2026年昆山登云科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年昆山登云科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.盐酸D.石灰石2、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放砝码，右盘放药品B.用酒精灯加热试管中的液体时，试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度3、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁生锈D.灯泡发光4、下列溶液中，溶质为气体的是A.食盐水B.碘酒C.稀硫酸D.盐酸5、下列有关原子的说法正确的是A.原子是构成物质的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子在化学变化中可以再分D.原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子6、某粒子结构示意图为+1128，该粒子的符号是A.NaB.Na⁺C.Cl⁻D.Mg²⁺7、下列有关氧气性质的描述中，属于化学性质的是A.氧气是一种无色无味的气体B.氧气的密度比空气略大C.氧气不易溶于水D.氧气能与镁发生反应生成氧化镁8、关于催化剂的说法正确的是A.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变B.催化剂只能加快化学反应速率C.催化剂在化学反应前后的化学性质不变D.不使用催化剂化学反应就不能发生9、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精10、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.Ne和H₂OB.Na⁺和Mg²⁺C.O²⁻和F⁻D.H₃O⁺和NH₄⁺11、下列有关溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的溶解度增大C.溶液是均一、稳定的混合物D.配制溶液时用量筒量取水时俯视读数，所配溶液浓度偏低12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H₂SO₄反应生成H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀13、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸14、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，压缩容器体积，下列说法正确的是A.平衡不移动B.NO₂浓度减小C.混合气体颜色变深D.N₂O₄浓度减小15、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同一周期的主族元素，从左到右原子半径逐渐增大D.元素的最高正化合价等于其所在族的族序数16、已知某元素R的气态氢化物化学式为RH₃，则R的最高价氧化物的化学式为A.R₂O₃B.RO₂C.R₂O₅D.RO₃17、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨18、将0.1molNa₂CO₃和0.1molNaHCO₃分别与足量盐酸反应，下列叙述正确的是A.Na₂CO₃产生的CO₂更多B.NaHCO₃产生的CO₂更多C.两者产生的CO₂一样多D.无法比较19、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳20、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol21、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl22、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-23、关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠暴露在空气中生成Na2O2B.钠保存在水中C.Na2CO3俗称小苏打D.Na2O2可作供氧剂24、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O225、向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，观察到的现象是A.产生红褐色沉淀B.产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色C.产生蓝色沉淀D.无明显现象26、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2和H2不再转化为NH3C.正逆反应速率相等D.N2、H2和NH3浓度相等27、下列有关pH的说法正确的是A.pH=0的溶液呈中性B.pH=7的溶液一定呈中性C.pH越大，溶液酸性越强D.pH越小，溶液酸性越强28、实验室制备氢气时，最常用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.钠与水反应D.铁与浓硫酸反应29、下列各组粒子中，质子数相同但电子数不同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.OH-和F-D.NH4+和Na+30、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.离子化合物一定含有金属元素D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物31、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.干冰升华D.木炭燃烧32、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol33、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O234、下列溶液中，pH值最小的是A.NaCl溶液B.CH3COOH溶液C.NaOH溶液D.Na2CO3溶液35、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应36、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.短周期是指第一、二、三周期C.元素周期表有7个主族、7个副族、0族、第VIII族D.非金属元素分布在右上角，全部位于p区37、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气时用排水法收集，实验完毕先撤导管再熄灭酒精灯C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘38、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1039、下列物质中，属于醇类的是A.CH3COOHB.CH3CHOC.CH3CH2OHD.CH3OCH340、关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有电子转移B.