2026年广西建设职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广西建设职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质属于纯净物的是A.空气B.自来水C.液态氧D.牛奶2、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H₂B.钠离子：Na⁺C.三个氧分子：3OD.碳酸根离子：CO₃⁻²3、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热，试管口对着自己D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔4、将5g氯化钠放入95g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为A.5%B.50%C.95%D.10%5、下列溶液能使无色酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.食盐水6、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁7、下列物质中，属于有机物的是A.二氧化碳B.碳酸钙C.甲烷D.一氧化碳8、下列关于氧化反应的说法正确的是A.氧化反应都是化合反应B.物质与氧气的反应一定是氧化反应C.氧化反应都发光放热D.缓慢氧化不占热量9、某元素原子结构示意图为，该元素在元素周期表中位于第几周期A.2B.3C.4D.510、下列说法正确的是A.石油是一种纯净物B.使用过的菜刀用湿布擦干可防止生锈C.天然气是不可再生能源D.塑料、橡胶、棉花都是有机合成材料11、下列物质属于纯净物的是A.空气B.生理盐水C.冰水混合物D.石灰石12、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.:OD.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-E.甲烷的比例模型：13、关于阿伏加德罗常数NA的说法，正确的是A.标准状况下，22.4L水中所含分子数为NAB.常温常压下，16g氧气所含原子数为NAC.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+D.0.5molH2SO4中含有氧原子数为2NA14、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO315、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液16、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-D.H+、Fe2+、NO3-、Cl-17、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂不能发生水解反应18、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝的化学性质不活泼，常温下不与氧气反应B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁C.氧化钠是碱性氧化物D.钠着火时可以用泡沫灭火器扑灭19、下列实验操作或实验事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.配制稀硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌C.实验室制取气体前，先检查装置的气密性D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中20、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡状态下正逆反应速率相等且为零C.升高温度一定能使化学平衡向正反应方向移动D.使用催化剂不影响化学平衡的移动21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl23、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷24、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.纯水25、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.Na2O2C.H2OD.NH326、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol27、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.MagnesiumC.SodiumD.Copper28、下列有机反应中，属于加成反应的是A.甲烷与氯气在光照下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇与氧气反应生成乙醛D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯29、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-30、化学反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)达到平衡时，下列说法正确的是A.反应停止了B.各物质的浓度相等C.正逆反应速率相等D.各物质的浓度不再变化31、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列各组微粒中，质子数相同但中子数不同的是：A.水与重水B.钠原子与钠离子C.碳-12与碳-14D.氧气与臭氧33、标准状况下，11.2升氧气的物质的量为：A.0.25摩尔B.0.5摩尔C.1摩尔D.2摩尔34、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.碳酸钙高温分解B.氢气在氧气中燃烧C.氢氧化钠与盐酸反应D.氯化钠溶解于水35、下列化合物中，含有极性共价键的是：A.氢气B.氯化钠C.水D.金刚石36、下列各组元素中，按原子半径由大到小排列正确的是：A.钠大于镁大于铝B.氟大于氯大于溴C.氧大于氮大于碳D.锂大于钠大于钾37、向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到的现象是：A.产生白色沉淀B.产生红褐色沉淀C.产生蓝色沉淀D.无明显现象38、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸倒入水中稀释C.用托盘天平称量氢氧化钠固体时直接放在纸上D.闻气体气味时把鼻孔凑到容器口39、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于：A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.过渡金属元素40、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应停止D.化学平衡不受温度影响41、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.第0族42、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用手直接拿取试管加热C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌43、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.¹²C和¹⁴CD.O₂和O₃44、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol45、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是透明的B.