2026年抚州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年抚州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、某有机物的结构简式为CH₂=CH—COOH，该有机物不具有的性质是A.能使溴水褪色B.能发生酯化反应C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能与碳酸钠溶液反应生成氢气2、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH4ClC.CO2D.H2O3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl4、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol5、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb6、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠的金属性比钾强B.钠着火可用泡沫灭火器扑灭C.Na2O属于碱性氧化物D.Na2CO3受热易分解7、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨8、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.NaOH溶液D.HCl溶液9、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.0.585gB.5.85gC.58.5gD.0.0585g10、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.Cl211、下列反应中，属于取代反应的是A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB.CH4+Cl2→CH3Cl+HClC.2H2+O2→2H2OD.C2H5OH→C2H4+H2O12、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气、氧气B.冰水混合物、食盐水C.铁、铁锈D.二氧化碳、液氧13、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品直接放在托盘上B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯14、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是A.HB.O2C.FeD.2N15、某元素原子结构示意图为+11281，该元素在化合物中通常显的化合价为A.+1B.+2C.-1D.-216、下列物质中，俗称"纯碱"的是A.NaOHB.NaClC.Na2CO3D.NaHCO317、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子可以再分，原子不能再分D.分子大，原子小18、下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A.氧气、水、空气B.铁、铁锈、食盐水C.氢气、氯酸钾、稀硫酸D.碳、氧化铜、大理石19、下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.燃烧一定需要氧气B.只要温度达到着火点就能燃烧C.扑灭森林火灾时设置隔离带是为了隔绝氧气D.油锅着火用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气20、将等质量的甲、乙两种金属分别放入足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（甲反应快且生成氢气多），下列说法正确的是A.甲的金属活动性比乙弱B.甲的相对原子质量一定比乙大C.甲消耗硫酸的质量比乙多D.乙产生氢气的速率比甲快21、下列有关实验现象的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁C.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰22、下列有关化学用语表示正确的是A.镁离子的结构示意图为+1228B.二氧化碳的电子式为C.:OD.碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-E.乙醇的分子式为CH3CH2OH23、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物24、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.SO3+H2O=H2SO425、下列关于物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.摩尔是国际单位制中的基本物理量之一C.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LD.水的摩尔质量为18g26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O327、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应C.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物D.NaOH暴露在空气中不易变质28、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌C.焰色试验时，用稀硫酸洗净铂丝并在火焰上灼烧至无色D.过滤时，玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧29、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已停止进行D.N2和H2不再转化为NH330、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.纯水几乎不导电，所以水是非电解质B.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液C.NaCl晶体不能导电，所以NaCl不是电解质D.酸碱盐都是电解质31、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯使溴水和酸性高锰酸钾褪色的原理相同C.油脂、淀粉、蛋白质均属于天然高分子化合物D.乙醇可与金属钠反应生成氢气32、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.O²⁻和F⁻D.CH₄和Ne33、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H₂OC.KOHD.CaO34、下列元素中，非金属性最强的是A.FB.OC.ND.C35、常温下，下列溶液中pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LCH₃COOH36、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl37、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能与碳酸钠反应38、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol39、下列关于分散系的说法正确的是A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B.