氧化剂被氧化C.还原剂发生还原反应D.氧化还原反应不一定有元素化合价变化41、常温下，pH=13的溶液中，下列离子一定能大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、Cl-B.H+、Na+、Cl-、NO3-C.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-D.Cu2+、K+、SO42-、Cl-42、下列微粒中，核外电子数与质子数相等的是A.Na+B.Cl-C.ArD.OH-43、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳44、0.5mol硫酸的质量是A.49gB.98gC.24.5gD.147g45、下列各组元素中，原子半径由大到小的顺序正确的是A.Na＞Mg＞AlB.F＞O＞NC.Li＞Na＞KD.Cl＞Br＞I46、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应47、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L氯化铵溶液C.0.1mol/L醋酸溶液D.0.1mol/L氢氧化钠溶液48、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸49、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.容器内压强不再改变C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D.单位时间内生成1molN2的同时生成2molNH350、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能使石蕊试液变红B.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体C.油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐D.蛋白质溶液中加入浓硝酸变黄是物理变化51、标准状况下，22.4L氢气中含有的氢原子数约为A.6.02×10²³B.1.204×10²⁴C.3.01×10²³D.2.408×10²⁴52、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水53、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的化学性质D.电子质量远大于质子质量54、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO355、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.NaClB.酒精C.CO2D.Cu56、0.5molH2SO4的质量为多少克A.49gB.98gC.24.5gD.4.9g57、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.Cl、BrC.Li、Na、KD.C58、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时正逆反应速率不相等59、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H660、将pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.1B.5C.7D.961、下列关于离子键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.离子键是阴、阳离子之间的引力C.活泼金属与活泼非金属之间只能形成离子键D.离子化合物在固态时能导电62、下列各组微粒中，电子层结构相同且质子数也相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Ne和ArD.H2O和NH363、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.CaOC.CO2D.NaOH64、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl265、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COOH溶液D.NaOH溶液66、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol67、下列元素中，非金属性最强的是A.SB.PC.ClD.Si68、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Mg69、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.单位时间内生成nmolN2同时消耗3nmolH2B.容器内压强不再变化C.N2、H2、NH3浓度相等D.反应停止进行70、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.闻气体气味时用手在瓶口轻轻扇动71、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O272、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Li、Na、KD.Cl、Br、I73、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.乙醇74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2Na+Cl2=2NaClD.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO375、在密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能加快反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.移走部分NH376、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和F-B.Na+和Mg2+C.Ne和ArD.H2O和NH4+77、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OB.3C.Fe(OD.Cu(OE.2F.Mg(O78、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol79、下列有关金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化B.金属腐蚀不包括化学腐蚀C.纯铁在干燥空气中极易被腐蚀D.金属发生电化学腐蚀时正极被氧化80、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-81、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯和苯都能发生加成反应C.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体82、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.