2026年江西新能源科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江西新能源科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关原电池的说法正确的是：A.原电池将电能转化为化学能B.原电池工作时电子从正极流向负极C.原电池的正极发生还原反应D.原电池的两极必须都是金属2、已知某元素原子核外电子排布为2、8、2，则该元素位于元素周期表中的位置是：A.第三周期ⅡA族B.第二周期ⅡA族C.第三周期ⅥA族D.第三周期ⅠA族3、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石4、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.倾倒液体时，瓶塞正放在桌面上D.过滤时，漏斗下端紧靠烧杯内壁5、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数决定元素的化学性质B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.原子核都是由质子和中子构成的D.离子是带电的原子，所以离子都有稳定性6、某元素原子的相对原子质量为31，原子核内有15个质子，则该原子的核外电子数为A.15B.16C.31D.467、下列各组物质中，按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是A.氧气、水、空气B.铁、氯酸钾、海水C.氢气、硫酸、氮气D.碳、二氧化碳、氯化钠8、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.粮食酿酒C.玻璃破碎D.铁丝弯曲9、下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是A.核电荷数=11，核外电子数=10B.核电荷数=9，核外电子数=10C.核电荷数=10，核外电子数=10D.核电荷数=12，核外电子数=1210、一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是

物质：WO₂H₂OCO₂

反应前质量/g：235000

反应后质量/g：0X2744A.X的值为5B.该反应属于化合反应C.W由碳、氢两种元素组成D.生成W和CO₂的质量比为23:4411、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液12、将等质量的甲、乙两种金属分别放入足量的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是

（图示：甲曲线先到达平台，最终氢气质量较少；乙曲线后到达平台，最终氢气质量较多）A.甲的金属活动性比乙弱B.甲的相对原子质量比乙大（假设化合价相同）C.反应消耗的硫酸质量相等D.乙一定比甲更适合用于实验室制取氢气13、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O15、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol16、下列粒子中，与氖原子具有相同电子层结构的是A.F-B.Cl-C.S2-D.K+17、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨18、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-19、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.增大反应物接触面积D.减少生成物浓度20、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙醇不能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂不能发生水解反应21、下列叙述正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同种元素的原子的质量数一定相同C.核外电子数相同的粒子一定属于同种元素D.元素原子的最外层电子数决定元素的化学性质22、在一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡的标志是A.N2、H2和NH3的浓度相等B.N2、H2和NH3的浓度不再变化C.正逆反应速率都等于零D.N2、H2不再反应23、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和NaB.Cl-和ArC.Mg2+和MgD.O2-和O24、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.K2OD.CaCl225、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl226、常温下，0.1mol/L的NaOH溶液的pH值为A.1B.7C.13D.1427、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸28、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2发生反应N2+3H2⇌2NH3，能说明该反应达到化学平衡状态的是A.N2和H2完全反应B.v(N2)正=v(NH3)逆C.容器内压强不再变化D.混合气体密度不再变化29、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期16个族C.同一周期从左到右，金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是830、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨31、将锌粒放入稀硫酸中，下列措施不能增大反应速率的是A.加热B.改用浓硫酸C.改用锌粉D.加入少量CuSO4溶液32、下列实验操作中，错误的是A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并搅拌B.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸片上称量C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.配制溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，不再处理33、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl35、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.最外层电子数相同的原子一定属于同一主族D.相对原子质量就是原子的真实质量36、下列关于钠的氧化物的说法正确的是A.氧化钠和过氧化钠都是白色固体B.过氧化钠是离子化合物C.氧化钠与水的反应是氧化还原反应D.过氧化钠不能与二氧化碳反应37、配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量为A.4gB.8gC.16gD.40g38、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.K+、H+、CO32-、NO3-C.Cu2+、H+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-39、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正反应速率和逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.升高温度对化学平衡没有影响40、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期和16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.第三周期元素的最高正价从左到右逐渐降低D.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大41、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.乙醇不能与钠反应D.油脂不能发生水解反应42、已知反应2SO2+O22SO3为放热反应，下列说法正确的是A.断裂SO2和O2中化学键吸收的能量大于形成SO3中化学键释放的能量B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.加入催化剂，能降低反应的活化能D.