2026年广安职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广安职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中的质子数和中子数一定相等D.所有原子都含有质子、中子和电子2、下列化学键中，属于离子键的是A.HCl分子中的化学键B.NaCl晶体中的化学键C.H2O分子中的化学键D.CO2分子中的化学键3、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀4、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.MgB.Al2O3C.CuOD.Fe2O35、在标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol6、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表共有7个周期C.过渡元素都是非金属元素D.第VIIA族元素是最活泼的非金属元素7、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2和D28、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.CH3COONa溶液D.NaHSO4溶液9、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时反应停止C.化学平衡状态下正反应速率等于逆反应速率D.化学平衡一旦建立就不能改变10、实验室制取氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和稀硝酸B.锌粒和稀硫酸C.铁粉和浓硫酸D.铜片和稀盐酸11、下列有关化学用语的表示中，正确的是A.中子数为10的氧原子：OB.过氧化氢的电子式：H··O··O··HC.NaOH的电子式：Na·O··HD.镁原子的结构示意图：+1228212、下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是A.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子B.常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氮原子C.1mol·L-1NaCl溶液中含有NA个Na+D.标准状况下，22.4LO2和H2的混合气体中含有2NA个原子13、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.Na2O2和NaOHB.CO2和Na2CO3C.NaCl和HClD.H2O和NH4Cl14、下列实验操作或实验方案正确的是A.用湿润的pH试纸测定NaCl溶液的pHB.用分液漏斗分离乙酸和水的混合物C.用焰色试验鉴别KCl和NaClD.用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl15、下列反应的离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O16、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖17、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.容器内气体的总压强不再变化D.混合气体的密度不再变化18、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B.向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红C.氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D.用小苏打治疗胃酸过多是利用了小苏打的碱性19、某无色透明溶液能与铝反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是A.Na+、Mg2+、SO42-、Cl-B.K+、Na+、ClO-、SO42-C.Na+、Ba2+、AlO2-、Cl-D.Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-20、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.石灰石21、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数一定等于中子数D.原子不带电是因为质子和中子都不带电22、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O23、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液24、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O₂FeO₂B.2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂C.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂D.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂25、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于氧化物C.食醋属于纯净物D.生铁属于纯金属26、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Cu²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺D.H⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻27、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸28、下列化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的结构式：O=C=OE.硫原子的结构示意图：29、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl反应生成NaCl和水D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀32、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.Ne和ArD.H2O和NH333、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.用10mL量筒量取8.50mL盐酸34、下列叙述正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.第IA族元素都是金属元素C.元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族D.