盐酸83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl84、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体一定是液体B.胶体能通过滤纸但不能透过半透膜C.胶体不稳定，静置后易产生沉淀D.胶体带电，因此能产生丁达尔效应85、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO286、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键87、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、SO42-、OH-B.K+、Ba2+、NO3-、SO42-C.Cu2+、H+、Cl-、NO3-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-88、将铁片放入下列溶液中，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.硫酸亚铁溶液89、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是金属90、关于有机物的下列说法正确的是A.甲烷分子是平面正四边形结构B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝91、在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3达到化学平衡状态的特征是A.反应停止B.各物质的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.N2、H2完全转化为NH392、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl94、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl95、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.N296、实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是A.O2B.CO2C.NOD.NH397、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag98、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaClB.SO2C.CO2D.Na2SO499、下列有机反应中，属于取代反应的是A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB.CH4+Cl2→CH3Cl+HClC.2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2OD.CH2=CH2+H2O→C2H5OH100、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。2.【参考答案】D【解析】托盘天平应遵循"左物右码"原则，A错误；给试管加热时试管口不能朝向自己或他人，防止液体喷出伤人，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，C错误；氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯，D正确。3.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰雪融化是水由固态变为液态，酒精挥发是由液态变为气态，灯泡发光是电能转化为光能和热能，三者均无新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了新物质Fe₂O₃·xH₂O，属于化学变化。4.【参考答案】D【解析】食盐水的溶质是氯化钠（固体）；碘酒的溶质是碘（固体）；稀硫酸的溶质是硫酸（液体）；盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢为气体。5.【参考答案】C【解析】原子不是构成物质的最小粒子，还可分为质子、中子、电子等，A错误；氢原子核中没有中子，只有1个质子，B错误；原子在化学变化中可以分成原子核和核外电子，C正确；原子不带电是因为原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，D错误。6.【参考答案】B【解析】核内质子数为11，该元素为钠元素；核外电子数为2+8=10，质子数比核外电子数多1，说明该粒子带1个单位正电荷，为钠离子，符号为Na⁺。7.【参考答案】D【解析】物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、溶解性等，A、B、C均为物理性质；氧气能与镁反应需要在化学变化中才能表现出来，属于化学性质，D正确。8.【参考答案】C【解析】催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，A错误；催化剂可以改变化学反应速率，包括加快和减慢，B错误；催化剂只能改变化学反应速率，不能决定反应是否发生，D错误；催化剂在反应前后化学性质不变，C正确。9.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质。本题选B。10.【参考答案】D【解析】H₃O⁺的质子数为11，电子数为10；NH₄⁺的质子数为11，电子数为10，两者电子数相同，不符合题意。Ne质子数10，H₂O质子数10，电子数均为10，不符合。Na⁺质子数11，电子数10；Mg²⁺质子数12，电子数10，质子数不同。O²⁻质子数8，电子数10；F⁻质子数9，电子数10，质子数不同。综合分析D项两微粒质子数相同但电子数不同，选D。11.【参考答案】C【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很低，A错误；升高温度大多数固体溶解度增大，但气体溶解度通常减小，B错误；溶液具有均一性和稳定性，属于混合物，C正确；俯视读数导致量取水量偏少，所配溶液浓度偏高，D错误。故选C。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。13.【参考答案】C【解析】甲烷和苯化学性质较稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙酸也不具有还原性，不能使其褪色。乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。本题选C。14.【参考答案】C【解析】压缩容器体积，压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动。但体积缩小，所有气体浓度均增大，因此NO₂和N₂O₄浓度都增大，平衡移动只能减弱而不能抵消这种变化，最终NO₂浓度仍比原来大，混合气体颜色变深。故选C。15.