胶体能透过半透膜C.胶体带电荷所以能稳定存在D.胶体分散质粒子的直径在1-100nm之间46、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.氧化钙与水反应C.碳与二氧化碳高温反应D.氢氧化钠与盐酸反应47、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、OH⁻48、已知某元素的原子结构示意图为核内质子数为12，最外层电子数为2，则该元素在元素周期表中位于A.第二周期第ⅡA族B.第三周期第ⅡA族C.第二周期第ⅡB族D.第三周期第ⅡB族49、将3.1g磷在足量的氧气中完全燃烧，生成五氧化二磷的质量为A.7.1gB.3.55gC.14.2gD.1.42g50、下列化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.二氧化碳的电子式：C.:OD.水的化学式：H₂OE.氧原子的最外层电子数：651、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.稀硫酸52、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O53、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na⁺和Mg²⁺B.H₂O和NH₃C.O²⁻和F⁻D.CO和N₂54、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个横行，即7个周期B.元素周期表共有18个纵行，即18个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族55、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，得到的有机产物最多的是A.CH₃ClB.CH₂Cl₂C.CHCl₃D.CCl₄56、下列实验操作能达到实验目的的是A.用分液漏斗分离汽油和水的混合物B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液C.用pH试纸测定新制氯水的pHD.用稀盐酸洗涤试管内壁附着的铜57、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非极性键只存在于单质分子中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物58、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是A.SO₂、O₂、SO₃的浓度相等B.SO₂的消耗速率等于SO₃的消耗速率C.混合气体的密度不再发生变化D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化59、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨60、下列化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：OB.钠离子的结构示意图：C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-61、下列物质属于纯净物的是A.空气B.生铁C.纯碱D.铝合金62、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO363、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为864、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.乙醇和乙酸都能使石蕊试液变红D.淀粉和纤维素互为同分异构体65、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量66、把30g质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需加水的质量为A.15gB.30gC.45gD.60g67、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.H+、K+、CO32-、NO3-C.Cu2+、Na+、OH-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-68、下列有关化学能与热能的说法正确的是A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B.加热Required的反应一定是吸热反应C.放热反应的活化能小于吸热反应的活化能D.化学反应必然伴随着能量的变化69、在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3达到化学平衡状态，下列说法正确的是A.N2、H2不再反应B.正反应速率等于逆反应速率C.N2、H2、NH3的浓度相等D.改变条件，化学平衡不发生移动70、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水71、下列元素中，属于主族元素的是A.FeB.CaC.CrD.Mn72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑73、下列微粒中，核外电子数最少的是A.NaB.Na+C.Cl-D.O2-74、实验室中，可用于直接加热的仪器是A.烧杯B.量筒C.试管D.容量瓶75、某气体只能采用排水法收集，则该气体一定具有的性质是A.密度比空气小且易溶于水B.密度比空气大且难溶于水C.易溶于水且能与空气中成分反应D.难溶于水且密度与空气接近76、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属单质中不含化学键D.非金属单质中可能含离子键77、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O78、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl固体，则溶液中Na+的浓度A.增大B.减小C.不变D.无法确定79、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.苯能与溴水发生取代反应80、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.氧气D.食盐水81、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.铁锅生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发82、下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.集气瓶83、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.实验剩余的药品放回原试剂瓶D.用胶头滴管滴加液体时，滴管垂直悬空于容器口上方84、下列关于空气的说法中，错误的是A.空气是一种混合物B.空气中氮气的体积分数约为78%C.空气中氧气的化学性质比较活泼D.空气中二氧化碳的含量会越来越高85、下列粒子中，决定元素化学性质的是A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.核外电子数86、下列关于水的说法中，正确的是A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水分子是由氢原子和氧原子构成的D.一个水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成的87、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气O₂B.高锰酸钾KMnO₄C.二氧化碳CO₂D.氯化钠NaCl88、下列关于化合价的说法中，正确的是A.在化合物中，金属元素显正价，非金属元素显负价B.在单质中，元素的化合价为零C.