非金属性越强，其气态氢化物越不稳定35、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列各项中能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.容器内压强不再发生变化C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率36、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸37、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物38、某元素原子的最外层电子数为2，该元素A.一定是金属元素B.一定是IIA族元素C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.最高正价一定是+2价39、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B.pH=1的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、CO32-C.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3-、Cl-D.含Fe3+的溶液中：Na+、K+、OH-、SCN-40、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石41、下列关于原子的说法正确的是：A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子失去电子后变成阳离子D.原子的质量主要集中在电子上42、下列实验操作正确的是：A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管内液体加热时试管口对着人C.倾倒液体时瓶塞正放在桌面上D.读取量筒内液体体积时视线与凹液面最低处保持水平43、下列关于分子和原子的说法正确的是：A.分子大，原子小B.分子能保持物质的化学性质，原子不能C.在化学反应中分子可分，原子不可分D.分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大44、下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是：A.水、矿泉水B.铁、空气C.糖水、二氧化碳D.氧气、石灰水45、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰雪融化B.玻璃破碎C.木柴燃烧D.矿石粉碎46、下列关于元素的说法正确的是：A.同种元素的原子质子数相同B.不同种元素最本质的区别是中子数不同C.元素只存在于单质中D.地壳中含量最多的金属元素是硅47、下列对水的说法正确的是：A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水分子是由氢元素和氧元素组成的D.水分子由一个氢分子和一个氧原子构成48、某元素原子结构示意图中，最外层有7个电子，该元素原子在化学反应中容易：A.失去7个电子B.得到1个电子C.失去1个电子D.得到7个电子49、下列表示两个氢分子的是：A.2HB.H₂C.2H₂D.2H⁺50、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.N2B.O2C.CO2D.Cl251、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl52、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Li、Na、K53、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.钠离子的结构示意图：C.CO2的结构式：O=C=OD.硫原子的结构示意图：54、将铁粉加入CuCl2和FeCl3的混合溶液中，充分反应后仍有固体剩余，则剩余固体一定是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定55、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.石墨和金刚石C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O356、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.点燃可燃性气体前，先检验其纯度57、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA的同时生成3nmolBC.容器内压强不再变化D.混合气体的密度不再变化58、下列元素中，原子半径最小的是？A.钠B.镁C.铝D.硅59、下列物质中，属于共价化合物的是？A.NaClB.H2OC.CaOD.K2O60、在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，还原剂是？A.NaB.H2OC.NaOHD.H261、将10gNaOH溶解于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为？A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.2mol/L62、下列有机物中，属于饱和烃的是？A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H663、下列各组离子能在溶液中大量共存的是？A.H+、OH-、Na+B.Ag+、Cl-、NO3-C.Cu2+、SO42-、Na+D.Ba2+、SO42-、Na+64、下列反应中，属于吸热反应的是？A.燃烧反应B.中和反应C.C与CO2高温反应D.金属与酸反应65、下列说法正确的是？A.强电解质在水溶液中完全电离B.弱电解质在水中不电离C.电解质都是离子化合物D.非电解质都是共价化合物66、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能使平衡正向移动的是？A.升高温度B.减小压强C.增大N2浓度D.移除NH367、原电池中，负极发生的是？A.氧化反应B.还原反应C.取代反应D.加成反应68、下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子中质子数一定等于中子数C.所有原子核内都含有中子D.电子在原子核内做高速运动69、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳70、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4ClNH3↑+HCl↑71、在同温同压下，相同体积的H2和O2的质量比为A.1:16B.1:8C.2:1D.16:172、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.K+、H+、CO32-、NO3-C.Cu2+、H+、Cl-、NO3-D.Ag+、Fe3+、Cl-、NO3-73、将少量金属钠投入到盛有水的烧杯中，观察到的现象不包括A.