悬浊液能透过滤纸C.胶体不均一、不稳定D.豆浆是一种胶体40、下列化学用语书写正确的是A.氯原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.:OD.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻E.铁在氧气中燃烧的化学方程式：4Fe+3O₂=2Fe₂O₃41、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.所有化学反应都伴随着能量的变化B.吸热反应都需要加热才能进行C.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量D.化学变化中的能量变化只是热量的变化42、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精43、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.石墨和金刚石44、化学反应A+B→C的反应速率表达式为v=k[A][B]，该反应的反应级数为A.一级B.二级C.三级D.零级45、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度46、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第5主族D.第8副族47、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅48、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol49、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只含共价键50、下列溶液显碱性的是A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.CH3COONa溶液D.NH4Cl溶液51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl52、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石53、下列变化中，属于物理变化的是A.钢铁生锈B.粮食酿酒C.冰雪融化D.木柴燃烧54、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用药匙取用粉末状药品D.用托盘天平称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘55、下列物质由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石56、下列关于原子结构说法正确的是A.原子中质子数一定等于中子数B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子失去电子后变成阴离子D.原子的质量主要集中在原子核上57、下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液58、下列化学反应中，属于置换反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O59、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、OH⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Na⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻60、下列有关金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易生锈C.合金的硬度一般大于其组分金属D.地壳中含量最多的金属元素是铁61、常温下，下列物质不能与稀硫酸发生反应的是A.镁条B.氧化铜C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液62、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个粒子D.物质的量适用于宏观物体63、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NaClC.H₂OD.NH₃64、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.NaCl与AgNO₃反应生成AgCl沉淀65、同周期元素从左到右，下列说法正确的是A.原子半径逐渐增大B.非金属性逐渐减弱C.金属性逐渐增强D.最外层电子数逐渐增多66、下列物质中，属于油脂的是A.甘油B.硬脂酸甘油酯C.乙酸D.乙醇67、某溶液的pH=3，则该溶液呈A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定68、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.电子从负极经外电路流向正极D.原电池工作时阴离子移向正极69、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到平衡时A.反应停止B.N₂、H₂、NH₃浓度相等C.正逆反应速率相等D.各物质浓度不再变化且不为零70、用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCl溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液体积为A.10mLB.20mLC.30mLD.40mL71、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.点燃氢气前先检验纯度D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯72、下列元素中，原子半径最小的是A.钠B.镁C.铝D.硅73、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.水74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O75、常温下，pH=3的溶液中，氢氧根离子浓度为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L76、下列有机物中，属于油脂的是A.乙酸乙酯B.硬脂酸甘油酯C.葡萄糖D.乙醇77、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小压强78、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.二氧化碳B.二氧化硫C.氯化氢D.氧气79、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.H2O和H2O280、工业上冶炼金属铁的方法是A.电解法B.热分解法C.