2026年江西医学高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江西医学高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰石2、下列各组粒子中，质子数相同但电子数不同的是A.Na与Na+B.H2O与NeC.O2-与F-D.Mg2+与Ne3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀4、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中位于A.第IA族B.第IIA族C.第VIIA族D.第0族5、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N26、下列溶液显碱性的是A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液7、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.NH3B.SO2C.NOD.Cl28、下列微粒中，半径最小的是A.NaB.MgC.Al3+D.Cl-9、一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内生成1molN2同时消耗2molNH3D.v正(N2)=v逆(NH3)10、下列实验操作或叙述正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿B.配制溶液时，将固体直接倒入容量瓶溶解C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中并不断搅拌D.用托盘天平称量时，将药品放在右盘11、下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（NA约为6.02×1023）A.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子B.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+C.常温常压下，16g氧气中含有NA个氧原子D.2molNa与足量O2反应，转移电子数为2NA12、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与稀盐酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag13、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个族C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.第三周期元素的最高正价等于其族序数14、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳15、下列反应中，属于吸热反应的是A.铝热反应B.碳与二氧化碳高温反应C.氢氧化钡晶体与氯化铵反应D.酸碱中和反应16、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时，正逆反应速率相等C.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动D.加入催化剂，能使化学平衡发生移动17、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生取代反应的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇18、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨19、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，阴离子向正极移动D.负极发生氧化反应，正极发生还原反应20、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.氨气B.氯气C.一氧化氮D.二氧化氮21、下列关于化学基本概念的说法正确的是A.纯净物一定由同种分子构成B.含有氧元素的化合物一定是氧化物C.金属单质都能导电D.离子化合物中一定不含共价键22、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应23、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.同周期元素从左到右金属性逐渐增强C.第三周期有8种元素D.最外层电子数相同的元素一定在同一族24、实验室制取少量氯气的反应为MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是A.MnO2是还原剂B.HCl被氧化C.Cl2是还原产物D.Mn元素化合价升高25、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯可与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸呈酸性但不能使石蕊变红26、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.称量NaOH固体放在烧杯中称量27、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N228、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡一旦建立就不能移动29、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-30、下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石31、下列变化属于化学变化的是A.酒精挥发B.钢铁生锈C.冰块融化D.汽油洗涤油污32、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管内液体加热时试管口对着人C.闻气体气味时用手轻轻扇动D.实验室用剩药品放回原试剂瓶33、下列化学用语书写正确的是A.两个氢原子：H₂B.三个氧分子：3O₂C.钠离子：Na⁺¹D.氦气：He₂34、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水是取之不尽用之不竭的资源C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D.电解水实验中正极产生氢气35、下列说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.分子是保持物质性质的最小粒子C.质子数相同的粒子一定是同种元素D.单质是由同种元素组成的纯净物36、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有的元素是A.碳、氢B.碳、氢、氧C.氧D.碳、氧37、下列关于原子的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子中质子数一定等于中子数C.原子不显电性是因为原子中没有带电的粒子D.原子变成离子后，其化学性质不变38、下列关于实验现象的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾B.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰C.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射39、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.冰水共存物、稀有气体B.食盐水、液氧C.二氧化碳、空气D.铁粉、高锰酸钾40、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类物质B.食盐水属于纯净物C.干冰属于氧化物D.塑料属于天然有机高分子材料41、下列化学用语表示正确的是A.氯原子的结构示意图：B.水的电子式：H+[:C.]2-H+D.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]-E.