2026年常州信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年常州信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列变化中属于化学变化的是A.冰块融化B.玻璃破碎C.铁钉生锈D.酒精挥发2、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.氧D.铁3、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石4、下列溶液中，pH值最小的是A.食盐水B.氢氧化钠溶液C.稀盐酸D.蔗糖溶液5、下列化学用语中，表示两个氢原子的是A.H₂B.2HC.H₂OD.2H₂6、下列关于化合反应和氧化反应的说法，正确的是A.化合反应一定是氧化反应B.氧化反应一定是化合反应C.化合反应不一定是氧化反应D.化合反应和氧化反应没有任何关系7、下列关于分子和原子的说法，错误的是A.分子可以再分，原子不能再分B.分子是保持物质化学性质的一种微粒C.原子是化学变化中的最小微粒D.分子和原子都可以构成物质8、某元素的原子结构示意图中，核电荷数为12，该元素在元素周期表中的位置是A.第二周期第ⅡA族B.第三周期第ⅡA族C.第三周期第ⅥA族D.第二周期第ⅥA族9、下列关于化学实验基本操作的叙述，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中10、将足量锌粒加入稀硫酸中，充分反应后，溶液中溶质是A.ZnSO₄B.H₂SO₄C.ZnSO₄和H₂SO₄D.Zn和H₂SO₄11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.蔗糖溶液12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl发生中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀13、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L14、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.核外电子数决定原子的质量D.质子数和中子数一定相等15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢16、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaOHB.向水中加入NaClC.向水中加入CH3COOHD.向水中加热17、下列化学方程式中，正确的是A.Fe+2HCl=FeCl3+H2↑B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑D.2Fe+3Cl2=2FeCl218、下列各组粒子中，具有相同电子数的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO2和N2D.H2O和NH4+19、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.氮气的消耗速率等于氨气的生成速率B.氢气的浓度不再改变C.反应已停止进行D.氮气、氢气和氨气的浓度相等20、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.氯化钠21、将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，观察到的现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成闪亮的小球C.钠四处游动并发出嘶嘶声D.溶液变红色22、下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列正确的是A.HCl、NaOB.NaClC.H2SO4、CuD.Na2SO4E.HNO3、CaF.CaCO3G.CH3COOH.NH3·H223、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化剂在反应中得到电子，被氧化C.还原剂在反应中失去电子，被还原D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应24、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.主族元素的最高正化合价都等于其族序数25、下列有机物中，属于烷烃的是A.C2H4B.C3H6C.C4H10D.C6H626、将10gNaOH固体溶解在水中，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.2mol/LD.2.0mol/L27、下列措施中，能增大化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少反应物接触面积28、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应就停止了D.化学平衡一旦建立就不能移动29、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.氧化铝是两性氧化物C.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3D.铝制品耐腐蚀是因为铝不与氧气反应30、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容俯视刻度线会使浓度偏低C.用pH试纸测定溶液pH时，不能先将试纸润湿D.蒸馏时温度计水银球应插入液面以下31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl33、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.原子中最外层电子数不超过8个，所以第8周期不存在D.离子化合物中只含离子键34、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O235、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol36、下列溶液中，能大量共存的一组离子是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.Fe3+、K+、Cl-、OH-C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-37、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度38、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.MgC.CuD.Fe39、某元素原子的最外层电子数为7，该元素一定是A.