2026年毕节工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年毕节工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.[O]:HC.质子数为6、中子数为8的核素：$^{14}C$D.S$^{2-}$的结构示意图：核外电子排布为2、8、8E.乙烯的结构简式：CH$_{2}$CH$_{2}$2、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱、烧碱都属于碱B.CO$_{2}$、SO$_{2}$都属于酸性氧化物C.豆浆、雾都属于纯净物D.NaCl溶液、CuSO$_{4}$溶液都属于悬浊液3、设N$_{A}$为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH$_{2}$O含有的分子数为N$_{A}$B.1molNa与足量O$_{2}$反应，转移电子数为N$_{A}$C.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na$^{+}$数为2N$_{A}$D.常温常压下，16gO$_{3}$中含有氧原子数为3N$_{A}$4、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.$^{12}$C和$^{14}$CB.O$_{2}$和O$_{3}$C.正丁烷和异丁烷D.H$_{2}$O和H$_{2}$O$_{2}$5、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行，即7个周期C.短周期元素指第一、二、三、四周期的元素D.元素周期表有18个纵列，即18个族6、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时离子键被破坏7、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaClB.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物D.用焰色反应检验K$^{+}$时应透过蓝色钴玻璃观察8、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大压强，所有化学反应速率都增大C.使用催化剂，改变了反应的焓变D.对于任何反应，增大反应物浓度，反应速率都增大9、下列有机物中，能发生加成反应且能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸10、下列关于有机物的说法正确的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸C.油脂属于高分子化合物D.乙醇能使酸性KMnO$_{4}$溶液褪色，是因为含有醛基11、下列物质中，含有离子键的是A.NaClB.H2OC.CO2D.HCl12、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb13、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl14、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立不可改变D.化学平衡时反应已停止15、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.纯水16、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯17、1molH2O的质量是A.1gB.18gC.32gD.2g18、下列微粒中，核外电子数与氖原子相同的是A.O2-B.Cl-C.K+D.Ca2+19、关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.正极发生氧化反应C.电子由正极经导线流向负极D.负极失去电子发生氧化反应20、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO21、下列各组元素中，原子半径大小顺序正确的是：A.Na>Mg>AlB.Cl>S>PC.O>N>CD.Li<Na<K22、下列物质中，只含有共价键的是：A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl23、将4gNaOH溶解于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.1mol/LD.1.0mol/L24、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl25、下列各组微粒中，电子层结构相同的是：A.Na、Na+、Mg2+B.O2-、F-、NeC.H+、He、Li+D.O26、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度一定相等D.平衡一旦建立就不能改变27、下列关于原电池的说法错误的是：A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.负极发生氧化反应C.电子从正极经导线流向负极D.正极发生还原反应28、下列有机物中，能发生加成反应的是：A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇29、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为：A.5B.1C.10D.730、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O31、下列各组微粒中，电子层结构相同的一组是A.Na、Na+、Cl-B.Mg2+、Ca2+、Sr2+C.O2-、F-、Na+、Mg2+D.K+、Ca2+、S2-、Cl-32、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.硫酸溶液D.二氧化碳33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.SO3溶于水34、下列物质中含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaOHD.H2O35、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期18个族C.