2026年承德应用技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年承德应用技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列微粒中，核外电子数相同的一组是A.H₂O和H₃O⁺B.Na和Na⁺C.O²⁻和NeD.C和C-123、实验室制取氧气时，下列装置正确的是A.用排水法收集O₂，导管伸入集气瓶底部B.用向上排空气法收集O₂，导管伸到集气瓶口C.用向下排空气法收集O₂D.用排水法收集O₂，集气瓶未装满水4、下列反应属于置换反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.HCl与NaOH反应生成NaCl和H₂OD.Fe在氧气中燃烧生成Fe₃O₄5、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂6、下列有关化学用语表示正确的是A.水分子的结构式：H-O-HB.钠离子的结构示意图：最外层8个电子，质子数为10C.二氧化碳的电子式：D.:OE.氯原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵7、已知某元素的原子序数为17，该元素位于周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第二周期第ⅦA族C.第三周期第ⅤA族D.第四周期第ⅠA族8、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.使用催化剂一定能加快反应速率C.增大反应物浓度一定能加快反应速率D.增大压强一定能加快所有反应的速率9、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铜D.二氧化硅10、关于化学平衡状态的判断，下列说法正确的是A.反应物的浓度等于生成物的浓度B.正反应速率等于逆反应速率C.反应已经停止D.各物质的浓度相等11、下列各组粒子中，质子数相同但电子数不同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Ne和ArD.H2O和H3O+12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精13、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol14、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Li、Be、BB.Na、Mg、AlC.ClD.PE.N15、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合16、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.Al(OH)3B.Na2CO3C.SiO2D.Fe2O317、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.分子晶体中一定含有共价键D.金属晶体中一定含有离子键18、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定19、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙烷C.乙炔D.苯20、下列说法正确的是A.同位素的物理性质和化学性质几乎完全相同B.金刚石和石墨互为同素异形体C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体D.12C和14C是同一种核素21、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族所有元素都是金属元素C.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大D.短周期包括第一、二、三周期22、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.NaOH23、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH溶液与稀盐酸反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应24、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液25、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能与NaOH溶液反应26、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol27、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.金属钠保存在水中B.Na2O和Na2O2与水反应均能生成NaOHC.Na2CO3的热稳定性比NaHCO3弱D.Na2O属于碱性氧化物，能与水反应生成NaOH，故Na2O2也属于碱性氧化物28、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列措施能使反应速率增大的是A.降低反应温度B.减小体系压强C.使用正催化剂D.减小N2的浓度29、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑30、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌C.实验室用高锰酸钾制氧气结束时，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面D.闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水32、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.H₂O和NH₃D.Mg²⁺和Al³⁺33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应34、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol35、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K36、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al₂O₃C.SiO₂D.CuO37、下列物质溶于水后，所得溶液呈碱性的是A.NaClB.NH₄ClC.CH₃COOHD.Na₂CO₃38、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色C.甲烷是最简单的有机物D.甲烷在光照下与Cl₂不发生反应39、下列操作或装置能达到相应实验目的的是A.用托盘天平称取NaOH固体时放在滤纸上称量B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液D.用pH试纸测定氯水的pH40、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度等于生成物浓度D.升高温度不影响化学平衡41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.液态氧C.冰水混合物D.漂白粉42、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L甲醇含有的分子数为N_AB.1molFe与足量稀硝酸反应，转移电子数为2N_AC.78gNa₂O₂与足量水反应，转移电子数为N_AD.1L0.1mol/LNH₄Cl溶液中含NH₄⁺数目为0.1N_A43、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Na⁺、HCO₃⁻、SO₄²⁻、Cl⁻B.Fe²⁺、NO₃⁻、K⁺、Cl⁻C.Al³⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻D.Ba²⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻44、对于反应KMnO₄＋HCl(浓)——KCl＋MnCl₂＋Cl₂↑＋H₂O(未配平)，下列说法正确的是A.HCl在反应中仅作氧化剂B.MnCl₂是氧化产物C.KMnO₄发生还原反应D.