2026年河南机电职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河南机电职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.乙醇2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨4、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO5、在一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2+3H2⇌2NH3，当反应达到平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2、NH3浓度相等C.N2、H2、NH3浓度不再变化D.v(N2正)=v(NH3逆)6、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.C6H6C.CH3CH3D.CH≡CH7、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.08、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表共有7个周期、16个族C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.过渡元素均为金属元素9、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.实验室制取氧气结束时，先撤酒精灯后移导管D.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码10、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.[O]:HC.二氧化碳的结构式：O=C=OD.钠原子的结构示意图：核内11个质子，核外电子排布为2、8、1E.氯离子的符号：Cl-11、下列原子结构中，核外电子数等于质子数的是A.阳离子B.阴离子C.原子D.分子12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O14、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.22.4LB.2.24LC.224LD.0.224L15、下列元素中，非金属性最强的是A.FB.OC.ND.C16、下列说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.分子晶体中一定含有共价键D.金属晶体中一定含有金属键17、将金属钠放入水中，观察到的现象是A.钠沉入水底B.钠浮在水面熔成小球C.钠不熔化D.产生黑色沉淀18、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸19、0.5mol/LNaCl溶液中，Cl⁻的物质的量浓度为A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.2mol/L20、实验室配制一定物质的量浓度溶液时，不需要的仪器是A.容量瓶B.胶头滴管C.托盘天平D.分液漏斗21、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物；液态氧B.蒸馏水；食盐水C.空气；二氧化碳D.铜；黄铜22、下列变化过程中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.干冰升华D.食物腐烂23、下列叙述正确的是A.原子是由质子、中子和电子构成的B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D.同种元素组成的物质一定是单质24、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑C.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.2H₂O=2H₂↑+O₂↑25、某元素原子结构示意图中，最外层电子数为7，该元素在周期表中的位置是A.第2周期第ⅦA族B.第3周期第ⅦA族C.第2周期第Ⅶ族D.第3周期第Ⅶ族26、在标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol27、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时破坏的是离子键28、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl₂溶液C.200mL1mol/LAlCl₃溶液D.100mL1mol/LKCl溶液29、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体氧化钠B.铝制容器可以长期盛放酸性食物C.铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气D.氧化铁能与盐酸反应，所以氧化铁是碱性氧化物30、把aL含(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混合溶液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl₂溶液反应恰好消耗cmolBaCl₂，则原溶液中NO₃⁻的物质的量浓度为A.(b-2c)/amol/LB.(2b-4c)/amol/LC.(4c-b)/amol/LD.(b-4c)/amol/L31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.碘酒C.液氯D.铝合金32、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中氧化剂被氧化B.氧化还原反应中还原剂被还原C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应33、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si34、下列物质中含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂35、标准状况下，11.2LO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol36、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na⁺、OH⁻、NH₄⁺、Cl⁻B.H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻、Na⁺C.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、NO₃⁻D.K⁺、NO₃⁻、Cl⁻、Na⁺37、下列关于乙烯的说法正确的是A.乙烯是最简单的有机物B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯分子中含有碳碳三键D.乙烯不能发生加成反应38、下列关于化学反应速率影响因素的说法正确的是A.升高温度一定能减慢化学反应速率B.增大反应物浓度一定能加快化学反应速率C.使用催化剂一定能改变反应速率D.压强对任何化学反应的速率都有影响39、下列物质露置于空气中，因发生氧化还原反应而质量增加的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.