热还原法D.物理分离法81、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.氯化氢D.碘化氢82、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O84、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最小的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂85、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.Cl和Cl⁻D.H₂O和Ne86、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部都是金属元素C.非金属元素主要分布在金属与非金属分界线右侧D.稀有气体元素的最外层电子数均为887、已知某元素原子最外层有2个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.可能是金属元素，也可能是不金属元素D.一定是稀有气体元素88、将足量氯气通入下列溶液中，会产生白色沉淀的是A.NaOH溶液B.AgNO₃溶液C.Na₂CO₃溶液D.FeCl₂溶液89、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨90、常温下，下列气体能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.SO₂C.H₂SD.HI91、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，反应速率一定增大B.增大压强，反应速率一定增大C.使用催化剂，反应速率一定增大D.增加反应物浓度，反应速率一定增大92、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为20的氯原子：$_{17}^{37}$ClB.钠离子的结构示意图：C.CO2的电子式：:D.甲烷的比例模型：93、下列说法正确的是A.原子是化学变化中的最小粒子B.分子是保持物质性质的最小粒子C.离子是不能再分的粒子D.原子核都是由质子和中子构成的94、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物、果汁B.天然气、食盐水C.液氧、蒸馏水D.空气、二氧化碳95、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氧气所含原子数为NAB.1molNa转化为Na+时失去的电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含Na+数为NAD.18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L96、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第IA族元素都是金属元素C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小97、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl98、下列离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-C.K+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、H+、SO42-、NO3-99、下列物质的熔点高低顺序正确的是A.Na>K>CsB.NaCl>KCl>CsClC.F2>Cl2>Br2>I2D.Li>Na>K>Rb100、一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在密闭容器中进行，下列说法错误的是A.升高温度可加快反应速率B.使用催化剂可提高NH3的产率C.增大压强可加快反应速率D.达到平衡时正逆反应速率相等

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】该有机物含碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色，也能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，A、C正确；含羧基，能与醇发生酯化反应，B正确；羧基能与碳酸钠反应生成二氧化碳，不是氢气，D错误。2.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键，属于离子化合物；NH4Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根离子内部N与H之间存在共价键，属于含有共价键的离子化合物；CO2和H2O都只含共价键，属于共价化合物。因此选B。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未变化；B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。因此选B。4.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选A。5.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb同属第IA族，Rb位于最下方，原子半径最大。因此选D。6.【参考答案】C【解析】同主族从上到下金属性增强，所以钾的金属性比钠强，A错误；钠燃烧生成过氧化钠，能与CO2反应，不能用泡沫灭火器扑灭，B错误；Na2O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确；Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解，D错误。因此选C。7.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨也互为同素异形体。因此选B。8.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。NaCl溶液和Na2SO4溶液呈中性，不能使酚酞变色；NaOH溶液呈强碱性，能使酚酞变红；HCl溶液呈酸性，不能使酚酞变色。因此选C。9.【参考答案】A【解析】根据公式n=c×V，所需NaCl的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol。NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，所需质量为0.01mol×58.5g/mol=0.585g。因此选A。10.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应；H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化；SO2是酸性气体，且无还原性，可用浓硫酸干燥；Cl2虽可用浓硫酸干燥，但SO2更符合题意。因此选C。11.【参考答案】B【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。A项为加成反应；B项甲烷中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应；C项为化合反应；D项为消去反应。