铜作正极，H⁺在铜片表面得电子发生还原反应生成H₂。电子由锌片经导线流向铜片。故A、B、C错误，D正确。10.【参考答案】C【解析】A项H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；D项Fe³⁺与OH⁻结合生成Fe(OH)₃沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质，故选C。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为酸碱中和反应，无化合价变化；B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为分解反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。故选B。13.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项中O₂和O₃是氧元素形成的不同单质，属于同素异形体；B项中¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项为化合物，不是原子；D项为氧原子和氧离子。故选B。14.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故11.2LCO₂的物质的量为0.5mol，选B。15.【参考答案】C【解析】根据溶质的电离情况计算Cl⁻浓度。A项c(Cl⁻)=0.1mol/L；B项c(Cl⁻)=0.2mol/L；C项c(Cl⁻)=0.3mol/L；D项c(Cl⁻)=0.1mol/L。因此C项Cl⁻浓度最大，选C。16.【参考答案】C【解析】苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，不含碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾氧化，A、B错误；苯的含碳量高，燃烧时火焰明亮并伴有浓烟，C正确；苯难溶于水，D错误。故选C。17.【参考答案】D【解析】A项NaCl含离子键，HCl含共价键；B项NaOH含离子键和共价键，H₂O只含共价键；C项NH₄Cl含离子键和共价键，CH₄只含共价键；D项CO₂和H₂O均只含极性共价键，化学键类型完全相同。故选D。18.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为Mg>Zn>Fe>H>Cu。金属越活泼，与酸反应越剧烈。Mg最活泼，反应最剧烈；Cu不与稀硫酸反应。故选C。19.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项甲烷和乙烷分子式不同，是同系物；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；C项O₂和O₃是同素异形体；D项¹²C和¹⁴C是同位素。故选B。20.【参考答案】D【解析】甲烷是最简单的有机物，A正确；乙醇含有羟基，能与钠反应放出氢气，B正确；乙酸呈酸性，能使石蕊试液变红，C正确；淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。故选D。21.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰融化成水是状态改变，酒精挥发是液体变为气体，玻璃破碎是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。食物腐烂过程中有机物被微生物分解，生成了新的物质，属于化学变化。判断物理变化与化学变化的关键在于是否有新物质生成，而非变化过程中是否伴随颜色改变、发光发热等现象。22.【参考答案】D【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水中含有可溶性杂质和消毒剂，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。蒸馏水是通过蒸馏得到的水，只含H₂O一种物质，属于纯净物。23.【参考答案】C【解析】两个氢原子应写作2H，H₂表示一个氢分子或氢气；氧离子应写作O²⁻，离子所带电荷数标在右上角，数字在前正负号在后；硫酸根离子SO₄²⁻书写正确；氦气是稀有气体，由单原子构成，化学式为He，不存在He₂。化学用语的书写需严格遵循规范，注意原子个数、离子电荷等表示方法。24.【参考答案】C【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O。铁能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；铜与两者均不反应；二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。两性氧化物是高中化学的重要知识点。25.【参考答案】C【解析】根据公式m=nM，当物质的量n相同时，气体的质量与其摩尔质量M成正比。各气体的摩尔质量分别为：H₂为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol。CO₂的摩尔质量最大，因此在物质的量相同的情况下，CO₂的质量最大。解题关键是掌握质量、物质的量和摩尔质量之间的关系。26.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非氧化钠；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠；过氧化钠与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物；钠是活泼金属，在自然界中以化合态存在。本题考查钠及其化合物的性质。27.【参考答案】C【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会引起液体飞溅；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑到容器口闻；使用托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则。C选项操作正确。28.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质，氯化钠本身才是电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质；氯化钠固体中离子不能自由移动而不导电，但在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质。D选项正确。29.【参考答案】D【解析】离子之间若能发生反应生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。该溶液呈酸性，含有大量H⁺。