2026年武汉海事职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年武汉海事职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于碳及其氧化物的说法正确的是：A.CO和CO₂都具有还原性B.CO₂能使紫色石蕊试液变红，是因为CO₂呈酸性C.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质D.CO和CO₂都能用于灭火2、下列各组粒子中，电子总数相等的是A.O²⁻和Na⁺B.NH₄⁺和NH₃C.H₃O⁺和OH⁻D.Cl⁻和Cl₂3、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.CO₂C.NaOHD.H₂O4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃===AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温===CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl===NaCl+H₂O5、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L6、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₃CH₃D.C₆H₆7、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻8、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.原电池中较活泼的金属作负极9、下列措施不能增大化学反应速率的是A.升高温度B.增大反应物浓度C.使用催化剂D.降低压强（气体反应）10、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷11、实验室制备氢气时，下列方法最佳的是A.锌粒与浓硫酸反应B.锌粒与稀硫酸反应C.铁粉与稀硝酸反应D.铜与稀盐酸反应12、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH3+HCl=NH4Cl14、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.NaOH溶液D.KNO3溶液15、下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.元素周期表共有7个周期、18个族D.所有主族元素的最高正价都等于其族序数16、下列有关物质性质的比较，正确的是A.热稳定性：HCl>H2SB.金属性：Mg>NaC.酸性：H2SO4<H3PO4D.原子半径：O>F17、0.1mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)为A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.10mol/L18、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨19、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物20、下列实验操作或叙述正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用10mL量筒量取8.50mL液体C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔21、一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.正反应速率等于零B.各物质的浓度不再改变C.N2和H2不再反应生成NH3D.各物质的浓度相等22、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精23、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.1H2和2H224、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O25、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.88g26、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO427、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔28、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si29、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有金属元素C.共价化合物中可能含有离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物30、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在元素周期表中的位置是A.第7周期B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.第7主族31、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2和NH3的浓度相等B.容器内压强不再发生变化C.单位时间内生成1molN2的同时生成2molNH3D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:232、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.铝C.氯化铁D.二氧化硅33、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.氧气和臭氧34、在标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol35、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钠与盐酸反应C.锌与稀硫酸反应D.氯化铁与氢氧化钠反应36、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.醋酸C.氢氧化钠D.硫酸37、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.将试管加热时试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时药品放在左盘D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中38、关于化学反应速率的说法，正确的是A.温度升高，化学反应速率一定减慢B.催化剂能改变反应的活化能，从而加快反应速率C.增大压强，所有化学反应速率都加快D.增加反应物浓度，化学反应速率一定加快39、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-40、下列关于苯的说法，正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯能与溴水发生加成反应C.苯分子中六个碳原子之间的键完全相同D.苯能发生取代反应，不能发生加成反应41、某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅣA族B.第二周期第ⅥA族C.第三周期第ⅣA族D.第三周期第ⅥA族42、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.核外电子数决定元素的相对原子质量D.最外层电子数决定元素原子的中子数43、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl45、常温下，0.1mol/L的盐酸溶液的pH值为A.1B.7C.13D.0.146、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H647、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，在一定条件下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2和H2不再转化为NH3C.正逆反应速率相等D.N2、H2和NH3的浓度相等48、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠保存在煤油中B.钠在空气中燃烧生成Na2OC.Na2O属于碱性氧化物D.NaOH溶液可以长期暴露在空气中49、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol50、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-51、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.