钠熔化成闪亮的小球B.钠沉入水底C.产生无色气体D.滴入酚酞后溶液变红74、关于化学平衡状态，下列说法正确的是A.平衡时正反应速率等于逆反应速率且为零B.平衡时各物质的浓度一定相等C.平衡时各物质的浓度不再发生变化D.达到平衡后反应就停止进行75、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙酸76、现有100mL0.5mol/L的NaOH溶液，其中含NaOH的质量为A.2gB.4gC.10gD.20g77、下列实验操作或方法正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用排水法收集NH3C.用酒精从碘水中萃取碘D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl78、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳79、下列各组微粒中，质子数和电子数都相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO和N280、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀H2SO4反应D.BaCl2与Na2SO4反应81、下列说法正确的是A.某物质只含一种元素，一定是纯净物B.同种元素的原子质子数一定相同C.离子化合物中一定不含共价键D.金属氧化物一定是碱性氧化物82、将等物质的量的Na和Al投入足量水中，充分反应后，下列说法正确的是A.两种金属生成的氢气体积相等B.Na先与水反应，Al不反应C.Al生成的氢气更多D.最终溶液中只有NaOH83、下列溶液中的c(Cl-)最大的是A.50mL0.1mol/LNaCl溶液B.100mL0.1mol/LMgCl2溶液C.200mL0.1mol/LAlCl3溶液D.10mL0.2mol/LKCl溶液84、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.周期表有7个周期、18个族C.金属元素主要分布在右上方D.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大85、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3浓度相等B.N2、H2不再消耗C.v正(N2)=v逆(NH3)D.容器内压强不再变化86、下列实验操作或事故处理正确的是A.用pH试纸测定氯水的pH值B.实验室制取气体前先检查装置气密性C.浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗后涂NaOH溶液D.将水倒入浓硫酸中稀释浓硫酸87、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔88、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有离子键C.共价化合物中可能含有离子键D.所有单质分子中都含有共价键89、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.O2和O390、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与盐酸发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应制取氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀91、下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是A.NaClB.CH3COOHC.NH3D.CO292、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.晶体质量不变D.溶液中溶质质量分数增大93、下列关于分散系的说法正确的是A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B.浊液的分散质粒子直径大于100nmC.胶体不能透过滤纸D.溶液不稳定，静置后会产生沉淀94、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝是活泼金属，在空气中不能稳定存在B.铁在氧气中燃烧生成Fe2O3C.Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂D.Al2O3属于碱性氧化物95、某元素的原子结构示意图为2、8、7，该元素位于元素周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第Ⅶ族C.第四周期第ⅦA族D.第二周期第ⅦA族96、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-97、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和H₂O₂D.正丁烷和异丁烷98、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.二氧化碳99、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O100、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.Na₂CO₃溶液C.CH₃COONa溶液D.NH₄Cl溶液

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】氢原子核中只有质子没有中子，A错误；原子核由质子和中子构成，集中了几乎全部质量，B正确；质子数和中子数不一定相等，如钠原子质子数为11、中子数为12，C错误；氢的同位素氕原子核中没有中子，D错误。2.【参考答案】B【解析】HCl分子中氢与氯之间以共用电子对结合，属于共价键，A错误；NaCl由钠离子和氯离子通过静电作用形成，属于离子键，B正确；H2O分子中氢氧之间以及CO2分子中碳氧之间均为共价键，C、D错误。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应，C正确；A中无化合价变化，B为中和反应，D为复分解反应，均不属于氧化还原反应。4.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B正确；Mg能与盐酸反应但不与NaOH反应，C、D中的氧化物均只与酸反应不与碱反应。5.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，B正确。6.【参考答案】B【解析】第IA族中氢元素是非金属，A错误；元素周期表共有7个横行即7个周期，B正确；过渡元素全部为金属元素，C错误；第VIIA族氟元素是最活泼的非金属元素，表述不严谨，D错误。7.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体，B正确；A为同位素，C为同素异形体，D中H2与D2分子式不同不是同分异构体。8.