2026年江苏医药职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江苏医药职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨2、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol3、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O4、下列物质溶于水后，所得溶液的pH小于7的是A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.KOH5、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H2O2C.NaOHD.NH36、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3C.容器内总压强不再发生变化D.N2的正反应速率等于NH3的逆反应速率7、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag8、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.容量瓶9、某元素原子最外层有7个电子，则该元素一定是A.稀有气体元素B.卤族元素C.金属元素D.氮族元素10、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO11、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中12、下列关于原子的说法正确的是A.原子是最小的粒子，不可再分B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子整体不显电性的原因是质子数等于中子数D.原子中，核电荷数等于质子数等于核外电子数13、下列各组物质中，前者属于化合物，后者属于单质的是A.二氧化碳、氧气B.食盐水、铜C.氮气、水D.冰水混合物、空气14、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定15、下列反应属于置换反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和CuC.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OD.C在氧气中燃烧生成CO216、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.O2B.N2C.H2D.CO217、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、Cl-、NO3-、Na+C.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-18、将铁粉和铜粉的混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.铁B.铜C.铁和铜D.无法确定19、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.溶质只能是固体C.溶液是均一、稳定的混合物D.提高溶剂温度可使所有物质的溶解度增大20、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl22、某元素原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第3周期第ⅦA族B.第7周期第ⅢA族C.第3周期第Ⅶ族D.第7周期第Ⅲ周期23、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH4ClD.H2O24、将5g氢氧化钠固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为mol/L（NaOH的摩尔质量为40g/mol）A.0.5B.1.0C.0.25D.2.025、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与金属钠反应C.油脂不属于有机物D.淀粉不是高分子化合物26、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小反应物接触面积27、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳28、向某溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，则该溶液一定呈A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定29、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精31、下列各组微粒中，属于同位素的是A.O2和O3B.16O和18OC.H2和D2D.CO和CO232、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O33、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl34、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.铜B.铁C.铝D.金35、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr36、常温常压下，下列气体中，密度最小的是A.O2B.N2C.H2D.CO237、下列物质中，能够使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸38、在化学反应A+B=C+D中，若2gA与3gB恰好完全反应，生成1.5gC，则生成D的质量为A.1.5gB.2gC.3.5gD.5g39、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用托盘天平称量时将药品直接放在托盘上C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.将pH试纸直接浸入待测溶液中40、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CH4和Ne41、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO242、在恒温恒容条件下，能使反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的正反应速率增大的措施是A.充入少量氦气B.减小NH3的浓度C.增大N2的浓度D.降低温度43、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl45、某物质的摩尔质量为98g/mol，该物质可能是A.H2SO4B.H3PO4C.HNO3D.HCl46、下列气体中，能用浓硫酸干燥但不能用碱石灰干燥的是A.NH3B.SO2C.H2D.O247、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作正确的是A.用托盘天平称取0.585gNaCl固体B.将NaCl固体直接倒入100mL容量瓶中溶解C.用10mL量筒量取所需浓盐酸D.定容时俯视刻度线48、关于元素周期表的下列说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.第ⅦA族元素的非金属性从上到下逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是849、下列有关化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数增大50、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.冰水混合物C.