亚铁盐溶液40、常温下，某溶液的pH=3，则该溶液中c(OH⁻)为A.1×10⁻³mol·L⁻¹B.1×10⁻⁷mol·L⁻¹C.1×10⁻¹¹mol·L⁻¹D.1×10⁻¹⁴mol·L⁻¹41、下列关于原子结构的说法中，正确的是A.所有原子核内一定含有质子和中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的微粒一定属于同种元素D.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似42、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.乙烯的结构简式：CH₂CH₂D.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻43、下列关于元素周期表的叙述中，正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.主族元素的最高正化合价都等于其族序数D.第三周期元素的最高正化合价从+1递增到+744、下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的得失B.氧化反应是指物质得到电子的反应C.还原剂在反应中被氧化，生成氧化产物D.氧化剂在反应中化合价升高，被还原45、常温下，下列关于溶液pH的判断正确的是A.pH=3的醋酸溶液，c(CH₃COOH)=0.001mol/LB.pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性C.pH=10的NaOH溶液，由水电离出的c(OH⁻)=10⁻¹⁰mol/LD.pH=5的NH₄Cl溶液，c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)46、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应C.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应47、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.增大压强一定能加快反应速率B.升高温度，正逆反应速率都增大C.化学平衡移动后，平衡常数一定改变D.加入催化剂，能改变反应的焓变48、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.铝制品表面易形成致密的氧化膜，具有抗腐蚀性C.Fe₂O₃能与水反应生成Fe(OH)₃D.铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和氢气49、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，不能预先用水润湿试纸D.用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低50、下列关于电化学知识的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解饱和食盐水时，阳极产生氢气C.电镀时，待镀金属作阴极D.铁闸与锌块相连可减缓腐蚀，属于外加电流保护法51、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体粒子的直径约为1-100nmB.胶体带电荷，溶液不带电荷C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.胶体不能透过半透膜，也不能透过滤纸52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀53、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.SeD.Cl、Br54、下列物质中，只含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H₂OD.NH₄Cl55、常温下，0.01mol/L的HCl溶液的pH值为A.1B.2C.12D.1356、下列措施中，能使化学反应速率增大的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.增大压强（有气体参与的反应）D.减少催化剂用量57、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C₂H₄B.C₂H₆C.C₂H₂D.C₆H₆58、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol59、下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.NaClD.H₂O60、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将浓硫酸直接倒入容量瓶中稀释C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯61、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳62、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量D.过滤时用玻璃棒引流63、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl64、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子一定属于同一族C.同位素的化学性质几乎相同D.同素异形体之间的转化是化学变化65、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-66、下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+D.28gN2含有NA个氮原子67、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO468、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素一定是A.稀有气体元素B.非金属元素C.卤族元素D.金属元素69、将下列物质分别加入水中，能得到无色透明溶液的是A.CuSO4B.FeCl3C.NaClD.Fe(OH)370、下列有关金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原B.钢铁在潮湿空气中发生的是析氢腐蚀C.金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀D.纯铁比生铁更容易生锈71、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.空气、水B.铁、稀硫酸C.氧气、二氧化碳D.石墨、碘酒72、下列化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.氯离子的符号：Cl+1C.水的化学式：H2O2D.铁在氧气中燃烧的产物：Fe2O373、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有电子的转移B.氧化反应是指物质得到电子的反应C.