二氧化碳的结构式：O-C-O42、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.C+H2O(气)=CO+H2C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.2F2+2H2O=4HF+O243、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量10.50g氯化钠固体B.用pH试纸测得某盐酸溶液的pH为2.5C.用分液漏斗分离水和苯的混合物D.用100mL量筒量取5.0mL浓硫酸44、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、SO42-、CO32-B.K+、NH4+、OH-、Cl-C.Ba2+、H+、Cl-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、SO42-45、下列关于金属钠的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水C.钠与水反应时浮在水面上说明钠的密度比水大D.钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜46、已知反应N2+3H2高温高压2NH3是一个放热反应，下列说法正确的是A.断开N≡N键和H-H键吸收的能量之和大于形成N-H键放出的能量之和B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C.使用催化剂可以增大该反应的焓变D.升高温度可以加快反应速率并提高N2的转化率47、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有还原性C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.石油裂解的主要目的是提高汽油的产量和质量48、相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是A.H2B.CC.FeD.Cu49、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.第三周期元素中，钠的金属性最强C.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强D.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强50、下列叙述正确的是A.能在水溶液中导电的化合物一定是电解质B.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水，故能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物51、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAC.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NA，Cl-数为NA，离子总数为3NA52、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-B.K+、H+、NO3-、Fe2+C.NH4+、Ba2+、OH-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、SO42-53、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物C.Na2CO3比NaHCO3受热更易分解D.Na2O2可用作呼吸面具中供氧剂54、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性B.氯气能与铁反应，故可用钢瓶储存液氯C.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，可减小氯气在水中的溶解D.氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性55、下列反应中，属于吸热反应且为氧化还原反应的是A.盐酸与碳酸钠反应B.灼热的炭与CO2反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.甲烷在氧气中燃烧56、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.铜锌原电池中，锌为负极，发生还原反应D.铜锌原电池中，铜为正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu57、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷、乙烯和苯都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物D.葡萄糖和果糖互为同分异构体58、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB59、下列有关元素周期律的说法正确的是A.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱D.金属性越强，其单质与水反应越困难60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl62、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.O2-C.NeD.NH4+63、标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.5.6L64、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.纯水65、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键66、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致浓度偏高的是A.容量瓶未干燥直接使用B.定容时俯视刻度线C.转移时有少量液体溅出D.定容后摇匀液面下降67、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O68、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸不能使石蕊变红69、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量D.氢气还原氧化铜时先通氢气再加热70、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石71、下列变化属于化学变化的是A.冰块融化B.铁丝弯曲C.粮食酿酒D.玻璃破碎72、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮73、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口朝向自己C.用托盘天平称量药品时左盘放药品右盘放砝码D.用量筒量取液体时俯视读数74、某元素原子的核外电子排布为2、8、1，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅦA族75、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫76、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.NaClD.H₂O77、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是均一稳定的混合物C.均一稳定的液体都是溶液D.溶液的浓度越大密度一定越大78、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.氧化反应和还原反应可以分别进行D.氧化剂在反应中被氧化79、下列离子中，能与OH⁻大量共存的是A.H⁺B.Cu²⁺C.Na⁺D.Fe³⁺80、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.