达到平衡时，SO2和O2不再反应43、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+、Mg2+、Al3+、S2-B.O2-、F-、Na+、Mg2+C.K+、Ca2+、Cl-、SD.H+、He、Li+、Be2+44、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠晶体D.酒精45、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O46、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L47、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期共有8种元素C.元素周期表有7个主族、7个副族D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为848、下列物质中，能用铁容器盛装的是A.稀硫酸B.浓硝酸C.硫酸铜溶液D.盐酸49、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨50、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度一定能使所有化学反应速率加快B.增大压强一定能加快反应速率C.加入催化剂可降低反应的焓变D.浓度越大反应速率一定越快51、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.苯D.甲烷52、关于原电池的工作原理，下列叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子由负极经外电路流向正极D.电解质溶液中阳离子移向负极53、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol54、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向放热方向移动C.加入催化剂，平衡一定向正反应方向移动D.减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动55、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2OC.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag56、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.两种非金属元素原子之间形成的化学键一般是共价键57、某元素的原子结构示意图为+11、2、8、1，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅠA族D.第四周期第ⅠA族58、下列溶液显碱性的是A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.CH3COONa溶液D.NH4Cl溶液59、下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于纯净物的是A.空气、铁锈B.冰水混合物、干冰C.盐酸、液氯D.石油、铝合金60、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO61、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻C.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻62、下列化学用语表达正确的是A.钠离子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.甲烷的分子式：CH₄D.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻63、下列事实不能用元素周期律解释的是A.碱性：NaOH>Al(OH)₃B.酸性：HClO₄>H₂SO₄C.热稳定性：HF>H₂OD.熔点：金刚石>晶体硅64、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物D.乙醇和乙酸均能发生酯化反应，说明二者均显碱性65、标准状况下，4.48LCO₂气体的质量为A.4.4gB.8.8gC.19.6gD.44g66、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolN₂，同时生成3nmolH₂B.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.容器内气体的密度不再发生变化D.容器内压强不再发生变化67、下列物质属于强电解质且在水溶液中能导电的是A.氯化钠晶体B.液态氯化氢C.蔗糖D.氢氧化钠溶液68、下列实验操作或装置正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体C.用分液漏斗分离汽油和水的混合液D.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸69、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.水70、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O71、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻72、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是：A.Na₂CO₃B.Al(OC.₃D.Fe(OE.CuO73、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol74、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量固体时，左盘放药品，右盘放砝码D.过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度75、下列化学用语表示正确的是：A.钠原子的结构示意图：+11281B.氯化氢的电子式：H⁺[:Cl:]⁻C.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂²⁺+SO₄²⁻D.铁在氧气中燃烧的化学方程式：2Fe+3O₂=Fe₂O₃76、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)达到化学平衡状态的是：A.容器内压强不再改变B.H₂的浓度不再改变C.正反应速率与逆反应速率相等，且都为零D.H₂、I₂、HI的浓度相等77、下列四种物质中，沸点最高的是：A.CH₄B.H₂OC.NaClD.O₂78、某元素原子的最外层电子数为7，则该元素一定属于：A.短周期元素B.金属元素C.主族元素D.非金属元素79、等物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是：A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀80、向盛有FeCl₃溶液的试管中加入下列物质，不能产生红褐色沉淀的是：A.NaOH溶液B.氨水C.Na₂CO₃溶液D.KSCN溶液81、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、OH⁻82、下列有关化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.熔化时破坏共价键的物质不一定是原子晶体83、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列各项中数值变小的是：A.n(H⁺)B.c(H⁺)/c(CH₃COOC.c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOD.c(CH₃COO84、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精85、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl86、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.He和H287、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.硫离子的符号：S2-D.乙烯的结构简式：CH2CH288、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数都是8D.