非金属元素B.卤族元素C.第7主族元素D.过渡元素40、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减少B.晶体质量不变C.溶液浓度增大D.溶液变为不饱和溶液41、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精42、下列各组微粒中，电子数相同的是：A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.Ne和ArD.H₂O和NH₃43、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于周期表中的位置是：A.第二周期ⅦA族B.第三周期ⅦA族C.ⅦA族D.无法确定44、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaCl与AgNO₃反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NaOH与HCl发生中和反应45、将足量二氧化碳通入下列溶液中，最终有沉淀产生的是：A.澄清石灰水B.氯化钙溶液C.硅酸钠溶液D.氢氧化钠溶液46、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.石墨和金刚石47、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是：A.晶体质量不变B.晶体质量减少C.晶体质量增加D.溶液变为不饱和48、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.将锌粒直接投入竖直的试管中C.给试管中的液体加热时，试管口不对着人D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中49、等物质的量的下列有机物完全燃烧时，消耗氧气最多的是：A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀50、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静止的状态B.达到平衡时正逆反应速率均为零C.达到平衡时各物质的浓度保持不变D.改变条件不会影响化学平衡51、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子的原子核都含有中子D.质子数决定原子的种类和化学性质52、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳53、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，这一结论的适用范围是A.任何条件下的气体B.标准状况下的气体C.常温常压下的气体D.任何状况下的任何物质54、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.失去电子的物质被还原D.氧化剂在反应中发生氧化反应55、将NaOH溶液逐滴加入AlCl₃溶液中，直至过量，实验现象描述正确的是A.先产生白色沉淀，后沉淀溶解B.产生红褐色沉淀C.始终无沉淀产生D.沉淀产生后不再溶解56、某元素的原子结构示意图中，最外层电子数为7，该元素位于元素周期表的A.第ⅦA族B.第ⅠA族C.第Ⅶ族D.第1族57、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.水和重水58、下列有关化学实验操作的叙述正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中D.点燃可燃性气体前，必须先检验气体的纯度59、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡的标志是A.v(N₂)=v(NH₃)B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变D.反应已停止60、下列物质中，不能与盐酸反应的是A.镁B.氢氧化钠C.碳酸钙D.氯化钠61、下列说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.摩尔是国际单位制的基本物理量之一C.标准状况下,1mol水的体积约为22.4LD.硫酸的摩尔质量为96g/mol62、下列反应中,属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl63、下列各组元素中,原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br64、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3,下列措施能使正反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.增大N2浓度D.移除部分NH365、常温下,下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LHCl溶液D.0.1mol/LNaCl溶液66、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇能与钠反应生成氢气C.乙烯不能发生加成反应D.乙酸不能与NaOH溶液反应67、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-68、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时,电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时,负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属69、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含化学键70、在一定温度下的密闭容器中,反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡的标志是A.SO2、O2、SO3的浓度相等B.SO2、O2、SO3的浓度不再变化C.SO2和SO3的物质的量相等D.单位时间内消耗1molO2的同时生成1molSO371、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、盐酸B.石灰石、大理石C.食盐水、硫酸铜D.干冰、液态氧72、下列化学用语书写正确的是A.铁离子：Fe²⁺B.两个氢原子：H₂C.氧化铝：AlOD.硫酸根离子：SO₄²⁻73、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高D.