2026年成都工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年成都工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有机物中，能与钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.乙烯2、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体带电荷B.胶体粒子能透过半透膜C.丁达尔效应是胶体的特征性质D.胶体不稳定，静置后易产生沉淀3、标准状况下，11.2LO2的质量为A.8gB.16gC.32gD.4g4、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.点燃氢气前，应先检验氢气的纯度D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯5、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精6、下列各组微粒中，电子数相等的是A.NH3和OH-B.Na+和Mg2+C.CO2和N2OD.H2O和H2S7、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl8、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨9、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol10、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、NO3-、SO42-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-11、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO12、下列操作能达到实验目的的是A.用分液漏斗分离乙醇和水B.用托盘天平称量10.50g氯化钠C.用浓硫酸干燥NH3D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl13、对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率加快的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少N2的浓度14、某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅥA族D.第三周期第ⅤA族15、下列关于原子的说法正确的是A.原子是构成物质的最小粒子B.原子核由质子和中子构成C.原子呈电中性D.所有原子核内都含有中子16、下列元素中属于第三周期第ⅦA族的是A.钠B.氯C.硫D.氟17、下列物质中含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO218、下列反应属于置换反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.Fe在氧气中燃烧生成Fe3O419、下列溶液呈碱性的是A.食盐水B.醋酸溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化铵溶液20、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O21、1molH2SO4的质量是A.98gB.49gC.98g/molD.49g/mol22、下列物质属于有机物的是A.CO2B.Na2CO3C.CH4D.NH4Cl23、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.给试管内液体加热时试管口对着自己24、下列关于金属钠的说法错误的是A.钠是银白色金属B.钠的密度比水小C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.钠应保存在煤油中25、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气氧气B.冰水混合物澄清石灰水C.氯化钠海水D.铁四氧化三铁26、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高C.还原剂在反应中失去电子，化合价降低D.氧化还原反应的实质是电子的转移27、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.第ⅠA族全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族28、下列化学用语表达正确的是A.钠离子的结构示意图：核电荷数11，最外层电子数为8B.水的电子式：C.HD.CO₂的结构式：O=C=OE.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻29、将少量金属钠投入下列溶液中，既有气体放出，又有沉淀生成的是A.盐酸B.硫酸铜溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化钾溶液30、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇和乙酸都能与钠反应放出氢气D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物31、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是A.NO₂和N₂O₄的浓度相等B.NO₂和N₂O₄的浓度不再变化C.容器内气体的总压强不再随时间变化D.单位时间内消耗1molNO₂的同时生成1molN₂O₄32、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAB.1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na⁺数为NAD.常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3NA33、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.Fe³⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻D.OH⁻、NH₄⁺、Na⁺、Cl⁻34、实验室制取下列气体时，发生装置相同且均可用向上排空气法收集的是A.H₂和O₂B.CO₂和Cl₂C.NH₃和HClD.O₂和HCl35、下列物质中，属于纯净物的是A.食醋B.空气C.蒸馏水D.石灰石36、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.钢铁生锈D.玻璃破碎37、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.将水倒入浓硫酸中稀释C.闻气体气味时用手扇闻D.用量筒量取液体时俯视读数38、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.