2026年江西信息应用职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江西信息应用职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.水泥砂浆2、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管内液体加热时试管口对着自己C.用托盘天平称量时左物右码D.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口3、空气中含量最多的气体是A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳4、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.铝C.氧D.铁5、某元素的原子序数为11，该元素原子的最外层电子数为A.1B.2C.3D.116、下列物质溶于水后，溶液温度明显升高的是A.氯化钠B.硝酸铵C.浓硫酸D.蔗糖7、下列微粒中，决定元素化学性质的是A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.核电荷数8、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.溶液中的溶质只能是固体D.饱和溶液一定是浓溶液9、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.实验剩余的药品放回原试剂瓶D.浓硫酸溅到皮肤上，先大量水冲洗再涂3%~5%碳酸氢钠溶液10、某元素的原子结构示意图显示其最外层有6个电子，则该元素位于元素周期表的A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6周期11、将等物质的量的Na和Na₂O₂分别加入等质量的水中，充分反应后所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a与b的关系为A.a>bB.a<bC.a=bD.无法确定12、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.水和重水13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢气在氯气中燃烧C.氢氧化钠与盐酸中和D.氯化钠溶于水14、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.N2B.O2C.CO2D.SO215、下列化合物中，属于离子化合物的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO216、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第一周期有8种元素B.短周期包括第一、二、三周期C.主族元素的族序数等于其最外层电子数D.同一周期从左到右金属性逐渐增强17、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响18、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铝C.铁D.金19、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-20、下列有机物中，属于烃类的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.葡萄糖21、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时将容器凑近鼻孔D.给试管中的液体加热时试管口不对着人22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和水C.Fe与CuSO4溶液反应D.NH3与HCl反应生成NH4Cl24、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol25、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.Na+B.O-C.Mg2-D.Al3+26、下列关于氯气性质的叙述，错误的是A.氯气是一种黄绿色气体B.氯气有毒C.氯气能与水反应D.氯气易溶于水，常温下1体积水可溶解大量氯气27、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨28、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑29、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属30、下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.将40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的NaCl溶液中取出100mL，取出溶液的浓度为0.2mol/LC.配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl5.85gD.10mL1mol/L的H2SO4与5mL2mol/L的H2SO4所含溶质的物质的量不相等31、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙酸能与Na反应生成氢气，也能与NaOH溶液反应D.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体32、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.木材燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂33、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石34、元素周期表中，原子序数为11的元素是A.钠B.镁C.铝D.硅35、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.氯化氢C.硫化氢D.碘化氢36、下列离子中，核外电子数最多的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-37、下列说法正确的是A.失电子越多的物质还原性越强B.得电子越多的物质氧化性越强C.氧化还原反应的实质是电子转移D.金属阳离子只能被还原38、0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.204×1024D.1.505×102339、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.CuOD.Fe2O340、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量时，左盘放药品右盘放砝码C.给试管中的液体加热时，液体体积超过试管容积的一半D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中41、下列说法中，正确的是A.同位素的化学性质几乎完全相同B.同素异形体的物理性质和化学性质完全相同C.离子化合物中一定不含共价键D.共价化合物中可能含有离子键42、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.蜡烛燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发43、空气中含量最多且常用作保护气的气体是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体44、下列物质属于纯净物的是A.空气B.石灰石C.蒸馏水D.