因此选B。12.【参考答案】B【解析】冰水混合物只含水一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的均一稳定的混合物。A项空气和氧气均为混合物；C项铁锈是混合物但铁是纯净物，顺序颠倒；D项液氧是纯净物。13.【参考答案】C【解析】A项药品应放在称量纸上或烧杯中称量，不能直接放在托盘上；B项试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；D项禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，应用火柴点燃。C项闻气体气味的操作方法正确。14.【参考答案】C【解析】Fe是金属元素符号，既能表示铁元素，又能表示一个铁原子，还能表示铁单质。A项H只能表示氢元素和一个氢原子，不能表示单质（氢气为H2）；B项O2表示氧气分子，不能表示元素和原子；D项2N只表示两个氮原子。15.【参考答案】A【解析】该原子质子数为11，是钠元素，最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，因此化合价为+1价。16.【参考答案】C【解析】碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱、苏打，其水溶液呈碱性。A项NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠；B项NaCl俗称食盐；D项NaHCO3俗称小苏打。注意纯碱虽含"碱"字，但属于盐类。17.【参考答案】B【解析】A项分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质；C项在化学变化中分子可分、原子不可分，但原子本身由更小的粒子构成，不能说原子不可再分；D项分子和原子不能笼统比较大小，不同分子和原子大小不同。B项原子是化学变化中的最小粒子，说法正确。18.【参考答案】A【解析】A项氧气是单质，水是化合物，空气是混合物，顺序正确。B项铁锈是混合物不是化合物；C项氯酸钾是化合物但稀硫酸是混合物，顺序正确；D项大理石主要成分是碳酸钙但含有杂质，属于混合物而非化合物。仔细辨析后A最为准确。19.【参考答案】D【解析】A项某些燃烧不需要氧气，如氢气在氯气中燃烧；B项燃烧还需可燃物与氧气接触三个条件同时具备；C项设置隔离带的目的是清除或隔离可燃物；D项用锅盖盖灭油锅火灾是通过隔绝氧气灭火，说法正确。20.【参考答案】C【解析】甲反应速率快说明甲的金属活动性比乙强，A、D错误。等质量金属与足量酸反应，若化合价相同，相对原子质量越小产生氢气越多，但化合价未知无法确定相对原子质量关系，B错误。根据氢元素守恒，氢气中的氢全部来自硫酸，甲生成氢气多则消耗硫酸多，C正确。21.【参考答案】C【解析】A项红磷燃烧产生大量白烟（固体小颗粒），不是雾（小液滴）；B项描述现象时不能直接说出生成物的名称，应描述为"生成黑色固体"；D项硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中才是蓝紫色火焰。C项木炭在氧气中燃烧发出白光，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，描述正确。22.【参考答案】A【解析】镁原子核外有12个电子，失去最外层2个电子形成镁离子，结构示意图为+1228，A正确；二氧化碳中碳氧之间为双键，电子式应为:Ö=C=Ö，B错误；碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，C错误；CH3CH2OH为乙醇的结构简式，分子式为C2H6O，D错误。23.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl为离子化合物但不含金属，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如铵盐，C错误；NaOH含共价键但属于离子化合物，D正确。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。25.【参考答案】C【解析】A错误，1mol物质含有的微粒数约为6.02×1023，但不一定是原子，如1mol氧气含约6.02×1023个氧分子；B错误，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；C正确，标准状况下1mol气体体积约为22.4L；D错误，摩尔质量单位为g/mol，水的摩尔质量为18g/mol。26.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中12C和14C为同位素；B中金刚石和石墨为同素异形体；C中CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；D中O2和O3为同素异形体。27.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，不是白色固体，A错误；Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应生成CO2，B正确；Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，C错误；NaOH易与空气中的CO2反应而变质，D错误。28.【参考答案】D【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，B错误；焰色试验应用稀盐酸清洗铂丝，C错误；过滤时玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧，防止戳破滤纸，D正确。29.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，C、D错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，A错误；B正确描述了化学平衡的本质特征，即各组分的浓度不再随时间变化。30.【参考答案】D【解析】水是极弱电解质，能微弱电离出H+和OH-，A错误；溶液导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数，与电解质强弱无必然联系，B错误；NaCl在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，C错误；酸、碱、盐在水溶液中均能导电，都属于电解质，D正确。31.【参考答案】D【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应，不是加成反应，A错误；乙烯使溴水褪色是加成反应，使酸性高锰酸钾褪色是氧化反应，原理不同，B错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；乙醇分子中含有羟基，可与金属钠反应置换出氢气，D正确。32.【参考答案】C【解析】O²⁻含有10个电子，F⁻也含有10个电子，两者电子数相同。H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，但选项中Na⁺有10个电子而Mg²⁺有12个电子，CH₄有10个电子而Ne有10个电子，经过逐一计算，O²⁻和F⁻均含有10个电子，故选C。33.【参考答案】B【解析】共价化合物是指只含共价键的化合物。NaCl、KOH、CaO均含有离子键，属于离子化合物。H₂O分子中H与O之间通过共价键结合，是典型的共价化合物，故选B。34.