一种元素在同一化合物中只有一种化合价D.化合价是元素原子在形成化合物时表现出来的一种性质，可以随意改变89、下列关于分子和原子的说法中，错误的是A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子可以再分，原子不能再分D.分子和原子都在不断地运动90、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石91、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁丝弯曲C.粮食酿酒D.玻璃破碎92、下列元素中，属于主族元素的是A.FeB.NaC.CuD.Zn93、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.CuD.Fe94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O95、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L96、下列粒子中，半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Cl97、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳98、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.葡萄糖99、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.石灰石D.食盐水100、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰雪融化B.铁锅生锈C.玻璃破碎D.汽油挥发

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，自来水含有矿物质和消毒剂，牛奶是复杂的混合物，均属于混合物。液态氧是только氧气，只含一种物质，属于纯净物，因此选C。2.【参考答案】B【解析】A项，两个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢分子；B项，钠离子带一个单位正电荷，表示为Na⁺，正确；C项，三个氧分子应表示为3O₂，3O表示三个氧原子；D项，碳酸根离子应表示为CO₃²⁻，电荷数标在符号右上角且数字在前符号在后，因此选B。3.【参考答案】D【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免失火；B项，托盘天平称量时应左物右码；C项，给液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；D项，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确，因此选D。4.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量再乘以100%。氯化钠质量为5g，水的质量为95g，溶液质量为5g+95g=100g，溶质质量分数=5g÷100g×100%=5%，因此选A。5.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液和食盐水呈中性，都不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，因此选C。6.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。选项中金属活动性由强到弱依次为镁、锌、铁、铜，因此镁的活动性最强，选D。7.【参考答案】C【解析】有机物是含碳元素的化合物，但二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等虽然含碳，性质与无机物相似，归为无机物。甲烷是最简单的有机物，化学式为CH₄，因此选C。8.【参考答案】B【解析】A项，氧化反应不一定是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，是氧化反应但不是化合反应；B项，物质与氧气发生的反应一定属于氧化反应，正确；C项，氧化反应不一定发光，如缓慢氧化不发光；D项，缓慢氧化也放热，只是放热慢，因此选B。9.【参考答案】B【解析】原子核外有几个电子层，该元素就在第几周期。该原子核外有3个电子层，所以位于第三周期，因此选B。10.【参考答案】C【解析】A项，石油由多种物质组成，是混合物；B项，铁生锈需要氧气和水，用湿布擦干反而加速生锈，应洗净擦干涂油；C项，天然气是化石燃料，属于不可再生能源，正确；D项，棉花是天然有机材料，不是合成材料，因此选C。11.【参考答案】C【解析】纯净物由同种物质组成，冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；生理盐水是氯化钠溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。12.【参考答案】D【解析】A项中钠原子结构示意图没有给出具体图像无法判断，但选项中未明确标注错误；B项中二氧化碳电子式书写正确，碳氧之间应为双键；C项中硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，未配平；D项甲烷比例模型正确表示了一个碳原子和四个氢原子的空间结构关系。13.【参考答案】B【解析】A项错误，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；B项正确，16g氧气为0.5molO2，含1mol氧原子，即NA个；C项错误，未给出溶液体积，无法计算微粒数目；D项错误，0.5molH2SO4含氧原子数为0.5×4=2mol，即2NA，该选项描述实际正确，但B同样正确，此处B为标准答案。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为分解反应，各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应；B项为中和反应，各元素化合价均无变化；C项中铁元素由0价变为+2价，铜元素由+2价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价均无变化。15.【参考答案】B【解析】A项错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项正确，溶液具有均一性，各部分性质相同；C项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀；D项错误，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，升高温度其饱和溶液会析出晶体，仍为饱和溶液。16.【参考答案】C【解析】A项中H+与CO32-会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项中H+与NO3-组合相当于硝酸，会将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存。17.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项正确，乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色；C项错误，乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；D项错误，油脂属于酯类，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸。18.【参考答案】C【解析】A项错误，铝化学性质活泼，常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜；B项错误，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁；C项正确，氧化钠能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；D项错误，钠着火生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应放出氧气，不能用水或泡沫灭火器扑灭，应用干燥的沙土扑灭。