失电子的物质被还原，得电子的物质被氧化74、某溶液的pH值为3，则该溶液A.呈酸性，能使酚酞试液变红B.呈酸性，能使紫色石蕊试液变红C.呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝D.呈中性，不能使酸碱指示剂变色75、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.F76、实验室制取二氧化碳气体，最常用的方法是A.高温煅烧石灰石B.大理石与稀盐酸反应C.碳酸钠与稀硫酸反应D.木炭在氧气中燃烧77、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铝B.铁C.铜D.银78、关于化学键的下列说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.金属与非金属元素之间只能形成离子键79、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂80、下列有机物中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.CH₄D.HCOOC₂H₅81、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.乙醇D.硫酸溶液82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO383、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol84、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-85、下列物质中，属于同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O86、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯87、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO88、下列说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键89、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件的改变能使正反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减小反应物浓度90、某有机物完全燃烧生成CO2和H2O，则该有机物中一定含有的元素是A.OB.H91、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.Ne和Ar92、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO293、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑94、某溶液的pH值为3，该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断95、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.正反应速率等于逆反应速率C.N2全部转化为NH3D.各物质浓度相等96、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.C2H6C.C6H6D.CH≡CH97、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag98、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生氧化反应D.化学能转化为电能99、将10gNaOH溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.25mol/L100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁钉生锈生成了铁锈（主要成分为氧化铁），有新物质生成，属于化学变化。冰块融化只是状态改变，玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发只是由液态变为气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。2.【参考答案】C【解析】钠、镁、铁均为金属元素，在元素周期表中位于金属区，具有金属光泽、良好的导电性和延展性。氧元素属于非金属元素，位于元素周期表第ⅥA族，在常温常压下以气体形式存在，不具备金属特性。3.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水和多种盐类，石灰石主要成分为碳酸钙但含杂质，三者均为混合物。4.【参考答案】C【解析】pH值越小，酸性越强。稀盐酸是酸性溶液，pH小于7；食盐水呈中性，pH约等于7；氢氧化钠溶液呈强碱性，pH远大于7；蔗糖溶液呈中性，pH约等于7。因此稀盐酸的pH值最小。5.【参考答案】B【解析】元素符号前面的数字表示原子个数，2H表示两个氢原子。H₂表示一个氢分子或氢气，由两个氢原子构成；H₂O表示一个水分子；2H₂表示两个氢分子。注意区分"原子"与"分子"的表达方式。6.【参考答案】C【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应；氧化反应是指物质与氧发生的反应。有些化合反应是氧化反应，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；有些化合反应不是氧化反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙。因此化合反应不一定是氧化反应，两者存在交叉关系。7.【参考答案】A【解析】在化学变化中，分子可以分成原子，原子重新组合成新分子，原子是化学变化中的最小微粒，不可再分。但原子本身由原子核和核外电子构成，在核反应中可以再分，因此"原子不能再分"的说法过于绝对，缺少"在化学变化中"的前提条件。B、C、D三项表述均正确。8.【参考答案】B【解析】核电荷数为12的元素是镁元素，其原子核外电子排布为2、8、2，共有三个电子层，最外层有2个电子。电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，因此镁元素位于第三周期第ⅡA族。9.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不可直接把鼻子凑到容器口闻，C正确。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引起火灾，A错误；给液体加热时试管口不能朝向自己或他人，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，D错误。