同一周期元素原子最外层电子数相同C.同一主族元素原子电子层数相同D.元素周期表按相对原子质量由小到大排列39、已知某元素原子的质子数为12，则该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅡA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第ⅡA族D.第三周期第ⅡB族40、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.分子晶体中一定存在共价键41、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol42、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙醇不能与金属钠反应C.油脂不属于有机物D.糖类物质都有甜味43、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液44、下列有关化学用语的表示正确的是A.NH4Cl的电子式：[B.H]+Cl-C.硫原子的结构示意图：(+16)286D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.乙烯的分子式：CH2=CH245、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+数目为NAD.常温常压下，16gO3含有氧原子数为NA46、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨47、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第七周期有32种元素B.第ⅠA族元素都是金属元素C.元素周期表有7个周期18个族D.过渡元素全部位于d区48、下列实验操作能达到实验目的的是A.用湿润的pH试纸测定NaCl溶液的pHB.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物D.用托盘天平称量25.05gNaCl固体49、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与盐酸发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀50、下列有关化学能与热能的说法正确的是A.化学反应一定伴随能量变化B.吸热反应都需要加热才能发生C.放热反应的反应物总能量低于生成物总能量D.化学反应中的能量变化只以热能形式表现51、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物52、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、SO42-、CO32-B.K+、Ca2+、Cl-、SO42-C.Fe3+、H+、Cl-、NO3-D.NH4+、OH-、Na+、Cl-53、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解精炼铜时，粗铜作阴极C.电镀时，待镀金属制品作阴极D.防止钢铁腐蚀只能采用牺牲阳极法54、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.氯化钠晶体C.食盐水D.自来水55、下列化学用语书写正确的是A.钠离子——Na+1B.两个氢原子——H₂C.氧化铁——FeOD.硫酸根离子——SO₄²⁻56、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时，液体体积超过试管容积的三分之一C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动57、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝的化学性质活泼，在自然界中以游离态形式存在B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁C.铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱D.铜在潮湿空气中会生成铜绿58、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH₂O中含有NA个氢原子B.标准状况下，11.2LO₂和N₂的混合气体中含有分子数为0.5NAC.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有Na⁺数目为NAD.23gNa与足量水反应转移电子数为2NA59、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂60、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.甲烷与氯气在光照条件下反应C.乙醇在铜催化下与氧气反应D.乙酸与氢氧化钠溶液反应61、下列溶液中，一定呈酸性的是A.含有H⁺的溶液B.pH=7的溶液C.c(H⁺)>c(OH⁻)的溶液D.使酚酞试液变红的溶液62、下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是A.陶瓷B.玻璃C.水泥D.金刚石63、某元素的原子结构示意图为核外电子排布2、8、7，该元素位于元素周期表中的位置是A.第三周期ⅦA族B.第三周期ⅦB族C.第四周期ⅦA族D.第四周期ⅦB族64、某物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该物质是A.木炭B.硫粉C.铁丝D.红磷65、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石66、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O67、将10g氢氧化钠固体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.2mol/L68、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-69、某元素原子的核电荷数为11，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第二周期第ⅠA族C.第三周期第ⅡA族D.第二周期第ⅡA族70、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1071、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属与非金属元素之间只能形成离子键D.稀有气体分子中不存在化学键72、实验室制取氢气时，下列试剂组合最合适的是A.锌粒与稀硫酸B.铁粉与浓硫酸C.铜与稀盐酸D.镁条与浓硝酸73、能使紫色石蕊试液变红的物质是A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.碳酸钠溶液D.稀盐酸74、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体不带电，所以能稳定存在B.胶体粒子的直径在1~100nm之间C.