每生成1molCl₂转移4mol电子45、下列有关元素周期律的叙述，正确的是A.金属性：Be>MgB.碱性：Be(OC.₂>Mg(OD.₂E.酸性：H₂SO₄>H₂SeO₄F.稳定性：H₂S>H₂O46、对于反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施能使正反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.恒温恒压下充入氦气47、下列实验操作正确的是A.将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B.用坩埚钳夹取蒸发皿进行加热C.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解D.蒸馏时温度计水银球应插入液面以下48、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烷和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.甲烷和苯都能发生加成反应D.油脂和淀粉都属于高分子化合物49、下列化学用语表达正确的是A.钠离子的结构示意图：B.氯气的电子式：C.二氧化碳的结构式：O—C—OD.甲烷的比例模型：50、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池中电子由正极经导线流向负极B.原电池中负极发生还原反应C.原电池工作时，负极逐渐溶解D.原电池工作时，正极质量一定增加51、常温下，0.1mol/L的下列溶液中，pH最大的是A.HCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.NaCl溶液52、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.NaOH中既含离子键又含共价键53、下列反应中，属于置换反应的是A.2H2O2=2H2O+O2↑B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O54、关于阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是A.1molH2含有NA个氢原子B.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molNaCl中含有NA个Na+和NA个Cl-D.NA个氧原子的质量是16g/mol55、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2SO4溶液56、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.元素周期表共有7个周期、16个族D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强57、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H658、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体带电，溶液不带电B.胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间C.胶体不能透过滤纸D.胶体不稳定，静置后易产生沉淀59、下列物质中，既属于电解质又能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.熔融的氢氧化钠D.蔗糖溶液60、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，反应速率一定减小B.使用催化剂，可以改变反应的焓变C.增大反应物浓度，反应速率一定增大D.固体反应物的用量不影响反应速率61、下列物质中，摩尔质量最小的是A.O2B.H2OC.HeD.CO262、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O63、某元素的原子结构示意图中，最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第二周期ⅦA族B.第三周期ⅦA族C.第二周期ⅦB族D.第三周期ⅦB族64、将10gNaOH固体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L65、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.H2O和D2OD.O2和O366、在一定条件下，密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能加快反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.增大氮气浓度D.使用负催化剂67、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO68、下列气体中，可用排水法收集的是A.NH3B.NO2C.NOD.SO269、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时反应停止C.化学平衡状态下正逆反应速率相等D.平衡状态一旦建立就不会改变70、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.CH4D.C6H671、在恒温恒容密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，能说明反应达到化学平衡状态的是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.v(N₂)=v(NH₃)D.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃72、下列有关有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)_n，二者互为同分异构体D.油脂、蛋白质、棉花的主要成分均属于高分子化合物73、下列实验操作或装置正确的是A.用图1装置分离互不相溶的液体（分液）B.用图2装置直接蒸干NaCl溶液获得NaCl晶体C.用图3装置检验氨气的喷泉实验D.用图4装置测量氢气的体积74、已知：①2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂，②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br⁻，下列有关粒子氧化性或还原性强弱判断正确的是A.氧化性：Br₂<Fe³⁺B.还原性：I⁻<Fe²⁺C.氧化性：Br₂>Fe³⁺>I₂D.还原性：Br⁻>I⁻>Fe²⁺75、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水76、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发77、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期16个族B.同一周期元素原子半径从左到右逐渐增大C.