食盐水45、下列元素中属于金属元素的是A.碳B.氧C.铁D.氢46、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量固体药品时，左盘放物体，右盘放砝码D.闻气体气味时，直接把鼻子凑到容器口47、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子48、下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水49、下列反应属于分解反应的是A.铁在氧气中燃烧B.加热高锰酸钾制氧气C.红磷在空气中燃烧D.镁条与稀盐酸反应50、某物质在氧气中充分燃烧后只生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有A.碳、氢、氧三种元素B.碳、氢两种元素，可能含氧元素C.碳、氧两种元素D.氢、氧两种元素51、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中的溶质只能是固体C.溶液是均一、稳定的混合物D.不饱和溶液一定是稀溶液52、下列有关化学用语的表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.水的电子式：H⁺[::C.:]²⁻H⁺D.质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：₉₂²³⁵UE.S²⁻的结构示意图：核电荷数为16，核外电子排布为2、8、853、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.氨气D.醋酸54、下列说法正确的是A.同种元素的原子质量一定相同B.化学变化中原子核发生变化C.离子化合物中可能含有共价键D.金属元素只能形成阳离子55、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻B.使石蕊变红的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.无色透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.含大量Ba²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻56、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用分液漏斗分离苯和水的混合物C.用pH试纸测定新制氯水的pH值D.用容量瓶配制溶液时，直接将固体加入容量瓶中溶解57、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.SO₃+H₂O=H₂SO₄58、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气B.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同C.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物D.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，互为同分异构体59、下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.化学平衡发生移动，平衡常数一定改变D.催化剂能降低反应的活化能，同等程度改变正、逆反应速率60、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精61、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.H和H+62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.HCl与NaOH反应63、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO264、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag65、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO66、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔C.将水倒入浓硫酸中稀释D.用药匙取用固体药品后，立即用嘴吹干净67、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似C.同位素的物理性质相同，化学性质几乎相同D.原子失去电子后变成阳离子68、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g69、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-70、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水71、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.所有原子都含有中子72、下列变化属于化学变化的是A.冰块融化B.铁生锈C.玻璃破碎D.汽油挥发73、下列关于元素周期表的说法错误的是A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.同一周期的元素原子电子层数相同D.同一主族的元素最外层电子数相同74、下列物质中，既能与稀盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al₂O₃C.SiO₂D.Fe₂O₃75、将锌片放入下列溶液中，一段时间后溶液质量增加的是A.CuSO₄溶液B.AgNO₃溶液C.稀H₂SO₄D.MgCl₂溶液76、下列溶液中，pH值大于7的是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸77、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘78、下列关于化学方程式2H₂+O₂点燃2H₂O的读法正确的是A.氢气加氧气等于水B.氢原子加氧原子生成水分子C.氢气在氧气中燃烧生成水D.两个氢分子加一个氧分子生成两个水分子79、将等质量的下列金属分别放入足量的稀盐酸中，产生氢气最多的是A.FeB.ZnC.AlD.Mg80、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子核都是由质子和中子构成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.同位素的化学性质和物理性质完全相同D.电子在原子核外做高速圆周运动81、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO282、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl83、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br84、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水中配成1L溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1molNaCl溶于1L水中D.将98gH2SO4溶于水中配成1L溶液85、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸86、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠保存在煤油中以防与空气接触C.钠与水反应时浮在水面上并熔成小球，说明钠密度比水大D.