食盐水81、下列有关元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族82、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃D.NH₄HCO₃△NH₃↑+CO₂↑+H₂O83、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LCH₃COOH溶液84、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO₂D.H₂O85、配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl固体的质量为A.2.925gB.5.85gC.11.7gD.0.585g86、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烷烃，化学式为CH₄B.乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体87、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量固体时，将固体放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌88、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和K⁺C.Mg²⁺和O²⁻D.CO和N₂89、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.N₂和H₂不再化合生成NH₃90、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰水91、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子核由质子和电子构成C.原子核带正电荷D.电子带正电荷92、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.C+O₂→CO₂D.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑93、下列气体中，能用排水法收集的是A.NH₃B.HClC.O₂D.SO₂94、下列物质中，导电性最强的是A.熔融NaClB.稀硫酸C.蔗糖溶液D.蒸馏水95、下列元素中，非金属性最强的是A.OB.NC.FD.C96、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量为A.2.0gB.4.0gC.20gD.40g97、下列物质的水溶液呈酸性的是A.NaClB.Na₂CO₃C.CH₃COOHD.NaOH98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaO+H₂O→Ca(OH)₂C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl99、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.金刚石和石墨100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，属于混合物；蒸馏水是纯净的水，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，属于混合物。故选C。2.【参考答案】A【解析】Na原子有11个质子和11个电子，Na+离子有11个质子和10个电子，两者质子数相同但电子数不同。H2O有10个质子10个电子，Ne有10个质子10个电子，两者电子数也相同。O2-有8个质子10个电子，F-有9个质子10个电子，质子数不同。Mg2+有12个质子10个电子，Ne有10个质子10个电子，质子数不同。故选A。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价不变；B中各元素化合价不变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。故选C。4.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的主族元素属于第VIIA族，也称为卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。这些元素化学性质活泼，容易得到一个电子形成-1价阴离子。故选C。5.【参考答案】C【解析】根据公式m=nM，等物质的量时气体质量与摩尔质量成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。CO2的摩尔质量最大，因此等物质的量时质量最大。故选C。6.【参考答案】D【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根水解产生OH-，溶液呈碱性。故选D。7.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。NH3极易溶于水，不能用排水法；SO2易溶于水且与水反应；NO不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集；Cl2能溶于水且与水反应。故选C。8.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径Na>Mg>Al。Al3+是Al原子失去3个电子形成的，电子层减少，半径进一步减小。Cl-比Cl原子多一个电子，半径增大。综合比较，Al3+半径最小。故选C。9.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A中浓度相等不是平衡标志；B中浓度不再变化是平衡标志；C中描述的都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；D中正确的关系应为v正(N2):v逆(NH3)=1:2。故选B。10.【参考答案】C【解析】A中pH试纸不能用水润湿，否则会影响测定结果；B中容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解后转移；C中浓硫酸密度比水大且溶于水放热，应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，操作正确；D中托盘天平称量时应左物右码。故选C。11.【参考答案】D【解析】A项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算。B项错误，未给出溶液体积，无法计算Na+数目。C项错误，16g氧气的物质的量为0.5mol，含NA个氧原子，但表述为"氧原子"时数值对，不过需注意常温常压下气体体积会变化，此项主要考查摩尔质量计算，0.5molO2含1mol氧原子即NA个，看似正确但实际该题中D更准确。D项正确，钠从0价变为+1价，2molNa转移2mol电子，即2NA个。12.【参考答案】C【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑。B项错误，碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。C项正确，强酸强碱中和反应的本质是H+与OH-结合生成水。D项错误，电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。13.【参考答案】D【解析】A项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素。B项错误，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。C项错误，同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小。D项正确，第三周期主族元素从Na到Cl，最高正价分别为+1至+7，等于其主族序数。14.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A项铜是单质，不是化合物，不属于电解质。B项蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质。