非金属元素主要集中在第VIIA族89、将少量金属钠投入到CuSO4溶液中，观察到的现象是A.钠融化成小球，表面有红色物质析出B.钠融化成小球，产生气泡，有蓝色沉淀生成C.钠与溶液剧烈反应，放出大量热D.钠沉入底部，溶液变蓝色90、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.升高温度平衡向放热方向移动D.加入催化剂平衡发生移动91、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸92、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.正极发生氧化反应C.电子由负极经导线流向正极D.原电池工作时阴离子移向正极93、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨94、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳95、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.O2-和Mg2+B.Cl-和ArC.Ca2+和ClD.Na+和Li+96、实验室制取少量氯气常用的方法是A.加热浓盐酸B.二氧化锰与浓盐酸共热C.电解饱和食盐水D.氯化钠与浓硫酸反应97、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与氢气反应生成环己烷C.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯D.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色98、常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.K+、Ca2+、NO3-、Cl-C.Ba2+、OH-、SO42-、Na+D.Fe3+、NH4+、OH-、Cl-99、下列有关化学用语的表示正确的是A.次氯酸的电子式：B.Cl:C.质子数为17、中子数为20的氯原子：17/37ClD.S2-的结构示意图：E.二氧化碳的比例模型为直线形分子100、一定温度下，在密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列措施能加快反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少N2的浓度

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；原电池工作时电子从负极经导线流向正极，电流方向相反；正极得电子发生还原反应；原电池的两极不一定都是金属，如锌铜原电池中，铜电极可用石墨代替。2.【参考答案】A【解析】该元素原子核外有3个电子层，因此位于第三周期；最外层电子数为2，因此位于ⅡA族；该元素是镁（Mg），原子序数为12。周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数。3.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠的水溶液；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质。蒸馏水只含有一种物质H₂O，属于纯净物，故选C。4.【参考答案】D【解析】A项禁用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项瓶塞应倒放，防止污染试剂；D项过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁可防止滤液飞溅，操作正确。5.【参考答案】A【解析】元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，A正确。质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数相同但不是同种元素，B错误。氢原子核内只有质子没有中子，C错误。离子不一定稳定，D错误。6.【参考答案】A【解析】在原子中，质子数=核外电子数=原子序数。该原子核内有15个质子，则核外电子数也为15。相对原子质量≈质子数+中子数，中子数为31-15=16。故选A。7.【参考答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，混合物由两种或多种物质组成。A项氧气是单质、水是氧化物、空气是混合物，符合题意。B项氯酸钾含三种元素不是氧化物；C项硫酸是化合物不是单质；D项氯化钠是纯净物不是混合物。8.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰融化成水是状态改变，无新物质生成；粮食酿酒生成了酒精等新物质，属于化学变化；玻璃破碎和铁丝弯曲都是形状改变，无新物质生成，均属于物理变化。故选B。9.【参考答案】A【解析】阳离子是原子失去电子后形成的，核电荷数大于核外电子数。A项核电荷数11>核外电子数10，为阳离子；B项核电荷数9<核外电子数10，为阴离子；C项核电荷数=核外电子数=10，为原子；D项核电荷数=核外电子数=12，为原子。故选A。10.【参考答案】D【解析】根据质量守恒定律，23+50=X+27+44，解得X=2。W完全反应是反应物，O₂是反应物，H₂O和CO₂是生成物。生成W和CO₂的质量比为23:44，D正确。W中含有碳、氢、氧三种元素。该反应不是化合反应，故选D。11.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物不是溶液，B错误。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀，C错误。升高温度大多数固体物质的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，D正确。12.【参考答案】B【解析】甲先到达平台说明反应速率快，金属活动性强，A错误。等质量金属与足量酸反应，相对原子质量越大，生成氢气越少，甲生成氢气少，说明相对原子质量大，B正确。生成氢气质量不同，消耗硫酸质量不同，C错误。乙反应慢不适合实验室制氢气，D错误。故选B。13.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精是有机物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质时需注意：电解质必须是化合物，且在水溶液中或熔融状态下能导电，这是解题的关键。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B选项中各元素化合价均未改变，属于分解反应。C选项中锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D选项中各元素化合价均未改变，属于中和反应。判断方法是分析反应前后各元素的化合价是否有变化。15.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可计算出氧气的物质的量：n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。计算时需注意适用条件为标准状况且物质为气体状态，这是高考和单招考试中的常考内容。16.【参考答案】A【解析】氖原子的核外有10个电子，电子层排布为2、8。F-的核外有10个电子，排布为2、8，与氖原子相同。Cl-的核外有18个电子，S2-的核外有18个电子，K+的核外有18个电子，三者均与氩原子电子层结构相同。解答此类题目时，需要准确写出各粒子的核外电子排布，然后进行对比。17.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，前者为直链结构，后者为带支链结构，互为同分异构体。12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。区分同位素、同素异形体和同分异构体是本题考查的重点。18.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A选项中H+与OH-结合生成水，不能大量共存。B选项中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存。C选项中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存。D选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。判断依据是看离子间能否生成沉淀、气体或弱电解质。19.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂和接触面积等。升高温度、增大浓度、使用催化剂、增大接触面积等都能加快反应速率。