【参考答案】C【解析】CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根水解使溶液呈碱性，C正确；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，A错误；NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根水解使溶液呈酸性，B错误；NaHSO4在水溶液中完全电离出H+，呈酸性，D错误。9.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A、B错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，C正确；改变温度、浓度或压强等条件，平衡会发生移动，D错误。10.【参考答案】B【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中便于收集，是实验室制取氢气的常用方法，B正确；稀硝酸具有强氧化性，与锌反应生成氮氧化物而非氢气，A错误；浓硫酸与铁发生钝化，铜在金属活动性顺序中位于氢之后不与稀盐酸反应，C、D错误。11.【参考答案】D【解析】A项，中子数为10的氧原子质量数为18，应表示为O，故错误；B项，过氧化氢是共价化合物，其电子式应为H··O··O··H，两个氧原子之间存在共用电子对，故错误；C项，NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间是离子键，电子式应为[Na]+[O··H]-，故错误；D项，镁是12号元素，原子核内有12个质子，核外有3个电子层，各层电子数分别为2、8、2，结构示意图正确。12.【参考答案】B【解析】A项，标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故错误；B项，NO2和N2O4的最简式均为NO2，46gNO2和N2O4混合气体相当于1molNO2，含有1mol氮原子，即NA个氮原子，故正确；C项，未给出溶液的体积，无法计算Na+的数目，故错误；D项，标准状况下22.4L混合气体为1mol，O2和H2都是双原子分子，1mol混合气体含有2mol原子，即2NA个原子，故正确。13.【参考答案】A【解析】A项，Na2O2中既含离子键又含共价键，NaOH中也既含离子键又含共价键，化学键类型相同，故正确；B项，CO2中只含共价键，Na2CO3中含离子键和共价键，化学键类型不同，故错误；C项，NaCl中只含离子键，HCl中只含共价键，化学键类型不同，故错误；D项，H2O中只含共价键，NH4Cl中含离子键和共价键，化学键类型不同，故错误。14.【参考答案】C【解析】A项，用湿润的pH试纸测定NaCl溶液的pH，由于NaCl溶液呈中性，对结果无影响，但湿润试纸会稀释待测液，一般不推荐，故A不如C严谨；B项，乙酸与水互溶，不能用分液法分离，应选蒸馏法，故错误；C项，钾元素的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），钠元素的焰色为黄色，可以用焰色试验鉴别，故正确；D项，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，冷却后又重新化合生成NH4Cl，不能通过加热除去，故错误。15.【参考答案】D【解析】A项，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故错误；B项，碳酸钙难溶于水，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故错误；C项，次氯酸是弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故错误；D项，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式正确。16.【参考答案】B【解析】A项，乙烯含有碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，但聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故错误；B项，乙醇中的羟基和乙酸中的羧基都能与金属钠反应生成氢气，故正确；C项，淀粉和纤维素的化学式虽然都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，故错误；D项，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故错误。17.【参考答案】C【解析】A项，C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；B项，生成A和生成B都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等，故错误；C项，该反应前后气体分子数不相等，当容器内气体总压强不再变化时，说明各组分浓度不再改变，反应达到平衡状态，故正确；D项，气体质量守恒，容器体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，故错误。18.【参考答案】C【解析】A项，铝在空气中表面生成致密的氧化膜，起到保护作用，但铝是较活泼金属，故错误；B项，FeCl2溶液中不含Fe3+，滴加KSCN溶液不会变红，故错误；C项，氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；D项，小苏打是NaHCO3，治疗胃酸过多是利用其与盐酸反应消耗胃酸，不是利用碱性，故错误。19.【参考答案】C【解析】溶液无色透明，可排除含Cu2+的D项。与铝反应放出氢气，说明溶液可能呈强酸性或强碱性。A项，酸性条件下能共存，碱性条件下Mg2+不能存在，但若为酸性环境可以大量共存，需要进一步验证；B项，ClO-具有强氧化性，与铝反应不生成氢气，故错误；C项，溶液呈碱性时，Na+、Ba2+、AlO2-、Cl-可以大量共存，且不与铝反应产生氢气时受影响，故正确；D项含Cu2+溶液显蓝色，不符合无色条件，故错误。综合分析选C。20.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；矿泉水含有水和多种矿物质，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。故选C。21.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子和中子的质量约为电子的1836倍，原子质量主要集中在原子核，B正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数11、中子数12，C错误；原子不带电是因为质子所带正电荷与电子所带负电荷数量相等、电性相反，D错误。故选B。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Mn元素从+7价变为+6价和+4价，O元素从-2价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价未变。故选C。23.【参考答案】C【解析】pH>7的溶液呈碱性。