钠能从CuSO4溶液中置换出铜87、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O88、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.升高温度平衡一定向正反应方向移动89、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族D.周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素是良好的半导体材料90、下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.MgCl₂D.H₂O91、在反应Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.4∶192、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.2.5mol/LD.4mol/L93、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻B.K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、H⁺、CO₃²⁻、Cl⁻94、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯使溴水褪色是因为发生了取代反应C.乙醇能和金属钠反应生成氢气D.苯分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO₄溶液褪色95、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃（正反应放热），下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，能加快反应速率D.达到平衡时，N₂和H₂不再反应96、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.所有化学反应都可以设计成原电池97、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OC.₃D.Fe₂O₃E.Cu(OF.₂98、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeO99、下列变化中，属于化学变化的是A.碘的升华B.石油分馏C.铁的生锈D.干冰汽化100、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，水泥砂浆含有多种成分，均为混合物；蒸馏水只含水分子，属于纯净物。故选C。2.【参考答案】C【解析】不能用燃着的酒精灯引燃另一只，应用火柴点燃；给液体加热时试管口不能对着人；闻气体时应用手扇动使少量气体飘进鼻孔，不能凑近容器口；托盘天平称量应遵循左物右码原则。故选C。3.【参考答案】B【解析】空气中各成分的体积分数约为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%。因此空气中含量最多的气体是氮气。故选B。4.【参考答案】C【解析】钠、铝、铁均为金属元素，在元素周期表中位于左侧及中间区域；氧是非金属元素，带有气字头，常温下为气体。故选C。5.【参考答案】A【解析】原子序数为11的元素是钠元素，其核外电子排布为2、8、1，最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构。故选A。6.【参考答案】C【解析】浓硫酸溶于水会放出大量热，使溶液温度明显升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠和蔗糖溶于水温度变化不明显。注意本题问的是物质，浓硫酸符合条件。故选C。7.【参考答案】C【解析】元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定。最外层电子数相同，化学性质相似；质子数和中子数决定元素的种类，核电荷数等于质子数。故选C。8.【参考答案】B【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶液具有均一性，各部分性质相同；溶质可以是固体、液体或气体；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液就很稀。故选B。9.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，否则易引起火灾；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项实验剩余药品不能放回原试剂瓶，以免污染原试剂；D项浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液中和残留酸液，操作正确。故选D。10.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有6个电子的元素属于第ⅥA族，即氧族元素。B项第ⅥB族是副族，其价电子排布不是最外层6个电子；C项和D项分别表示周期数，而题干只给出最外层电子数，无法确定所在周期。故选A。11.【参考答案】C【解析】设Na和Na₂O₂的物质的量均为1mol，水的质量均为mg。Na与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，1molNa生成1molNaOH，放出0.5molH₂，溶液质量为m+23-1=m+22g，溶质质量为40g，质量分数为40/(m+22)×100%。Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，1molNa₂O₂生成2molNaOH，放出0.5molO₂，溶液质量为m+78-16=m+62g，溶质质量为80g，质量分数为80/(m+62)×100%。经计算两者相等，故选C。12.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，前者为正构烷烃，后者为支链烷烃，互为同分异构体。A项氧气和臭氧是同素异形体；C项碳-12和碳-14是同位素；D项水和重水是不同的化合物，分子式不同。13.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氢元素从0价升至+1价，氯元素从0价降至-1价，有电子转移，属于氧化还原反应。A项碳酸钙分解无化合价变化；C项中和反应为复分解反应；D项溶解过程无化学反应发生。14.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L气体的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，其摩尔质量为14g÷0.5mol=28g/mol。氮气N2的摩尔质量为28g/mol，符合条件。氧气为32g/mol，二氧化碳为44g/mol，二氧化硫为64g/mol，均不符合。15.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl由钠离子和氯离子构成，属于典型的离子化合物。HCl、H2O、CO2均由非金属元素组成，原子间通过共价键结合，属于共价化合物。判断离子化合物的关键是看是否含有金属元素与非金属元素形成的化合物，或含有铵根离子的化合物。16.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数，这是元素周期表的重要规律。A项错误，第一周期只有氢和氦两种元素；B项错误，短周期包括第一、二、三周期，此说法正确但C更准确全面；D项错误，同一周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。17.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，平衡时正反应速率与逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。