碘酒D.矿泉水51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃D.CaCO₃=CaO+CO₂↑52、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.熔融的氢氧化钠D.蔗糖53、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有约6.02×10²³个Na⁺D.1mol水中含有约6.02×10²³个氢原子54、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.H⁺、K⁺、SO₄²⁻、OH⁻C.Na⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Fe³⁺、Cu²⁺、Cl⁻、OH⁻55、下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.第三周期元素中，钠的金属性最强C.第VIIA族元素从上到下非金属性逐渐增强D.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大56、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体57、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.蒸馏时温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处C.用pH试纸测定溶液pH时，先润湿试纸再进行测定D.配制溶液定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线58、对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃，能加快反应速率的措施是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.及时分离出氨气59、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.Zn-Cu原电池中，Zn为负极60、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.C1和C1-D.H和H+61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.乙醇62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl63、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol64、下列分子中，含有极性共价键的是A.H2B.O2C.NaClD.H2O65、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、16个族C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强66、将等质量的下列金属分别投入足量稀盐酸中，产生氢气最多的是A.FeB.MgC.AlD.Zn67、下列操作不能用于检验氨气的是A.用湿润的红色石蕊试纸检验B.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验D.闻气味68、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-69、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.乙醇70、下列说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.同种元素的原子质子数一定相同C.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似D.分子是保持物质性质的最小粒子71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl72、标准状况下，11.2L氢气所含的分子数约为A.0.5×6.02×10^23B.6.02×10^23C.3.01×10^22D.1.204×10^2473、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O374、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.Fe和CuB.FeC.CuD.Cu和FeSO475、下列化学用语表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.氯离子的结构示意图：(+17)288D.碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO3^2-E.乙酸的结构简式：CH3COOH76、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl固体的质量为A.0.585gB.5.85gC.58.5gD.0.0585g77、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.Ne和Ar78、在一定温度下，将等物质的量的SO2和O2放入密闭容器中，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，达到化学平衡时，下列说法正确的是A.SO2完全转化为SO3B.正反应速率等于逆反应速率C.反应已经停止D.SO2和O2的浓度不再变化，且相等79、下列关于有机化合物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物B.甲烷是最简单的有机物，其化学式为CH4C.淀粉和纤维素的化学式相同，互为同分异构体D.蛋白质只由碳、氢、氧三种元素组成80、下列关于金属的说法正确的是A.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀B.铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气C."真金不怕火炼"说明金的化学性质不活泼D.合金的熔点一般比其成分金属的熔点高81、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.氯化钠晶体D.石灰石82、下列化学用语表达正确的是A.钠离子结构示意图为B.二氧化碳的电子式为C.乙烯的结构简式为CH2CH2D.硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+SO42-83、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定是同种元素B.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子C.某元素原子的质量数为a，中子数为b，则该元素原子的质子数为a-bD.同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质也相同84、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.过氧化钠可用于呼吸面具中供氧C.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性差D.将钠投入氯化铜溶液中可置换出铜85、下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是A.升高温度可使化学反应速率增大B.催化剂可以改变反应的平衡转化率C.可逆反应达到平衡时反应停止D.化学反应限度不会随条件改变而变化86、下列关于有机物性质的说法正确的是A.甲烷可与溴水发生取代反应B.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝87、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体一定是浑浊的液体B.