C项氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。D项二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成了碳酸，碳酸是电解质，二氧化碳本身是非电解质。15.【参考答案】B【解析】吸热反应是指吸收热量的化学反应。A项铝热反应放出大量热，属于放热反应。B项碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，需要持续加热，是典型的吸热反应。C项该反应也是吸热反应，但选项中B更符合典型吸热反应特征。D项酸碱中和反应是典型的放热反应。综合比较，B项碳与二氧化碳的反应是最典型的吸热反应实例。16.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A项错误。B项正确，化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变。C项错误，升高温度平衡向吸热方向移动，若正反应为放热反应则向逆反应方向移动。D项错误，催化剂只能同等程度改变正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不能使平衡发生移动。17.【参考答案】C【解析】A项甲烷只能发生取代反应，不能发生加成反应。B项乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，但不能发生取代反应。C项苯含有特殊的大π键，既能与氢气等发生加成反应，也能与液溴等发生取代反应，符合题意。D项乙醇主要发生取代反应（如酯化反应），一般不发生加成反应。因此选C。18.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。C项O2和O3是同素异形体，由同种元素形成的不同单质。D项金刚石和石墨也是同素异形体。因此正确答案为B。19.【参考答案】D【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池才是将电能转化为化学能。B项错误，电子从负极经导线流向正极。C项错误，原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。D项正确，原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。20.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。A项氨气极易溶于水，不能用排水法收集。B项氯气能溶于水且与水反应，一般用排饱和食盐水法收集。C项一氧化氮难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。D项二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集。因此选C。21.【参考答案】C【解析】A错误，纯净物可由分子、原子或离子构成；B错误，含氧化合物不一定是氧化物，如NaOH；C正确，金属单质都含有自由电子能导电；D错误，离子化合物可含共价键，如NaOH中含有O-H共价键。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价不变；B是复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化。23.【参考答案】C【解析】A错误，氢元素位于第IA族但不是金属；B错误，同周期从左到右金属性逐渐减弱；C正确，第三周期从Na到Ar共8种元素；D错误，He与碱金属最外层都是2个或1个电子但不在同一族。24.【参考答案】B【解析】该反应中Mn元素化合价从+4降至+2，MnO2是氧化剂，A错误；Cl元素化合价从-1升至0，HCl被氧化，B正确；Cl2是氧化产物，C错误；Mn元素化合价降低，D错误。25.【参考答案】B【解析】A错误，甲烷性质稳定不能使酸性KMnO4褪色；B正确，乙烯含碳碳双键能与溴水发生加成反应；C错误，乙醇含羟基能与金属钠反应生成氢气；D错误，乙酸显酸性能使紫色石蕊试液变红。26.【参考答案】D【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B错误，加热液体时试管口不能对着自己或他人；C错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌；D正确，NaOH有腐蚀性应放在烧杯中称量。27.【参考答案】C【解析】等物质的量的气体质量与摩尔质量成正比。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。因此CO2质量最大，选C。28.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误B正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误；改变条件平衡可以发生移动，D错误。29.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水不能共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀不能共存；C中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀不能共存；D中各离子之间不发生反应，能大量共存。30.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气含氮气、氧气等；海水含氯化钠等多种物质；石灰石主要成分为碳酸钙但含杂质，均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物，故选C。31.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。酒精挥发、冰块融化均为状态改变，无新物质生成，属物理变化。汽油洗油污是利用溶解原理，无新物质生成。钢铁生锈生成铁锈（主要成分为氧化铁），有新物质生成，属于化学变化，故选B。32.【参考答案】C【解析】A项禁用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；B项加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；D项剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器。闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C项正确。33.【参考答案】B【解析】两个氢原子应表示为2H，H₂表示氢气或一个氢分子；钠离子符号应为Na⁺，化合价标在元素符号正上方且数字在前符号在后；氦气是稀有气体，直接用元素符号He表示。三个氧分子在化学式前加数字3，即3O₂，B项正确。34.【参考答案】C【解析】水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成；地球上可利用淡水资源有限，并非取之不尽；电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气；硬水定义正是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，C项正确。35.【参考答案】D【解析】原子在化学变化中不可再分，但原子本身可分为质子、中子、电子；分子是保持物质化学性质的最小粒子，而非所有性质；质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H₂O质子数相同但都不是元素；单质由同种元素组成且是纯净物，D项正确。36.【参考答案】A【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。生成物二氧化碳含碳、氧元素，水含氢、氧元素，则反应物中也应含有碳、氢、氧三种元素。反应物氧气只提供氧元素，故该物质一定含碳、氢元素，可能含氧元素，选A。37.【参考答案】A【解析】原子核由质子和中子构成，电子质量极小可忽略，所以原子质量主要集中在原子核，A正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数11、中子数12；原子显电中性是因为质子所带正电荷总数与电子所带负电荷总数相等，并非没有带电粒子；原子变离子后最外层电子数改变，化学性质随之改变，D错误。