主族元素的最外层电子数等于其族序数D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为878、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl79、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol80、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨81、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.SiO₂82、关于化学平衡状态的特征，下列说法错误的是A.正反应速率等于逆反应速率B.反应混合物中各组分的浓度保持不变C.化学平衡是动态平衡D.化学平衡一旦建立就不再移动，永远不会被打破83、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、OH⁻84、下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是A.升高温度一定能减慢反应速率B.增大反应物浓度一定能减慢反应速率C.催化剂能改变化学反应速率D.对于有气体参加的反应，增大压强对反应速率无影响85、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na⁺和NeC.Cl⁻和ArD.Ca²⁺和K⁺86、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.O₂87、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O88、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.纯水D.0.1mol/LNaCl溶液89、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂和H₂不再反应D.正逆反应速率都为零90、下列有机物中，能发生酯化反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸乙酯91、下列元素中，非金属性最强的是A.钠B.铝C.硫D.氟92、下列物质溶于水后，能电离出H⁺的是A.NaClB.NaOHC.HClD.Na₂SO₄93、下列有关金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠与水反应不剧烈D.钠的密度比水大94、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol95、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.NH4+B.OH-C.H2OD.Na+96、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.氟C.氯D.硫97、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.HClC.NaOHD.NH4Cl98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO399、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44g100、下列物质溶于水后，能使酚酞试液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.Na2SO4

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。2.【参考答案】A【解析】H₂O的核外电子数为10（氢1×2+氧8），H₃O⁺的核外电子数也为10（氢1×3+氧8-1=10），二者电子数相同。Na核外有11个电子，Na⁺有10个；O²⁻有10个电子，Ne也有10个，但选项A更为典型。3.【参考答案】A【解析】氧气的密度比空气大且不易溶于水，可用排水法或向上排空气法收集。排水法收集时导管应伸入集气瓶底部，便于排尽水；向上排空气法导管应伸到集气瓶底部。集气瓶需装满水，故B、C、D均不正确。4.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是分解反应，C是复分解反应，D是化合反应，只有B是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应的定义。5.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体中，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，是四种气体中最小的，因此等质量时体积最大。6.【参考答案】D【解析】水分子结构式为H-O-H，但书写时应用短线表示共价键；钠离子最外层为8个电子，但质子数为11而非10；CO₂的电子式中氧原子周围应有8个电子；氯原子核外有17个电子，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，正确。7.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素，其核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，位于第三周期，最外层有7个电子，位于第ⅦA族。氯元素的常见化合价为-1、+1、+5、+7等，是最活泼的非金属元素之一。8.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率一定加快。催化剂有正负之分，负催化剂减慢反应速率；对于固体或纯液体，增大其用量不影响反应速率；压强只影响有气体参与的反应，故BCD均不正确。9.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只能与盐酸反应；氧化铜只能与盐酸反应；二氧化硅只能与氢氧化钠溶液反应。10.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，且不为零。此时反应并未停止，而是处于动态平衡。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，反应物和生成物的浓度关系取决于反应的平衡常数和起始条件。11.【参考答案】D【解析】Ne有10个质子10个电子，Ar有18个质子18个电子，二者质子数不同。Na质子数11，电子数10；质子数相同但电子数不同，但这是同一元素的不同粒子。O2-和F-均有10个电子，质子数分别为8和9，质子数不同。H2O有10个质子10个电子，H3O+有11个质子10个电子，二者质子数不同。正确答案为A，Na原子与Na+离子质子数均为11，但电子数不同。12.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，是典型的电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。注意：电解质必须是化合物，单质不属于电解质范畴。氯化钠在固态时不导电，但其水溶液或熔融状态能导电，因此是电解质。13.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。需要注意标准状况的前提条件，只有在标准状况下才能使用22.4L/mol这一数值。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题只涉及体积与物质的量的换算，不需要用到摩尔质量。14.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。Li、Be、B位于第二周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，符合题意。Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径也依次减小，但选项A更典型。Cl、S、P位于第三周期且原子序数递减，原子半径应依次增大。F、O、N位于第二周期且原子序数递减，原子半径也应依次增大。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。