【参考答案】B【解析】第IA族中的氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期，包括7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，共18列16个族，但习惯上常说18个族，B正确；同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误；氧无最高正价等于族序数的规律，氟也无正价，D错误。故选B。16.【参考答案】C【解析】氢化物RH₃中R显-3价，说明R的最外层有5个电子，位于第VA族，最高正价为+5价，氧化物中氧为-2价，因此最高价氧化物化学式为R₂O₅。本题选C。17.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是碳元素的同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；O₂和O₃是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。18.【参考答案】C【解析】Na₂CO₃与盐酸反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，0.1molNa₂CO₃生成0.1molCO₂；NaHCO₃与盐酸反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，0.1molNaHCO₃也生成0.1molCO₂。两者产生CO₂的物质的量相同，故选C。19.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。故正确答案为C。20.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。故正确答案为A。21.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为中和反应，各元素化合价均未变化；B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项为分解反应，无化合价变化；D项为化合反应，无化合价变化。故正确答案为B。22.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。故正确答案为C。23.【参考答案】D【解析】钠暴露在空气中先生成Na2O，而非Na2O2，A错误；钠与水剧烈反应，应保存在煤油中，B错误；Na2CO3俗称纯碱或苏打，小苏打是NaHCO3，C错误；Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2，可用作供氧剂，D正确。故正确答案为D。24.【参考答案】C【解析】离子化合物含有离子键，可能还含有共价键。A项NaCl只含离子键，不含共价键；B项H2O只含共价键，是共价化合物；C项NaOH中Na+与OH-之间存在离子键，OH-内部O与H之间存在共价键，是含共价键的离子化合物；D项O2只含共价键，是单质。故正确答案为C。25.【参考答案】B【解析】FeCl2与NaOH反应先生成白色的Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2不稳定，在空气中迅速被氧化，颜色由白色变为灰绿色，最终变为红褐色的Fe(OH)3。反应方程式为：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故正确答案为B。26.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止，A错误，C正确；平衡时正逆反应仍在进行，B错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，D错误。故正确答案为C。27.【参考答案】D【解析】pH=-lg[c(H+)]，pH越小，c(H+)越大，溶液酸性越强，D正确；pH=0的溶液c(H+)=1mol/L，呈强酸性，A错误；pH=7的溶液在常温下呈中性，但温度变化时中性溶液的pH会改变，B错误；pH越大，溶液碱性越强，C错误。故正确答案为D。28.【参考答案】B【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，操作简便安全，是实验室制备氢气的常用方法：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。电解水能耗高，不适用于实验室制气；钠与水反应过于剧烈，不安全；铁与浓硫酸常温下发生钝化，加热时生成SO2而非H2。故正确答案为B。29.【参考答案】B【解析】Na+质子数为11，电子数为10；Mg2+质子数为12，电子数为10。两者质子数不同，电子数也不同。A项H2O质子数10电子数10，NH3质子数10电子数10，完全相同。C项OH-质子数9电子数10，F-质子数9电子数10，完全相同。D项NH4+质子数11电子数10，Na+质子数11电子数10，完全相同。因此没有正确答案。重新审题：A项两者质子数相同电子数相同，不符合题意。正确答案应选B，但B项质子数也不相同。此题设计有误，应为：A.OH-和F-B.Na+和NeC.NH4+和Na+D.H3O+和NH4+，此时B项Na+（质子11电子10）与Ne（质子10电子10）符合条件。30.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键和共价键。B错误，共价化合物中只含共价键，含离子键则为离子化合物。C错误，NH4Cl是离子化合物但不含金属元素。D正确，如NaOH含共价键但属于离子化合物，NH4NO3同理。共价化合物只含共价键，而离子化合物可含共价键，因此含共价键的化合物可能是离子化合物也可能是共价化合物。31.【参考答案】C【解析】干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。A项铁生锈生成Fe2O3·xH2O，有新物质生成，属于化学变化。B项食物腐烂是缓慢氧化过程，有Newsubstancegenerated，属于化学变化。D项木炭燃烧生成CO2，有新物质生成，属于化学变化。物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成。32.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，计算得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，0.5molCO2的质量为22g。注意题目问的是物质的量而非质量，故答案为0.5mol。33.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素。B项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。D项H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。34.【参考答案】B【解析】pH值越小酸性越强。A项NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。B项CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH<7。C项NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH>7。D项Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH>7。因此pH最小的是CH3COOH溶液。