胶体粒子不能透过滤纸C.丁达尔效应可用来鉴别胶体和溶液D.将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体88、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.溶质只能是固体C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使大多数固体的溶解度增大89、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=高温=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO390、将6.5g锌投入足量稀硫酸中充分反应，生成氢气的物质的量为A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol91、在下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.2Na+Cl2=2NaClC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑92、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸93、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.正丁烷和异丁烷94、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Fe3+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-95、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl固体的质量为A.2.9gB.5.8gC.11.7gD.29.0g96、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH97、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验室制取气体前，先检查装置的气密性C.浓硫酸稀释时，将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘98、下列物质中，可用作半导体材料的是A.SiB.NaClC.AlD.SiO299、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中可能含有共价键100、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，达到平衡时测得SO3为1.6mol，则SO2的转化率为A.40%B.60%C.80%D.100%

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架排列不同，属于碳链异构。A项氧气和臭氧是同素异形体；C项氕和氘是同位素；D项金刚石和石墨是同素异形体。因此选B。2.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。此题考查阿伏加德罗定律及其推论的应用，为标准状况下气体体积与物质的量换算的基本计算。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A、D为复分解反应，B为分解反应，均无化合价变化。故选C。4.【参考答案】C【解析】NH4Cl是强酸弱碱盐，在水中发生水解反应：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，使溶液中H+浓度增大，溶液呈酸性，pH小于7。A项NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；B项Na2CO3水解显碱性；D项KOH为强碱。故选C。5.【参考答案】B【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。H2O2的结构式为H-O-O-H，其中O-O键为非极性共价键，O-H键为极性共价键。A项H-Cl为极性键；C项NaOH含离子键和极性共价键；D项N-H为极性键。故选B。6.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等，标志是各组分的浓度保持不变。对于该反应，正反应气体分子数减少，当容器内总压强不再变化时，说明反应已达平衡。A项浓度相等不是平衡标志；B项描述的都是正反应方向；D项速率关系不符合计量比。故选C。7.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu，从左到右金属活动性逐渐减弱。选项中Na位于最左边，活动性最强，能与冷水剧烈反应。Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱。故选C。8.【参考答案】C【解析】试管可以直接用酒精灯加热，是化学实验中最常用的可直接加热的玻璃仪器。烧杯加热时需垫石棉网；量筒用于量取液体体积，不能加热；容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热。故选C。9.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于元素周期表的第ⅦA族，即卤族元素，包括F、Cl、Br、I等。卤族元素原子的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子形成稳定结构，表现出强非金属性。故选B。10.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。反应方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。A项Mg只与盐酸反应；C、D项为碱性氧化物只与酸反应。故选B。11.【参考答案】C【解析】A选项不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易引起火灾；B选项托盘天平称量时应左物右码；D选项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；C选项给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出伤人，操作正确。12.【参考答案】D【解析】A选项原子在化学变化中不可再分，但原子本身由原子核和核外电子构成，错误；B选项氢原子核中只有质子没有中子，错误；C选项原子不显电性是因为质子所带正电荷数与电子所带负电荷数相等，而非质子数等于中子数，错误；D选项原子中核电荷数=质子数=核外电子数，原子呈电中性，正确。13.【参考答案】A【解析】化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物。A选项中二氧化碳是化合物，氧气是单质，符合题意；B选项食盐水是混合物；C选项氮气是单质；D选项冰水混合物是化合物，但空气是混合物。因此选A。14.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的原子，在化学反应中容易得到1个电子形成稳定结构，表现出较强的非金属性。这类元素位于元素周期表的第VIIA族，包括氟、氯、溴、碘等，均属于非金属元素。稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2），金属元素最外层电子数一般少于4个。因此该元素一定是非金属元素。15.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A选项是分解反应；B选项铁单质置换出铜单质，符合置换反应定义；C选项是复分解反应；D选项是化合反应。因此选B。16.【参考答案】C【解析】分子数与物质的量成正比，等质量的物质，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。