CaCO3高温分解生成CaO和CO2，各元素化合价未变。HCl与NaOH中和反应属于复分解反应，无化合价变化。NH3与HCl化合生成NH4Cl，也无化合价变化。16.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3能与强酸反应，但不能与强碱反应。SiO2能与强碱反应生成硅酸盐，也能与氢氟酸反应，但不与一般强酸反应。Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应，不与碱反应。常见既能与酸又能与碱反应的物质包括铝、氧化铝、氢氧化铝及某些酸式盐等。17.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A项正确。共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中（如NaOH含共价键），B项错误。稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，C项错误。金属晶体中是金属阳离子与自由电子之间的金属键，不含离子键，D项错误。解题关键是区分化学键类型与物质类别之间的关系。18.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。充分反应后过滤，滤渣中一定含有生成的铜。若铁粉过量，滤渣中还含有剩余的铁；若铁粉不足，滤渣中只有铜。因此滤渣中一定含有铜，可能含有铁。本题考查金属活动性顺序及置换反应的规律。滤液中一定含有FeSO4，可能含有未反应的CuSO4。19.【参考答案】B【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃，又称烷烃。乙烷（C2H6）是烷烃，属于饱和烃。乙烯（C2H4）含有碳碳双键，属于不饱和烃。乙炔（C2H2）含有碳碳三键，属于不饱和烃。苯（C6H6）虽然结构特殊，但碳原子间并非全部单键，不属于饱和烃。饱和烃的通式为CnH2n+2（链状），化学性质相对稳定，主要发生取代反应。20.【参考答案】B【解析】同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，其化学性质几乎相同，但物理性质有差异，A项错误。金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B项正确。正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体，C项表述正确但本题为单选需判断最佳选项，实际上B和C均正确，但从常见考点角度B更为基础。12C和14C质子数相同中子数不同，是不同核素，D项错误。21.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误；短周期指第一、二、三周期，D正确。22.【参考答案】C【解析】NaCl中只含离子键；NH4Cl中既含离子键又含共价键；H2O分子中氢氧之间为共价键，只含共价键；NaOH中既含离子键又含共价键。故选C。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价均无变化；B为中和反应，无化合价变化；C中铁从0价升至+2价，铜从+2价降至0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。24.【参考答案】C【解析】pH大于7说明溶液呈碱性。A为强酸溶液，pH最小；B为弱酸溶液，pH小于7；C为强碱溶液，pH大于7；D为强酸强碱盐溶液，呈中性，pH等于7。故选C。25.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯含碳碳双键，可发生加成反应，B正确；乙醇能与金属钠反应生成氢气；乙酸具有酸性，能与NaOH发生中和反应。故选B。26.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得：n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。27.【参考答案】B【解析】钠密度小于水，会浮在水面上反应，应保存在煤油中，A错误；Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，B正确；Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，C错误；Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成O2，不属于碱性氧化物，D错误。故选B。28.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素包括温度、压强、浓度和催化剂。升高温度、增大压强、增大反应物浓度、使用催化剂均可增大反应速率。降低温度、减小压强、减小浓度均使反应速率减小。使用催化剂可降低活化能，显著增大反应速率，故选C。29.【参考答案】C【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B中遗漏了H+与OH-生成水的反应；D中方程式未配平，正确为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；C中CaCO3为难溶物应保留化学式，书写正确。故选C。30.【参考答案】D【解析】A易引发火灾，应用火柴点燃；B中应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，反之会造成酸液飞溅；C中应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂；D操作正确，可避免直接吸入大量有害气体。故选D。31.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有可溶性杂质和消毒剂；食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。故选C。32.【参考答案】B【解析】O²⁻的电子数为8+2=10，F⁻的电子数为9+1=10，两者电子数相同。Na有11个电子，Na⁺有10个；H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，但选项C组合也满足。Mg²⁺有10个电子，Al³⁺有10个电子，选项D也满足。题目考查最典型的一组，O²⁻和F⁻为经典等电子微粒。故选B。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂，Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应。A中各元素化合价不变；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。34.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。35.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强。Na、Mg、Al同周期，金属性Na>Mg>Al；K与Na同主族，K在Na下方，金属性K>Na。因此四种元素中K的金属性最强。故选D。36.【参考答案】B【解析】Al₂O₃是两性氧化物，与盐酸反应生成AlCl₃和水，与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水。Fe只与盐酸反应；SiO₂只与NaOH溶液反应；CuO只与盐酸反应。故选B。37.【参考答案】D【解析】Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻发生水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，使溶液呈碱性。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；NH₄Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性；CH₃COOH为弱酸，溶液呈酸性。