还原剂在反应中被还原D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应74、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ca2+、K+、CO32-、NO3-C.Na+、NH4+、Cl-、SO42-D.Cu2+、Ba2+、OH-、Cl-75、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同一周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱76、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO277、将标准状况下22.4L的HCl气体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L78、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐79、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口直接闻D.用排水法收集氧气时，待气泡连续均匀冒出再开始收集80、下列关于电解质的说法正确的是A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质D.熔融状态下的氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质81、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨82、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是：A.托盘天平B.烧杯C.容量瓶D.蒸馏烧瓶83、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是：A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻84、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是：A.NaCl和HClB.MgO和Na₂OC.NH₃和NH₄ClD.CO₂和CaO85、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.食盐水86、下列化学用语书写正确的是A.钙元素——CAB.两个氢原子——H₂C.铁离子——Fe²⁺D.三个氧分子——3O₂87、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O===2H₂↑+O₂↑B.CaO+H₂O===Ca(OH)₂C.Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl===NaCl+H₂O88、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶质只能有一种C.降低温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液具有均一性和稳定性89、根据金属活动性顺序，下列反应不能发生的是A.Zn+CuSO₄===ZnSO₄+CuB.Cu+2AgNO�3===Cu(NO₃)₂+2AgC.Fe+H₂SO₄===FeSO₄+H₂↑D.Cu+H₂SO₄(稀)===CuSO₄+H₂↑90、下列关于pH值的说法正确的是A.pH=0的溶液显酸性B.pH<7的溶液一定显酸性C.pH=7的溶液一定是纯水D.pH>7的溶液一定是碱溶液91、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₂D.C₆H₆92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl===NaCl+H₂OB.CaCO₃===CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂===2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄===BaSO₄↓+2NaCl93、下列关于原子的说法正确的是A.原子是最小的粒子，不可再分B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.原子不带电是因为原子中没有带电的微粒94、把6.5g锌放入足量的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气的质量为A.0.1gB.0.2gC.0.5gD.1.0g95、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.酒精挥发C.铁矿石炼铁D.玻璃破碎96、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.氯化钠溶液C.蒸馏水D.石灰石97、下列原子结构示意图中，表示阴离子的是A.核电荷数=11，核外电子数=10B.核电荷数=17，核外电子数=18C.核电荷数=12，核外电子数=12D.核电荷数=9，核外电子数=1098、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.实验室用剩的药品放回原试剂瓶D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔99、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液100、下列各组物质中，能用稀盐酸区分开的是A.铁粉和铜粉B.氯化钠和硫酸钠C.碳酸钙和碳酸钡D.氢氧化钠和氢氧化钾

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。乙醇是非电解质，在水中不电离。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于复分解反应或非氧化还原反应。3.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素的原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体。H2O和D2O是化合物不是原子。金刚石和石墨也是同素异形体。4.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。铁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。SiO2是酸性氧化物，与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。CuO是碱性氧化物，只与盐酸反应。5.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，反应并未停止，A错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误，C正确。平衡时v(N2正)=v(N2逆)，根据计量系数关系，v(N2正)=1/2v(NH3逆)，D错误。6.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键全部被氢原子所饱和的烃。CH3CH3（乙烷）分子中碳碳之间是单键，属于饱和烃。CH2=CH2是烯烃，CH≡CH是炔烃，均含有不饱和键。C6H6是苯，也属于不饱和烃。7.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按1:1物质的量之比反应。两溶液浓度和体积均相同，物质的量均为0.01mol，恰好完全中和生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7。8.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢不是金属元素，A错误。元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B正确但需确认；过渡元素是指第ⅢB到第ⅡB族的元素，全部为金属元素，D正确。