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，非氧化还原反应。B项是中和反应，各元素化合价不变，非氧化还原反应。C项Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。D项是复分解反应，各元素化合价不变，非氧化还原反应。36.【参考答案】C【解析】A错误，第IA族包含氢元素，氢是非金属元素。B正确但题目需选出最佳答案，B表述本身正确。C正确，元素周期表有7个主族（IA-VIIA）、7个副族（IB-VIIB）、0族和第VIII族（包含三个纵行）。D错误，氢元素位于s区但属于非金属元素。综合考虑，B和C都正确，选C更全面准确反映周期表结构。37.【参考答案】B【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃，否则易引起火灾。B正确，防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂，应先撤导管后熄灯。C错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。D错误，使用托盘天平时应左物右码。38.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCCO2+y/2H2O。设各物质均为1mol：A项CH4耗氧量为1+4/4=2mol；B项C2H6耗氧量为2+6/4=3.5mol；C项C3H8耗氧量为3+8/4=5mol；D项C4H10耗氧量为4+10/4=6.5mol。因此消耗氧气最多的是C4H10。对于烃类，等物质的量时碳氢原子总数越多耗氧量越大。39.【参考答案】C【解析】醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。CH3CH2OH（乙醇）含有羟基且与乙基相连，属于醇类。CH3COOH是乙酸属于羧酸；CH3CHO是乙醛属于醛类；CH3OCH3是二甲醚属于醚类。注意官能团的结构特征。40.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子转移（得失或偏移），特征是有元素化合价的变化。氧化剂得到电子被还原，发生还原反应；还原剂失去电子被氧化，发生氧化反应。因此氧化还原反应一定有电子转移，也一定有元素化合价变化。41.【参考答案】A【解析】pH=13说明溶液呈强碱性，含有大量OH-。A中各离子与OH-均不反应，可以大量共存。B中H+与OH-反应生成水不能共存；C中Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀不能共存；D中Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀不能共存。42.【参考答案】C【解析】原子中质子数等于核外电子数，阳离子质子数大于电子数，阴离子质子数小于电子数。Na+失去一个电子，Cl-得到一个电子，OH-带负电荷，均不相等；氩原子是电中性原子，质子数为18，电子数也为18，两者相等，故选C。43.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质；二氧化碳本身不能导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，故不属于电解质，选C。44.【参考答案】C【解析】硫酸的化学式为H2SO4，其摩尔质量为98g/mol。根据公式m=nM，可得质量m=0.5mol×98g/mol=49g。计算时需注意硫酸的摩尔质量为各原子量之和，氢为1，硫为32，氧为16，总和为98g/mol，故选A。45.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径Na＞Mg＞Al，A正确；B项同周期从左到右半径减小，应为N＞O＞F；C项同主族从上到下半径增大，应为K＞Na＞Li；D项同主族从上到下半径增大，应为I＞Br＞Cl，故选A。46.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应，选B；其他三项均无化合价变化。47.【参考答案】D【解析】pH大于7的溶液呈碱性。盐酸是强酸溶液，pH小于7；氯化铵是强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH小于7；醋酸是弱酸溶液，pH小于7；氢氧化钠是强碱溶液，pH大于7，故选D。48.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能被不饱和烃还原而褪色。甲烷和苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙酸也无还原性；乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，故选B。49.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项速率关系不正确；压强不再改变说明反应前后气体物质的量不变时达到平衡，该反应前后气体分子数不同，压强不变可表明达到平衡；C项浓度比不等于计量数比，不能判断平衡；D项描述的是同一方向的反应速率，不能说明达到平衡，故选B。50.【参考答案】C【解析】乙醇不能使石蕊变红，乙酸能，A错误；淀粉和纤维素分子式虽都可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体，B错误；油脂碱性水解即皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐，C正确；蛋白质遇浓硝酸变黄是颜色反应，属于化学变化，D错误，故选C。51.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。22.4L氢气的物质的量为1mol，每个氢分子含有2个氢原子，故氢原子物质的量为2mol，原子数约为2×6.02×10²³=1.204×10²⁴，故选B。52.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是单一成分的水，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水和多种盐类，石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。故选B。53.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。质子数（即核电荷数）决定元素种类，B正确。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，C错误。电子质量约为质子质量的1/1836，D错误。故选B。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中铁从0价变为+3价，氯从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。故选C。55.【参考答案】C【解析】非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子使溶液导电，但CO2本身不能电离，属于非电解质。NaCl是电解质，酒精水溶液不导电，Cu是单质既不是电解质也不是非电解质。故选C。56.