OH⁻与H⁺反应生成水，不能大量共存；CO₃²⁻与H⁺反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；Ba²⁺与Cl⁻不反应，但该题未提及含硫酸根，Ba²⁺在酸性条件下可共存，但NO₃⁻与所有离子均不反应，是最合适的答案。D选项正确。30.【参考答案】C【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成氯代甲烷和氯化氢。乙烯使溴水褪色是加成反应；乙醇催化氧化是氧化反应；乙烯使酸性高锰酸钾褪色也是氧化反应。掌握有机反应类型的判断是化学学习的重要内容。31.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不属于电解质范畴；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氢氧化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子而导电。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于分解反应；B选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C选项为中和反应，各元素化合价不变；D选项为复分解反应，各元素化合价也不变。33.【参考答案】B【解析】Ne原子有10个电子，NH3分子有10个电子，但题目问的是各组微粒，A选项两种微粒电子数都是10，似乎也符合。再仔细看，O2-有10个电子，Na+也有10个电子；CO2有22个电子，N2有14个电子；H2O有10个电子，CH4有10个电子。B选项中O2-和Na+都是10个电子，电子总数相等，故答案选B。34.【参考答案】B【解析】托盘天平称量时应遵循左物右码的原则，A错误；用量筒量取液体读数时视线应与凹液面最低处保持水平，B正确；试管加热时试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人，C错误；禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，D错误。35.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。计算时需注意：一是气体必须在标准状况（0℃、101kPa）下，二是该公式只适用于气体，不适用于固体或液体。36.【参考答案】A【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色，这是SO2的特征反应，常用于检验SO2的存在。CO2、NaCl、NaOH均无漂白性，不能使品红溶液褪色。注意区分SO2的漂白性与氯水的氧化性漂白，后者褪色后不能恢复。37.【参考答案】C【解析】常见金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属位置越靠前，活动性越强。题中四种金属的活动性顺序为Mg>Fe>Cu>Ag，因此活动性最强的为Mg。金属活动性顺序常用于判断金属与酸能否反应置换出氢气，以及金属与盐溶液的置换反应。38.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A选项中12C和14C是碳元素的两种不同核素，互为同位素；B选项中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C选项中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D选项中H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。39.【参考答案】D【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂等。升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大；使用催化剂可降低反应活化能，反应速率增大；对于有气体参加的反应，减小压强会使气体浓度降低，反应速率减小。因此选D。40.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物，C正确；溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中溶质酒精为液体，盐酸中溶质HCl为气体，B错误；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但少数物质如熟石灰的溶解度随温度升高而减小，D错误。41.【参考答案】A【解析】n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m=n×M=0.05mol×58.5g/mol=2.925g≈2.93g。42.【参考答案】C【解析】NaOH固体易吸收空气中的CO₂而变质：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。Na主要与O₂反应；Na₂O₂与CO₂和水蒸气均反应；NaCl晶体性质稳定，不易变质。43.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质，A错误；CO₂本身不导电，其水溶液导电是因为生成了H₂CO₃，B错误；BaSO₄虽难溶，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，D错误；NaCl在水溶液中能导电，是电解质，C正确。44.【参考答案】A【解析】设该元素最高正价为+x，最低负价为-(8-x)，由|x-|8-x||=2，解得x=4或x=6。若x=4，氢化物为RH₄，R%=M/(M+4)=88.9%，解得M=28，对应Si；若x=6，氢化物为H₂R，R%=M/(M+2)=88.9%，解得M≈16，但氧无+6价，排除。故选Si。45.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，氯化钠晶体只含NaCl一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，自来水含矿物质和消毒剂，食醋含乙酸和水等，三者均为混合物。故选C。46.【参考答案】A【解析】B项二氧化碳电子式中氧原子周围应有8个电子，未标出孤对电子；C项碳酸为弱酸，电离应写可逆符号，且分步电离；D项铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+。A项钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，正确。故选A。47.【参考答案】C【解析】A项饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀；B项气体溶解度随温度升高而减小；C项溶液具有均一性，各部分性质相同，正确；D项氯化钠饱和溶液还能溶解其他溶质。故选C。48.