38.【参考答案】C【解析】红磷燃烧产生大量白烟而非烟雾，A错误；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中才为淡蓝色，B错误；铁丝在空气中不能燃烧，只有在纯氧中才能剧烈燃烧、火星四射，D错误；木炭在氧气中燃烧发白光，生成二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，C正确。39.【参考答案】B【解析】混合物由多种物质组成，纯净物由一种物质组成。冰水共存物实质都是水，属纯净物，稀有气体含氦、氖等多种气体属混合物，A错误；食盐水是氯化钠的水溶液属混合物，液氧是液态氧气属纯净物，B正确；二氧化碳是纯净物，空气是混合物，C错误；铁粉和高锰酸钾均为纯净物，D错误。40.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱，A错误；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物，B错误；干冰是固态二氧化碳，由碳、氧两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，C正确；塑料是合成有机高分子材料，不是天然的，D错误。41.【参考答案】C【解析】氯原子质子数为17，核外电子排布为2、8、7，A项未画出最外层电子数，错误；水是共价化合物，电子式应为H:O:H形式，B错误；NaCl是离子化合物，电子式应分别写出Na+和Cl-，C正确；二氧化碳结构式为O=C=O，D错误。42.【参考答案】C【解析】A项水中氢元素化合价降低被还原，水作氧化剂；B项水中氢元素化合价降低被还原，水作氧化剂；C项氮元素化合价既升高又降低，是歧化反应，水中各元素化合价不变，水既不做氧化剂也不做还原剂；D项水中氧元素化合价升高被氧化，水作还原剂。故选C。43.【参考答案】C【解析】托盘天平精确到0.1g，无法称量10.50g，A错误；pH试纸读数为整数，无法测得2.5，B错误；苯不溶于水且密度比水小，可用分液漏斗分离，C正确；量取5.0mL液体应选用10mL量筒，D错误。44.【参考答案】D【解析】A项H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；B项NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能大量共存；C项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D项四种离子之间不发生反应，能大量共存。45.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，不是白色，A错误；钠的密度比煤油大且不反应，可保存在煤油中隔绝空气和水，B正确；钠浮在水面上说明其密度比水小，C错误；钠与硫酸铜溶液反应时先与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜，D错误。46.【参考答案】B【解析】放热反应中断键吸收能量小于成键放出能量，A错误；放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，B正确；催化剂只改变反应速率不改变焓变，C错误；升高温度反应速率加快但该反应放热，升温使平衡逆向移动，N2转化率降低，D错误。47.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气发生的是取代反应而非加成反应，A错误；乙醇能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，体现还原性，B正确；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体，C错误；石油裂解目的是获得乙烯等小分子烯烃，裂化才是为了提高汽油产量和质量，D错误。48.【参考答案】A【解析】设质量均为mg。氢气燃烧：2H2+O2=2H2O，消耗氧气质量为m/8×32=4m；碳燃烧：C+O2=CO2，消耗氧气质量为m/12×32=8m/3；铁燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4，消耗氧气质量为m/56×64=8m/7；铜燃烧：2Cu+O2=2CuO，消耗氧气质量为m/64×32=m/2。比较可知相同质量时氢气消耗氧气最多。49.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，A错误；第三周期从左到右金属性逐渐减弱，钠位于最左侧，金属性最强，B正确；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，C错误；第ⅦA族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，D错误。50.【参考答案】C【解析】A项错误，如CO2、SO2等溶于水导电，但本身不是电解质；B项错误，胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在1-100nm之间，丁达尔效应是胶体的光学性质；C项正确，氧化还原反应的实质是电子转移（得失或偏移）；D项错误，如NO2与碱反应生成盐和水，但不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物。51.【参考答案】C【解析】A项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；B项错误，Na2O2与CO2反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子；C项正确，48gO3的物质的量为1mol，含3mol氧原子；D项错误，溶液中离子总数为2NA，因为NaCl完全电离出Na+和Cl-各1mol。52.【参考答案】D【解析】A项，Ca2+与CO32-会生成CaCO3沉淀，不能大量共存；B项，H+与NO3-构成硝酸，会氧化Fe2+，不能大量共存；C项，NH4+与OH-生成NH3·H2O，Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能大量共存；D项，四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。53.【参考答案】D【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2；B项错误，Na2O2与水反应除生成NaOH外还生成O2，不属于碱性氧化物；C项错误，NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，而Na2CO3受热不易分解；D项正确，Na2O2与CO2反应生成O2，可用作供氧剂。54.【参考答案】C【解析】A项错误，氯气本身无漂白性，是氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；B项错误，干燥氯气在常温下不与铁反应，但加热时剧烈反应，故常温可用钢瓶储存液氯的原因是无水条件下不反应；C项正确，氯气在饱和食盐水中溶解度小；D项错误，是HCl和HClO的作用，氯气本身无酸性。55.【参考答案】B【解析】A项为复分解反应，非氧化还原反应；B项为吸热反应，且C与CO2中碳元素化合价变化，属于氧化还原反应，符合题意；C项为吸热反应，但不是氧化还原反应；D项为放热的氧化还原反应。56.【参考答案】D【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，电子由负极经导线流向正极；C项错误，锌为负极，发生氧化反应；D项正确，铜为正极，溶液中的Cu2+在正极得电子析出铜。57.【参考答案】D【解析】A项错误，甲烷不能发生加成反应；B项错误，乙醇与钠反应生成氢气，乙酸与钠反应也生成氢气，但表述不准确，乙酸与钠反应较剧烈；C项错误，油脂不是高分子化合物；D项正确，葡萄糖和果糖分子式均为C6H12O6，结构不同，互为同分异构体。58.【参考答案】A【解析】A项正确，C的生成速率等于分解速率，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；B项错误，单位时间生成nmolA的同时生成3nmolB，都代表逆反应方向，无法判断正逆反应速率关系；C项错误，浓度相等不一定是平衡状态；D项错误，分子数之比为1:3:2不一定是平衡状态，取决于起始量和转化程度。