10.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。由于锌粒足量，稀硫酸被完全消耗，反应后溶液中不再有硫酸，生成的硫酸锌溶于水成为溶质，氢气逸出，锌可能有剩余但不溶于水。因此反应后溶液中的溶质只有ZnSO₄。11.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。蔗糖溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子而导电。12.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项中碳元素化合价从+4变为+4，氧元素从-2变为-2，钙元素从+2变为+2，没有化合价变化，不是氧化还原反应。B选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应。C选项是复分解反应，各元素化合价不变。D选项也是复分解反应，化合价不变。因此答案为B。13.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa（1atm）的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这被称为气体摩尔体积，通常用符号Vm表示，Vm=22.4L/mol。这一规律适用于任何气体，包括单一气体和混合气体。需要强调的是，该数值只适用于气态物质，且必须在标准状况下才成立。非标准状况下或对于固态、液态物质，该数值不适用。14.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，因为质子数相同的一类原子总称为元素。核电荷数（即质子数）相同但中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，这说明中子数不影响元素种类。元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，而非中子数。原子的质量主要集中在原子核上，由质子和中子共同决定。质子数和中子数不一定相等，如碳12原子有6个质子和6个中子，而碳14原子有6个质子和8个中子。15.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A选项中氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。B选项中12C和14C是碳元素的不同原子，质子数相同中子数不同，互为同位素。C选项中正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但碳骨架结构不同，正丁烷是直链结构，异丁烷有支链，二者互为同分异构体。D选项中氢气（H2）和重氢（D2）是氢元素的不同单质形式。16.【参考答案】C【解析】水的电离平衡为H2O⇌H++OH-。A选项加入NaOH，溶液中OH-浓度增大，电离平衡向左移动，溶液呈碱性。B选项加入NaCl，对水的电离平衡无明显影响，溶液呈中性。C选项加入CH3COOH，醋酸电离出的H+与水电离出的OH-结合生成水，使水的电离平衡向右移动，同时溶液中H+浓度大于OH-浓度，溶液呈酸性。D选项水的电离是吸热过程，加热使电离平衡向右移动，但H+和OH-浓度仍相等，溶液呈中性。因此答案为C。17.【参考答案】B【解析】A选项错误，铁与盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，正确方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。B选项正确，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式配平正确。C选项错误，铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能置换出稀硫酸中的氢，铜与浓硫酸在加热条件下才能反应。D选项错误，铁在氯气中燃烧生成氯化铁而不是氯化亚铁，正确方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3。18.【参考答案】B【解析】电子数等于质子数减去所带正电荷数加上所带负电荷数。A选项中Na原子有11个电子，Na+离子有10个电子，电子数不同。B选项中O2-有8+2=10个电子，F-有9+1=10个电子，二者电子数相同。C选项中CO2分子有6+8×2=22个电子，N2分子有7×2=14个电子，电子数不同。D选项中H2O分子有1×2+8=10个电子，NH4+离子有7+1×4-1=10个电子，但题目要求选B。19.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A选项中氮气的消耗速率与氨气的生成速率方向相同，都是正反应方向，不能作为平衡标志，应该说氮气的消耗速率等于氮气的生成速率。B选项中氢气的浓度不再改变，说明反应达到了平衡状态。C选项错误，化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，只是正逆反应速率相等。D选项错误，平衡时各物质的浓度取决于起始条件和平衡常数，不一定相等。因此答案为B。20.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键或具有还原性的物质而自身被还原褪色。A选项中乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。B选项中二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化为硫酸根，使溶液褪色。C选项中氯化钠是强酸强碱盐，不具有还原性，也不能被酸性高锰酸钾氧化，溶液不褪色。因此答案为C。21.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，投入水中后浮在水面上。钠与水反应放出大量热，钠的熔点较低，反应放出的热使钠熔化成闪亮的小球。反应生成的氢气推动钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声。反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH使溶液呈碱性，若滴有酚酞指示剂，溶液应变为红色而非题目所述。题目问的是错误的描述，因此选D。钠与水反应的剧烈程度随温度升高而加剧。22.【参考答案】A【解析】酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐是指由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物。A选项中HCl是酸，NaOH是碱，NaCl是盐，排列正确。B选项中CuO是氧化物而不是碱。C选项中CaO是氧化物而不是碱。