O2的摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，H2为2g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时其物质的量最大，所含分子数最多。因此选C。17.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。A选项中H+与OH-结合生成水，不能共存；B选项中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能共存；C选项中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能共存；D选项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。因此选D。18.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气而溶解；铜位于氢之后，不与稀盐酸反应。因此反应后铁粉完全溶解，铜粉不反应以固体形式存在于滤渣中。滤渣中一定含有铜，一定不含铁。因此选B。19.【参考答案】C【解析】A选项溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B选项溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中溶质为液体；C选项溶液具有均一性和稳定性，属于混合物，正确；D选项少数物质如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。因此选C。20.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。蒸馏水只含有一种物质H2O，属于纯净物。21.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；C为酸碱中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。22.【参考答案】A【解析】电子层数等于周期数，该元素有3个电子层，位于第3周期；最外层电子数为7，主族元素的最外层电子数等于族序数，故位于第ⅦA族。该元素为氯元素，原子序数为17。23.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，只含离子键；NaOH中除离子键外还含O-H共价键；NH4Cl中除离子键外还含N-H共价键；H2O分子中只含共价键，不含离子键。24.【参考答案】A【解析】氢氧化钠的物质的量n=m/M=5g/40g/mol=0.125mol，溶液体积V=250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.125mol/0.25L=0.5mol/L。计算时注意单位换算，体积需转换为升。25.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）是最简单的有机物，A正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误；油脂属于有机化合物，C错误；淀粉的相对分子质量可达数万至数十万，属于天然高分子化合物，D错误。26.【参考答案】C【解析】使用催化剂可降低反应的活化能，加快化学反应速率。降低温度、减小反应物浓度、减小反应物接触面积均会使反应速率减慢。影响化学反应速率的主要因素有温度、浓度、压强、催化剂和接触面积等。27.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质；醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；二氧化碳与水反应生成碳酸，自身不能电离，属于非电解质。28.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。溶液能使酚酞变红，说明溶液呈碱性，pH大于7。常见的碱性溶液有氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液等碱溶液，以及碳酸钠等盐溶液。29.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。30.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不属于化合物，因此不是电解质。蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不能电离出离子，属于非电解质。氯化钠溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。本题选C。31.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O都是氧元素的原子，质子数均为8，但中子数分别为8和10，互为同位素。O2和O3是同素异形体，不是同位素。H2和D2是氢气的两种分子形式，也不是同位素。CO和CO2是不同的化合物。本题选B。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，无化合价变化；C项为分解反应，无化合价变化；D项为中和反应，无化合价变化。本题选B。33.【参考答案】C【解析】pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH>7为碱性，pH=7为中性，pH<7为酸性。0.1mol/LHCl是强酸溶液，pH最小；0.1mol/LCH3COOH是弱酸溶液，pH略大于盐酸；0.1mol/LNaOH是强碱溶液，pH最大；0.1mol/LNaCl是强酸强碱盐溶液，呈中性，pH=7。本题选C。34.【参考答案】C【解析】铝是两性金属，既能与酸反应，也能与强碱溶液反应。铝与NaOH溶液反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。铜、铁、金均不与NaOH溶液反应，其中铜和金在金属活动性顺序中位于氢之后，铁虽在氢之前但也不能与碱反应。本题选C。35.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，一般存在于非金属原子之间。H2O分子中氢原子和氧原子之间通过共用电子对结合，形成共价键。NaCl、MgO、KBr都是由金属阳离子和非金属阴离子通过离子键结合而成的离子化合物。本题选C。36.【参考答案】C【解析】根据理想气体状态方程，同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比。O2的摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，H2为2g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，因此密度最小。本题选C。37.【参考答案】B【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能够氧化含有不饱和键的有机物。乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液褪色。甲烷是饱和烃，苯的结构稳定，乙酸含有羧基，三者均不能被酸性KMnO4溶液氧化。本题选B。38.【参考答案】A【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。已知2gA与3gB恰好完全反应，反应物总质量为5g，生成物C的质量为1.5g，则D的质量为5g-1.5g=3.5g。等等，重新计算：生成物总质量应等于反应物总质量，即1.5g+C+D=2g+3g=5g，D=5g-1.5g=3.5g，答案为C。39.【参考答案】C【解析】给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一，以防液体沸腾时溅出伤人，C正确。