同周期主族元素从左到右金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为836、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA同时生成3nmolB37、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨38、将铁粉加入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.CuB.Fe和CuC.MgD.Fe和Mg39、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LAlCl3溶液C.10mL2mol/LMgCl2溶液D.100mL1.5mol/LKClO3溶液40、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池工作时电子从正极经导线流向负极D.锌铜原电池中锌作负极41、下列物质属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.食盐水42、下列化学用语书写正确的是A.钠原子结构示意图为+11281B.氯离子的电子式为[Cl]-C.二氧化碳的结构式为O=C=OD.硫酸的电离方程式为H2SO4=H2++SO42-43、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl44、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、K+C.Fe3+、Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-45、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键C.乙醇不能与钠反应D.乙酸溶液呈碱性46、对于可逆反应N2+3H22NH3，在一定条件下达到平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止进行B.正反应速率等于逆反应速率C.各物质浓度相等D.N2完全转化为NH347、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠保存在煤油中C.钠能与冷水剧烈反应生成NaOH和O2D.钠的密度比水大48、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.铜片上发生氧化反应B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片质量逐渐减小D.溶液中H+向铜片移动49、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素均为金属元素B.元素周期表共有7个周期、16个族C.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大D.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子50、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时可放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌C.焰色试验观察钾的焰色时，需透过蓝色钴玻璃D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿51、某元素原子的质子数为11，中子数为12，则该原子的核外电子数为多少？A.11B.12C.23D.3552、下列物质中，只含有共价键的是哪一项？A.NaClB.H2OC.KOHD.NH4Cl53、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是哪一种物质？A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl254、常温下，下列溶液中pH最小的是哪一项？A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.纯水55、下列有机物中，属于饱和烃的是哪一项？A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H656、下列关于元素周期表的说法正确的是哪一项？A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期共有10种元素C.元素周期表有7个周期、16个族D.最外层电子数相同的元素一定在同一族57、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应），下列条件能使平衡向右移动的是哪一项？A.升高温度B.增大压强C.增大NH3浓度D.加入催化剂58、将锌片、铜片用导线连接后插入稀硫酸中构成原电池，下列说法正确的是哪一项？A.铜片是负极B.锌片上发生还原反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.铜片上有气泡产生59、含0.5molNa2SO4的溶液中，Na+的物质的量是多少？A.0.5molB.1molC.0.25molD.2mol60、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是多少？A.0.5molB.1molC.2molD.44mol61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O63、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.过滤时用玻璃棒引流D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口64、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N265、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨66、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑67、下列叙述正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.主族元素最高正价都等于其族序数C.元素周期表中有7个周期、18个族D.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强68、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2和NH3的浓度相等B.N2、H2和NH3的浓度不再变化C.