2026年昆明卫生职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年昆明卫生职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.二氧化碳2、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是：A.乙烷B.乙烯C.乙醇4、在恒温恒容条件下，能使化学反应速率加快的是：A.减小反应物浓度B.加入惰性气体C.增大反应物浓度D.降低温度5、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷6、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量为：A.2.0gB.4.0gC.0.2gD.1.0g7、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：A.NaClB.NaOHC.H2OD.N28、pH值为3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH值约为：A.5B.1C.11D.79、实验室制取氧气时，下列实验操作正确的是：A.加热高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜B.用排水法收集氧气时，一有气泡就立即收集C.实验结束时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面D.用向上排空气法收集氧气时，导管伸到集气瓶底部即可10、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：A.甲烷B.苯C.乙烯D.氯化钠11、下列关于物质的分类正确的是A.纯碱属于碱类B.盐酸属于纯净物C.干冰属于氧化物D.生铁属于合金12、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)213、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H2B.O2C.CO2D.N214、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.所有主族元素都是短周期元素C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.过渡元素全部位于副族和第Ⅷ族15、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物16、将0.1mol/L的NaOH溶液10mL与0.1mol/L的HCl溶液10mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1417、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.石油裂解的目的是提高汽油的产量D.淀粉和纤维素互为同分异构体18、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时将试纸润湿C.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌D.测定溶液浓度时俯视滴定管读数19、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第8族D.第ⅥB族20、下列关于物质浓度的说法正确的是A.将40gNaOH溶于1L水中得到1mol/L的NaOH溶液B.从1L2mol/L的NaCl溶液中取出100mL，浓度为0.2mol/LC.将标准状况下22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/LD.10mL18mol/L的浓硫酸加入90mL水中，浓度为1.8mol/L21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水22、下列关于元素周期表的说法，正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.元素周期表有7个周期、16个族C.元素周期表有8个周期、16个族D.元素周期表有6个周期、18个族23、下列化合物中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂24、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O25、常温下，下列溶液的pH值最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液26、下列关于化学键的说法，正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.单质分子中可能含有共价键27、1molH₂SO₄中含有氧原子的物质的量为A.1molB.2molC.4molD.98mol28、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度29、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂30、在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态的本质特征是A.正反应速率等于逆反应速率B.各物质浓度相等C.反应停止了D.各物质的质量分数不再改变31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷33、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应C.Fe与CuSO₄溶液反应D.NaCl溶于水35、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.CO₂C.NH₄ClD.H₂O36、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化银悬浊液D.氢氧化钠溶液37、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠晶体38、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag39、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻40、实验室制取二氧化碳，应选用的药品是A.石灰石与稀硫酸B.大理石与稀盐酸C.纯碱与稀盐酸D.碳酸钙与浓盐酸41、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石42、下列关于化学实验基本操作的叙述，正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.实验剩余的药品放回原试剂瓶43、下列元素中，属于主族元素的是：A.FeB.CuC.ClD.Zn44、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L45、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O46、下列物质中，能使酚酞试液变红的是：A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液47、下列关于原子结构的说法，正确的是：A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在电子上C.质子数决定元素的种类D.电子在原子核内运动48、下列物质中，含有共价键的是：A.NaClB.KOHC.MgOD.CaCl₂49、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是：A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.