负极发生还原反应C.电子从负极经导线流向正极D.原电池工作时离子不移动52、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精53、下列反应中属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀54、同温同压下，等体积的两种气体一定具有相同的：A.质量B.分子数C.原子数D.密度55、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.16O和16O2-56、下列溶液中，c(Cl-)最大的是：A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl2溶液C.200mL1mol/LAlCl3溶液D.300mL1mol/LKCl溶液57、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是：A.H2B.O2C.NOD.CO258、下列有关实验操作或现象的描述，正确的是：A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用托盘天平称量5.85gNaCl固体C.用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸D.用蒸馏水润湿的pH试纸测得浓氨水的pH偏小59、下列关于原电池的叙述中，正确的是：A.原电池中电子由正极经外电路流向负极B.原电池是将电能转化为化学能的装置C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时，溶液中的阳离子移向负极60、将0.1mol金属钠和0.1mol金属铝同时投入足量水中，充分反应后，在标准状况下生成气体的体积为：A.2.24LB.3.36LC.4.48LD.5.60L61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精62、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐败C.纸张燃烧D.冰块融化63、下列元素中，属于第三周期第ⅥA族元素的是A.氧B.硫C.氯D.硅64、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.石墨和金刚石65、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.H2与O2反应生成H2O66、将少量金属钠投入盛有水的烧杯中，观察到的现象描述错误的是A.钠熔化成闪亮的小球B.钠浮在水面上C.钠沉入水底D.产生气泡67、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸68、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L69、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-70、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B.氧化还原反应中氧化剂被氧化C.失去电子的物质是氧化剂D.氧化还原反应中只有一种元素化合价发生变化71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O73、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铁C.铝D.金74、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO275、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.将密度大的液体沿器壁注入密度小的液体中C.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己76、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O和O2-C.F-和NeD.Cl-和Ar77、在一定温度下，将1molN2和3molH2通入密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时，下列说法正确的是A.N2完全转化为NH3B.H2的转化率为100%C.正反应速率等于逆反应速率D.各物质的浓度相等78、下列关于原子结构的说法中，正确的是A.所有原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的粒子一定属于同种元素D.最外层电子数相同的原子化学性质一定相同79、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.容量瓶C.分液漏斗D.胶头滴管80、下列说法中，正确的是A.共价化合物中一定含有共价键B.离子化合物中一定含有金属元素C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.两个非金属原子之间只能形成共价键81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.蔗糖82、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹H₂和²H₂83、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O85、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑86、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO₂B.SO₂C.N₂D.H₂87、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.氦气分子中存在共价键D.氯化铵中既含离子键又含共价键88、将下列金属单质分别投入稀盐酸中，产生氢气速率最快的是A.铁B.镁C.锌D.铜89、常温下，下列溶液中c(H⁺)最小的是A.pH=1的溶液B.pH=3的溶液C.pH=7的溶液D.pH=13的溶液90、化学反应达到平衡状态时，下列描述正确的是A.反应已停止B.正反应速率等于逆反应速率C.反应物浓度等于生成物浓度D.正反应速率大于逆反应速率91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精92、下列各组物质中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和H₂O₂D.正丁烷和异丁烷93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂=2H₂OD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O94、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.NH₃和H₂OB.Na⁺和Mg²⁺C.CO₂和NO₂D.F⁻和Ne95、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CO₂96、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，则下列说法正确的是A.晶体质量不变B.晶体质量增加C.晶体质量减少D.溶液浓度增大97、下列实验中，所选装置或操作合理的是A.用分液漏斗分离乙醇和水B.用蒸发皿加热蒸馏水制取蒸馏水C.用托盘天平称量5.85gNaCl固体D.用pH试纸测定NaOH溶液的pH98、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，则该气体的摩尔质量为A.14g/molB.28g/molC.44g/molD.56g/mol99、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Fe³⁺、OH⁻、Na⁺、SO₄²⁻100、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙烯和乙烷都能发生加成反应