单位时间内生成1molN2同时消耗3molH2D.反应已经停止69、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO470、将10g某二元合金完全溶于足量稀盐酸中，放出0.4g氢气，该合金可能是A.镁铝合金B.铁铝合金C.钠铝合金D.锌铝合金71、下列各组物质中，都属于电解质的是A.NaCl、HCl、酒精B.Cu、NaOC.H₂SO₄D.NaCl、CaCO₃、CH₃COOHE.CO₂、NH₃、H₂O72、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己73、下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，两者都是碱性氧化物C.Na₂CO₃比NaHCO₃稳定D.金属钠着火时可用泡沫灭火器扑灭74、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Fe³⁺、K⁺、OH⁻、SO₄²⁻D.Na⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻75、下列关于氧化还原反应的判断，正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高C.还原剂在反应中失去电子，发生氧化反应D.任何化学反应都存在电子转移76、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol77、下列关于元素周期表的说法，正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.同一主族元素从上到下金属性逐渐减弱78、下列物质的沸点高低顺序正确的是A.H₂O>HF>NH₃>CH₄B.CH₄>NH₃>HF>H₂OC.H₂O>NH₃>HF>CH₄D.HF>H₂O>NH₃>CH₄79、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.CuSO₄溶液B.Fe₂(SO₄)₃溶液C.稀硫酸D.AgNO₃溶液80、实验室制备氢氧化铝，最佳方法是A.Al与冷水反应B.Al₂O₃与水共热C.Al₂(SO₄)₃溶液与过量氨水反应D.AlCl₃溶液与过量NaOH溶液反应81、下列各微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl和Cl-D.H和H+82、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.NaClD.HCl83、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化剂在反应中被氧化C.还原剂在反应中得到电子D.化合价升高的物质是还原剂84、下列溶液pH最小的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2CO3溶液85、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.油脂和蛋白质都是高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体86、同周期元素从左到右，下列性质逐渐增强的是A.金属性B.非金属性C.原子半径D.电子层数87、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度能减慢化学反应速率B.增大反应物浓度能加快化学反应速率C.催化剂能改变反应的焓变D.固体反应物的表面积对反应速率无影响88、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，在一定条件下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.正反应速率等于零B.逆反应速率等于零C.各物质的浓度不再发生变化D.反应物和生成物的浓度相等89、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠可以保存在水中C.钠的密度比水大D.钠可以用小刀切割90、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.用鼻孔凑到容器口闻气体的气味91、下列有关化学用语的表示正确的是A.氧原子的结构示意图：核外电子排布为2、6B.氯离子的电子式：[Cl]⁻C.CO₂的结构式：O-C-OD.硫离子的结构示意图：核外电子排布为2、8、892、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.O₂93、下列说法正确的是A.化学反应一定伴随能量变化B.吸热反应必须在加热条件下才能发生C.放热反应在常温下都能发生D.反应物的总能量一定高于生成物的总能量94、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂95、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表中有7个周期，18个族B.第IA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大96、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.NaCl溶于水生成Na⁺和Cl⁻97、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂98、将足量CO₂通入下列溶液中，最终能得到沉淀的是A.NaOH溶液B.BaCl₂溶液C.Na₂SiO₃溶液D.CaCl₂溶液99、下列有关物质性质的比较，正确的是A.原子半径：Na>Mg>AlB.非金属性：S>Cl>FC.碱性：NaOH<Mg(OD.₂<Al(OE.₃F.稳定性：H₂O<H₂S<H₂Se100、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣的主要成分是A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeCl₂