胶体不能透过滤纸，但能透过半透膜D.胶体只有液态一种分散系75、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.空气、水B.铁、氯化钠C.氧气、海水D.石墨、青铜76、下列化学用语正确的是A.两个氢原子：H2B.镁离子：Mg+2C.三氧化硫：SO3D.氧化铝：AlO77、下列反应属于分解反应的是A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑C.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.HCl+NaOH→NaCl+H2O78、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶质可以是固体、液体或气体79、下列变化属于化学变化的是A.汽油挥发B.铁生锈C.玻璃破碎D.冰雪融化80、下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是A.食盐水B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水81、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子中质子数一定等于中子数B.原子核一定由质子和中子构成C.原子是由原子核和核外电子构成的D.原子的质量主要集中在核外电子上82、实验室制取二氧化碳时，下列操作正确的是A.用燃着的木条伸入集气瓶内验满B.先加入稀盐酸，再加入大理石C.用向下排空气法收集二氧化碳D.用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳83、下列物质中，含有自由移动离子的是A.氯化钠晶体B.蔗糖溶液C.硫酸铜溶液D.铜84、已知某元素的原子结构示意图为，该元素在元素周期表中位于第周期A.二B.三C.四D.五85、下列变化中，属于物理变化的是：A.煤的干馏B.石油的分馏C.铁的生锈D.食物的腐烂86、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用酒精灯的外焰加热试管中的液体C.用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管内D.用量筒量取液体时，仰视读数87、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）：A.标准状况下，22.4LH₂O含有NA个水分子B.1molNa在氧气中完全燃烧失去电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个NaCl分子D.常温常压下，11.2LO₂含有0.5NA个氧原子88、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、OH⁻B.H⁺、K⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻C.K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻89、下列有关氧化还原反应的说法正确的是：A.氧化还原反应中，得电子的反应物被氧化B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.氧化剂在反应中化合价升高D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应90、下列关于氯气的说法错误的是：A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C.氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气本身具有漂白性D.工业上常用氯气和石灰乳反应制取漂白粉91、下列关于钠及其化合物的说法正确的是：A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，二者都是碱性氧化物C.碳酸钠比碳酸氢钠更稳定D.钠可以保存在水中92、下列物质中，属于电解质且能导电的是：A.铜B.氯化钠晶体C.熔融的硝酸钾D.蔗糖溶液93、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小D.第三周期元素最高正价等于其族序数94、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡时，正逆反应速率都为0B.化学平衡常数越大，反应进行的程度越大C.升高温度，平衡常数一定增大D.加入催化剂，可以提高反应物的转化率95、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、空气B.自来水、海水C.氧气、液氧D.食盐水、蒸馏水96、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H297、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期元素的最高正化合价均等于其族序数C.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小D.元素周期表有7个横行，即7个周期，有18个纵列，分18个族98、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡状态的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2C.混合气体的密度不再发生变化D.混合气体的压强不再发生变化99、下列有机化合物中，能够发生加成反应且与氢气加成后产物的一溴代物只有两种的是A.乙烯B.丙烯C.2-丁烯D.苯100、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液C.0.1mol·L-1NaCl溶液D.0.1mol·L-1NaOH溶液

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基(-OH)，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。乙烷、乙酸乙酯不含活泼氢，不与钠反应；乙烯分子中含碳碳双键，可与溴水、氢气等发生加成反应，但不能与钠反应放出氢气。因此选B。2.【参考答案】C【解析】胶体整体呈电中性，A错误；胶体粒子直径在1~100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，B错误；丁达尔效应是光束通过胶体时产生的光路现象，是区分胶体与溶液的方法，C正确；胶体具有介稳性，相对稳定，D错误。因此选C。3.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。氧气O2的摩尔质量为32g/mol，因此质量m=n×M=0.5mol×32g/mol=16g。本题计算可知质量为16g。因此选B。4.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时遵循"左物右码"原则，药品应放在左盘，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，B错误；氢气不纯时点燃可能发生爆炸，点燃前必须验纯，C正确；用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃，D错误。