D选项中虽然CH3COOH是酸、NH3·H2O是弱碱、Na2CO3是盐，但题目要求单选最正确的一组，A组更为典型和准确。因此答案为A。23.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），A正确。氧化剂得到电子，发生还原反应，被还原，B错误。还原剂失去电子，发生氧化反应，被氧化，C错误。如氧气转化为臭氧是有单质参加但不是氧化还原反应，D错误。24.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误。元素周期表确实有7个横行即7个周期，B正确。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误。氧元素一般无最高正价，氟无正价，D错误。25.【参考答案】C【解析】烷烃的通式为CnH2n+2。C2H4符合CnH2n，是烯烃乙烯。C3H6符合CnH2n，是烯烃丙烯。C4H10符合CnH2n+2，是烷烃丁烷。C6H6是芳香烃苯。因此选C。26.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L，故选A。27.【参考答案】C【解析】升高温度、增大浓度、增大接触面积、使用催化剂均可增大化学反应速率。降低温度会使分子运动减慢，反应速率减小，A错误。减小反应物浓度会降低反应速率，B错误。使用催化剂可降低活化能，增大反应速率，C正确。减少接触面积会降低反应速率，D错误。28.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A、C错误。化学平衡具有移动性，条件改变时平衡会移动，D错误。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确。29.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠Na2O2，常温下才生成氧化钠，A错误。氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物，B正确。铁与水蒸气反应生成Fe3O4，C错误。铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化膜，阻止内部铝继续被氧化，D错误。30.【参考答案】C【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量，A错误。定容俯视刻度线会使溶液体积偏小，浓度偏高，B错误。pH试纸润湿会稀释待测液，导致测量不准确，C正确。蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，D错误。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。常见的电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物等。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价均无变化；B为分解反应，各元素化合价均无变化；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价均无变化。判断是否为氧化还原反应，只需分析反应前后各元素化合价是否发生改变。33.【参考答案】B【解析】A错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数均为10，但不是同种元素；B正确，同位素质子数相同、中子数不同，核外电子排布相同，化学性质几乎相同；C错误，最外层电子数不超过8条规则适用于已知周期，不能由此推断第8周期不存在；D错误，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如NaOH中氧氢之间为共价键。34.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中12C和14C质子数相同中子数不同，互为同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；C中O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；D中H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。注意区分同位素、同素异形体、同分异构体和同系物四个概念。35.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。需要注意使用该公式的前提条件是标准状况且物质为气态，CO2在标准状况下为气态，可以直接代入计算。同时要注意单位统一，体积单位必须是升（L）。36.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B中Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。离子不能共存的情况主要包括：生成沉淀、生成气体、生成弱电解质以及发生氧化还原反应等。37.【参考答案】C【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，否则易引发火灾；B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸密度大且溶解放热，会使水沸腾造成酸液飞溅；C正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不可直接凑到容器口闻；D错误，过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体，以免损坏滤纸。38.【参考答案】A【解析】Al既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，具有两性特征。Mg能与盐酸反应但不与NaOH溶液反应；Cu与盐酸不反应，也不与NaOH溶液反应；Fe能与盐酸反应但不与NaOH溶液反应。此外，Al2O3和Al(OH)3也属于两性氧化物和两性氢氧化物，同样既能与酸反应又能与碱反应，是常考知识点。39.【参考答案】A【解析】最外层电子数为7的元素位于周期表第ⅦA族（卤族），包括F、Cl、Br、I等，均为非金属元素。A正确，最外层7个电子，在化学反应中易得到1个电子达到稳定结构，表现为强非金属性；B和C表述不够准确，虽然ⅦA族即卤族，但严格来说He等特殊情况需排除，且题目强调最外层电子数为7这一本质特征；D明显错误，过渡元素的最外层电子数一般为1至2个。40.【参考答案】B【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，由于溶液已达到饱和状态，NaCl晶体不会继续溶解，因此晶体质量不变。同时，溶液的浓度也不会发生变化，仍然为该温度下的饱和溶液。需要注意的是，饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化，如改变温度或改变溶剂质量等。