稀盐酸50、下列关于溶液的说法，正确的是：A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可使所有物质的饱和溶液变成不饱和溶液51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精52、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na⁺和NaB.Cl⁻和ArC.Mg²⁺和MgD.O²⁻和O53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂点燃2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl54、实验室制取氧气时，下列仪器不需要用到的是A.酒精灯B.试管C.分液漏斗D.铁架台55、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.NaCl56、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的微粒一定属于同种元素D.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似57、将0.1molNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.10mol/L58、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CO₂59、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正反应速率等于逆反应速率C.达到平衡时各物质浓度一定相等D.化学平衡一旦建立就不能移动60、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.浓硫酸稀释时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精62、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.Na和Na+D.H2O和D2O63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀64、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol65、下列操作中，能将饱和食盐水中的氯化钠结晶出来的是A.加热蒸发B.加入盐酸C.通入二氧化碳D.加入硝酸银66、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2CO3溶液67、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.SodiumC.CopperD.Gold68、下列粒子中，核外电子数最多的是A.NeB.Na+C.O2-D.F-69、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.H2和D270、关于化学键的说法，正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属单质中不含化学键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物71、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O73、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO274、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液75、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷的结构式为CH4C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应D.甲烷易溶于水76、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol77、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaOHB.HClC.CH3COOHD.NaCl78、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag79、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止进行B.N2和H2不再转化为NH3C.正反应速率等于逆反应速率D.N2、H2和NH3的浓度相等80、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag81、下列物质中，属于纯净物的是A.自来水B.空气C.蒸馏水D.食盐水82、下列关于化学用语的表示正确的是A.镁离子：Mg+2B.两个氢原子：H2C.硫酸根离子：SO4--D.三个水分子：3H2O83、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平D.称量药品时直接将药品放在托盘上84、某溶液溶质的质量分数为20%，则该溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为A.1:4:5B.4:1:5C.1:5:6D.5:1:685、下列反应属于复分解反应的是A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O86、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.同一周期元素的原子序数从左到右逐渐减小C.主族元素的族序数等于其最外层电子数D.第ⅠA族元素都是金属元素87、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.稀盐酸D.蒸馏水88、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑D.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl89、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷的化学式为CH4B.乙醇的化学式为C2H4OC.乙酸属于无机酸D.淀粉不属于有机物90、将10g氯化钠溶于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O93、下列物质中，常温下呈液态的是A.铁B.溴C.碘D.汞94、某溶液pH值为3，该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断95、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HClC.SO2D.CO296、下列关于苯的描述正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯是一种无色无味的液体C.苯能在催化剂作用下与浓硝酸发生取代反应D.苯分子中含有碳碳双键97、1mol甲烷的质量是A.16gB.12gC.4gD.18g98、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.无法确定99、下列元素中，金属性最强的是A.LiB.NaC.KD.Rb100、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.将pH试纸直接浸入待测液中测定pHD.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中能完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；二氧化碳本身不电离，是非电解质。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子的转移，特征是元素化合价发生变化。