因此选C。5.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。6.【参考答案】B【解析】A项NH3有10个电子，OH-有10个电子，电子数相等；B项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，电子数相等；C项CO2有22个电子，N2O有22个电子，电子数相等；D项H2O有10个电子，H2S有18个电子，电子数不相等。注意仔细计算各微粒的电子总数。7.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项各元素化合价均无变化，属于分解反应；B项为中和反应，各元素化合价不变；C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价不变。8.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。9.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。这是基础的气体摩尔质量计算题，需注意"标准状况"这一前提条件。10.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子之间不发生反应。A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存。11.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。12.【参考答案】D【解析】A项乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法；B项托盘天平精确到0.1g，无法称量10.50g；C项浓硫酸是酸性干燥剂，会与碱性气体NH3反应，不能用浓硫酸干燥NH3；D项NaCl火焰呈黄色，KCl火焰呈紫色，可用焰色反应鉴别。13.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂等。A项降低温度，反应速率减慢；B项减小压强，气体浓度减小，反应速率减慢；C项使用催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率；D项减少N2浓度，反应速率减慢。14.【参考答案】B【解析】根据原子结构示意图，该原子核外有3个电子层，故位于第三周期；最外层有7个电子，故位于第ⅦA族。判断元素在周期表中的位置，关键是看电子层数确定周期数，最外层电子数确定主族序数。15.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，是化学变化中的最小粒子但不是构成物质的最小粒子；氢原子核内只有质子没有中子；原子核由质子和中子构成（氢除外）；原子中正负电荷数相等呈电中性。16.【参考答案】B【解析】钠位于第三周期第ⅠA族；氯位于第三周期第ⅦA族；硫位于第三周期第ⅥA族；氟位于第二周期第ⅦA族。17.【参考答案】B【解析】离子键存在于金属阳离子（或铵根离子）与阴离子之间；NaCl由钠离子和氯离子构成含有离子键；HCl、H2O、CO2均为共价化合物只含共价键。18.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；B项Zn置换出H2符合定义；A为分解反应；C为复分解反应；D为化合反应。19.【参考答案】C【解析】氢氧化钠是强碱溶于水呈碱性；食盐水为中性；醋酸溶液呈酸性；氯化铵是强酸弱碱盐水解呈酸性。20.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化；B项Zn化合价从0升至+2价，Cu化合价从+2降至0，属于氧化还原反应；其他选项均无化合价变化。21.【参考答案】A【解析】H2SO4的相对分子质量为2×1+32+4×16=98；1mol物质的质量在数值上等于其相对分子质量单位为克；故选98g。22.【参考答案】C【解析】有机物是含碳化合物（除CO、CO2、碳酸盐、氰化物等外）；CH4是最简单的有机物；CO2、Na2CO3虽含碳但性质与无机物相似归为无机物；NH4Cl不含碳。23.【参考答案】C【解析】A易引发火灾；B浓硫酸密度大且溶解放热应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并搅拌；C操作正确；D试管口不能对着人防止液体飞溅伤人。24.【参考答案】C【解析】钠常温下与氧气反应生成氧化钠但在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠；钠质地柔软密度小于水；钠易被氧化且与水剧烈反应故保存在煤油中隔绝空气。25.【参考答案】A【解析】空气是由氮气、氧气、稀有气体等组成的混合物，氧气是由同种分子构成的纯净物，符合题意。冰水混合物属于纯净物（均为H₂O），澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，与题意不符。氯化钠和海水均为纯净物和混合物，但顺序与题意相反。铁和四氧化三铁都是纯净物，不符合题意。26.【参考答案】D【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧的反应，元素化合价没有变化，A错误。氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，B错误。还原剂在反应中失去电子，化合价升高，C错误。氧化还原反应的实质是电子的转移（包括电子得失和共用电子对的偏移），D正确。27.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A正确。元素周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B错误。第ⅠA族除氢外全部是金属元素，氢是非金属元素，C错误。稀有气体元素位于第0族，D错误。28.【参考答案】C【解析】钠离子核电荷数为11，核外电子排布为2、8，最外层电子数为8，但结构示意图应画出电子层，A表述不够准确。水的电子式应为H:Ö:H（氧原子上下各有2个电子），B错误。CO₂分子中碳原子与每个氧原子之间形成双键，结构式为O=C=O，C正确。硫酸电离方程式应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，D错误。29.【参考答案】B【解析】钠与盐酸反应生成氢气和氯化钠，无沉淀，A不符合。钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，既有气体又有沉淀，B符合。钠与氢氧化钠溶液反应只生成氢气，无沉淀，C不符合。钠与氯化钾溶液中的水反应生成氢气和氢氧化钠，无沉淀，D不符合。30.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷性质稳定，不能使其褪色，A错误。苯分子中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色（苯可萃取溴水中的溴），B错误。乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，乙酸与钠反应生成乙酸钠和氢气，C正确。油脂不属于高分子化合物，蛋白质属于天然高分子化合物，D错误。31.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。NO₂和N₂O₄浓度相等不能作为平衡标志，A错误。浓度不再变化是化学平衡的直接标志，B正确。该反应前后气体分子数不等，压强不变可以说明达到平衡，但B是更直接的判断依据，选B。单位时间内消耗NO₂（正反应）与生成N₂O₄（正反应）方向相同，不能说明正逆反应速率相等，D错误。32.【参考答案】C【解析】标准状况下H₂O为液态，不能用22.4L/mol计算，A错误。Na₂O₂与水的反应为歧化反应，1molNa₂O₂反应转移1mol电子，B正确但需进一步确认。NaCl完全电离，1L1mol/L溶液含1molNa⁺，即NA个，C正确。48gO₃为1mol，含3mol氧原子即3NA，D也正确，综合判断选C。33.【参考答案】B【解析】H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存，A错误。Fe³⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻之间不发生反应，可以大量共存，B正确。Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄白色沉淀，不能大量共存，C错误。OH⁻与NH₄⁺反应生成NH₃·H₂O，不能大量共存，D错误。34.【参考答案】B【解析】实验室制取CO₂用大理石与稀盐酸常温反应，制取Cl₂用MnO₂与浓盐酸加热反应，发生装置不同，A、B需重新分析。实际上制取CO₂用固液常温型装置，制取Cl₂用固液加热型装置，发生装置不同。制取NH₃用固固加热型，密度比空气小，用向下排空气法。制取HCl用浓硫酸与食盐加热，发生装置与制Cl₂相似，但收集方法不同。综合分析，CO₂和Cl₂密度均比空气大，均可用向上排空气法，虽然发生装置不同但题干要求"发生装置相同"，故选B。35.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。食醋是醋酸的水溶液，空气由氮气、氧气等多种气体组成，石灰石主要成分为碳酸钙但含有杂质，均属于混合物。蒸馏水只含有水分子，是纯净物。故正确答案为C。36.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是水由固态变为液态，汽油挥发是液态变为气态，玻璃破碎是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。钢铁生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化。故正确答案为C。37.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，C正确；量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，俯视读数偏大，D错误。故正确答案为C。38.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确；同一周期元素原子最外层电子数从左到右依次递增，B错误；同一主族元素原子最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增，C错误；元素周期表按原子序数由小到大排列，D错误。故正确答案为A。39.【参考答案】A【解析】质子数为12的元素是镁元素，其原子核外有12个电子，电子排布为2、8、2。电子层数为3，位于第三周期；最外层电子数为2，位于第ⅡA族。故正确答案为A。40.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于非金属单质（如H2）、共价化合物（如H2O）及某些离子化合物（如NaOH）中，B错误；金属键存在于金属及其合金中，C错误；稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，D错误。故正确答案为A。41.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，CO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故正确答案为B。42.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）是结构最简单的烃，A正确；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，B错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于有机物，C错误；糖类物质不一定有甜味，如淀粉、纤维素属于糖类但无甜味，D错误。故正确答案为A。43.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，硫酸铜溶液因铜离子水解呈弱酸性，三者均不能使酚酞变红。氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞试液变红。故正确答案为C。44.【参考答案】C【解析】A项错误，NH4Cl是离子化合物，电子式应分别为铵根离子和氯离子，且Cl-周围应有8个电子；B项错误，硫原子结构示意图中核电荷数应为16，正确表示应为(+16)286，但选项中未标明核电荷数；D项错误，CH2=CH2是结构简式，乙烯分子式应为C2H4。C项二氧化碳结构式为O=C=O，正确。45.【参考答案】D【解析】A项，Na2O2与CO2反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，即NA，错误；B项，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；C项，未告知溶液体积，无法计算Na+数目，错误；D项，O3摩尔质量为48g/mol，16gO3为1/3mol，含氧原子数为1/3×3×NA=NA，正确。46.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是碳元素的两种同位素，错误；C项氧气和臭氧是同素异形体，错误；D项金刚石和石墨也是同素异形体，错误。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体，正确。47.【参考答案】C【解析】A项，第七周期目前已有32种元素但尚未填满，理论上有32种，但实际尚未发现全部元素，表述不够严谨；B项，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，错误；D项，过渡元素包括d区和ds区元素，错误。C项，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），共18列，通常说18个族是常见说法，正确。48.【参考答案】B【解析】A项，湿润的pH试纸会稀释溶液，测NaCl溶液（中性）虽影响不大，但操作不规范，错误；C项，乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应蒸馏，错误；D项，托盘天平精确度为0.1g，无法称量25.05g，错误。