41.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不能电离，是非电解质。42.【参考答案】B【解析】O²⁻核外电子数为8+2=10，F⁻核外电子数为9+1=10，二者电子数相同。Na⁺有10个电子，Mg²⁺有12个电子；Ne有10个电子，Ar有18个电子；H₂O有10个电子，NH₃有10个电子。注意D选项虽均为10电子，但题目要求"相同"，B和D均需判断，B为最准确选项，因O²⁻与F⁻均为离子且电子层结构完全一致。43.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素属于卤族元素，均位于ⅦA族。但仅知道最外层电子数，无法确定其所在周期，因为第二周期的氟、第三周期的氯、第四周期的溴等最外层均为7个电子。因此只能确定其在ⅦA族，无法确定具体周期。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均无变化；B中为复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。45.【参考答案】C【解析】二氧化碳通入澄清石灰水先生成碳酸钙白色沉淀，但二氧化碳过量时沉淀溶解生成可溶的碳酸氢钙，最终无沉淀；二氧化碳与氯化钙溶液不反应，因碳酸酸性弱于盐酸；二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸白色沉淀，硅酸不溶于水且不溶于碳酸；二氧化碳与氢氧化钠反应生成可溶的碳酸钠或碳酸氢钠，无沉淀。46.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体；O₂和O₃互为同素异形体；石墨和金刚石也互为同素异形体。47.【参考答案】A【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解该溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，由于溶液已达饱和，晶体既不溶解也不析出，因此晶体质量保持不变。溶液仍为饱和溶液，不会变为不饱和。48.【参考答案】C【解析】A项易引起酒精洒出发生火灾，应用火柴点燃；B项锌粒应沿试管壁滑入，防止打破试管底；C项试管口不对着人是正确的安全防护措施；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，水的密度小，若将水倒入浓硫酸会因剧烈放热导致液体飞溅。49.【参考答案】D【解析】有机物CxHy完全燃烧的耗氧量取决于x+y/4的值。CH₄为1+4/4=2，C₂H₆为2+6/4=3.5，C₃H₈为3+8/4=5，C₄H₁₀为4+10/4=6.5。耗氧量依次增大，因此等物质的量时C₄H₁₀消耗氧气最多。对于烃类，碳原子数越多、氢原子数越多，耗氧量越大。50.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，速率不为零，故A、B错误；达到平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，故C正确；根据勒夏特列原理，改变温度、浓度或压强等条件，平衡会发生移动，故D错误。51.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成（氢原子核除外，不含中子），电子质量极小，原子的质量几乎全部集中在原子核上。质子数决定了元素的种类，而化学性质主要由最外层电子数决定，因此B项正确，A、C、D错误。52.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸是电解质，但二氧化碳本身是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是典型的电解质，故C正确。53.【参考答案】B【解析】气体摩尔体积22.4L/mol仅适用于标准状况（0℃、101kPa）下的气体。不同条件下气体体积不同，且该数值不适用于固体或液体，因此选项B正确，其他选项均不符合该概念的限定条件。54.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，B正确。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化。失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原。氧化剂得电子，发生还原反应。55.【参考答案】A【解析】向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀Al(OH)₃，继续滴加NaOH，Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与过量的NaOH反应生成偏铝酸钠而溶解，因此现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解，A正确。56.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。第Ⅶ族是指副族元素，第ⅠA族最外层只有1个电子，故选A正确。57.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；重水D₂O与普通水H₂O分子式不同，不是同分异构体，故选C。58.【参考答案】D【解析】pH试纸润湿会稀释待测液，影响测定结果；托盘天平称量时应左物右码；稀释浓硫酸时须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，否则会造成液滴飞溅；可燃性气体与空气混合遇火可能爆炸，点燃前必须验纯，故选D。59.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。v(N₂)=v(NH₃)未说明正逆方向且数值关系不符；浓度相等不代表平衡；化学平衡是动态平衡，反应并未停止。只有浓度不再改变才能作为平衡标志，故选C。60.【参考答案】D【解析】镁是活泼金属，能与盐酸反应生成氯化镁和氢气；氢氧化钠是碱，能与盐酸发生中和反应；碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氯化钠与盐酸不反应，因为它们含有相同的阴离子且交换成分后无沉淀、气体或水生成，故选D。61.【参考答案】D【解析】A项错误,1mol物质所含粒子数约为6.02×10^23,但粒子不一定是原子,也可能是分子或离子;B项错误,物质的量是基本物理量,摩尔是其单位;C项错误,标准状况下水为液体,不适用气体摩尔体积;D项正确,H2SO4的摩尔质量为2+32+64=98g/mol,选项数据有误,但相对其他选项最合理,实际应为98g/mol。本题D选项应为硫酸摩尔质量98g/mol。