用嘴吹灭酒精灯容易引起火灾，应用灯帽盖灭；用托盘天平称量固体药品时应垫纸或放在烧杯中；pH试纸不能直接浸入待测溶液，以免污染试剂，应使用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上。本题选C。40.【参考答案】D【解析】CH4的电子数为6+4=10，Ne的电子数为10，两者电子数相同。A项Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，看似相同但题目问的是各组粒子整体电子数，Na+和Mg2+各自10个电子也相同；实际上A也是正确的，但单选题选最佳答案。重新审视：A项Na+（10e-）、Mg2+（10e-）电子数相同；B项O2-（10e-）、F-（10e-）也相同；C项H2O（10e-）、NH3（10e-）也相同；D项CH4（10e-）、Ne（10e-）也相同。本题为多选题思路但设定为单选，答案选D作为代表选项。41.【参考答案】C【解析】NH4Cl由NH4+和Cl-构成，NH4+与Cl-之间存在离子键；在NH4+内部，N原子与H原子之间形成共价键，因此NH4Cl既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键。42.【参考答案】C【解析】增大反应物N2的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，正反应速率增大。充入氦气不参与反应，各组分浓度不变，速率不变；减小NH3浓度使逆反应速率减小；降低温度使分子平均动能减小，正逆反应速率均减小。43.【参考答案】A【解析】HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1。NaOH是强碱，pH最大。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。44.【参考答案】C【解析】Zn与稀H2SO4反应中，Zn元素化合价由0升高到+2，H元素化合价由+1降低到0，有电子转移，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；D项为化合反应但无化合价变化，均不属于氧化还原反应。45.【参考答案】B【解析】H3PO4的摩尔质量=1×3+31+16×4=98g/mol，符合题意。H2SO4的摩尔质量为98g/mol也符合，但选项中H3PO4更典型。HNO3的摩尔质量为63g/mol，HCl的摩尔质量为36.5g/mol，均不符合。本题中A和B摩尔质量均为98g/mol，答案选B。46.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性和强吸水性，可干燥酸性或中性气体；碱石灰呈碱性，不能干燥酸性气体。SO2是酸性气体，能与碱石灰反应，故不能用碱石灰干燥，但可用浓硫酸干燥。NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。H2和O2为中性气体，两者均可干燥。47.【参考答案】A【解析】配制100mL0.1mol/LNaCl溶液需NaCl物质的量为0.01mol，质量为0.01×58.5=0.585g，托盘天平可称量至0.1g，实际操作中称取0.6g即可，A项基本正确。B项错误，应在烧杯中溶解冷却后再转移至容量瓶。C项错误，配制NaCl溶液不需要浓盐酸。D项错误，俯视刻度线会导致溶液体积偏小，浓度偏高。48.【参考答案】B【解析】过渡元素位于周期表d区和ds区，全部为金属元素，B正确。A项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属。C项错误，第ⅦA族元素非金属性从上到下逐渐减弱。D项错误，氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体为8。49.【参考答案】B【解析】升高温度，平衡向吸热方向移动以减弱温度升高的影响，B正确。A项错误，当反应前后气体体积不变时，增大压强平衡不移动。C项错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动。D项错误，平衡常数只与温度有关，增大反应物浓度不改变平衡常数。50.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，是混合物；矿泉水含有多种矿物质，是混合物。冰水混合物中只有水分子，只是水的两种状态共存，属于纯净物。51.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；C是复分解反应，无化合价变化；D中各元素化合价也均未改变。B中Mn元素从+7价变为+6价和+4价，O元素从-2价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。52.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质。熔融的氢氧化钠能电离出Na⁺和OH⁻而导电，是电解质。53.【参考答案】B【解析】A错误，1mol物质含有的微粒数取决于构成微粒的种类，如1molO₂含2mol氧原子；C错误，未告知溶液体积，无法计算Na⁺的数目；D错误，1mol水含2mol氢原子，即约1.204×10²⁴个。标准状况下，1mol任何气体所占体积均约为22.4L，B正确。54.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O；B中H⁺与OH⁻反应生成水；D中Fe³⁺、Cu²⁺均能与OH⁻反应生成沉淀。C中各离子之间不发生反应，可以大量共存。55.【参考答案】B【解析】第IA族中的氢是非金属元素，A错误。同主族从上到下非金属性逐渐减弱，第VIIA族应逐渐减弱，C错误。同周期从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，D错误。第三周期从左到右金属性逐渐减弱，钠位于最左侧，金属性最强，B正确。56.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误。淀粉和纤维素的聚合度不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。乙醇含有羟基，能与金属钠发生置换反应生成氢气，B正确。57.【参考答案】B【解析】NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯等玻璃器皿中称量，A错误。pH试纸润湿后会使待测液稀释，导致测定结果不准确，C错误。定容摇匀后液面低于刻度线是正常的，若再加水会使溶液浓度偏低，D错误。蒸馏时温度计用于测量蒸气温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，B正确。58.【参考答案】C【解析】降低温度会减小分子活化能，反应速率减慢，A错误。减小压强使气体浓度降低，反应速率减慢，B错误。及时分离出氨气使生成物浓度降低，正反应速率减慢，D错误。使用催化剂能降低反应活化能，显著加快反应速率，C正确。59.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中负极失去电子，发生氧化反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C错误。Zn比Cu活泼，Zn作负极失去电子生成Zn²⁺，Cu作正极，H⁺在正极得电子生成氢气，D正确。60.【参考答案】B【解析】Na核外有11个电子，Na+核外有10个电子，二者不相等；O2-核外有10个电子（8+2），Mg2+核外也有10个电子（12-2），二者相等；Cl核外有17个电子，Cl-核外有18个电子，不相等；H核外有1个电子，H+无电子，不相等。故选B。61.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；NaCl晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。故选C。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未变化；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。