B项，NaCl焰色为黄色，KCl焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可以鉴别，正确。49.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变，错误；B项为复分解反应，无化合价变化，错误；D项为复分解反应，错误。C项Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，属于氧化还原反应，正确。50.【参考答案】A【解析】A项，化学反应旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，二者不完全相等，所以一定有能量变化，正确；B项，吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应在常温下进行，错误；C项，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，错误；D项，能量变化还可表现为光能、电能等形式，错误。51.【参考答案】B【解析】A项，聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，错误；C项，淀粉和纤维素分子式中n值不同，不互为同分异构体，错误；D项，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，错误。B项，乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与金属钠反应生成氢气，正确。52.【参考答案】C【解析】A项，H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存，错误；B项，Ca2+与SO42-生成微溶的CaSO4沉淀，不能大量共存，错误；D项，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，错误。C项，Fe3+、H+、Cl-、NO3-之间不发生反应，能大量共存，正确。53.【参考答案】C【解析】A项，原电池中负极失去电子发生氧化反应，错误；B项，电解精炼铜时粗铜应作阳极，纯铜作阴极，错误；D项，防止钢铁腐蚀可采用牺牲阳极法或外加电流法，错误。C项，电镀时待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，正确。54.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。氯化钠晶体只含NaCl一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；自来水含有多种矿物质和消毒剂残留，也是混合物。物质分为纯净物和混合物两大类，判断关键在于组成物质的种类数。单质和化合物都属于纯净物，而溶液、悬浊液、乳浊液以及合金等均属于混合物范畴。55.【参考答案】D【解析】化学用语的书写需要遵循规范。钠离子应写作Na⁺，离子符号中数字在前、正负号在后；两个氢原子应写作2H，H₂表示一个氢分子或氢气；氧化铁中铁元素显+3价，化学式为Fe₂O₃，FeO是氧化亚铁；硫酸根离子写作SO₄²⁻，电荷数标注正确。掌握常见元素化合价和离子符号的书写规则是解答此类题目的关键。56.【参考答案】D【解析】实验操作必须规范以确保安全。熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，否则容易引发火灾；给试管内液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会因浓硫酸溶解放出大量热导致酸液飞溅伤人；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，这是正确的操作方法。57.【参考答案】D【解析】铝的化学性质活泼，在自然界中以化合态形式存在，故A错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而非氧化铁，故B错误；铝制品耐腐蚀是因为铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，但铝的金属活动性实际上比铁强，故C错误；铜在潮湿空气中与二氧化碳、水和氧气反应生成碱式碳酸铜（铜绿），化学式为Cu₂(OH)₂CO₃，故D正确。58.【参考答案】B【解析】A项，1个H₂O分子含2个氢原子，1molH₂O中含有2NA个氢原子，错误；B项，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，含分子数为0.5NA，正确；C项，未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目，错误；D项，23gNa为1mol，钠与水反应时每个钠原子失去1个电子，转移电子数为NA，错误。59.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素；O₂和O₃是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体；H₂O和H₂O₂分子式不同，不是同分异构体。理解同位素、同素异形体和同分异构体的概念区别是解题关键。60.【参考答案】B【解析】取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，A不符合；甲烷与氯气在光照条件下，氯原子取代氢原子生成氯代甲烷和氯化氢，属于取代反应，B符合；乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛，属于氧化反应，C不符合；乙酸与氢氧化钠发生中和反应，D不符合。61.【参考答案】C【解析】溶液酸碱性的根本判断依据是c(H⁺)与c(OH⁻)的相对大小。A项，任何水溶液中都含有H⁺，不能据此判断酸性；B项，pH=7的溶液在常温下呈中性，温度改变时中性溶液的pH也会变化；C项，c(H⁺)>c(OH⁻)时溶液一定呈酸性，这是本质判断依据；D项，酚酞试液在碱性溶液中变红，使酚酞变红的溶液呈碱性。判断溶液酸碱性应抓住c(H⁺)与c(OH⁻)的关系。62.【参考答案】D【解析】传统无机非金属材料中，陶瓷、玻璃和水泥的主要成分均为硅酸盐，它们是以含硅物质为原料经高温烧结制成的。陶瓷以黏土为主要原料烧制而成；玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅；水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙。金刚石是碳元素的一种同素异形体，属于碳单质，不属于硅酸盐材料。63.【参考答案】A【解析】原子核外电子排布为2、8、7，说明该原子有三个电子层，最外层有7个电子。电子层数等于周期数，所以该元素位于第三周期；主族元素的最外层电子数等于族序数，最外层7个电子对应ⅦA族。该元素是氯元素。注意区分主族与副族，短周期元素只有主族和零族，没有副族元素，因此排除ⅦB族的选项。64.【参考答案】B【解析】不同物质在氧气中燃烧的现象不同。木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；红磷在氧气中燃烧产生大量白烟。因此选B。65.