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】水的电子式应为H:$\ddot{O}$:H，氧原子周围应有两对孤对电子，A错误；质子数为6、中子数为8的质量数为14，应写作$^{14}_{6}$C，B错误；S$^{2-}$核外有18个电子，排布为2、8、8，C正确；乙烯结构简式应表示出双键，为CH$_{2}$=CH$_{2}$，D错误。2.【参考答案】B【解析】纯碱是Na$_{2}$CO$_{3}$，属于盐不是碱，烧碱NaOH才是碱，A错误；CO$_{2}$、SO$_{2}$都能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；豆浆是胶体，雾也是分散系，都是混合物，C错误；NaCl溶液、CuSO$_{4}$溶液都是溶液，D错误。3.【参考答案】B【解析】标准状况下水为液体，22.4L不等于1mol，A错误；Na与O$_{2}$反应生成Na$_{2}$O或Na$_{2}$O$_{2}$，1molNa转移1mol电子，B正确；1L1mol/LNaCl含Na$^{+}$为N$_{A}$，C错误；16gO$_{3}$含氧原子物质的量为16/16=1mol，原子数为N$_{A}$，D错误。4.【参考答案】C【解析】$^{12}$C和$^{14}$C是同位素，A错误；O$_{2}$和O$_{3}$是同素异形体，B错误；正丁烷和异丁烷分子式均为C$_{4}$H$_{10}$，但结构不同，互为同分异构体，C正确；H$_{2}$O和H$_{2}$O$_{2}$分子式不同，不是同分异构体，D错误。5.【参考答案】B【解析】第ⅠA族除H外都是金属元素，H是非金属，A错误；元素周期表有7个横行即7个周期，B正确；短周期指第一、二、三周期，C错误；元素周期表有18个纵列但共16个族（8、9、10纵列为第Ⅷ族），D错误。6.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，C错误；氯化钠熔化时离子键被破坏产生自由移动的离子，D正确。7.【参考答案】D【解析】托盘天平精确度为0.1g，无法称量10.50g，A错误；10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL，B错误；乙醇和水互溶不能用分液法分离，C错误；检验K$^{+}$需透过蓝色钴玻璃滤去黄光，D正确。8.【参考答案】A【解析】升高温度分子能量增加，有效碰撞增多，反应速率增大，A正确；对于无气体参与的反应，增大压强速率几乎不变，B错误；催化剂降低活化能但不改变反应的焓变，C错误；固体或纯液体浓度视为常数，增大其用量不影响速率，D错误。9.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能与溴水反应，A错误；乙烯含碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确；乙醇含羟基，不与溴水反应，C错误；乙酸含羧基，不与溴水反应，D错误。10.【参考答案】B【解析】淀粉和纤维素分子式通式相同但n值不同，不是同分异构体，A错误；蛋白质水解最终产物为氨基酸，B正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；乙醇含羟基，不含醛基，能被酸性KMnO$_{4}$氧化，D错误。11.【参考答案】A【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。H2O、CO2、HCl分子中原子间均以共价键结合，不含离子键。离子键一般存在于金属阳离子与非金属阴离子之间。12.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。锂、钠、钾、铷同属第ⅠA族，铷位于最下方，故原子半径最大。13.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与硫酸反应中，锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应，其余选项均无化合价变化。14.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等。平衡状态可通过改变温度、浓度、压强等条件而发生移动，并非静止或不可改变。15.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，完全电离产生大量H+，溶液呈强酸性，pH最小。NaOH为强碱溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，纯水呈中性，pH均大于盐酸溶液。16.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃。乙烷(C2H6)分子中碳碳之间为单键，属于饱和烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，均属于不饱和烃。17.【参考答案】B【解析】水的摩尔质量为18g/mol，根据公式m=n×M，1mol水的质量为1mol×18g/mol=18g。氢的相对原子质量为1，氧为16，水分子量为18。18.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子。O2-核外有8+2=10个电子，与氖相同。Cl-有18个电子，K+有18个电子，Ca2+有18个电子，均与氖不同。19.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，电子由负极经导线流向正极。20.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既可与盐酸反应生成氯化铝和水，又可与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe2O3、CuO只与酸反应，SiO2只与碱反应。21.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故Na>Mg>Al正确。Cl、S、P同周期，半径应为P>S>Cl，B错。O、N、C同周期，半径应为C>N>O，C错。Li、Na、K同主族，半径应依次增大，D中Li<Na<K表述正确但题目问顺序不正确的是此项反而正确，综合考虑选A最符合题意。22.【参考答案】C【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键。NaOH含离子键和共价键。NH4Cl含离子键和共价键。H2O分子中H-O之间为极性共价键，不含离子键，只含共价键。本题选C。23.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。4gNaOH的物质的量为4g÷40g/mol=0.1mol。溶液体积为500mL=0.5L。物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。重新核算：0.1/0.5=0.2mol/L，正确答案为A。24.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变。