反应B中，锌元素化合价从0升高到+2，氢元素化合价从+1降低到0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。3.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），羟基中的氢原子较为活泼，能与金属钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气。乙烷和乙烯中不含活泼氢，不能与金属钠反应。有机化学中，含羟基的醇类物质一般都能与活泼金属钠反应放出氢气。4.【参考答案】C【解析】增大反应物浓度可以增加单位体积内活化分子数目，有效碰撞频率增大，化学反应速率加快。减小反应物浓度会降低反应速率；加入惰性气体在恒温恒容条件下不改变反应物浓度，反应速率不变；降低温度会使反应速率减慢。因此选C。5.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素的原子，质子数均为6，但中子数不同（分别为6和8），互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。6.【参考答案】B【解析】根据公式m=cVM计算所需溶质质量。n=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol，则m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g。因此配制该溶液需称取NaOH固体2.0g。本题考查物质的量浓度的基本计算。7.【参考答案】B【解析】NaOH是离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，而氢氧根离子内部的氧原子与氢原子之间形成共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；H2O只含共价键；N2只含共价键。8.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，稀释100倍后，c(H+)=10-3/100=10-5mol/L，则pH=-lg(10-5)=5。强酸溶液稀释时，pH增大但不会超过7（无限稀释时趋近于7）。本题考查溶液稀释后pH的计算方法。9.【参考答案】A【解析】加热固体药品时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，A正确。用排水法收集氧气时，应等气泡连续均匀冒出时再收集，刚开始的气泡是装置内的空气，B错误。实验结束时应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，C错误。用排空气法收集时导管应伸到集气瓶底部，以便排尽空气，D描述不完整。10.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色。甲烷和苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化；氯化钠与酸性高锰酸钾不反应。乙烯、乙炔等不饱和烃以及含有醛基等还原性官能团的有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这是检验不饱和键的常用方法。11.【参考答案】CD【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；干冰是固态二氧化碳，属于氧化物；生铁是铁碳合金。本题重点考查物质的分类概念，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，合金属于混合物范畴。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0价升至+2价，氢元素化合价由+1价降至0价，存在电子转移。其余三个反应均无化合价变化，分别属于复分解反应、分解反应和化合反应。13.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律推论，同温同压下气体的分子数之比等于物质的量之比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol，故氢气的物质的量最大，分子数最多。14.【参考答案】AD【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），选项A正确。第六、七周期的主族元素属于长周期，选项B错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，选项C错误。d区和ds区元素统称为过渡元素，全部位于副族和第Ⅷ族，选项D正确。15.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，选项A错误。共价化合物中只含共价键，若含有离子键则为离子化合物，选项B错误。非金属元素之间也能形成离子键，如铵盐，选项C错误。NaOH中含有共价键但属于离子化合物，选项D正确。16.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按物质的量之比1:1反应。两者浓度相同、体积相同，则物质的量相等，恰好完全中和生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。本题考查酸碱中和反应及溶液pH的计算。17.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键能使溴水褪色，乙烷不能，选项A错误。乙醇中的羟基和乙酸中的羧基都能与金属钠反应生成氢气，选项B正确。石油裂解的目的是获得乙烯等小分子烯烃，石油分馏的目的是提高汽油产量，选项C错误。淀粉和纤维素的分子式虽然都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，选项D错误。18.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯中称量，选项A错误。pH试纸润湿会稀释待测液导致测定结果不准确，选项B错误。稀释浓硫酸时必须将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，防止局部过热发生危险，选项C正确。俯视滴定管读数会使读数偏大，选项D错误。19.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3的元素，其族序数也为3，属于第ⅢA族。第ⅢB族是钪系元素，包含副族元素，最外层电子数一般为1或2，不符合题意。本题考查主族元素原子结构与位置的关系。20.【参考答案】C【解析】物质的量浓度是指1L溶液中所含溶质的物质的量，而非1L溶剂，选项A错误。溶液具有均一性，取出部分溶液的浓度不变，仍为2mol/L，选项B错误。标准状况下22.4LHCl为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，选项C正确。浓硫酸与水混合后体积不等于二者之和，选项D错误。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含水分子，是纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，自来水含有矿物质和消毒剂，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。22.【参考答案】B【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，其中有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族（占3个纵行）、1个0族，共16个族。纵行共18个，但族数不是18个。23.【参考答案】C【解析】NaOH中Na⁺与OH⁻之间存在离子键，OH⁻内部O与H之间存在共价键。NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键，不含离子键。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中铁由0价变为+3价，氯由0价变为-1价，属于氧化还原反应。