【参考答案】A【解析】同一周期从左到右，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱。F位于元素周期表右上角，是非金属性最强的元素，故选A。35.【参考答案】B【解析】HCl为强酸，完全电离，pH约为1；NaOH为强碱，完全电离，pH约为13；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；CH₃COOH为弱酸，部分电离，pH大于1但小于7。故NaOH溶液的pH最大，故选B。36.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化。其余三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，故选C。37.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚乙烯，说法正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，故选B。38.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。39.【参考答案】D【解析】溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小，丁达尔效应是胶体的特征性质而非本质区别，A错误；悬浊液粒子较大，不能透过滤纸，B错误；胶体是介稳体系，相对稳定，C错误；豆浆属于胶体，具有丁达尔效应，故选D。40.【参考答案】C【解析】A选项未给出完整结构示意图无法判断；B选项中碳氧之间应为两对共用电子对，但电子式书写需标注孤对电子；C选项硫酸是强电解质，完全电离，方程式正确；D选项铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄而非Fe₂O₃，故选C。41.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，必然伴随能量变化，A正确；吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应在常温下进行，B错误；放热反应中生成物总能量低于反应物总能量，C错误；化学变化中的能量变化以热能为主，但也可能转化为光能、电能等，D错误，故选A。42.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。43.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；石墨和金刚石也是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。44.【参考答案】B【解析】反应级数等于速率方程中各反应物浓度指数之和。该反应速率方程为v=k[A][B]，A的浓度指数为1，B的浓度指数为1，总反应级数为1+1=2，故为二级反应。45.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；pH试纸润湿会稀释待测液导致误差，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误；氢气不纯点燃可能爆炸，点燃前必须验纯，D正确。46.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3的元素位于第ⅢA族，如硼、铝等。第ⅢB族为过渡金属，最外层电子数通常为1或2。因此选A。47.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。碳酸钠只与盐酸反应不与氢氧化钠反应；氧化铁是碱性氧化物只与酸反应；二氧化硅是酸性氧化物只与氢氧化钠反应。48.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。49.【参考答案】C【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误；共价化合物中不可能含离子键，B错误；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确；分子晶体中可能不含共价键，如稀有气体，D错误。50.【参考答案】C【解析】强酸强碱盐溶液呈中性，NaCl和Na2SO4溶液均显中性；CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根水解使溶液显碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解使溶液显酸性。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价不变；B项为中和反应无化合价变化；C项锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。52.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。蒸馏水只含H₂O，是纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶解于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。故选C。53.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。钢铁生锈生成了氧化铁，粮食酿酒生成了酒精，木柴燃烧生成了二氧化碳和水，三者均有新物质生成，属于化学变化。故选C。54.【参考答案】C【解析】A项易引发火灾，应使用火柴点燃；B项液体沸腾可能喷出伤人，试管口应对着无人方向；C项用药匙取用粉末状药品操作正确；D项应遵循左物右码原则。故选C。55.【参考答案】C【解析】水由水分子构成。铁由铁原子直接构成，属于金属单质；氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物；金刚石由碳原子构成，属于原子晶体。因此由分子构成的物质是水，故选C。56.【参考答案】D【解析】原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11、中子数为12，A错误；氢原子核中只有质子，没有中子，B错误；原子失去电子带正电，形成阳离子，C错误；电子质量极小可忽略，原子质量主要集中在原子核上，D正确。故选D。57.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，硫酸铜溶液因铜离子水解呈弱酸性，三者均不能使酚酞变色。故选C。58.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应特征。A为化合反应，B为分解反应，D为复分解反应。故选C。59.【参考答案】C【解析】离子大量共存要求各离子之间不发生反应。A中H⁺与OH⁻结合生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻生成氯化银沉淀；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选C。60.【参考答案】C【解析】汞在常温下为液态，A错误；铝表面易形成致密氧化膜，能阻止内部铝继续被氧化，因此铝制品更耐腐蚀，B错误；合金的硬度通常大于其组分金属，C正确；地壳中含量最多的金属元素是铝，D错误。故选C。61.