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A项，CO具有还原性，CO₂没有还原性；B项，CO₂与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，CO₂本身不显酸性；C项，金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同单质，正确；D项，CO能燃烧，不能用于灭火。故选C。2.【参考答案】A【解析】O²⁻核外有10个电子，Na⁺核外也有10个电子，两者电子总数相等。B项中NH₄⁺有10个电子，NH₃有10个电子，看似相等但NH₃是分子不参与比较；C项中H₃O⁺有10个电子，OH⁻有10个电子；D项中Cl⁻有18个电子，Cl₂有34个电子。本题中A项最为准确。3.【参考答案】C【解析】NaOH由Na⁺与OH⁻构成，Na⁺与OH⁻之间存在离子键，而OH⁻内部O与H之间存在共价键，因此NaOH同时含有离子键和共价键。NaCl只含离子键，CO₂和H₂O只含共价键，不含离子键。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价发生变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，B项为分解反应，D项为中和反应，均无化合价变化。5.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量n=10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积V=250mL=0.25L，则物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1.0mol/L。注意计算时体积单位需换算为升。6.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃，又称烷烃。CH₃CH₃（乙烷）分子中只有C—C单键和C—H单键，属于饱和烃。A项乙烯含碳碳双键，B项乙炔含碳碳三键，D项苯为不饱和芳香烃。7.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生化学反应。A项中H⁺与OH⁻结合生成水不能共存；B项中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀不能共存；C项中Cu²⁺与OH⁻结合生成Cu(OH)₂沉淀不能共存；D项中四种离子之间不发生反应，能大量共存。8.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C错误。较活泼的金属易失去电子，在原电池中作负极，D正确。9.【参考答案】D【解析】影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压强、催化剂等。升高温度可增加活化分子百分数，加快反应速率；增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数目；使用催化剂可降低活化能。降低压强（对于有气体参与的反应）会减小浓度，从而减慢反应速率。10.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃的分子式均为C₂H₆O，但结构不同，前者为乙醇，后者为二甲醚，互为同分异构体。A项互为同位素，B项互为同素异形体，D项正丁烷和异丁烷分子式不同（均为C₄H₁₀），虽然互为同分异构体，但C项更典型明确。11.【参考答案】B【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，便于控制和收集，是实验室制备氢气的最佳方法。A项浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成SO₂而非H₂；C项稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO而非H₂；D项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应生成氢气。12.【参考答案】C【解析】氯化钠是离子化合物，在水溶液中完全电离，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。酒精是非电解质，在水溶液中以分子形式存在，不发生电离。13.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn元素从0价升高到+2价，H元素从+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。14.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。NaOH是强碱，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红。NaCl、Na2SO4、KNO3均为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，不能使酚酞变色。15.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，A错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，B错误；元素周期表有7个周期、18个纵行即16个族，C正确；氧元素无最高正价+6，氟无正价，D错误。16.【参考答案】A【解析】非金属性越强，氢化物越稳定。氯的非金属性强于硫，故HCl的热稳定性强于H2S，A正确。同周期从左到右金属性减弱，Na的金属性强于Mg，B错误。非金属性S>P，对应最高价含氧酸酸性H2SO4>H3PO4，C错误。同周期从左到右原子半径减小，O>F，但需结合选项判断最正确答案。17.【参考答案】B【解析】NaOH是强碱，在水中完全电离：NaOH=Na++OH-。因此0.1mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)=c(NaOH)=0.1mol/L。该题考查强电解质的电离计算。18.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。12C和14C互为同位素；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。19.【参考答案】D【解析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物，只要含有离子键就属于离子化合物，D正确。NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，B错误。铵盐如NH4Cl中非金属元素间既有共价键又有离子键，C错误。20.【参考答案】D【解析】pH试纸只能测得整数pH值，A错误；10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误；闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。21.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A、C错误。达到平衡时，各组分浓度保持不变但不一定相等，D错误，B正确。平衡状态的本质特征是v(正)=v(逆)≠0，宏观表现为各物质浓度恒定。22.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水后完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质；酒精（乙醇）在水中以分子形式存在，不发生电离，属于非电解质。23.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；1H2和2H2是同一种分子的不同表示方式，不是同位素关系。24.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子的转移，特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn的化合价由0价升高到+2价，氢元素的化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；C项为分解反应，化合价无变化；D项为中和反应，不属于氧化还原反应。25.【参考答案】A【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此其质量为0.5×44=22g。该题考查气体摩尔体积的基本应用，需记住标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol这一关键数据。26.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应的化学方程式分别为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；CuSO4与盐酸不反应。27.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯等玻璃仪器中称量，不能放在纸上，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会导致液体飞溅伤人，B错误。不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，C错误。28.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si均位于元素周期表第三周期，且原子序数依次增大。