B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。C和D均为复分解反应，无化合价变化。故选B。25.【参考答案】B【解析】电子层结构相同即核外电子排布相同。O2-有10个电子，F-有10个电子，Ne有10个电子，三者电子层结构均为2、8，完全相同。A中Na有11个电子，Na+和Mg2+均为10个电子。C中H+无电子，He有2个电子，Li+有2个电子。D中C、N、O电子数不同。故选B。26.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错。改变温度、压强或浓度等条件，平衡会发生移动，D错。故选B。27.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确。负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，B、D正确。电子由负极经导线流向正极，C选项中方向说反了，故选C。28.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和有机物中双键或三键打开的反应。甲烷和乙烷均为饱和烃，不能发生加成反应。乙烯含有碳碳双键，能与氢气、卤素等发生加成反应。乙醇分子中无不饱和键，一般不发生加成反应。故选C。29.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸溶液中c(H+)=10^-3mol/L。稀释100倍后，若不考虑水的电离，c(H+)=10^-3÷100=10^-5mol/L，pH=5。由于盐酸是强酸，稀释后仍显酸性，pH接近5但不会超过7。故选A。30.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。O2和O3是同素异形体。H2O和D2O是同种物质的不同同位素组成。故选B。31.【参考答案】C【解析】O2-、F-、Na+、Mg2+均为10电子微粒，核外电子排布均为2、8，电子层结构相同。A项Na原子有3个电子层；B项各离子电子层数不同；D项K+和Ca2+有3个电子层，S2-和Cl-有3个电子层但与前两者不同。故选C。32.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；硫酸溶液是混合物；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸。氯化钠晶体是电解质，虽固态不导电但溶于水或熔融时能导电。故选B。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价不变；B项为复分解反应，无化合价变化；D项SO3+H2O=H2SO4无化合价变化。C项Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。故选C。34.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，只含共价键。NaOH中Na+与OH-之间存在离子键，OH-内部存在共价键，属于离子化合物。故选C。35.【参考答案】B【解析】A项氢元素位于第IA族但不是金属；C项同周期从左到右金属性逐渐减弱；D项He原子最外层只有2个电子。元素周期表共有7个周期，族分为主族、副族、Ⅷ族和0族共18列16个族，习惯称18个族。故选B。36.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。A项C的生成速率等于分解速率，说明正逆反应速率相等，达到平衡；B项描述的都是逆反应方向；CD项浓度相等或比例固定不能作为平衡标志，平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等。故选A。37.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。A项是同位素；C项是同素异形体；D项也是同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体。故选B。38.【参考答案】A【解析】金属活动性顺序为Mg>Fe>Cu。铁能置换出铜但不能置换出镁，所以铁与CuCl2反应生成Cu和FeCl2，与MgCl2不反应。滤渣中一定有被置换出的铜，铁是否剩余取决于铁的量，镁不会析出。故选A。39.【参考答案】C【解析】离子浓度与溶液体积无关，只取决于溶质浓度和化学式。A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=3mol/L；C项c(Cl-)=4mol/L；D项KClO3不含Cl-，c(Cl-)=0。比较得C项氯离子浓度最大。故选C。40.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极发生还原反应，B错误；电子从负极经导线流向正极，C错误；锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化，铜作正极。故选D。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有可溶性杂质和消毒剂，属于混合物；冰水混合物中只含有水分子，只是状态不同，属于纯净物；食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物。因此选C。42.【参考答案】C【解析】A项钠原子结构示意图应为+11281但选项中未给出完整结构式；B项氯离子电子式应标注最外层8个电子且加括号；C项二氧化碳结构式正确，碳氧双键；D项硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，氢离子不能写成H2+。故选C。43.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项Mn从+7变为+6和+4，O从-2变为0，存在化合价变化，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。故选B。44.【参考答案】C【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存。故选C。45.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项乙烯分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键，正确；C项乙醇能与钠反应生成氢气；D项乙酸是弱酸，溶液呈酸性。故选B。46.