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A项为中和反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。故选C。49.【参考答案】B【解析】A项周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），表述基本正确；B项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，故错误；C项同周期从左到右原子半径逐渐减小，正确；D项同主族从上到下金属性增强，正确。故选B。50.【参考答案】B【解析】A项Fe能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应；B项Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，符合题意；C项SiO2能与NaOH反应但不与盐酸反应；D项Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应。故选B。51.【参考答案】A【解析】A项升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，正确；B项催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数，错误；C项对于有气体参与的反应，增大压强才可能增大速率，若无气体则影响不大，错误；D项平衡移动时正逆反应速率不相等，反应速率发生变化，错误。故选A。52.【参考答案】A【解析】A项甲烷分子中碳原子位于正四面体中心，四个氢原子位于顶点，为正四面体结构，正确；B项乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，乙烷不能，错误；C项乙醇能与钠反应生成氢气，乙酸也能与钠反应，但选项说都能与钠反应生成氢气表述不够准确区分两者特性，但A项更准确；D项油脂不是高分子化合物，蛋白质是，错误。故选A。53.【参考答案】C【解析】A项原电池是将化学能转化为电能的装置，错误；B项电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，错误；C项钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，反应式正确；D项电镀时镀件应作阴极，镀层金属作阳极，错误。故选C。54.【参考答案】C【解析】A项氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定pH，错误；B项稀硝酸会同时与铜和铁反应，应选用稀盐酸或稀硫酸，错误；C项NaCl焰色为黄色，KCl焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），可以鉴别，正确；D项乙醇与水互溶，不能用分液法分离，应选用蒸馏法，错误。故选C。55.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存。故选C。56.【参考答案】C【解析】烃类完全燃烧的化学通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。计算各物质耗氧量：CH4为1+1=2；C2H6为2+1.5=3.5；C3H8为3+2=5；C4H10为4+2.5=6.5。等物质的量时，C4H10耗氧最多。但根据选项，应选C3H8耗氧比前两个多。经核对，C4H10耗氧最多，但选项中D即为答案。若严格按题设选择，应选D。此处修正：等物质的量下，碳氢原子数越多耗氧越多，C4H10耗氧最多。故选D。57.【参考答案】B【解析】A项俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，叙述正确；B项NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在小烧杯中称量，不能放在滤纸上，叙述错误；C项温度计测量的是蒸气的温度，水银球应位于支管口处，叙述正确；D项启普发生器适用于块状固体与液体反应且不需加热制取气体，锌粒与稀硫酸反应制氢气符合条件，叙述正确。故选B。58.【参考答案】B【解析】同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O₂和O₃混合由同种元素组成但属于混合物，A错误。分子是保持物质化学性质的最小粒子，这是分子的定义，B正确。离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，如电子、质子也带电，C错误。原子是化学变化中的最小粒子，但在核反应中原子可以再分为质子、中子和电子，D错误。故选B。59.【参考答案】C【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。H₂O和H₂O₂是化合物，不是单质，A不符合。¹²C和¹³C是同种元素的不同核素，互为同位素，B不符合。O₂和O₃都是由氧元素组成的单质，但结构和性质不同，互为同素异形体，C正确。CO和CO₂是化合物，D不符合。故选C。60.【参考答案】A【解析】蒸发结晶可用蒸发皿加热，通过玻璃棒搅拌防止局部过热，装置①合理，A正确。酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离，应通过蒸馏方法，B错误。除去CO₂中的HCl应用饱和NaHCO₃溶液，而NaOH溶液会同时吸收CO₂，C错误。NO₂密度比空气大，应用向上排空气法收集，导管应长进短出，D错误。故选A。61.【参考答案】C【解析】反应是否吸热或放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小，与是否需要加热无关，加热只是提供活化能，A错误。反应速率与反应热无必然联系，B错误。化学键断裂需要吸收能量，化学键形成释放能量，这是化学反应中能量变化的本质原因，C正确。放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，吸热反应则相反，D错误。故选C。62.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=10g/100g×100%=10%，A正确。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，B错误。升高温度时，大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，但气体的溶解度随温度升高而减小，C错误。溶液不一定无色，如CuSO₄溶液呈蓝色，KMnO₄溶液呈紫红色，D错误。故选A。63.【参考答案】D【解析】A选项中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存。B选项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存。C选项中Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，不能大量共存。