其他三项各元素化合价均未发生变化。25.【参考答案】A【解析】HCl是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。CH₃COOH是弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，pH>1。NaOH是强碱，pH>7。NaCl是强酸强碱盐，pH≈7。故HCl溶液pH最小。26.【参考答案】D【解析】单质如H₂、O₂、N₂等分子中存在共价键，D正确。离子化合物中可含共价键（如NaOH），A错误。共价化合物中一定不含离子键，B错误。含有共价键的化合物也可能是离子化合物（如NH₄Cl），C错误。27.【参考答案】C【解析】1个H₂SO₄分子中含有4个氧原子，因此1molH₂SO₄中含有4mol氧原子。H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol，但题干问的是氧原子的物质的量。28.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，B错误。禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，C错误。点燃可燃性气体前必须先验纯，D正确。29.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。A互为同位素，B互为同素异形体，D分子式不同。30.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率（v正=v逆≠0）。此时各物质浓度保持不变但不一定相等，反应并未停止，只是动态平衡。D项是平衡状态的宏观表现，不是本质特征。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在溶液中和熔融状态均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。32.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素，质子数均为6，但中子数不同，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。33.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Fe与CuSO₄反应生成FeSO₄和Cu，铁元素化合价由0变为+2，铜元素化合价由+2变为0，属于氧化还原反应。A项无化合价变化；B项是复分解反应；D项是物理变化。35.【参考答案】C【解析】NH₄Cl由NH₄⁺和Cl⁻构成，属于离子化合物；同时NH₄⁺中N与H之间以共价键结合，因此NH₄Cl是含共价键的离子化合物。NaCl只含离子键；CO₂和H₂O是共价化合物。36.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，每溶解56g铁生成2g氢气，溶液质量增加54g，溶液质量增加。铁与硫酸铜反应Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减小。氯化银不溶于水，氢氧化钠不与铁反应。37.【参考答案】C【解析】氢氧化钠固体露置在空气中，吸收空气中的水分而潮解，同时与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生化学变化，质量增加。浓盐酸具有挥发性，质量减小；浓硫酸具有吸水性，质量增加但属于物理变化；氯化钠晶体露置在空气中基本不变。38.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属活动性由强到弱排列，其中Na的活动性最强，排在最前面；Fe次之；Cu和Ag排在氢之后，活动性较弱。39.【参考答案】C【解析】离子能大量共存意味着离子间不发生反应。C组四种离子相互之间不反应，可以大量共存。A组H⁺与OH⁻结合生成水；B组Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成硫酸钡沉淀；D组Ag⁺与Cl⁻结合生成氯化银沉淀。40.【参考答案】B【解析】实验室制取二氧化碳常用大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应。稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在固体表面阻止反应继续进行；纯碱是粉末状固体，与酸反应速率太快不易控制；浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，是纯净物。故选C。42.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D项剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器。故选C。43.【参考答案】C【解析】主族元素是指周期表中s区和p区的元素，包括IA至VIIA族。Fe（铁）、Cu（铜）、Zn（锌）均为过渡金属，属于副族元素；Cl（氯）位于第VIIA族，属于主族元素。故选C。44.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是一个重要的化学常数，常用于气体摩尔体积的计算。故选B。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。故选C。46.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红；硫酸铜溶液呈弱酸性，不能使酚酞变色。故选C。47.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子组成，不含电子，A错误；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小，B错误；质子数（即核电荷数）决定元素的种类，C正确；电子在原子核外的空间里高速运动，D错误。故选C。48.【参考答案】B【解析】NaCl、MgO、CaCl₂均由活泼金属和活泼非金属构成，只含离子键；KOH由K⁺和OH⁻构成，含有离子键，同时OH⁻内部O与H之间存在共价键。故选B。49.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减轻；铁与氯化钠溶液不反应；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液质量增加。故选B。50.【参考答案】B【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶液具有均一性，各部分性质相同，B正确；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，C错误；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，D错误。故选B。51.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。52.【参考答案】B【解析】Cl⁻的核外电子数为17+1=18，Ar原子的核外电子数为18，二者相等。Na⁺核外有10个电子，Na原子核外有11个电子；Mg²⁺核外有10个电子，Mg原子核外有12个电子；O²⁻核外有10个电子，O原子核外有8个电子，均不相等。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；A项各元素化合价均未改变；B项是复分解反应；D项也是复分解反应，均不属于氧化还原反应。54.【参考答案】C【解析】实验室常用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气，需要酒精灯加热、试管作为反应容器、铁架台固定试管。分液漏斗用于控制液体滴加速度，适用于固液常温反应制气体（如过氧化氢制氧气），但传统固体加热法制氧不需要。55.【参考答案】D【解析】物质的质量等于物质的量乘以摩尔质量。