故选D。38.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式为CH₄，正四面体结构。甲烷难溶于水；甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色；甲烷在光照条件下能与Cl₂发生取代反应。故选C。39.【参考答案】C【解析】容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，操作正确。NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；乙醇与水互溶，不能用分液法分离；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定pH。故选C。40.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变，但不一定相等。升高温度会改变平衡常数，使平衡发生移动。故选B。41.【参考答案】B【解析】空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。液态氧是液态的氧气，只含一种物质，属于纯净物。冰水混合物虽含有冰和水两种状态，但化学成分都是H₂O，也属于纯净物，此题注意区分。漂白粉主要成分是次氯酸钙和氯化钙，属于混合物。液态氧是单质，属于纯净物。42.【参考答案】C【解析】标准状况下甲醇为液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误。铁与足量稀硝酸反应生成Fe³⁺，1molFe转移3mol电子，B错误。78gNa₂O₂为1mol，与水的反应中Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，1molNa₂O₂转移1mol电子，C正确。NH₄⁺水解使溶液中NH₄⁺数目小于0.1N_A，D错误。43.【参考答案】C【解析】酸性溶液中含有大量H⁺。A中HCO₃⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存。B中Fe²⁺为浅绿色，不符合无色要求，且酸性条件下NO₃⁻能氧化Fe²⁺。C中各离子间不反应，也不与H⁺反应，可以大量共存。D中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，OH⁻与H⁺反应生成水，不能共存。44.【参考答案】C【解析】配平后方程式为2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O。反应中Mn元素化合价从＋7降至＋2，KMnO₄作氧化剂，发生还原反应，C正确。HCl中部分Cl⁻化合价升高生成Cl₂，HCl作还原剂，A错误。MnCl₂中Mn元素化合价降低，是还原产物，B错误。每生成1molCl₂，有2molCl⁻被氧化，转移2mol电子，D错误。45.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下金属性增强，所以金属性Mg>Be，A错误。金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性Mg(OH)₂>Be(OH)₂，B错误。非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，S的非金属性强于Se，所以酸性H₂SO₄>H₂SeO₄，C正确。非金属性O>S，氢化物稳定性H₂O>H₂S，D错误。46.【参考答案】B【解析】该反应为气体体积减小的放热反应。升高温度，反应速率增大，但平衡逆向移动，A错误。增大压强，反应速率增大，平衡向气体体积减小的方向即正向移动，B正确。使用催化剂，反应速率增大，但平衡不移动，C错误。恒温恒压下充入氦气，容器体积增大，各组分浓度减小，反应速率减小，D错误。47.【参考答案】B【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，A错误。蒸发皿加热时用坩埚钳夹取，操作正确，B正确。容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解并冷却后再转移，C错误。蒸馏时温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸气温度，D错误。48.【参考答案】B【解析】乙烷是饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯含碳碳双键，能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误。乙醇和乙酸都含有羟基和羧基，都能与金属钠反应放出氢气，B正确。甲烷和苯都不含不饱和键（苯的特殊结构难加成），主要发生取代反应，C错误。油脂不属于高分子化合物，淀粉属于高分子化合物，D错误。49.【参考答案】B【解析】钠离子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图核电荷数应为＋11，A错误。氯气分子中两个氯原子通过一对共用电子对结合，每个氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式正确，B正确。二氧化碳中碳原子与氧原子之间形成双键，结构式应为O=C=O，C错误。甲烷是正四面体结构，比例模型应体现空间构型特征，D错误。50.【参考答案】C【解析】原电池中电子由负极经导线流向正极，A错误。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，B错误。负极材料失去电子变成离子进入溶液，逐渐溶解，C正确。正极上若析出氢气则质量不变，若析出金属则质量增加，D错误。51.【参考答案】B【解析】pH越大，溶液碱性越强。HCl是强酸，完全电离，pH=1；NaOH是强碱，完全电离，pH=13；CH3COOH是弱酸，部分电离，pH＞1但小于7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此NaOH溶液的pH最大，选B。52.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中的O—H键为共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；D项正确，NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，选D。53.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。A项为分解反应；C项也为分解反应；D项为复分解反应；B项中铁单质置换出铜单质，符合置换反应定义，选B。54.【参考答案】C【解析】A项错误，1molH2含有2NA个氢原子；B项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；D项错误，质量单位是g，不是g/mol；C项正确，NaCl由Na+和Cl-构成，1molNaCl含NA个Na+和NA个Cl-，选C。55.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。NaCl和Na2SO4均为强酸强碱盐，溶液呈中性，石蕊不变色；NaOH是强碱，使石蕊变蓝；CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，使石蕊变红，选C。56.【参考答案】C【解析】A项错误，第ⅠA族中的氢是非金属元素；B项错误，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；D项错误，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱；C项正确，周期表有7个周期，包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，共16个族，选C。57.