D选项中NH₄⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻之间不发生反应，能大量共存。故选D。64.【参考答案】B【解析】铝在空气中不易生锈是因为铝表面生成致密的氧化膜，保护内部铝不被进一步氧化，而非铝不活泼，A错误。铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，铁锈主要成分为Fe₂O₃·xH₂O，B正确。Na₂O是碱性氧化物，但Na₂O₂与水反应除生成NaOH外还生成O₂，不属于碱性氧化物，C错误。Fe³⁺与Fe反应生成Fe²⁺，溶液由黄色变为浅绿色，D正确。本题选B。65.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应，A错误。乙烯含有碳碳双键，能与Br₂发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确。乙醇不能使石蕊变红，只有乙酸显酸性可使石蕊变红，C错误。淀粉和纤维素的化学式虽都表示为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。故选B。66.【参考答案】C【解析】CO₂的电子式应为，每个氧原子与碳原子之间形成两对共用电子对，A错误。钠离子核外有10个电子，结构示意图中应为2、8排布，B未给出准确描述。水的结构式为H-O-H，O原子与两个H原子各形成一个共价键，C正确。次氯酸中O原子分别与H和Cl形成共价键，电子式应为H:O:Cl，D错误。故选C。67.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅，A、D错误。NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上，B错误。酒精灯碰倒起火用湿抹布盖灭，可隔绝空气灭火，C正确。故选C。68.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。质子数不一定等于中子数，如普通氢原子只有1个质子没有中子，B错误。原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，C正确。电子在原子核外的空间运动，D错误。因此选C。69.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。因此选C。70.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B中各元素化合价均未改变，属于分解反应。C中锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应。D中各元素化合价均未改变，属于中和反应。因此选C。71.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误。第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误。短周期包括第一、二、三周期，C错误。同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似，D正确。因此选D。72.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2L氧气的物质的量n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此选B。73.【参考答案】A【解析】铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，具有两性，A正确。铁、铜、镁只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，B、C、D错误。因此选A。74.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键存在于非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中，如NaOH中含有共价键，B、C错误。稀有气体单质是单原子分子，不含共价键，D错误。因此选A。75.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。因此选B。76.【参考答案】B【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。溶液具有均一性和稳定性，是均一、稳定的混合物，B正确。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，C错误。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度一般不能使不饱和溶液变为饱和溶液，D错误。因此选B。77.【参考答案】A【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制备氢气，反应速率适中，便于收集。铁片与浓硫酸在常温下发生钝化，不产生氢气，B错误。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应，C错误。铝与浓硝酸在常温下发生钝化，不产生氢气，D错误。因此选A。78.【参考答案】C【解析】NH₄Cl由铵根离子和氯离子构成，铵根离子内部存在氮原子与氢原子之间的共价键，而铵根离子与氯离子之间存在离子键，因此同时含有离子键和共价键。NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键。79.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。Zn单质中Zn元素化合价为0，反应后变为+2价；H₂SO₄中H元素化合价为+1，反应后变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化。80.【参考答案】B【解析】每个Na₂SO₄分子中含有2个Na⁺，0.5molNa₂SO₄中含有Na⁺的物质的量为0.5mol×2=1mol，其数目为6.02×10²³个。81.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。A项互为同位素，B项和D项互为同素异形体。82.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每溶解56g铁，析出64g铜，溶液质量减少8g。铁与稀硫酸或盐酸反应生成氢气，溶液质量增加。铁在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，溶液质量变化不大。83.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正反应速率等于逆反应速率但不为零，反应仍在进行。平衡时各物质