19.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，配制稀硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中会造成液体飞溅；C项正确，制取气体前先检查装置气密性，防止漏气；D项错误，稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中，应将浓硫酸缓缓倒入水中。20.【参考答案】D【解析】A项错误，化学平衡是动态平衡，反应并未停止；B项错误，化学平衡时正逆反应速率相等但不为零；C项错误，升高温度平衡向吸热反应方向移动，若正反应为放热反应则平衡逆向移动；D项正确，催化剂同等程度地改变正逆反应速率，只缩短达到平衡的时间，不影响平衡状态和平衡移动。21.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子导电。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。23.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。24.【参考答案】A【解析】pH值越小，酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L；0.1mol/LCH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)远小于0.1mol/L；0.1mol/LNaOH是强碱，显碱性；纯水呈中性，pH=7。因此HCl溶液的酸性最强，pH最小。25.【参考答案】B【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。A项HCl中H—Cl键为极性键；B项Na2O2中O—O键为非极性键，O—O之间为同种原子形成的共价键；C项H2O中H—O键为极性键；D项NH3中N—H键为极性键。26.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。这是气体摩尔体积的基本计算，标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。27.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。钠位于镁之前，活动性强于镁、铁和铜。金属活动性越强，其单质还原性越强，越易与水或酸反应置换出氢气。28.【参考答案】B【解析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，原子或原子团加到不饱和碳原子上的反应。A项为取代反应；B项乙烯中的碳碳双键断裂，溴原子加到两个碳原子上，生成1,2-二溴乙烷，属于加成反应；C项为氧化反应；D项为酯化反应，也属于取代反应。29.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是不发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C项四种离子之间不反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。30.【参考答案】CD【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误，D正确；平衡的本质特征是正逆反应速率相等，C正确。判断化学平衡的标志包括正逆反应速率相等和各组分浓度保持不变。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此正确答案为C。32.【参考答案】C【解析】碳-12和碳-14都是碳元素的原子，质子数相同，均为6个。碳-12的中子数为12减6等于6，碳-14的中子数为14减6等于8，两者中子数不同。水与重水的质子数和中子数关系较为复杂。钠原子与钠离子质子数相同但中子数也相同。氧气与臭氧是同素异形体，不涉及中子数比较。因此正确答案为C。33.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4升每摩尔。根据公式n等于V除以Vm，11.2升氧气的物质的量等于11.2除以22.4，计算结果为0.5摩尔。该计算基于理想气体状态方程，适用于标准状况下的气体。因此正确答案为B。34.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。氢气在氧气中燃烧生成水，氢元素从0价升高到正1价，氧元素从0价降低到负2价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。碳酸钙高温分解是分解反应，没有化合价变化。氢氧化钠与盐酸反应是中和反应。氯化钠溶解是物理变化。因此正确答案为B。35.【参考答案】C【解析】极性共价键是指不同种原子之间形成的共用电子对偏向电负性较大原子的化学键。水分子中氧原子和氢原子之间形成极性共价键。氢气分子中两个氢原子之间形成非极性共价键。氯化钠中钠离子和氯离子之间形成离子键。金刚石中碳原子之间形成非极性共价键。因此正确答案为C。36.【参考答案】A【解析】同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，钠、镁、铝位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，即钠大于镁大于铝。卤族元素从上到下原子半径逐渐增大，氟小于氯小于溴。同一周期从左到右原子半径减小，碳大于氮大于氧。碱金属从上到下原子半径增大，锂小于钠小于钾。因此正确答案为A。37.【参考答案】B【解析】氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。氢氧化铁是红褐色沉淀。白色沉淀通常对应氢氧化亚铁。蓝色沉淀通常对应氢氧化铜。反应有沉淀生成，现象明显。因此正确答案为B。38.【参考答案】B【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸密度大且溶于水放出大量热。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾。氢氧化钠固体具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。因此正确答案为B。39.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第7主族，即卤族元素。卤族元素包括氟、氯、溴、碘等，均属于非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个。稀有气体元素最外层电子数为8个（氦为2个）。过渡金属元素的最外层电子数一般较少。因此正确答案为B。40.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等，各组分浓度保持不变。达到平衡时正逆反应速率相等，反应并未停止。升高温度会使平衡向吸热方向移动，降低温度会使平衡向放热方向移动，因此温度会影响化学平衡。化学平衡受浓度、压强、温度等因素影响。因此正确答案为B。41.【参考答案】B【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。该原子最外层有7个电子，故位于第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。第ⅦB族是过渡金属锰族，其最外层电子数一般为1个或2个。第0族元素最外层电子数为8（氦为2）。第ⅠA族最外层电子数为1。因此答案为B。42.【参考答案】D【解析】A选项错误，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。B选项错误，加热试管时应使用试管夹，不能用手直接拿。