稀有气体位于0族，C错误。综合分析D最准确。9.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则，D正确。点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃，A错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，B错误。制取氧气结束时应先移导管后撤酒精灯，防止水倒吸，C错误。10.【参考答案】C【解析】钠原子核电荷数为11，核外有三个电子层，电子排布依次为2、8、1，结构示意图正确。水的电子式中氧原子周围应有8个电子，A书写不完整。二氧化碳结构式O=C=O表达形式正确但非最规范。氯离子符号应为Cl⁻，D中缺少上标格式。C为最准确选项。11.【参考答案】C【解析】原子呈电中性，核内质子数等于核外电子数。阳离子是原子失去电子形成的，质子数大于电子数；阴离子是原子得到电子形成的，电子数大于质子数；分子由原子构成，整体呈电中性，但不是基本粒子概念。12.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融态都能导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，本身不电离，属于非电解质。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化。A是复分解反应，B是分解反应无化合价变化，D是中和反应，均无电子转移。14.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这是气体摩尔体积的基本常数。该数值适用于任何气体，包括混合气体，但必须是标准状况条件。15.【参考答案】A【解析】同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。F位于第二周期第ⅦA族，是元素周期表中非金属性最强的元素。O、N、C依次非金属性减弱。16.【参考答案】A【解析】离子键只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于共价化合物中也存在于离子化合物中（如NaOH含O-H共价键），B错误。稀有气体是分子晶体但不含共价键，C错误。液态金属中金属键较弱，D说法不严谨。17.【参考答案】B【解析】钠密度比水小，浮在水面；反应放热使钠熔化（熔点97.8℃），形成银白色小球；产生氢气推动小球游动；溶液呈碱性使酚酞变红。钠不会沉底，也不会产生黑色沉淀。18.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色。甲烷、苯、乙酸性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化。该反应可用于鉴别烷烃和烯烃。19.【参考答案】B【解析】NaCl在水中完全电离：NaCl=Na⁺+Cl⁻。1molNaCl电离出1molCl⁻，所以0.5mol/LNaCl溶液中Cl⁻浓度也为0.5mol/L。离子浓度等于溶质浓度乘以离子数。20.【参考答案】D【解析】配制溶液需要容量瓶定容、胶头滴管滴加、托盘天平称量固体。分液漏斗用于萃取分液，与配制溶液无关。容量瓶使用时还需烧杯、玻璃棒、药匙等辅助仪器。21.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。冰水混合物虽然有两种状态，但都是水分子，属于纯净物；液态氧是纯净物，A错误。蒸馏水是纯净物，食盐水是氯化钠的水溶液属于混合物，B正确。空气是混合物，二氧化碳是纯净物，C错误。铜是纯净物，黄铜是铜锌合金属于混合物，D错误。22.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁，有新物质生成，属于化学变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。食物腐烂是缓慢氧化过程，属于化学变化。23.【参考答案】B【解析】氢原子没有中子，A错误。分子是保持物质化学性质的最小粒子，B正确。氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，C错误。同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物只含一种元素，D错误。24.【参考答案】C【解析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，应为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，A错误。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应，B错误。高锰酸钾受热分解方程式书写正确，C正确。水电解需要通电条件，D缺少反应条件。25.【参考答案】B【解析】原子结构示意图显示有3个电子层，说明该元素位于第3周期。最外层电子数为7，说明该元素位于第ⅦA族。该元素为氯元素。主族元素的族序数等于最外层电子数，副族和第Ⅷ族除外。26.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得：n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。27.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠含有共价键但是离子化合物，C错误。氯化钠是离子化合物，熔化时破坏离子键，D正确。28.【参考答案】C【解析】比较氯离子浓度，与溶液体积无关。A中c(Cl⁻)=1mol/L。B中c(Cl⁻)=1mol/L×2=2mol/L。C中c(Cl⁻)=1mol/L×3=3mol/L。D中c(Cl⁻)=1mol/L。因此氯离子浓度最大的是C选项。29.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误。铝表面有致密的氧化膜，但酸性食物能腐蚀氧化膜进而腐蚀铝，B错误。铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，C正确。D项结论正确但因果关系不完整，碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物。30.【参考答案】B【解析】设每份体积为a/2L。第一份消耗bmolOH⁻，则n(NH₄⁺)=bmol。第二份消耗cmolBa²⁺，则n(SO₄²⁻)=cmol，故(NH₄)₂SO₄为cmol，其中NH₄⁺为2cmol。则NH₄NO₃中NH₄⁺为(b-2c)mol，即NO₃⁻为(b-2c)mol。原溶液NO₃⁻总物质的量为2(b-2c)mol，浓度为2(b-2c)/(a)=(2b-4c)/amol/L。31.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，属于混合物；液氯是液态的氯气，只含Cl₂一种物质，属于纯净物；铝合金是铝与其他金属或非金属熔合而成的材料，属于混合物。因此选C。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应中，氧化剂得到电子，被还原，生成还原产物；还原剂失去电子，被氧化，生成氧化产物。因此A和B均错误。氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），C正确。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧是单质间的转化但各元素化合价未变，D错误。故选C。33.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si为同周期元素，原子序数依次增大。