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素；B项O2和O3是同素异形体；D项CH4和C2H6是同系物；C项CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，分别为乙醇和甲醚，互为同分异构体，选C。58.【参考答案】B【解析】胶体本身呈电中性，A项错误；胶体分散质粒子直径在1~100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，C项错误；胶体具有介稳性，相对稳定，D项错误；B项对胶体粒子大小区域描述正确，选B。59.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A项铜是单质，不是电解质；B项氯化钠晶体是电解质，但不导电；D项蔗糖是非电解质；C项熔融的氢氧化钠是电解质且能导电，选C。60.【参考答案】D【解析】升高温度反应速率增大，A项错误；催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，B项错误；对于纯固体或纯液体，其浓度视为常数，增加用量不影响反应速率，C项不准确；D项正确，固体反应物的用量不影响反应速率，选D。61.【参考答案】C【解析】摩尔质量在数值上等于相对分子（原子）质量，单位为g/mol。O2的摩尔质量为32g/mol，H2O为18g/mol，He为4g/mol，CO2为44g/mol。因此He的摩尔质量最小。氦气是单原子分子，其摩尔质量等于氦的原子量。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Na由0价变为+1价，Cl由0价变为-1价，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价不变。63.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子说明该元素位于第ⅦA族。电子层数决定周期数，若该原子有三个电子层（核外电子排布为2、8、7），则为氯元素，位于第三周期ⅦA族。注意主族用"A"表示，副族用"B"表示。64.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。需注意体积单位换算。65.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A互为同位素；C为不同水分子；D为同素异形体。66.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。增大反应物浓度可加快反应速率；降低温度和减小压强均会减慢反应速率；使用正催化剂可加快反应速率，负催化剂则减慢。故选C。67.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只与盐酸反应；Fe2O3和CuO为碱性氧化物，只与酸反应。68.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。NH3极易溶于水；NO2与水反应生成硝酸和NO；SO2易溶于水；NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。69.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，故A、B错误。平衡状态受温度、浓度、压强等因素影响，条件改变平衡会发生移动，故D错误。C项表述正确。70.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间以单键结合，剩余价键全部被氢原子饱和的烃，即烷烃。CH4是甲烷，属于烷烃；C2H4是乙烯，含碳碳双键；C2H2是乙炔，含碳碳三键；C6H6是苯，均不属于饱和烃。71.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，B正确；平衡时各物质浓度不一定相等，A错误；C未指明正逆反应方向，无法判断；D中消耗N₂和生成NH₃均为正反应方向，不能说明达到平衡，D错误。72.【参考答案】B【解析】聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应放出H₂，B正确；淀粉和纤维素虽分子式通式相同，但n值不同，不互为同分异构体，C错误；油脂不是高分子化合物，D错误。73.【参考答案】C【解析】A项分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，题图操作有误；B项直接蒸干会得到晶体但加热至完全干涸会使晶体飞溅，应余热蒸干；C项氨气极易溶于水，可形成喷泉，操作正确；D项氢气密度小于水，应从短管进气将水压入量筒，操作有误。74.【参考答案】C【解析】由反应①知氧化性Fe³⁺>I₂，还原性I⁻>Fe²⁺；由反应②知氧化性Br₂>Fe³⁺，还原性Fe²⁺>Br⁻；综合得氧化性Br₂>Fe³⁺>I₂，还原性I⁻>Fe²⁺>Br⁻，故C正确。75.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水、氯化钠等多种物质；石灰水是氢氧化钙的水溶液，均属于混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。故正确答案为B。76.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发是液态变为气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。纸张燃烧生成了新的物质，属于化学变化。故正确答案为B。77.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、18个纵行，分为16个族，A错误；同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，B错误；主族元素最外层电子数等于其族序数，C正确；氦原子最外层电子数为2，D错误。故正确答案为C。78.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故正确答案为C。79.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故正确答案为B。80.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素；O₂和O₃是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨也是同素异形体。故正确答案为C。81.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气（2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑），又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）。Fe、Cu不与NaOH反应，SiO₂能与NaOH反应但不与盐酸反应。故正确答案为A。82.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A、C正确；平衡时各组分浓度保持不变，B正确；化学平衡具有可逆性和条件性，当外界条件（温度、压强、浓度）改变时，平衡会发生移动，D错误。故正确答案为D。83.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H⁺与OH⁻结合生成水；B中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；D中Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故正确答案为C。84.【参考答案】C【解析】升高温度能使分子运动加剧，活化分子百分数增加，反应速率加快，A错误；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，B错误；催化剂能降低反应的活化