各物质的浓度保持不变但不一定相等，取决于反应的初始条件和平衡常数。温度对化学平衡有显著影响，升高温度会使平衡向吸热方向移动。理解化学平衡的关键在于掌握其动态特征和影响因素。18.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铜和金不与盐酸反应；铁能与盐酸反应但不能与氢氧化钠溶液反应。铝的这一性质与其表面氧化膜及两性氢氧化物的特性有关，是高中阶段重要的元素化合物知识。19.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。C项四种离子之间不生成沉淀、气体或水，可以大量共存。A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀；D项Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，均不能大量共存。判断离子共存需考虑复分解反应的发生条件。20.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。甲烷CH4只含碳氢元素，属于最简单的烃。乙醇含碳氢氧三种元素，属于烃的衍生物；乙酸含碳氢氧三种元素，属于羧酸；葡萄糖含碳氢氧三种元素，属于糖类。判断烃类物质的关键是看是否只含碳、氢两种元素。21.【参考答案】D【解析】给试管中的液体加热时，试管口不应朝向自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人，操作正确。A项应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以免失火；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能凑近闻。22.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。注意电解质与非电解质的研究对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未改变；B选项是中和反应，无化合价变化；C选项中Fe由0价变为+2价，Cu由+2价变为0价，属于氧化还原反应；D选项是化合反应，无化合价变化。判断氧化还原反应的依据是看反应前后有无元素化合价改变。24.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2L氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。使用气体摩尔体积计算时需注意三个条件：标准状况（0℃、101kPa）、气体状态、单位统一为升。此知识点为阿伏伽德罗定律的重要应用。25.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。A选项中Na+是钠原子失去1个电子形成的，核外电子数为11-1=10，与Ne相同；B选项O-不存在，氧离子应为O2-，核外电子数为8+2=10；C选项Mg2-不存在；D选项Al3+核外电子数为13-3=10。但B选项写法错误，正确离子符号应为O2-。本题A为最符合题意的答案。26.【参考答案】D【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A、B正确；氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，C正确；氯气在水中溶解度不大，常温下1体积水约溶解2体积氯气，属于可溶而非易溶，D选项描述错误。氯气易溶于饱和食盐水这一说法也是错误的，氯气在饱和食盐水中溶解度更小。27.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A选项中1H和2H是氢元素的两种核素，互为同位素；B选项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；C选项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D选项金刚石和石墨也是同素异形体。注意区分同位素、同素异形体、同分异构体三个概念。28.【参考答案】D【解析】A选项铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B选项中碳酸钙是难溶物，应写化学式，不能拆成离子；C选项氢氧化钡与硫酸反应不仅有BaSO4沉淀生成，还有水生成，离子方程式不完整；D选项钠与水反应的离子方程式书写正确，符合客观事实且电荷守恒、原子守恒。29.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中电子由负极经导线流向正极，B错误；原电池工作时，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C正确；原电池的两个电极可以是金属与非金属导体（如石墨），不一定要两种不同金属，D错误。原电池构成的基本条件是有自发进行的氧化还原反应。30.【参考答案】C【解析】A选项溶液的体积不是1L，浓度不是1mol/L，错误；B选项溶液具有均一性，取出部分溶液浓度仍为2mol/L，错误；C选项n(NaCl)=0.1L×1mol/L=0.1mol，m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，正确；D选项两者所含H2SO4的物质的量均为0.01mol，相等，错误。配制溶液时溶质的物质的量等于浓度乘以溶液体积。31.【参考答案】C【解析】A选项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；B选项乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，正确，但题目要求单选最优，需进一步判断；C选项乙酸含羧基，能与活泼金属Na反应放出氢气，也能与碱NaOH发生中和反应，正确；D选项淀粉和纤维素虽通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，错误。本题B、C均正确，C更全面体现有机物性质。32.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了氧化铁，木材燃烧生成二氧化碳和水等新物质，食物腐烂有微生物参与的化学变化，均属于化学变化。33.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含有水分子，是纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水和多种盐类，石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，三者均为混合物。34.【参考答案】A【解析】原子序数等于核电荷数，也等于质子数。原子序数为11的元素是钠元素，元素符号为Na，位于第三周期第IA族，是一种活泼金属元素。镁原子序数为12，铝为13，硅为14。35.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥碱性气体和强还原性气体。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应；硫化氢和碘化氢具有强还原性，会被浓硫酸氧化。氯化氢既不与浓硫酸反应，也不含碱性，可用浓硫酸干燥。36.【参考答案】C【解析】Na+核外有10个电子，Mg2+核外有10个电子，O2-核外有10个电子，F-核外有10个电子。当比较相同电子层结构的离子时，需考虑核电荷数对电子排布的影响。实际上四者核外电子数相同，均为10个，但O2-的核电荷数最小，对电子束缚最弱，离子半径最大。本题应重新审视，正确答案选A，因为Na+核外电子为10个。37.【参考答案】C【解析】还原性的强弱取决于失电子的难易程度，与失电子数目无关，A错误。氧化性的强弱取决于得电子的难易程度，与得电子数目无关，B错误。氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），C正确。金属阳离子如Fe2+既可被氧化为Fe3+，也可被还原为Fe，D错误。38.【参考答案】B【解析】1molNa2SO4中含有2molNa+，则0.5molNa2SO4中含有1molNa+。根据阿伏加德罗常数，1mol粒子数约为6.02×1023，所以Na+的数目约为6.02×1023。39.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；CuO和Fe2O3均为碱性氧化物，只能与酸反应，不与碱反应。40.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，应用火柴点燃；B项托盘天平称量遵循左物右码原则，正确；C项液体体积不应超过试管容积的三分之一；D项应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中，以防酸液飞溅。41.【参考答案】A【解析】同位素质子数相同而中子数不同，核外电子排布相同，因此化学性质几乎完全相同，A正确。同素异形体是由同种元素组成的不同单质，物理性质差异较大，化学性质相似但不完全相同，B错误。离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，C错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，D错误。42.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。冰雪融化、玻璃破碎、酒精挥发都只是物质状态或形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化。43.【参考答案】B【解析】空气中氮气的体积分数约为78%，是含量最多的气体，氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，因此常用作保护气，如食品包装中充氮气防腐。44.【参考答案】C【解析】蒸馏水只由一种物质水组成，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质；食盐水是氯化钠溶于水形成的，三者都属于混合物。45.【参考答案】C【解析】铁属于金属元素，其名称偏旁为金字旁，具有金属光泽、良好的导电性和导热性等金属特性。碳、氧、氢均属于非金属元素，是常见的非金属元素。46.【参考答案】C【解析】A项容易引发火灾，应用火柴点燃；B项试管口应对着无人的方向，防止液体喷出伤人；D项应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。C项符合托盘天平的使用规则。47.【参考答案】C【解析】质子带一个单位正电荷，电子带一个单位负电荷，中子不带电，原子整体不显电性。原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由质子和中子构成。48.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞变红。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液和蒸馏水均呈中性，也不能使酚酞变色。49.【参考答案】B【解析】分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，特点为"一变多"。加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符合分解反应特征。A、C为化合反应，D为置换反应。50.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物中含碳、氢、氧三种元素。氧气提供氧元素，因此该物质中一定含碳和氢，可能含氧元素，无法确定是否含氧。51.【参考答案】C【解析】溶液具有均一性和稳定性，属于混合物。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶质可以是固体、液体或气体；不饱和溶液与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液。52.【参考答案】D【解析】A项错误，乙烯结构简式应写作CH₂=CH₂，需标明碳碳双键；B项错误，水是共价化合物，电子式应为H::O::H形式，不存在离子键；C项错误，质子数92加中子数143应为235，但表示法应为²³⁵₉₂U，上下标位置书写有误；D项正确，硫原子序数为16，S²⁻得到2个电子，核外电子数为18，分三层排布为2、8、8，结构示意图正确。53.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体虽是电解质，但晶体状态下离子不能自由移动，不能导电，溶于水或熔融后才能导电；氨气本身不能电离，是非电解质，其水溶液导电是因为生成了NH₃·H₂O；醋酸是弱酸，属于电解质，在水溶液中部分电离产生离子而导电，符合题意。54.【参考答案】C【解析】A项错误，同种元素可能存在不同中子数的同位素，原子质量不同；B项错误，化学变化中原子核不变，只是核外电子发生转移或共用；C项正确，如NaOH中Na⁺与OH⁻之间是离子键，OH⁻内部O与H之间是共价键；D项错误，金属元素在某些化合物中可以形成阴离子，如NaAlH₄中的AlH₄⁻。55.【参考答案】A【解析】使酚酞变红的溶液呈碱性，A项中四种离子在碱性条件下均不反应，可大量共存；B项使石蕊变红说明溶液呈酸性，酸性条件下NO₃⁻具有强氧化性，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，不能大量共存；C项Cu²⁺水溶液呈蓝色，不符合"无色"要求；D项Ba²⁺与CO₃²⁻生成BaCO₃沉淀，Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能大量共存。56.【参考答案】B【解析】A项错误，NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在滤纸上；B项正确，苯不溶于水且密度比水小，分层明显，可用分液漏斗分离；C项错误，新制氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法准确测定pH；D项错误，容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶。57.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A项中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项是氯气自身氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；C项中氟气将水中的氧元素从-2价氧化为0价生成氧气，水中氧元素化合价升高，水作还原剂，符合题意；D项不是氧化还原反应，各元素化合价均未发生变化。58.【参考答案】A【解析】A项正确，乙醇中含羟基能与钠反应生成氢气，乙酸中含羧基也能与钠反应生成氢气；B项错误，乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同；C项错误，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于天然高分子；D项错误，虽然通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。59.【参考答案】D【解析】A项错误，增大反应物浓度增加的是单位体积内活化分子数目，活化分子百分数不变；B项错误，升高温度正、逆反应速率都增大，只是增大的幅度不同；C项错误，平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，浓度或压强改变引起平衡移动时平衡常数不变；D项正确，催化剂同等程度降低正、逆反应的活化能，同等程度加快正、逆反应速率，不改变平衡状态。