稀硫酸是酸，pH<7；氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；氢氧化钠是强碱，溶液呈碱性，pH>7；醋酸是弱酸，pH<7。故选C。24.【参考答案】B【解析】A中氧化铁应为Fe₂O₃或Fe₃O₄，且未配平；B中过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，方程式正确；C中铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能置换酸中的氢；D中铁与盐酸反应生成氯化亚铁而非氯化铁，应为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂。故选B。25.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类而非碱类，A错误；干冰是固态二氧化碳，由碳、氧两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，B正确；食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，C错误；生铁是铁碳合金，属于混合物，D错误。故选B。26.【参考答案】D【解析】离子能大量共存即离子间不发生反应。A中H⁺与OH⁻结合生成水；B中Ca²⁺与CO₃²⁻结合生成碳酸钙沉淀；C中Cu²⁺与OH⁻结合生成氢氧化铜沉淀；D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选D。27.【参考答案】D【解析】甲烷是最简单的有机物，A正确；淀粉和纤维素分子式虽均可表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ但n值不同，不互为同分异构体，B错误；乙醇能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，C正确；油脂酸性水解生成甘油和高级脂肪酸，D正确。本题为多选题，根据单选要求，D最符合题意。28.【参考答案】C【解析】A选项应为钠离子结构示意图（核内11个质子，核外10个电子）；B中水的电子式应为H:O:H（氧原子上下各有2个电子）；C中二氧化碳结构式为O=C=O，正确；D中硫原子结构示意图应为核外三层电子（2、8、6）。故选C。29.【参考答案】D【解析】A中用燃着的酒精灯引燃另一只易引起火灾，应用火柴点燃；B中试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸会因放热使酸液飞溅；D中闻气体气味应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，操作正确。故选D。30.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。注意电解质必须是化合物，且导电条件是在水溶液中或熔融状态下，如氯化钠晶体本身不导电，但溶于水后能导电，因此是电解质。31.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项是中和反应，各元素化合价不变；D项是复分解反应，各元素化合价也不变。判断依据是看反应前后是否有元素化合价发生变化。32.【参考答案】B【解析】A项Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，但题目要求核外电子数相等且选项唯一，需进一步判断；B项O2-有10个电子，F-也有10个电子，电子数相等；C项Ne有10个电子，Ar有18个电子，不相等；D项H2O有10个电子，NH3也有10个电子。B和D都满足，但B项均为离子，更符合题意考查离子电子数的特点，故选B。33.【参考答案】C【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在酸液表面剧烈沸腾造成危险；C项给试管加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，操作正确；D项10mL量筒精确度为0.1mL，只能量取8.5mL，不能读出8.50mL。34.【参考答案】C【解析】A项同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小；B项第IA族包括H元素，H是非金属元素；C项元素周期表确实有7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共18个纵行，叙述正确；D项非金属性越强，其气态氢化物越稳定，如F的非金属性最强，HF最稳定。35.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质标志是正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化。A项v正(N2)=v逆(NH3)不符合系数关系，应为2v正(N2)=v逆(NH3)才表示平衡；B项该反应是气体体积减小的反应，压强不再变化说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，正确；C项浓度比等于系数比不能作为平衡标志；D项N2消耗是正反应，NH3消耗是逆反应，速率相等时2v正(N2)=v逆(NH3)才平衡，D错误。36.【参考答案】C【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键或还原性基团的物质而褪色。A项甲烷是饱和烃，不能被酸性KMnO4氧化；B项苯性质稳定，不能被酸性KMnO4氧化；C项乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化使溶液褪色，正确；D项乙酸不能被酸性KMnO4氧化。乙烯可使溴水也褪色，可用于区分烷烃和烯烃。37.【参考答案】D【解析】A项离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项共价化合物只含共价键，若含离子键则为离子化合物；C项由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4NO3；D项含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH含O-H共价键和离子键，属于离子化合物，叙述正确。离子化合物一定含离子键，共价化合物一定不含离子键。38.【参考答案】C【解析】最外层电子数为2的元素不一定是金属元素，如He最外层2个电子（第一层最多2个），是非金属；Be、Mg等IIA族元素最外层也是2个电子，是金属元素，故可能是金属也可能是非金属，C正确。A项He是非金属，错误；B项He不是IIA族，错误；D项He无正价，错误。注意He原子虽最外层2个电子，但已达稳定结构，属于0族元素。39.【参考答案】C【解析】A项MnO4-呈紫色，不符合无色要求；B项pH=1的溶液呈强酸性，CO32-与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存；C项c(H+)=1×10-13mol/L，说明溶液呈强碱性，四种离子间不反应且不与OH-反应，能大量共存；D项Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，Fe3+与SCN-生成血红色络合物，不能大量共存。