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径大小为Na＞Mg＞Al＞Si。选项中原子半径最大的是Na，故选A。34.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl、H₂O、CO₂均为共价化合物，只含共价键；NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成，含有离子键。故选C。35.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol⁻¹。根据公式n=V/Vₘ可得：n(O₂)=11.2L÷22.4L·mol⁻¹=0.5mol，故选B。36.【参考答案】D【解析】离子间若能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项中OH⁻与NH₄⁺反应生成NH₃·H₂O；B项中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O；C项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀；D项中四种离子间不发生反应，可以大量共存，故选D。37.【参考答案】B【解析】最简单的有机物是甲烷，A错误；乙烯分子中含有碳碳双键，具有不饱和性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，B正确；乙烯含有碳碳双键而非三键，C错误；乙烯能与溴水、氢气等发生加成反应，D错误。故选B。38.【参考答案】C【解析】升高温度能加快化学反应速率，A错误；对于有固体或纯液体参与的反应，增大其用量（浓度视为不变）不影响反应速率，B说法不严谨；使用催化剂能降低反应活化能，改变反应速率，C正确；压强只对涉及气体的反应有影响，D错误。故选C。39.【参考答案】D【解析】浓硫酸露置吸收空气中的水蒸气，质量增加但属于物理变化；浓盐酸易挥发，质量减少；氢氧化钠固体潮解并吸收CO₂，质量增加但后者属于复分解反应，非氧化还原反应；亚铁盐溶液中的Fe²⁺被空气中的O₂氧化为Fe³⁺，发生氧化还原反应且质量增加，故选D。40.【参考答案】C【解析】常温下水的离子积Kw=1×10⁻¹⁴。溶液pH=3，则c(H⁺)=1×10⁻³mol·L⁻¹，由Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)可得：c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴÷1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol·L⁻¹，故选C。41.【参考答案】B【解析】氢原子核内只有一个质子，没有中子，A错误；原子的质量主要由质子和中子决定，电子质量可忽略不计，B正确；质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H₂O和Ne质子数都是10，C错误；He和Mg最外层电子数都是2，但化学性质不相似，D错误。42.【参考答案】D【解析】钠原子核外电子排布为2、8、1，A错误；二氧化碳电子式中氧原子应满足8电子结构，B错误；乙烯结构简式应为CH₂=CH₂，需标明双键，C错误；硫酸是强酸，完全电离，D正确。43.【参考答案】D【解析】第ⅠA族含氢元素，不是金属，A错误；同周期从左到右原子半径逐渐减小，B错误；氧无最高正价，氟无正价，C错误；第三周期从Na到Cl最高正价从+1到+7，D正确。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应实质是电子转移，包括得失和偏移，A错误；氧化反应是失去电子的反应，B错误；还原剂失电子被氧化，生成氧化产物，C正确；氧化剂化合价降低，被还原，D错误。45.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，部分电离，pH=3时浓度大于0.001mol/L，A错误；pH=3的盐酸c(H⁺)=0.001mol/L，pH=11的NaOHc(OH⁻)=0.001mol/L，等体积混合恰好中和，B正确；NaOH抑制水的电离，水电离c(OH⁻)=10⁻¹²mol/L，C错误；NH₄Cl中NH₄⁺水解，c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)，D正确。46.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气光照发生取代反应，A正确；乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应，B正确；乙醇含羟基可与钠反应，乙酸含羧基也可与钠反应，C正确；单糖不能水解，D错误。47.【参考答案】B【解析】增大压强只对有气体参与的反应有影响，A错误；升高温度分子能量增加，正逆反应速率都增大，B正确；平衡常数只与温度有关，C错误；催化剂只改变活化能，不改变焓变，D错误。48.【参考答案】B【解析】钠燃烧生成淡黄色Na₂O₂，A错误；铝表面形成Al₂O₃保护膜，抗腐蚀，B正确；Fe₂O₃不溶于水，不与水反应，C错误；铜在金属活动性顺序中排在氢后，不与稀硫酸反应，D错误。49.【参考答案】C【解析】托盘天平应左物右码，A错误；稀释浓硫酸应将酸注入水中，B错误；pH试纸用水润湿会稀释溶液，影响测定结果，C正确；俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高，D错误。50.【参考答案】C【解析】原电池负极失电子发生氧化反应，A错误；电解饱和食盐水阳极产生氯气，阴极产生氢气，B错误；电镀时待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，C正确；铁锌相连是牺牲阳极保护法，D错误。51.【参考答案】A【解析】胶体分散质粒子的直径在1-100nm之间，A正确。胶体本身呈电中性，只有胶粒可能带电荷，B错误。胶体属于介稳体系，在一定条件下可稳定存在，C错误。胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸，D错误。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。A为分解反应，B为复分解反应，D为复分解反应，均无化合价变化。53.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径依次减小，A正确。B、C、D选项中的元素均为同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，不符合题意。54.【参考答案】C【解析】H₂O分子中只含有H-O共价键，C正确。NaCl只含离子键；NaOH含有离子键和共价键；NH₄Cl含有离子键、共价键和配位键。本题注意区分离子化合物与共价化合物的键型差异。55.【参考答案】B【解析】HCl为强酸，在水中完全电离，c(H⁺)=0.01mol/L=10⁻²mol/L。pH=-lg(c(H⁺))=-lg(10⁻²)=2，B正确。需注意pH与pOH的关系，以及温度对水的离子积的影响。56.【参考答案】C【解析】增大压强可使有气体参与的反应中气体浓度增大，有效碰撞频率增加，反应速率增大，C正确。降低温度、减小浓度、减少催化剂用量均会减小反应速率，A、B、D错误。57.【参考答案】B【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合的烃。C₂H₆（乙烷）分子中C-C为单键，为饱和烃。C₂H₄含碳碳双键，C₂H₂含碳碳三键，C₆H₆为苯，均不属于饱和烃。58.