【参考答案】C【解析】镁是活泼金属，与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；氧化铜是金属氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；氢氧化钠是碱，与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水。氯化钠与稀硫酸交换成分无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应条件，不反应。故选C。62.【参考答案】C【解析】物质的量是描述微观粒子数量的物理量，单位为摩尔（mol），1mol任何物质都含有约6.02×10²³个粒子，即阿伏加德罗常数。A项混淆了物质的量与质量的概念；B项单位错误；D项物质的量不适用于宏观物体。63.【参考答案】B【解析】NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合，只含离子键。NaOH中含离子键和O-H共价键；H₂O和NH₃只含共价键。判断依据是活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项无化合价变化；B项为中和反应；D项为复分解反应，均无电子转移。65.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最外层电子数从1递增到8。D项正确描述了最外层电子数的变化规律，其他选项均与事实相反。66.【参考答案】B【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物。硬脂酸甘油酯是由硬脂酸和甘油酯化形成的油脂。甘油是醇类，乙酸是羧酸，乙醇是醇类，三者均不属于油脂。油脂在常温下呈固态的称为脂肪，呈液态的称为油。67.【参考答案】A【解析】pH＜7时溶液呈酸性，pH=7时呈中性，pH＞7时呈碱性。pH=3说明溶液中氢离子浓度为10⁻³mol/L，溶液显酸性。pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。68.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电子从负极经外电路流向正极；阳离子移向正极，阴离子移向负极。A项能量转化描述错误；B项反应类型错误；D项离子移动方向错误。69.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不等于零，各组分浓度保持不变但不一定相等，且各物质浓度均不为零。A项"反应停止"错误，平衡时反应仍在进行；B项浓度相等是特殊情况；C项虽正确但不完整，D项表述更准确。70.【参考答案】B【解析】酸碱中和反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O，HCl与NaOH的物质的量之比为1:1。n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，则需NaOH也是0.002mol，V=0.002mol÷0.1mol/L=0.02L=20mL。酸碱浓度相同时，体积也相等。71.【参考答案】C【解析】氢气为可燃性气体，点燃前必须检验纯度，防止爆炸，C项正确。A项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；D项应用火柴点燃酒精灯，严禁用燃着的酒精灯引燃另一盏。72.【参考答案】D【解析】同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅均为第三周期元素，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，硅的原子半径最小。本题考查元素周期律中原子半径的变化规律。73.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物；水是极弱电解质。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中钠元素由0价变为+1价，氯元素由0价变为-1价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。75.【参考答案】C【解析】常温下，水的离子积常数Kw=1×10^-14。pH=-lg[c(H+)]，pH=3时c(H+)=1×10^-3mol/L。根据Kw=c(H+)×c(OH-)，可得c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol/L。76.【参考答案】B【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类化合物。硬脂酸甘油酯是由硬脂酸和甘油形成的酯，属于油脂。乙酸乙酯是简单的酯，不属于油脂；葡萄糖是多羟基醛；乙醇是醇类物质。油脂在碱性条件下可发生皂化反应。77.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂等。升高温度、增大浓度、增大压强、使用催化剂均能加快反应速率。降低温度、减小浓度、减小压强会减慢反应速率。催化剂能降低反应的活化能，显著加快反应速率。78.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，这是二氧化硫的特征反应。二氧化碳、氯化氢、氧气均无漂白性，不能使品红溶液褪色。二氧化硫的漂白作用原理是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后颜色可恢复。79.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项是同位素；C项是同素异形体；D项分子式不同，不是同分异构体。80.【参考答案】C【解析】金属的冶炼方法取决于金属的活动性。铁属于中等活动性金属，工业上采用热还原法冶炼，常用一氧化碳在高温下还原铁矿石（如Fe2O3）得到铁。电解法用于冶炼活泼金属如钠、铝；热分解法用于冶炼不活泼金属如银、汞。81.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体（如氨气）和还原性气体（如硫化氢、碘化氢）。氯化氢是酸性气体，且不具有还原性，能用浓硫酸干燥。干燥剂的选择原则是不能与被干燥气体发生化学反应。82.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其他选项均无元素化合价变化，属于复分解反应或分解反应。84.【参考答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越大的气体物质的量越小，体积越小。CO₂的摩尔质量为44g/mol，是四个选项中最大的，故体积最小。85.【参考答案】B【解析】O²⁻核外有10个电子，F⁻核外也有10个电子，两者电子数相同。A中Na有11个电子，Na⁺有10个；C中Cl有17个电子，Cl⁻有18个；D中H₂O有10个电子，Ne有10个电子，但D中两个都是分子/原子，题目要求比较微粒，B更准确。86.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；过渡元素全部为金属元素，B正确；非金属元素主要分布在分界线左侧，C错误；He最外层只有2个电子，D错误。87.【参考答案】C【解析】最外层有2个电子的元素可能是He（稀有气体），也可能是第ⅡA族金属元素（如Mg、Ca），还可能是过渡金属（如Fe、Zn）。因此不能确定一定是哪类元素，可能是金属也可能不是。88.【参考答案】B【解析】氯气通入AgNO₃溶液，Cl₂与水反应生成HCl和HClO，HC