离子共存的关键是看离子间是否发生反应。40.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯水，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。41.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不可再分，但内部可分为质子、中子、电子；氢原子核只有质子没有中子；原子失去电子带正电荷成为阳离子；原子质量主要集中在原子核上。42.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭；加热试管液体时管口不能对着人；倾倒液体时瓶塞应倒放；读取量筒体积时视线需与凹液面最低处保持水平，防止读数误差。43.【参考答案】C【解析】分子和原子都有大小之分，不能笼统比较；由原子直接构成的物质，原子也能保持其化学性质；化学反应的本质是分子分裂为原子、原子重新组合；分子比构成它的原子大，但不同物质的分子和原子无法比较大小。44.【参考答案】A【解析】化合物是由不同种元素组成的纯净物；混合物由两种或多种物质混合而成。水是化合物，矿泉水含多种矿物质是混合物；铁是单质；糖水和二氧化碳前者是混合物后者是化合物；氧气是单质。45.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成，物理变化没有。冰雪融化、玻璃破碎、矿石粉碎都只是形态改变；木柴燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。46.【参考答案】A【解析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素种类；不同种元素本质区别是质子数不同；元素可存在于单质和化合物中；地壳中含量最多的金属元素是铝。47.【参考答案】B【解析】水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成；宏观上说水由氢元素和氧元素组成；元素是宏观概念，用于描述物质的组成；分子是微观概念，用于描述物质的构成。48.【参考答案】B【解析】最外层电子数大于4的原子在化学反应中易得到电子形成稳定结构。该原子最外层有7个电子，只需得到1个电子即可达到8电子稳定结构，而非失去7个电子。49.【参考答案】C【解析】化学式前面的数字表示分子个数。2H表示两个氢原子；H₂表示一个氢分子或氢气；2H₂表示两个氢分子；2H⁺表示两个氢离子。50.【参考答案】A【解析】标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，其摩尔质量为14g÷0.5mol=28g/mol。N2的摩尔质量为28g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。故选A。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未变化；B为酸碱中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化。故选C。52.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。A中O<S但S>Na错误；B中Na>Mg>Al，半径依次减小；C中F<Cl<Br，同主族从上到下半径依次增大，正确；D中Li<Na<K也正确。本题选C更符合题意考查点。53.【参考答案】C【解析】A中水的电子式应标出孤对电子；B中钠离子结构示意图核内质子数应为11；C中CO2结构式为O=C=O，正确；D中硫原子最外层应有6个电子。故选C。54.【参考答案】B【解析】氧化性：Fe3+>Cu2+，还原性：Fe>Cu。铁粉先与Fe3+反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，再与Cu2+反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。反应后仍有固体剩余，说明Fe3+已完全反应，Cu2+可能部分或全部被置换。剩余固体一定含Cu，若Fe过量则还有Fe，但不确定Fe是否过量，故选B。55.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。1H和2H是同位素；石墨和金刚石是同素异形体；CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体。故选C。56.【参考答案】D【解析】A中NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；B中将水倒入浓硫酸会引起液体飞溅，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中；C中pH试纸润湿会稀释溶液，影响测定结果；D中点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸。故选D。57.【参考答案】A【解析】平衡的本质特征是正逆反应速率相等。A中C的生成速率等于分解速率，说明正逆反应速率相等，达到平衡；B中生成A和B都是逆反应方向，无法判断正逆速率关系；C中反应前后气体分子数改变，压强不变能说明平衡；D中气体总质量不变、体积不变，密度始终不变，不能判断。本题A、C均可作为平衡标志，以A为最佳选项。58.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，钠、镁、铝、硅位于第三周期，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，硅的原子半径最小。故选D。59.【参考答案】B【解析】共价化合物是由共价键形成的化合物。NaCl是离子化合物，含有离子键；H2O中氢原子与氧原子通过共价键结合，属于共价化合物；CaO和K2O均为活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物。故选B。60.【参考答案】A【解析】还原剂是在反应中失去电子、化合价升高的物质。该反应中Na元素的化合价由0价升高到+1价，失去电子，作还原剂；H2O中氢元素化合价降低，作氧化剂。故选A。61.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。故选B。62.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间以单键结合的烃类。CH4（甲烷）分子中只含C-H单键，属于饱和烃；CH2=CH2含碳碳双键，为不饱和烃；CH≡CH含碳碳三键；C6H6为苯，含特殊键合结构，均为不饱和烃。故选C。63.【参考答案】C【解析】A项中H+与OH-结合生成水不能共存；B项中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀不能共存；D项中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀不能共存；C项中各离子间不发生反应，可以大量共存。故选C。64.【参考答案】C【解析】燃烧反应、中和反应、金属与酸反应均放出热量，属于放热反应；C与CO2在高温条件下生成CO，需要持续吸收热量，属于吸热反应。