同一周期元素从左到右，随着核电荷数增加，原子核对外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，因此原子半径大小顺序为Na>Mg>Al>Si，原子半径最大的是Na。该规律适用于同一周期主族元素原子半径的比较。29.【参考答案】D【解析】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中含有共价键但属于离子化合物，A错误。离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，B错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，C错误。判断化合物类型的根本依据是是否存在离子键。30.【参考答案】B【解析】元素原子的最外层电子数等于其所在的主族序数。最外层有7个电子，说明该元素位于第ⅦA族，即卤族元素，包括F、Cl、Br、I等。第ⅦB族是副族元素，最外层电子数通常为1或2个；周期数由电子层数决定，与最外层电子数无关。因此最外层7个电子对应第ⅦA族。31.【参考答案】B【解析】该反应是气体体积减小的反应，在恒温恒容条件下，当容器内压强不再变化时，说明各组分的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，B正确。平衡时各物质浓度不变而非相等，A错误。C项中生成N2和生成NH3均表示逆反应方向，不能判断是否平衡；D项中分子数之比等于化学计量数之比只是某一时刻的偶然情况，不能作为平衡标志。32.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。碳酸钠只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，但不与盐酸反应。二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应。因此正确答案为铝。33.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是碳元素的同素异形体。氕和氘是氢元素的同位素。氧气和臭氧是氧元素的同素异形体。因此正确答案为正丁烷和异丁烷。34.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。二氧化碳的物质的量等于体积除以气体摩尔体积，即11.2L除以22.4L/mol，结果为0.5mol。计算过程：n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。因此正确答案为0.5mol。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。碳酸钙分解反应中各元素化合价不变。氢氧化钠与盐酸反应是复分解反应，化合价不变。氯化铁与氢氧化钠反应也是复分解反应，化合价不变。因此正确答案为锌与稀硫酸反应。36.【参考答案】B【解析】弱电解质是指在水溶液中部分电离的化合物。醋酸是弱酸，在水中部分电离生成氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质。氯化钠是强酸强碱盐，在水中完全电离，属于强电解质。氢氧化钠是强碱，在水中完全电离，属于强电解质。硫酸是强酸，在水中完全电离，属于强电解质。因此正确答案为醋酸。37.【参考答案】C【解析】用托盘天平称量药品时，应遵循左物右码原则，药品放在左盘，砝码放在右盘，操作正确。用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应使用火柴点燃。将试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅。因此正确答案为用托盘天平称量药品时药品放在左盘。38.【参考答案】B【解析】催化剂能降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，从而加快反应速率，说法正确。温度升高，化学反应速率加快，不是减慢。增大压强只对涉及气体的反应速率有影响，不是所有反应。对于纯固体或纯液体的反应，增加反应物浓度对速率无影响。因此正确答案为催化剂能改变反应的活化能，从而加快反应速率。39.【参考答案】C【解析】K+、NO3-、Na+、Cl-四种离子之间不发生反应，能大量共存。H+与OH-反应生成水，不能大量共存。Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。因此正确答案为K+、NO3-、Na+、Cl-。40.【参考答案】C【解析】苯分子中六个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的特殊化学键，说法正确。苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水发生加成反应。苯在一定条件下能发生加成反应，如与氢气在催化剂作用下生成环己烷。苯能发生取代反应，如与液溴在催化剂作用下生成溴苯。因此正确答案为苯分子中六个碳原子之间的键完全相同。41.【参考答案】D【解析】原子结构示意图显示核电荷数为16，核外电子排布为2、8、6。该元素为硫元素。电子层数等于周期数，硫原子有3个电子层，位于第三周期。最外层电子数等于主族序数，最外层有6个电子，位于第ⅥA族。因此正确答案为第三周期第ⅥA族。42.【参考答案】A【解析】质子数决定了元素的种类，不同元素的本质区别是质子数不同。中子数影响的是同位素，不决定元素化学性质。相对原子质量约等于质子数加中子数。最外层电子数决定元素的化学性质，而非中子数，故A正确。43.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl由钠离子和氯离子构成，属于典型的离子化合物。HCl、CO2、H2O均由非金属元素组成，原子间以共价键结合，属于共价化合物，故选C。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化，故选C。45.【参考答案】A【解析】盐酸是一元强酸，在水中完全电离，c(H+)=0.1mol/L。根据pH=-lg[c(H+)]，pH=-lg(0.1)=1。故常温下该盐酸溶液的pH值为1，选A。46.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃。CH3CH3（乙烷）分子中只含C-C单键和C-H单键，属于饱和烃。A为烯烃，B为炔烃，D为芳香烃，均含有不饱和键，故选C。47.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误。达到平衡时正逆反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，B错误、C正确。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，与起始量和转化率有关，D错误，故选C。48.【参考答案】A【解析】钠的化学性质活泼，易与氧气和水反应，通常保存在煤油中以隔绝空气，A正确。钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，B错误。Na2O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C也正确但不如A典型。NaOH易吸收空气中CO2变质，不能长期暴露，D错误。故选A。49.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据n=V/Vm，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故11.2LCO2的物质的量为0.5mol，选A。50.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存；D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故选D。51.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。负极失电子发生氧化反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C正确。原电池工作时，电解质溶液中离子定向移动形成电流，D错误，故选C。52.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，能导电但不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。因此选C。53.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C选项为中和反应，各元素化合价不变；D选项为复分解反应，各元素化合价不变。因此选B。54.【参考答案】B【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。但由于不同气体的摩尔质量可能不同，所以质量不一定相同；气体分子中原子数目也可能不同，所以原子数不一定相同；密度等于摩尔质量除以摩尔体积，摩尔质量不同则密度不同。