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误；可逆反应不能进行到底，N2不可能完全转化，D错误。故选B。47.【参考答案】B【解析】A项钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，不是Na2O；B项钠密度比煤油大且不与其反应，故保存在煤油中隔绝空气和水，正确；C项钠与水反应生成NaOH和H2，不是O2；D项钠密度比水小，浮在水面上。故选B。48.【参考答案】C【解析】该装置构成原电池，锌为负极失电子发生氧化反应，质量减小；铜为正极，H+在铜片得电子生成氢气发生还原反应；电子由锌片经导线流向铜片；溶液中阳离子H+移向正极（铜片）。A项铜片发生还原反应错误；B项电子流向反了；D项描述正确但题干问法不完整；C项正确。故选C。49.【参考答案】B【解析】A项第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，错误；B项元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），正确；C项同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小；D项最外层8个电子的粒子可能是离子如Na+、Cl-等。故选B。50.【参考答案】C【解析】A项NaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在小烧杯或表面皿中称量；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，顺序不可颠倒；C项钾的焰色为紫色，黄色干扰时需透过蓝色钴玻璃滤去黄光，正确；D项pH试纸不能预先润湿，否则会使溶液变稀导致测定结果不准确。故选C。51.【参考答案】A【解析】原子呈电中性，核内质子数等于核外电子数。该原子质子数为11，因此核外电子数也为11。中子数与电子数无直接关系，中子数为12仅用于计算质量数（11+12=23）。选项B为中子数，选项C为质量数，选项D无依据。故选A。52.【参考答案】B【解析】NaCl由Na+和Cl-构成，只含离子键，A错误。H2O分子中两个H原子与O原子之间通过共用电子对结合，只含共价键，B正确。KOH含K+与OH-之间的离子键以及OH-内部的共价键，C错误。NH4Cl含NH4+与Cl-之间的离子键以及NH4+内部的共价键，D错误。故选B。53.【参考答案】A【解析】氧化剂是在反应中获得电子、化合价降低的物质。该反应中FeCl3的铁元素化合价由+3价降低至+2价，获得电子，作氧化剂。Cu的化合价由0价升高至+2价，失去电子，作还原剂。FeCl2和CuCl2均为生成物。故选A。54.【参考答案】B【解析】pH越小酸性越强。0.1mol/LHCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。0.1mol/LNaOH为强碱，完全电离，c(OH-)=0.1mol/L，pH=13。0.1mol/LNaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。纯水常温下pH=7。综上，HCl溶液pH最小。故选B。55.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合，每个碳原子的其余价键全部被氢原子饱和的烃类化合物。CH3CH3（乙烷）分子中只有C-C单键和C-H单键，属于饱和烃。CH2=CH2含碳碳双键，为不饱和烃中的烯烃。CH≡CH含碳碳三键，为炔烃。C6H6为苯，含特殊的不饱和键。故选C。56.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。第三周期从Na到Ar共8种元素，B错误。元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），C正确。He与Be最外层均为2个电子，但He在0族、Be在第ⅡA族，D错误。故选C。57.【参考答案】B【解析】该反应正方向为放热反应，升高温度平衡向吸热方向（逆反应方向）移动，A错误。反应物气体分子总数为4，生成物为2，增大压强平衡向气体分子数减少的方向（正反应方向）移动，B正确。增大生成物NH3浓度，平衡向逆反应方向移动，C错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，D错误。故选B。58.【参考答案】D【解析】锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，A错误。负极（锌片）失电子发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，B错误。电子由负极（锌）经导线流向正极（铜），C错误。正极（铜片）上H+得电子发生还原反应：2H++2e-=H2↑，有氢气气泡产生，D正确。故选D。59.【参考答案】B【解析】Na2SO4在水中完全电离：Na2SO4=2Na++SO4²⁻。由电离方程式可知，1molNa2SO4可电离出2molNa+。因此0.5molNa2SO4电离出Na+的物质的量为0.5mol×2=1mol。故选B。60.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算与气体种类无关，只要处于标准状况即可使用。44为CO2的摩尔质量，与本题所求无关。故选A。61.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。判断电解质的关键在于是否为化合物且能否电离出自由移动的离子。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为化合反应，无化合价变化；C项中锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。判断依据是是否有电子转移。63.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃，防止酒精洒出引起火灾；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项过滤时用玻璃棒引流是正确的操作，可防止液体冲破滤纸；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接凑近容器口。64.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。根据n=m/M可知，等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。四种气体的摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。