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯水，只含H2O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项C中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项各元素的化合价在反应前后均未发生变化，不属于氧化还原反应。67.【参考答案】A【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，10g氢氧化钠的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液的体积为500mL=0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。68.【参考答案】C【解析】A选项中H+与OH-会反应生成水，不能大量共存；B选项中Ba2+与SO42-会反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D选项中Ca2+与CO32-会反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；C选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。69.【参考答案】A【解析】核电荷数为11的元素是钠元素，其原子核外有11个电子，电子排布为2、8、1，有三个电子层，最外层有1个电子，因此位于第三周期第ⅠA族。70.【参考答案】C【解析】各物质完全燃烧的耗氧量可通过燃烧方程式判断：CH4消耗2molO2，C2H6消耗3.5molO2，C3H8消耗5molO2，C4H10消耗6.5molO2。等物质的量时，C4H10消耗氧气最多，选项D正确。71.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有共价键，如NaCl只含离子键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl3是共价化合物，C错误；稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，D正确。72.【参考答案】A【解析】实验室制取氢气通常用锌粒与稀硫酸反应，反应速率适中，便于收集，且稀硫酸不与氢气反应。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热条件下生成二氧化硫而非氢气；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；镁与浓硝酸反应生成二氧化氮而非氢气。73.【参考答案】D【解析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。稀盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红。氯化钠溶液呈中性，石蕊不变色；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性，能使石蕊试液变蓝。74.【参考答案】B【解析】胶体粒子的直径在1~100nm之间，这是胶体的本质特征，B正确。胶体粒子因吸附带电离子而带电，胶体能稳定存在是因为胶体粒子带相同电荷相互排斥，A错误；胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，C错误；胶体按分散质状态可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶等多种类型，D错误。75.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。铁是由铁元素组成的单质，氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，符合题意。空气是混合物；海水是混合物；青铜是合金属于混合物，均不符合题意。76.【参考答案】C【解析】两个氢原子应表示为2H，A错误；镁离子应表示为Mg2+，离子符号中数字在前、正负号在后，B错误；三氧化硫的化学式为SO3，C正确；氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式应为Al2O3，D错误。77.【参考答案】B【解析】分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。A是化合反应；B中碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合分解反应的定义；C是置换反应；D是复分解反应。78.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，B错误；熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升高温度其饱和溶液仍为饱和溶液，C错误；溶质可以是固体（如氯化钠）、液体（如酒精）或气体（如氯化氢），D正确。79.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁生锈生成了新物质铁锈（主要成分是氧化铁），属于化学变化。汽油挥发、玻璃破碎、冰雪融化均没有新物质生成，属于物理变化。80.【参考答案】C【解析】无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。食盐水呈中性，稀盐酸呈酸性，蒸馏水呈中性，均不能使酚酞变红；氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。81.【参考答案】C【解析】原子中质子数不一定等于中子数，如氢原子中质子数为1、中子数为0，A错误；普通氢原子核中没有中子，只有一个质子，B错误；原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，C正确；原子的质量主要集中在原子核上，D错误。82.【参考答案】B【解析】验满时应将燃着的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶内，A错误；制取气体时应先加固体药品大理石，再加液体药品稀盐酸，B正确；二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，C错误；稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行，D错误。83.【参考答案】C【解析】氯化钠晶体中的离子不能自由移动；蔗糖溶液中存在的是分子，没有自由移动的离子；硫酸铜溶液中存在能自由移动的铜离子和硫酸根离子；铜中存在的是自由移动的电子，而不是离子。84.【参考答案】B【解析】原子结构示意图中，弧线表示电子层，有3条弧线说明该原子核外有3个电子层，元素周期表中周期数等于原子核外的电子层数，因此该元素位于第三周期。85.【参考答案】B【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。石油的分馏是利用沸点不同分离混合物，没有新物质生成，属于物理变化。煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解，生成焦炭、煤焦油等新物质；铁生锈生成氧化铁；食物腐烂是缓慢氧化，三者