因此只有分子数一定相同，选B。55.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体；16O和16O2-是原子与离子的关系。因此选A。56.【参考答案】C【解析】本题考查离子浓度的计算，离子浓度与溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度和化学式有关。A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=2mol/L；C项c(Cl-)=3mol/L；D项c(Cl-)=1mol/L。因此Cl-浓度最大的是C项，选C。57.【参考答案】C【解析】排空气法适用于密度与空气差异较大且不与空气中成分反应的气体。H2密度比空气小且不反应，可用向下排空气法；O2密度比空气大且不反应，可用向上排空气法；CO2密度比空气大且不反应，可用向上排空气法；NO能与空气中的O2反应生成NO2，因此不能用排空气法收集，通常用排水法收集。选C。58.【参考答案】D【解析】pH试纸读数只能为整数，A错误；托盘天平精确到0.1g，无法称量5.85g，B错误；10mL量筒精确到0.1mL，无法量取7.50mL，C错误；用蒸馏水润湿pH试纸相当于稀释浓氨水，使碱性减弱，测得pH偏小，D正确。因此选D。59.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，B错误；电子由负极经外电路流向正极，A错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。因此选C。60.【参考答案】C【解析】钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1molNa生成0.05molH2和0.1molNaOH；铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.1molAl与0.1molNaOH恰好完全反应，生成0.15molH2；氢气总物质的量为0.05+0.15=0.2mol，标准状况下体积为0.2×22.4=4.48L。因此选C。61.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出离子导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。故答案为B。62.【参考答案】D【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰块融化只是状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成氧化铁，食物腐败发生复杂的化学反应，纸张燃烧生成二氧化碳和水，均属于化学变化。故答案为D。63.【参考答案】B【解析】氧位于第二周期第ⅥA族；硫原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，位于第三周期第ⅥA族；氯位于第三周期第ⅦA族；硅位于第三周期第ⅣA族。故答案为B。64.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；石墨和金刚石也是同素异形体。故答案为C。65.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A为分解反应；B为锌单质与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；C为复分解反应；D为化合反应。故答案为B。66.【参考答案】C【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上；钠与水反应放热，钠的熔点较低，会熔化成闪亮的小球；反应生成氢气，可观察到气泡。钠不会沉入水底，故C项描述错误。该反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。67.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸和稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，均不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞试液变红。故答案为C。68.【参考答案】A【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。该数值不适用于固体和液体，仅适用于气体。故答案为A。69.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H+与OH-结合生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀，不能共存；D中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀，不能共存；C中各离子之间不发生反应，可以大量共存。故答案为C。70.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价的升降，A正确；氧化剂得电子被还原，B错误；失去电子的物质是还原剂，C错误；氧化还原反应中可能有多种元素化合价发生变化，D错误。故答案为A。71.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此选B。72.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C中各元素化合价均未变化；D中各元素化合价也均未变化。因此选B。73.【参考答案】C【解析】铝具有两性，既能与酸反应，也能与强碱反应，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。铜、铁、金均不与氢氧化钠溶液反应。其中铁在常温下与氢氧化钠不反应，铜和金也都不与氢氧化钠反应。因此选C。74.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，物质的量与摩尔质量成反比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，因此体积最大。所以选A。75.【参考答案】B【解析】A项，用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，错误；B项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，操作正确；C项，用托盘天平称量时应左物右码，错误；D项，给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，错误。因此选B。76.【参考答案】C【解析】F-的核外电子数为9+1=10，Ne的核外电子数为10，两者电子数相同。A中Na核外电子数为11，Na+为10，不相同；B中O为8，O2-为10，不相同；D中Cl-为18，Ar为18，虽然电子数相同但D中Cl-和Ar原子序数不同不属于同一情况，题目问核外电子数相同，C最符合题意。因此选C。77.【参考答案】C【解析】合成氨反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此N2不可能完全转化，H2的转化率也不可能达到100%，A、B错误；化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，C正确；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，D错误。因此选C。78.【参考答案】B【解析】A项，普通氢原子没有中子，错误；B项，质子和中子的质量约为电子的1836倍，原子的质量主要集中在原子核上，正确；C项，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数都是10，错误；D项，最外层电子数相同的原子化学性质不一定相同，如He和Mg最外层都是2个电子但性质不同，错误。因此选B。79.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于分液或萃取操作，配制溶液时不需要使用。因此选C。80.【参考答案】A【解析】A项，共价化合物的定义就是只含共价键的化合物，正确；B项，离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，错误；C项，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，错误；D项，两个非金属原子之间一般形成共价键，但不排除特殊情况，表述过于绝对。因此选A。81.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠溶于水能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。82.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数不