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n(CO₂)=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，A正确。注意标准状况指0℃、101kPa的条件。59.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。NaCl为强酸强碱盐，在水中完全电离，属于强电解质。CH₃COOH为弱酸，NH₃·H₂O为弱碱，H₂O为极弱电解质，三者均为弱电解质。60.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确。A错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B错误，浓硫酸应在烧杯中稀释并冷却后再转移至容量瓶；D错误，应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只。61.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中和熔融状态下都能导电，是电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，本身不能电离，是非电解质。62.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；C项NaOH具有腐蚀性应放在玻璃器皿中称量；D项过滤操作需使用玻璃棒引流，防止液体溅出，操作正确。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，各元素化合价不变；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价不变。64.【参考答案】C【解析】A项粒子可以是分子、原子或离子，如H2O和Ne质子数相同但不是同种元素；B项He与碱土金属最外层均为2个电子但不属同一族；C项同位素质子数相同中子数不同，电子排布相同，化学性质几乎相同；D项同素异形体之间转化有新物质生成，属于化学变化，但此说法不够全面准确。65.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀不能大量共存；C项四种离子之间不发生任何反应可以大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀不能大量共存。66.【参考答案】B【解析】A项1mol物质含有的微粒数不一定是NA个原子，如1molO2含有2NA个原子；B项标准状况下1mol任何气体所占体积约为22.4L，正确；C项未说明溶液体积无法计算离子数目；D项28gN2为1mol，含有2NA个氮原子。67.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；Fe2O3是碱性氧化物只与盐酸反应；CuSO4只与NaOH反应不与盐酸反应。68.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素，包括F、Cl、Br、I等。虽然这些元素主要表现非金属性，但"At"具有一定的金属性，因此说一定是非金属元素不够严谨。最准确的描述是卤族元素。69.【参考答案】C【解析】CuSO4溶于水形成蓝色溶液；FeCl3溶于水形成黄色溶液；NaCl溶于水形成无色透明溶液；Fe(OH)3是不溶于水的红褐色沉淀，不能形成溶液。70.【参考答案】C【解析】金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化，A项错误；钢铁在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀而非析氢腐蚀，B项错误；金属腐蚀确实包括化学腐蚀和电化学腐蚀两大类，C项正确；生铁中含有碳等杂质更易形成原电池而加速腐蚀，纯铁比生铁更难生锈，D项错误。71.【参考答案】C【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。A项空气是混合物；B项稀硫酸是混合物；C项氧气是单质，二氧化碳是化合物；D项碘酒是混合物。故选C。72.【参考答案】A【解析】A项钠原子核外有11个电子，排布为2、8、1，正确；B项氯离子应为Cl-；C项水的化学式为H2O，H2O2是过氧化氢；D项铁在氧气中燃烧生成Fe3O4。故选A。73.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，A正确；氧化反应是指物质失去电子的反应，B错误；还原剂在反应中被氧化，C错误；同素异形体之间的转化有单质参加但不是氧化还原反应，D错误。故选A。74.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水；B项Ca2+与CO32-生成碳酸钙沉淀；D项Cu2+与OH-生成氢氧化铜沉淀；C项各离子间不发生反应，可以大量共存。故选C。75.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，D错误。故选A。76.【参考答案】C【解析】A项NaCl只含离子键；B项H2O只含共价键；C项NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键；D项CO2只含共价键。故选C。77.【参考答案】C【解析】标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，配成500mL即0.5L溶液，物质的量浓度c=n/V=1mol/0.5L=2mol/L。故选C。78.【参考答案】C【解析】A项乙烷不能使溴水褪色，只有乙烯能；B项苯不能使酸性高锰酸钾褪色；C项乙醇和乙酸能发生酯化反应生成乙酸乙酯，正确；D项油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下才生成高级脂肪酸盐。故选C。79.【参考答案】B【解析】A项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项正确；C项闻气体时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；D项初始气泡是装置内空气，应等气泡连续均匀冒出再收集。故选B。80.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A项氯化钠溶液是混合物不是电解质；B项二氧化碳溶于水导电是因为生成碳酸，二氧化碳本身是非电解质；C项硫酸钡虽难溶但熔融时能导电，是电解质；D项氯化钠熔融能导电，是电解质。故选D。81.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是碳的同位素。B项O₂和O₃是氧元素的同素异形体。D项金刚石和石墨是碳元素的同素异形体。C项正丁烷和异丁烷分子式都是C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体。82.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，步骤包括计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要托盘天平称量NaOH固体，需要烧杯溶解，需要容量瓶定容。蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，配制溶液不需要使用。83.【参考答案】B【解析】离子大量共存要求离子之间不发生反应。A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存。C项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存。D项Ag