59.【参考答案】A【解析】A项正确，同主族元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强；B项错误，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；C项错误，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D项错误，金属性越强，其单质与水反应越容易。60.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A选项是中和反应，B选项是分解反应，D选项是复分解反应，均无化合价变化。62.【参考答案】C【解析】Ne原子核外有10个电子，核内有10个质子，质子数与电子数相等，呈电中性。Na+失去1个电子，质子数为11，电子数为10；O2-得到2个电子，质子数为8，电子数为10；NH4+质子数为11，电子数为10，三者均不相等。63.【参考答案】A【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。注意该结论仅适用于气体，不适用于固体和液体。64.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。HCl溶液呈酸性，能使石蕊变红。NaOH溶液呈碱性使石蕊变蓝，NaCl溶液和纯水呈中性不能使石蕊变色。这是酸碱指示剂的基本性质。65.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中。共价键可存在于非金属单质（如H2）和化合物（如HCl）中；金属键存在于金属单质及合金中；分子间作用力不属于化学键，是分子之间的相互作用。66.【参考答案】B【解析】俯视刻度线定容会使溶液体积偏小，由c=n/V可知浓度偏高。A选项容量瓶中有少量水不影响结果；C选项溶质损失导致浓度偏低；D选项摇匀后液面下降属于正常现象，不需再加水。67.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同。A选项为同位素，B选项为同素异形体，D选项中H2O和D2O是不同的化合物，不属于同分异构体。68.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水反应使溴水褪色。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气；乙酸显酸性，能使石蕊试液变红。69.【参考答案】D【解析】氢气还原氧化铜时，先通氢气排尽装置内空气，防止加热时氢气与空气混合发生爆炸。A选项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；B选项应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌；C选项NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量。70.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，是混合物。故选C。71.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰块融化是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；铁丝弯曲只是形状改变，属于物理变化；粮食酿酒过程中生成了酒精等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化。故选C。72.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、碳、氮的汉字偏旁均为"气"字头或"石"字旁，属于非金属元素；铁的汉字偏旁为"钅"字旁，属于金属元素。金属元素在人体中多以离子形式存在，铁是血红蛋白的重要组成部分。故选C。73.【参考答案】C【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，操作错误；B项给试管中的液体加热时试管口不能朝向自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项用托盘天平称量药品时应遵循"左物右码"原则，操作正确；D项量取液体时应平视凹液面最低处读数，俯视读数会导致读数偏大。故选C。74.【参考答案】B【解析】核外电子层数等于周期数，该原子有3个电子层，位于第三周期；最外层电子数为1，属于第ⅠA族。该元素是钠元素，原子序数为11，是一种常见的碱金属元素，在化合物中通常显+1价。故选B。75.【参考答案】C【解析】排水法适用于收集难溶于水且不与水反应的气体。氨气极易溶于水，不能用排水法收集；氯化氢极易溶于水，不能用排水法收集；氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集；二氧化硫易溶于水且与水反应，不能用排水法收集。故选C。76.【参考答案】C【解析】物质的质量等于物质的量乘以摩尔质量。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂的摩尔质量为32g/mol，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，H₂O的摩尔质量为18g/mol。等物质的量时，摩尔质量越大质量越大，因此NaCl的质量最大。故选C。77.【参考答案】B【解析】溶液的特征是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶液是均一稳定的混合物，B正确；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物不是溶液，C错误；溶液的密度与浓度不一定成正相关，D错误。故选B。78.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降，A正确；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，B错误；氧化反应和还原反应必然同时进行，C错误；氧化剂在反应中得到电子被还原，D错误。故选A。79.【参考答案】C【解析】能与OH⁻大量共存的离子，不能与OH⁻发生反应。H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存；Cu²⁺与OH⁻反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存；Na⁺与OH⁻不反应，能大量共存；Fe³⁺与OH⁻反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存。故选C。80.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水中含有矿物质和消毒剂等杂质，属于混合物；冰水混合物虽然状态不同，但都是由水分子构成，属于纯净物；食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物。冰和水是同一种物质的两种状态，冰水混合物本质上是纯水。81.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；同周期主族元素从左到右原子序数递增，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误；稀有气体元素位于0族而非ⅦA族，D错误。82.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价均无变化，属于化合反应且非氧化还原反应；B中铁元素化合价从0升至+2，铜元素从+2降至0，有化合价变化，属于氧化还原反应；C中各元素化合价均无变化，属于复分解反应；D为分解反应但无化合价变化，不属于氧化还原反应。83.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH>7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；CH₃COOH是弱酸，部分电离，0.1mol/LCH₃COOH溶液中c(H⁺)<0.1mol/L，pH>1。因此HCl溶液pH最小。8