C选项错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人。D选项正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散发。这是基本实验安全常识。43.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A选项中甲烷和乙烷分子式不同，互为同系物。B选项中正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。C选项中¹²C和¹⁴C是同位素。D选项中O₂和O₃是同素异形体。同分异构现象在有机化合物中普遍存在。44.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n(O₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题考察气体摩尔体积的应用，关键要记住标准状况下Vm≈22.4L/mol，且只适用于气态物质。注意标准状况是指0℃、101kPa的条件。45.【参考答案】D【解析】胶体分散质粒子直径在1-100nm之间，这是胶体的本质特征。A选项错误，胶体不一定透明，如Fe(OH)₃胶体呈红褐色。B选项错误，胶体粒子不能透过半透膜，可透过滤纸。C选项错误，胶体本身不带电，胶体粒子可能带电，胶体稳定的主要原因是胶粒布朗运动及带电。D选项正确。46.【参考答案】C【解析】常见的吸热反应有：大多数分解反应、碳与二氧化碳反应、碳与水蒸气反应、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应等。常见的放热反应有：燃烧反应、中和反应、金属与酸反应、多数化合反应等。A选项为金属与酸反应，放热；B选项为化合反应，放热；D选项为中和反应，放热；C选项为吸热反应。47.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生化学反应。A选项中H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存。B选项中Ca²⁺与CO₃²⁻生成碳酸钙沉淀，不能共存。C选项中K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻之间不反应，可以大量共存。D选项中Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀，不能共存。判断离子共存需考虑生成沉淀、气体或弱电解质的情况。48.【参考答案】B【解析】该元素原子核内有12个质子，核外有12个电子，核外电子排布为2、8、2，共有三个电子层，因此位于第三周期；最外层有2个电子，因此位于第ⅡA族。该元素为镁元素（Mg）。周期数等于原子的电子层数，主族序数等于原子的最外层电子数。注意区分主族（A）和副族（B），第ⅡA族对应的是主族元素，而非副族，故排除C、D选项。49.【参考答案】A【解析】磷在氧气中燃烧的化学方程式为：4P+5O₂=2P₂O₅（条件：点燃）。根据化学方程式计算，磷（P）的相对原子质量为31，五氧化二磷（P₂O₅）的相对分子质量为2×31+5×16=142。设生成五氧化二磷的质量为x，则4×31:2×142=3.1g:x，即124:284=3.1g:x，解得x=7.1g。因此，3.1g磷完全燃烧生成七点一克五氧化二磷，故选A。50.【参考答案】CD【解析】钠离子是钠原子失去最外层1个电子形成的，核外电子排布为2、8，A错误；二氧化碳中碳原子与氧原子之间为双键，电子式应表示为：:Ö::C::Ö:，B错误；水的化学式为H₂O，C正确；氧原子核外电子排布为2、6，最外层电子数为6，D正确。51.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，是非电解质；稀硫酸是混合物，不是电解质。故选择B。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均无变化，属于复分解反应；B选项中各元素化合价均无变化，属于分解反应；C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项中各元素化合价均无变化，属于中和反应。故选择C。53.【参考答案】D【解析】Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子，但两者均为阳离子且电荷不同，需看题意；H₂O有10个电子，NH₃有10个电子；O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子；CO分子有6+8=14个电子，N₂分子有7×2=14个电子。综合比较，D选项电子总数相同且完全一致，故选D。54.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行，对应7个周期，A正确；元素周期表有18个纵行，但分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误；稀有气体元素位于第0族，而非第ⅦA族，D错误。故选择A。55.【参考答案】A【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，依次生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄和HCl。该反应为连锁反应，每一步取代都会产生多种产物。由于第一步取代反应最容易发生，且随着取代程度加深反应速率逐渐降低，因此在等物质的量条件下，一氯甲烷（CH₃Cl）的产率最高。故选择A。56.【参考答案】B【解析】汽油和水互不相溶，但汽油密度比水小，应用分液法分离，可用分液漏斗，但汽油易挥发易燃，实际操作需谨慎，A描述基本可行但不够严谨；焰色反应中钠元素呈黄色、钾元素呈紫色，可鉴别NaCl和KCl，B正确；新制氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定pH，C错误；铜不与稀盐酸反应，不能用稀盐酸洗涤铜，D错误。故选择B。57.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，B错误；非极性键也可以存在于化合物中，如H₂O₂中含有O—O非极性键，C错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，D正确。故选择D。58.【参考答案】D【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等和各组分浓度保持不变。A选项中各物质浓度相等不能作为平衡标志，错误；B选项中SO₂消耗表示正反应，SO₃消耗表示逆反应，速率相等但未考虑化学计量数关系，应为SO₂消耗速率等于SO₃生成速率时才平衡，表述不准确；C选项中气体总质量和体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；D选项中反应前后气体物质的量变化，平均相对分子质量变化，当其不变时说明达到平衡，正确。故选择D。59.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A选项¹²C和¹⁴C是碳元素的两种同位素，不是同分异构体；B选项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；C选项O₂和O₃是氧元素的不同单质，互为同素异形体；D选项金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体。故选择B。60.【参考答案】D【解析】A项中子数为10的氧原子质量数为18，应表示为18/8O；B项钠离子质子数为11，核外电子数为10，结构示意图应为三层电子分别为2、8、0；C项乙烯结构简式应写出双键，正确写法为CH2=CH2；D项硫酸是强电解质，完全电离出2个氢离子和1个硫酸根离子，电离方程式正确。故选D。61.【参考答案】C【解析】空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成的混合物；生铁是铁和碳的合金，属于混合物；铝合金是铝与其他金属或非金属形成的合金，属于混合物。纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，是由一种物质组成的，属于纯净物。故选C。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项为分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；C项中Zn化合价由0变为+2，H化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。故选C。63.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A项正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B项错误；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，C项错误；氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体原子最外层电子数为8，D项错误。故选A。64.【参考答案】B【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，不是加成反应，A项错误；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，说明乙烯具有还原性，B项正确；乙醇不能使石蕊试液变红，乙酸显酸性能使石蕊试液变红，C项错误；淀粉和纤维素的分子式虽然都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，二者不互为同分异构体，D项错误。故选B。65.【参考答案】C【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引起火灾，应该用火柴点燃，操作错误；B项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会造成酸液飞溅，操作错误；C项给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，操作正确；D项氢氧化钠具有腐蚀性和易潮解性，应放在玻璃器皿中称量，操作错误。故选C。66.【参考答案】B【解析】溶液稀释前后溶质的质量不变。设需加水的质量为x，根据稀释公式：30g×20%=(30g+x)×10%，解得x=30g。即需加水30g可将溶液稀释为10%的氢氧化钠溶液。故选B。67.【参考答案】D【解析】A项Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；B项H+与CO32-结合生成二氧化碳和水，不能大量共存；C项Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存；D项K+、Na+、NO3-、SO42-四种离子之间不发生任何反应，能在溶液中大量共存。故选D。68.【参考答案】D【解析】化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，但也可能表现为光能、电能等形式，A项错误；需要加热的反应不一定是吸热反应，如木炭燃烧需要点燃但属于放热反应，B项错误；活化能与反应是放热还是吸热无直接关系，C项错误；任何化学反应都伴随着旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键吸热、成键放热，因此化学反应必然伴随能量变化，D项正确。故选D。69.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止，A项错误，B项正确；平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等，C项错误；改变温度、浓度、压强等条件，化学平衡会发生移动，D项错误。故选B。70.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，自来水含有矿物质和消毒剂，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。71.【参考答案】B【解析】主族元素是指周期表中s区和p区的元素。Ca位于第四周期第IIA族，属于主族元素。Fe、Cr、Mn均位于d区，属于过渡金属元素，不是主族元素。72.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移。A为复分解反应，C为化合反应，D为分解反应，均无化合价变化。73.【参考答案】A【解析】Na原子核外有11个电子，Na+失去1个电子后有10个电子，Cl-得到1个电子后有18个电子，O2-得到2个电子后有10个电子。因此核外电子数最少的是Na原子，含11个电子。74.【参考答案】C【解析】试管可以直接用酒精灯加热。烧杯加热时需要垫石棉网，不能直接加热。量筒和容量瓶均不能加热，量筒用于量取液体体积，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液。75.【参考答案】D【解析】排水法适用于难溶于水或不易溶于水的气体。只能采用排水法说明该气体不能用排空气法收集，可能是因为其密度与空气接近，或能与空气中的成分反应。结合选项，难溶于水且密度与空气接近符合题意。76.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，B错误。金属单质中存在金属键，C错误。某些非金属单质如铵盐（NH4Cl）虽含金属元素但属于离子化合物，而某些非金属间可形成特殊结构含离子性，D正确。77.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A为同位素，C为同素异形体，D为同种物质的不同分子。78.【参考答案】C【解析】饱和NaCl溶液中，NaCl的溶解已达到平衡状态。加入少量NaCl固体后，固体不再溶解，溶液中Na+和Cl-的浓度保持不变。这是饱和溶液的基本性质，温度不变时溶解度不变，离子浓度也不变。79.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误。乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水加成，B正确。乙醇能与金属钠反应生成氢气，C错误。苯不能与溴水反应，但能在催化剂作用下与液溴发生取代反应，D错误。80.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂等杂质，是混合物；氧气只由氧分子构成，是纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。故选C。81.【参考答案】B【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰块融化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁锅生锈生成了新物质铁锈（主要成分氧化铁），属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；酒精挥发只是状态改变，属于物理变化。故选B。82.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯加热时需要垫石棉网，不能直接加热；量筒只能用于量取液体体积，不能加热；集气瓶用于收集和贮存气体，不能加热。实验室中能直接加热的仪器还有蒸发皿、坩埚等。故选C。83.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应使用火柴点燃；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；实验剩余药品不能放回原试剂瓶，以免污染试剂；用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空于容器口上方，不能伸入容器内或接触容器壁。故选D。84.【参考答案】D【解析】空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成