等物质的量时，摩尔质量越大，质量越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，NaCl为58.5g/mol。因此等物质的量时NaCl质量最大。56.【参考答案】B【解析】氢原子不含中子，A错误；原子的质量几乎全部集中在原子核（质子和中子），电子质量极小可忽略，B正确；质子数相同的微粒可能是分子或离子，如水分子和氖原子质子数均为10，但不属于同种元素，C错误；He和Mg最外层都是2个电子，但化学性质不相似，D错误。57.【参考答案】C【解析】NaOH的物质的量n=0.1mol，溶液体积V=100mL=0.1L，物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.1L=1mol/L，故选C。58.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe₂O₃是碱性氧化物，只与酸反应；SiO₂是酸性氧化物，只与碱反应；CO₂是酸性氧化物，只与碱反应。59.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；达到平衡时正逆反应速率相等，B正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误；改变条件平衡可能发生移动，D错误。60.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D项闻气体气味时应用手扇动，使少量气体进入鼻孔，操作正确。61.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。62.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数相同（均为6），但中子数不同（分别为6和8），互为同位素。O2和O3是同素异形体；Na和Na+是同种元素的不同微粒；H2O和D2O是不同的化合物。63.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变；B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项和D项均为复分解反应，无化合价变化。64.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题考查气体摩尔体积的基本计算，注意适用条件为标准状况且物质为气体。65.【参考答案】A【解析】氯化钠的溶解度受温度影响较小，要从其饱和溶液中析出晶体，通常采用蒸发溶剂的方法，即加热蒸发水分使溶质结晶析出。加入盐酸、通入二氧化碳或加入硝酸银均不能使氯化钠结晶析出，其中加入硝酸银会与氯化钠反应生成氯化银沉淀。66.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。HCl溶液呈酸性，能使石蕊试液变红；NaCl溶液呈中性，不能使石蕊变色；NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，能使石蕊试液变蓝。本题考查常见溶液的酸碱性及指示剂的变色规律。67.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。钠(Na)位于顺序表较前位置，活动性最强；铁(Fe)次之；铜(Cu)和金(Au)活动性较弱，其中金是最不活泼的金属之一。68.【参考答案】A【解析】Ne是10号元素，核外有10个电子；Na+是钠原子失去1个电子形成的，核外有10个电子；O2-是氧原子得到2个电子形成的，核外有10个电子；F-是氟原子得到1个电子形成的，核外有10个电子。四种粒子核外电子数均为10，核外电子排布相同。69.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。甲烷和乙烷分子式不同，不属于同分异构体；12C和14C互为同位素；H2和D2是同种单质的不同分子形式。70.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，金属单质中存在金属键；D项正确，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如铵盐NH4Cl中含有共价键但属于离子化合物。71.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K为同主族元素，原子半径依次增大，C正确。A项原子半径Na>Mg>Al；B项原子半径S>O且S>Cl；D项原子半径Br>Cl>F，故ABD均错误。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应；D项为中和反应，均不属于氧化还原反应。73.【参考答案】C【解析】NH4Cl中NH4+与Cl-之间存在离子键，NH4+内部N与H之间存在共价键，因此既含离子键又含共价键。A项NaCl只含离子键；B项H2O和D项CO2均只含共价键，故C正确。74.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl为强酸，完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH为弱酸，部分电离，pH大于1。NaOH为强碱，pH大于7。NaCl为中性盐，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。75.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。结构式应表示出化学键，CH4是分子式，B错误。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷等多种产物，C正确。甲烷难溶于水，D错误。76.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，故A正确。77.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH在水溶液中部分电离，属于弱电解质。A项NaOH和B项HCl均为强电解质，在水中完全电离。D项NaCl是盐，也属于强电解质，在水中完全电离。78.【参考答案】C【解析】C项氢氧化钠与盐酸反应的实质是H+与OH-结合生成水，离子方程式正确。A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+；B项碳酸钙是难溶物，应写化学式CaCO3；D项电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。79.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误。正反应和逆反应仍在进行，B错误。平衡时正反应速率等于逆反应速率，C正确。各组分浓度保持不变，但不一定相等，D错误。80.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Na排在最前面，活动性最强，C正确。Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱。81.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。自来水含有多种矿物质和消毒剂，空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。82.【参考答案】D【解析】A项镁离子应写作Mg2+，离子电荷数标在右上角且数字在前符号在后；B项两个氢原子应写作2H，H2表示一个氢分子；C项硫酸根离子应写作SO42-；D项3H2O表示三个水分子，正确。83.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，应用火柴点燃；B项试管口不能对着人，应朝向无人的方向；C项视线与凹液面最低处保持水平是正确的读数方法；D项药品不能直接放在托盘上，应垫纸或用容器称量。84.【参考答案】A【解析】质量分数20%表示溶质占溶液的20%，则溶剂占80%。设溶液质量为100份，溶质为20份，溶剂为80份。溶质:溶剂:溶液=20:80:10