故选C。65.【参考答案】A【解析】强电解质在水溶液中完全电离成离子，A正确；弱电解质在水中部分电离，B错误；电解质包括离子化合物和部分共价化合物，C错误；非电解质可以是共价化合物，但并非所有非电解质都是共价化合物，D错误。故选A。66.【参考答案】C【解析】该反应为放热反应且气体分子数减小。升高温度平衡逆向移动；减小压强平衡逆向移动；增大N2浓度，平衡正向移动；移除NH3，产物浓度降低，平衡也正向移动。但从给定选项来看，增大N2浓度是最典型的正向移动措施。故选C。67.【参考答案】A【解析】原电池中负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子，发生还原反应。这是原电池的基本工作原理。故选A。68.【参考答案】A【解析】原子的质量几乎全部集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子，A正确。质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子没有中子，B错误。氢的氕原子核中没有中子，C错误。电子在核外空间运动，不在核内，D错误。故选A。69.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质，A错误。蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质，B错误。氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质，C正确。二氧化碳本身不能电离，溶于水导电是因为生成碳酸，二氧化碳属于非电解质，D错误。故选C。70.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，属于复分解反应，不是氧化还原反应。B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C中各元素化合价均未改变。D中各元素化合价也未改变，属于分解反应但不是氧化还原反应。故选B。71.【参考答案】B【解析】同温同压下，相同体积的气体物质的量相等，设均为1mol。H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，质量比=2:32=1:8。故选B。72.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存。B中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存。C中各离子之间不发生反应，可以大量共存。D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存。故选C。73.【参考答案】B【解析】钠的密度小于水，会浮在水面上而不是沉入水底，B错误。钠与水剧烈反应放热，钠的熔点低会熔成小球，A正确。反应生成氢气，有无色气泡产生，C正确。反应生成NaOH使溶液呈碱性，滴入酚酞后变红，D正确。故选B。74.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始量和转化程度，B错误。平衡的标志是各组分浓度不再随时间改变，C正确。平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，D错误。故选C。75.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色，C正确。甲烷和乙烷属于烷烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A、B错误。乙酸虽具有还原性但难以被酸性高锰酸钾氧化褪色，D错误。故选C。76.【参考答案】B【解析】NaOH的物质的量n=c×V=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol，则质量m=n×M=0.05mol×40g/mol=2g。此处重新核算：0.5×0.1=0.05mol，0.05×40=2g，故选A。

（修正答案）参考答案为A77.【参考答案】D【解析】托盘天平的精确度为0.1g，不能称量出10.50g，A错误。NH3极易溶于水，不能用排水法收集，应用向下排空气法，B错误。酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选用四氯化碳或苯，C错误。钠的焰色为黄色，钾的焰色透过蓝色钴玻璃呈紫色，可用焰色反应鉴别，D正确。故选D。78.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，是典型的离子化合物电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中导电是因为与水反应生成了电解质，它们本身不能电离，属于非电解质。故选B。79.【参考答案】C【解析】A项：Na+有11个质子、10个电子；Mg2+有12个质子、10个电子，质子数不等。B项：O2-有8个质子、10个电子；F-有9个质子、10个电子，质子数不等。C项：H2O和NH3都有10个质子和10个电子，质子数和电子数均相等。D项：CO有14个质子和14个电子；N2有14个质子和14个电子，电子数相等但质子数也相等，实际上CO和N2也满足条件。本题选C更为典型。80.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项CaCO3分解中各元素化合价均未改变；B项酸碱中和反应中无化合价变化；C项Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。81.【参考答案】B【解析】A项错误，氧气和臭氧混合只含氧元素，但属于混合物；B项正确，同种元素的原子质子数必然相同，这是元素的定义；C项错误，如NaOH是离子化合物，但O-H键为共价键；D项错误，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。故选B。82.【参考答案】C【解析】Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Al能与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。设Na和Al各1mol，Na生成0.5molH2，同时生成1molNaOH；1molAl与1molNaOH恰好完全反应，生成1.5molH2。因此Al生成的氢气更多，最终溶液为NaAlO2溶液。故选C。83.【参考答案】C【解析】离子浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度和电离有关。A项c(Cl-)=0.1mol/L；B项c(Cl-)=0.2mol/L；C项c(Cl-)=0.3mol/L；D项c(Cl-)=0.2mol/L。因此C项氯离子浓度最大。注意区分"离子浓度"与"离子数目"的概念，离子浓度是物质的量浓度，与体积无关。故选C。84.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属；B项正确，周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），共1