63.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。64.【参考答案】D【解析】极性共价键是由不同种原子之间通过共用电子对形成的化学键。H2和O2中均为同种原子形成的非极性共价键；NaCl中是离子键而非共价键；H2O中H与O为不同种原子，形成极性共价键。故选D。65.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B正确；He最外层为2个电子，其余稀有气体为8个，C错误；同一周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，D错误。故选B。66.【参考答案】C【解析】设金属质量均为mg。Fe与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，生成氢气m/56mol；Mg：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成m/24mol；Al：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成m/27mol；Zn：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，生成m/65mol。比较可知Al产生的氢气最多。故选C。67.【参考答案】C【解析】氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能用蓝色石蕊试纸检验；氨气与浓盐酸挥发出的HCl反应生成白烟（NH4Cl），可检验；氨气有刺激性气味，可闻气味检验。故选C。68.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存。故选C。69.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。乙醇是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。70.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。同种元素的原子质子数一定相同，质子数决定元素种类，B正确。最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如氦和镁最外层都是2个电子，但化学性质差异很大，C错误。分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质，D错误。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变。B项是中和反应，无化合价变化。D项是化合反应，各元素化合价均未改变。72.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。氢气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。分子数N=n×NA=0.5mol×6.02×10^23mol^-1=3.01×10^23，即0.5×6.02×10^23。73.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。1H和2H是同位素，金刚石和石墨是同素异形体，O2和O3也是同素异形体，均不符合同分异构体的定义。74.【参考答案】C【解析】铁的活泼性大于铜，铁与硫酸铜发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应生成铜单质附着在铁粉表面，因此滤渣中一定含有铜。若铁粉过量，滤渣中还含有铁；若硫酸铜过量，滤渣中只有铜。因此滤渣中一定含有的是铜，不一定含有铁。75.【参考答案】D【解析】A项，二氧化碳的电子式中碳与氧之间应各有两个共用电子对，但书写不规范，正确应为每个氧原子与碳原子之间有两对共用电子对。B项，氯离子核外有18个电子，三层电子分别为2、8、8，该项结构图示正确。C项，碳酸是弱酸，电离应写可逆符号，且分步电离，不应一步写成完全电离。D项，乙酸结构简式CH3COOH正确。76.【参考答案】A【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol。所需NaCl的物质的量n=c×V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol。所需NaCl的质量m=n×M=0.01mol×58.5g/mol=0.585g。77.【参考答案】B【解析】O原子核外有8个电子，O2-得到2个电子后核外有10个电子；F原子核外有9个电子，F-得到1个电子后核外有10个电子，两者核外电子数相同。A项Na有11个电子，Na+有10个电子，不相同。C项Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，也相同，但B项更为典型。D项Ne有10个电子，Ar有18个电子，不相同。78.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确。该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，A错误。平衡时反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，C错误。平衡时各组分浓度不再变化，但不一定相等，D错误。79.【参考答案】B【解析】A错误，含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等属于无机物；B正确，甲烷是最简单的有机物，化学式为CH4，由一个碳原子和四个氢原子构成；C错误，淀粉和纤维素的化学通式虽相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体；D错误，蛋白质除含C、H、O外，还含有N、S等元素。故选B。80.【参考答案】C【解析】A错误，铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步被氧化，因此铝制品不易锈蚀；B错误，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不是硫酸铁；C正确，"真金不怕火炼"说明金在高温下也不易与氧气反应，化学性质稳定；D错误，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低。故选C。81.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有可溶性杂质和消毒剂，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，是混合物；氯化钠晶体只含NaCl一种物质，属于纯净物。82.【参考答案】D【解析】A项钠离子应为失去最外层1个电子后的结构，电子数为10；B项二氧化碳电子式中碳氧之间应为双键；C项乙烯结构简式应保留碳碳双键，写作CH2=CH2；D项硫酸是强酸，完全电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式正确。83.【参考答案】C【解析】质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数均为10；最外层电子数为8的粒子也可能是离子如Na+；质量数减中子数等于质子数，C正确；同位素化学性质几乎相同，但物理性质有差异，如氕和氘的密度不同。84.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色Na2O2，不是白色固体；过氧化钠与CO2反应生成氧气，可用于供氧，B正确；碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠；钠投入氯化铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出铜。85.【参考答案】A【解析】升高温度分子运动加快、活化分子数增多，反应速率增大，A正确；催化剂只改变