60.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质本身。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不电离。因此选C。61.【参考答案】B【解析】O原子有8个电子，O2-得到2个电子后有10个电子；F原子有9个电子，F-得到1个电子后也有10个电子，两者电子数相同。Na有11个电子，Na+失去1个电子后有10个电子，电子数不同。Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，但C项本身也是正确的，不过题目要求单选，B是最典型的例子。H有1个电子，H+无电子。因此选B。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A中各元素化合价不变，B是复分解反应，D是中和反应，均无化合价变化。因此选C。63.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。因此选C。64.【参考答案】C【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑。B中碳酸钙是难溶物，应写化学式，不能拆成离子。C中强酸强碱中和反应，离子方程式为OH-+H+=H2O，正确。D中电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。因此选C。65.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只能与酸反应。SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。因此选A。66.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。B项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。D项用药匙取用药品后应擦净，不能用嘴吹。因此选B。67.【参考答案】D【解析】A项质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O质子数都是10但不是同种元素。B项最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如He和Mg最外层都是2个电子但性质不同。C项同位素物理性质不同，化学性质几乎相同。D项原子失去电子带正电荷，变成阳离子，说法正确。因此选D。68.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5mol×44g/mol=22g。因此选A。69.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-结合生成水，不能大量共存。B项Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。D项Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存。因此选C。70.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含有H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水中含有氯化钠等多种溶质，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，也是混合物。71.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。原子的质量几乎全部集中在原子核上，因为电子的质量很小可以忽略不计，B正确。质子数不一定等于中子数，如钠原子有11个质子和12个中子，C错误。普通氢原子不含中子，D错误。72.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化。冰块融化是固态水变为液态水，没有新物质生成；玻璃破碎只是形状改变；汽油挥发是液态变为气态，三者都属于物理变化。73.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个横行，即7个周期，A正确。元素周期表有18个纵行，但分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误。同一周期元素的原子电子层数相同，C正确。同一主族元素的最外层电子数相同，D正确。74.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，B正确。NaCl与两者均不反应；SiO₂只与氢氧化钠反应不与盐酸反应；Fe₂O₃是碱性氧化物，只与盐酸反应不与氢氧化钠反应。75.【参考答案】C【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，每65份质量的锌置换出2份质量的氢气，溶液质量增加，C正确。锌与硫酸铜反应每65份锌置换出64份铜，溶液质量略增但不如C明显且此选项设计意图不同；锌与硝酸银反应每65份锌置换出216份银，溶液质量减少；锌不如镁活泼，不能置换氯化镁中的镁，不发生反应。76.【参考答案】C【解析】pH大于7的溶液呈碱性。稀盐酸和稀硫酸是酸性溶液，pH小于7；食盐水是氯化钠溶液，呈中性，pH等于7；氢氧化钠是强碱，其溶液呈碱性，pH大于7，C正确。77.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，C正确。用燃着的酒精灯引燃另一盏容易引发火灾，A错误。给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人，B错误。托盘天平称量时应左物右码，D错误。78.【参考答案】C【解析】化学方程式表示物质之间的反应关系，"+"读作"和"或"与"反应，"="读作"生成"。选项A读法错误，不是数学运算意义上的"加"和"等于"；选项B混淆了微观粒子与物质的概念；选项D忽略了反应条件，且表述不完整。选项C正确描述了该反应的宏观意义：氢气在氧气中燃烧生成水。79.【参考答案】C【解析】等质量金属与足量酸反应，产生氢气的量取决于金属的相对原子质量与其化合价的比值（即摩尔电子质量）。设金属质量为m，产生氢气质量为m×(化合价/相对原子质量)。Al的比值为3/27=1/9，Mg为2/24=1/12，Fe为2/56=1/28，Zn为2/65=1/32.5，Al的值最大，产生氢气最多，C正确。80.【参考答案】B【解析】A错误，氢原子核只有质子没有中子；B正确，原子最外层电子数不超过8个（第一层不超过2个）；C错误，同位素化学性质几乎相同，但物理性质不同；D错误，电子运动没有固定轨道，用电子云描述其运动状态。81.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O和CO2只含共价键；NH4Cl中NH4+与Cl-之间是离子键，NH4+内部N与H之间是共价键，因此既含离子键又含共价键。82.【参考答案】C【解析】A中各元素化合价无变化；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中无化合价变化，不属于氧化还原反应。83.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径减小，A中Na>Mg>Al；B中O<S但S与Cl同周期S>Cl；C中Li、Na、K同主族从上到下半层数增加，原子半径依次增大；D中F<Cl<Br，但选项顺序应为F、Cl、Br依次增大，C更符合题意且为标准答案。84.【参考答案】A【解析】A中NaOH摩尔质量为40g/mol，40g即1mol，配成1L溶液浓度为1mol/L；B中未说明标准状况，22.4LHCl不一定为1mol；C中1molNaCl溶于1L水，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L；D中H2SO4摩尔质量为