H2的摩尔质量最小，因此等质量时物质的量最大，所占体积最大。65.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。66.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙是难溶物，应写化学式，不能拆成离子形式；C项氢氧化钡与硫酸反应除生成硫酸钡沉淀外，还生成水，离子方程式不完整；D项钠与水反应的离子方程式书写正确，符合客观事实且电荷守恒、原子守恒。67.【参考答案】D【解析】A项同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因核电荷数增大对核外电子吸引力增强；B项氧无最高正价+6，氟无正价，故该说法不正确；C项元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；D项金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，这是元素周期律的重要内容。68.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观标志是各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡的标志，平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等；B项浓度不再变化是化学平衡的宏观标志；C项生成N2和消耗H2都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等；D项化学平衡是动态平衡，反应并未停止。69.【参考答案】B【解析】A项Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；B项Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故符合条件；C项Fe2O3是碱性氧化物，只能与盐酸反应；D项CuSO4能与NaOH反应但不能与盐酸反应。解题关键是把握两性物质的性质。70.【参考答案】B【解析】假设合金全为某金属，通过电子守恒计算。0.4g氢气为0.2mol，转移电子0.4mol。设合金平均摩尔质量为M，则10/M×价态/2=0.2，得M×2/价态=50。计算各金属产生1mol氢气所需质量：Mg为24g，Al为18g（按+3价），Fe为56g，Na为46g，Zn为65g。铁铝合金的平均值可能达到50g，其他组合均不符合，故选B。71.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。NaCl、CaCO₃、CH₃COOH分别属于盐类、盐类和弱酸，都能在水溶液或熔融态导电，都是电解质。酒精是非电解质；Cu是单质不是化合物；CO₂和NH₃自身不能电离，属于非电解质，故正确答案为C。72.【参考答案】C【解析】A错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引起火灾；B错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，否则液滴飞溅；D错误，试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人。C正确，托盘天平称量遵循左物右码原则。73.【参考答案】C【解析】A错误，钠燃烧生成淡黄色的Na₂O₂而非Na₂O；B错误，Na₂O₂与水反应还生成O₂，它属于过氧化物不是碱性氧化物；C正确，Na₂CO₃受热不分解，而NaHCO₃受热易分解；D错误，钠着火生成Na₂O₂会与CO₂反应放出O₂，应使用干燥沙土扑灭。74.【参考答案】D【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；C中Fe³⁺与OH⁻生成Fe(OH)₃沉淀；D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故选D。75.【参考答案】C【解析】A错误，如石墨转化为金刚石有单质参与但无化合价变化；B错误，氧化剂得电子化合价降低而非升高；C正确，还原剂失电子被氧化发生氧化反应；D错误，复分解反应等不存在电子转移。故正确答案为C。76.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，则CO₂的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa，此时气体摩尔体积约为22.4L/mol。77.【参考答案】B【解析】A错误，第IA族含氢元素为非金属；B正确，7个周期、16个族（7主7副1零族1Ⅷ族）共18列；C错误，He最外层为2个电子；D错误，同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱。故选B。78.【参考答案】A【解析】分子晶体的沸点主要取决于分子间作用力和氢键。H₂O分子间可形成2个氢键，沸点最高（100℃）；HF次之（20℃）；NH₃再次之（-33℃）；CH₄只有范德华力，沸点最低（-162℃）。因此顺序为H₂O>HF>NH₃>CH₄。79.【参考答案】C【解析】A中铁置换铜，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减少；B中铁与Fe³⁺反应生成Fe²⁺，无固体析出溶液质量增加，但铁溶解质量少；C中铁与稀硫酸反应生成FeSO₄和H₂，每溶解56g铁逸出2g氢气，溶液质量增加54g；D中铁置换银，溶液质量明显减少。故选C。80.【参考答案】C【解析】Al与冷水几乎不反应；Al₂O₃不溶于水不能直接制Al(OH)₃；D中NaOH过量会使生成的Al(OH)₃溶解生成NaAlO₂；C中Al₂(SO₄)₃与氨水反应生成Al(OH)₃沉淀，氨水为弱碱不会溶解Al(OH)₃，是最佳方法。反应方程式：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺。81.【参考答案】B【解析】钠原子失去一个电子形成钠离子，电子数不同，A错误；氧离子和氖原子均有10个核外电子，电子数相同，B正确；氯原子得到一个电子形成氯离子，电子数不同，C错误；氢原子失去一个电子形成氢离子，电子数不同，D错误。故选B。82.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键；NH4Cl中含有离子键和共价键；NaCl中只含有离子键；HCl中只含有共价键。故选C。83.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），A正确；氧