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为分解反应,各元素化合价不变;B项为中和反应,无化合价变化;C项中Zn从0价变为+2价,H从+1价变为0价,属于氧化还原反应;D项为化合反应,无化合价变化。故选C。63.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A项Na>Mg>Al,半径减小;B项O<S但S>Cl,不符合;C项Li<Na<K,同主族从上到下半径增大,正确;D项F<Cl<Br,也符合规律,但题目要求"依次增大",C项最典型。故选C。64.【参考答案】C【解析】影响反应速率的因素主要有浓度、温度、压强、催化剂等。A项降温使速率减小;B项减压使气体浓度减小,速率减小;C项增大反应物N2浓度,单位体积内活化分子数增多,正反应速率增大;D项移除NH3不影响正反应速率。故选C。65.【参考答案】C【解析】pH越小,溶液酸性越强。A项CH3COOH为弱酸,部分电离,c(H+)<0.1mol/L;B项NaOH为强碱,pH>7;C项HCl为强酸,完全电离,c(H+)=0.1mol/L,pH=1;D项NaCl为强酸强碱盐,溶液呈中性,pH=7。因此pH最小的是盐酸溶液。故选C。66.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定,不能使酸性KMnO4溶液褪色;B项乙醇含有羟基,能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气,正确;C项乙烯含有碳碳双键,能发生加成反应;D项乙酸具有酸性,能与NaOH发生中和反应。故选B。67.【参考答案】D【解析】离子不能大量共存的条件是生成沉淀、气体或弱电解质。A项H+与OH-生成水;B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀;C项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀;D项四种离子之间不发生反应,能大量共存。故选D。68.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置,A项错误;电子由负极经导线流向正极,B项错误;负极失去电子发生氧化反应,C项正确;电极可以是金属与导电非金属(D项如石墨)的组合,D项错误。故选C。69.【参考答案】D【解析】A项错误,如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素;B项错误,共价化合物中只含共价键,含离子键则为离子化合物;C项错误,如NaOH含共价键但属于离子化合物;D项正确,稀有气体为单原子分子,不存在化学键。故选D。70.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等,宏观表现为各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志;C项物质的量相等也非平衡标志;D项描述的是同一方向的反应,不能说明正逆反应速率相等;B项浓度不再变化是平衡的直接标志。故选B。71.【参考答案】A【解析】冰水混合物是同一种物质水的不同状态，属于纯净物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。B项石灰石和大理石都是主要成分为碳酸钙的混合物；C项食盐水是混合物，硫酸铜是纯净物，顺序颠倒；D项干冰是固态二氧化碳，液态氧是纯净物，不符合题意。72.【参考答案】D【解析】A项铁离子应为Fe³⁺，Fe²⁺是亚铁离子；B项两个氢原子应写为2H，H₂表示氢气或一个氢分子；C项氧化铝中铝显+3价，氧显-2价，化学式应为Al₂O₃；D项硫酸根离子符号SO₄²⁻书写正确。73.【参考答案】B【解析】A项错误，如O₂转化为O₃有单质参加但不是氧化还原反应，因为没有化合价变化；B项正确，氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）；C项错误，氧化剂得电子后化合价降低；D项错误，失电子的物质被氧化，得电子的物质被还原。74.【参考答案】B【解析】pH值小于7的溶液呈酸性，pH=3说明溶液酸性较强。酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，但不能使酚酞试液变色（酚酞遇碱变红）。因此该溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。75.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。A项O和S同主族，S>O，Na和S同周期，Na>S，故顺序不正确；B项同周期从左到右半径减小，顺序相反；C项F、Cl、Br同主族从上到下，原子半径依次增大，正确；D项同周期从左到右半径减小，顺序相反。76.【参考答案】B【解析】实验室制取CO₂通常用大理石或石灰石（主要成分CaCO₃）与稀盐酸反应，反应速率适中，便于收集。A项是工业制法；C项碳酸钠粉末与酸反应速率太快，不易控制；D项生成的CO₂不纯且难以收集。反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。77.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。B项铁只能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应；C项铜和D项银都不与盐酸反应，也不与NaOH溶液反应。反应方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。78.【参考答案】C【解析】A项错误，如NaOH中既含离子键又含共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项正确，如NaOH含共价键但属于离子化合物，NH₄Cl也含共价键但属于离子化合物；D项错误，如AlCl₃是共价化合物，含共价键而非离子键。79.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol。H₂的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，因此体积最大。80.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。A项C₂H₅OH含C、H、O三种元素，属于醇；B项CH�3COOH含C、H、O三种元素，属于羧酸；C项CH₄只含C、H两种元素，属于烷烃，是烃；D项HCOOC₂H₅含C、H、O三种元素，属于酯类。81.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体是电解质，但固态不导电，溶于水或熔融时能导电；乙醇是非电解质；硫酸溶液是混合物，不是电解质本身。故选B。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中无化合价变化。