【参考答案】A【解析】H2SO4的摩尔质量为98g/mol，0.5molH2SO4的质量为0.5mol×98g/mol=49g。计算时需注意摩尔质量的数值等于相对分子质量，单位用g/mol。故选A。57.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径依次减小，A正确。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，F、Cl、Br原子半径依次增大，B错误。Li、Na、K原子半径依次增大，C错误。O、N、C原子半径依次增大，D错误。故选A。58.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行，只是正反应速率等于逆反应速率，A错误、B正确、D错误。温度改变会使平衡发生移动，C错误。故选B。59.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃。CH4是甲烷，属于烷烃，是饱和烃。CH2=CH2是乙烯，含碳碳双键，属于不饱和烃。CH≡CH是乙炔，含碳碳三键，属于不饱和烃。C6H6是苯，虽然结构特殊，但属于不饱和烃。故选C。60.【参考答案】C【解析】pH=3的盐酸溶液中c(H+)=10^-3mol/L，稀释100倍后c(H+)=10^-5mol/L，pH=5。但由于水本身也会电离出H+，当酸极稀时，水的电离不能忽略，最终pH接近7但略小于7。选项中C最合理。故选C。61.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用（包括引力和斥力），B错误。活泼金属与活泼非金属之间也可能形成共价键，如AlCl3，C错误。离子化合物在固态时离子不能自由移动，不导电，熔融状态或溶液中能导电，D错误。离子键只存在于离子化合物中，A正确。故选A。62.【参考答案】B【解析】O2-和F-核外都有10个电子，电子层结构相同，但质子数分别为8和9，不相同。A项质子数相同但电子数不同；C项电子层结构不同；D项质子数不同。本题考察离子和原子的电子排布规律。63.【参考答案】C【解析】共价化合物是由共价键形成的化合物。CO2中碳原子与氧原子通过共用电子对形成共价键，属于共价化合物。NaCl、CaO为离子化合物，NaOH虽含共价键但也含离子键，属于离子化合物。判断依据是化合物中是否只含共价键。64.【参考答案】A【解析】氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原。FeCl3中铁元素化合价由+3价降低到+2价，得到电子，因此FeCl3作氧化剂。Cu的化合价由0价升高到+2价，作还原剂。判断关键是分析元素化合价变化。65.【参考答案】C【解析】pH小于7说明溶液呈酸性。CH3COOH为弱酸，在水中部分电离出H+，使溶液呈酸性，pH<7。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性；NaOH为强碱，溶液呈强碱性。66.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此计算适用于任何理想气体，是气体摩尔体积的基本应用。67.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱。S、P、Cl、Si均为第三周期元素，Cl在最右侧（稀有气体除外），非金属性最强。掌握元素周期律是解题关键。68.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜、镁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。Al(OH)3和Al2O3也具有两性。69.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分的量不再变化，已达到平衡状态。A项描述的是同一方向的反应；C项浓度相等不是平衡标志；化学平衡是动态平衡，反应并未停止。70.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；C项应用火柴点燃酒精灯；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，操作正确。71.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A项是同位素；C项是同素异形体；D项分子式不同。注意区分同分异构体与同位素、同素异形体的概念。72.【参考答案】A【解析】同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大。O和S同主族，S的半径大于O；Na在第三周期IA族，半径大于O和S。因此O、S、Na原子半径依次增大。73.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质。蔗糖和乙醇在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，各元素化合价不变；C项Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价不变。75.【参考答案】C【解析】升高温度、增大压强、使用催化剂、增大反应物浓度均可加快反应速率。降低温度会减慢反应速率；减小压强使反应速率减慢；移走部分NH3会降低逆反应速率。使用催化剂可以降低反应的活化能，显著加快反应速率。76.【参考答案】A【解析】O2-的核外电子数为8+2=10；F-的核外电子数为9+1=10，两者相等。Na+核外电子数为11-1=10，Mg2+核外电子数为12-2=10，两者也相等。Ne核外电子数为10，Ar核外电子数为18，不相等。H2O核外电子数为10，NH4+核外电子数为11-1=10。77.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2均为碱性氢氧化物，只能与酸反应，不与碱反应。78.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此标准状况下11.2LCO2的物质的量为0.5mol。79.【参考答案】A【解析】金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化，A正确。金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀，B错误。纯铁化学性质稳定，在干燥空气中不易被腐蚀，C错误。电化学腐蚀中正极发生还原反应，D错误。80.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀；D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。81.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含碳碳双键能发生加成反应，苯在一定条件下也能与氢气发生加成反应，B正确。乙醇能与钠反应生成氢气，乙酸也能与钠反应生成氢气，C正确。淀粉和纤维素的化学式虽相同但聚合度不同，不是同分异构体，D错误。82.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；盐酸是混合物，不是电解质。83.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。84.【参考答案】B【解析】胶体是分散系的一种，可以是气溶胶、液溶胶或固溶胶，不