降低温度会使反应速率减慢，A项错误。减小反应物浓度会使反应速率减慢，B项错误。增大反应物接触面积，如将固体粉碎，能加快反应速率，C项正确。减少生成物浓度对正反应速率影响不大，D项错误。20.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的烷烃，只含一个碳原子，是最简单的烃，A项正确。乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，B项错误。淀粉和纤维素的分子式虽然都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C项错误。油脂是高级脂肪酸甘油酯，能在酸或碱的催化下发生水解反应，D项错误。21.【参考答案】D【解析】元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H2O的质子数都是10，但不属于同种元素，A项错误。同种元素的不同核素质量数不同，如12C和14C，B项错误。核外电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na+和Ne的核外电子数都是10，C项错误。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，D项正确。22.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正反应速率等于逆反应速率，各组分的浓度保持不变。达到平衡时各组分的浓度不一定相等，A项错误。各组分的浓度不再随时间变化，说明反应达到平衡状态，B项正确。化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不等于零，C项错误。达到平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，D项错误。判断平衡的关键是"变"到"不变"的过程。23.【参考答案】B【解析】Na+核外10个电子，Na核外11个电子；Cl-核外18个电子，Ar核外也是18个电子；Mg2+核外10个电子，Mg核外12个电子；O2-核外10个电子，O核外8个电子。因此选B。24.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，是离子化合物；H2O由氢原子和氧原子通过共价键结合而成，是共价化合物；K2O由钾离子和氧离子构成，是离子化合物；CaCl2由钙离子和氯离子构成，是离子化合物。故选B。25.【参考答案】A【解析】在该反应中，FeCl3中的Fe3+得到电子转化为Fe2+，化合价降低，发生还原反应，作氧化剂；Cu失去电子转化为Cu2+，化合价升高，发生氧化反应，作还原剂。故选A。26.【参考答案】C【解析】NaOH是强碱，完全电离，c(OH-)=0.1mol/L，则pOH=-lg0.1=1，pH=14-pOH=14-1=13。故选C。27.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液褪色；苯性质较稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙酸也不能使酸性KMnO4溶液褪色。故选B。28.【参考答案】C【解析】该反应是可逆反应，N2和H2不可能完全反应；v(N2)正=v(NH3)逆时，正逆反应速率不相等，未达到平衡；该反应前后气体分子数不等，压强不再变化说明达到平衡；反应物和生成物都是气体，质量守恒，体积不变，密度始终不变，不能判断平衡。故选C。29.【参考答案】B【解析】第IA族中H是非金属元素；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）正确；同一周期从左到右金属性逐渐减弱；稀有气体中He最外层只有2个电子。故选B。30.【参考答案】C【解析】12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨互为同素异形体。故选C。31.【参考答案】B【解析】加热能提高反应速率；改用浓硫酸，锌遇浓硫酸会发生钝化，且浓硫酸与锌反应生成SO2而非H2，不能达到增大产生氢气速率的目的；改用锌粉增大了接触面积，能加快反应速率；加入CuSO4溶液，锌置换出铜形成原电池，能加快反应速率。故选B。32.【参考答案】B【解析】稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，操作正确；NaOH固体有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，不能放在纸片上，操作错误；分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，操作正确；定容摇匀后液面低于刻度线是正常现象，不应再加水，操作正确。故选B。33.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体虽然不导电，但溶于水或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。34.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。35.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，由于核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同。A错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数均为10；C错误，氦和最外层电子数为2的元素不一定同主族；D错误，相对原子质量是以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与之比。36.【参考答案】B【解析】氧化钠是白色固体，而过氧化钠是淡黄色固体，A错误；过氧化钠由Na+和O22-构成，属于离子化合物，B正确；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应前后元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，C错误；过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，D错误。37.【参考答案】A【解析】根据公式n=c×V=1mol/L×0.1L=0.1mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol，所需质量m=n×M=0.1mol×40g/mol=4g。注意容量瓶规格的选择和天平的使用。38.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；B中H+与CO32-反应生成二氧化碳和水；C中四种离子之间不反应，可以大量共存；D中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀。39.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应速率和逆反应速率相等但不为零，A错误，B正确；外界条件改变时化学平衡会发生移动，C错误；升高温度会使平衡向吸热方向移动，D错误。40.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误；第三周期元素最高正价从左到右逐渐升高，C错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误。41.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷性质稳定不能，A错误；甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，B正确；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；油脂属于酯类，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，D错误。42.【参考答案】C【解析】该反应为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，即断键吸收的能量小于成键释放的能量，A错误；升高温度，正逆反应速率都增大，B错误；催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，C正确；达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，D错误。43.【参考答案】B【解析】O2-、F-、Na+、Mg2+均具有10个电子，核外电子排布均为2、8，电子层结构相同。A中S2-有18个电子；C中S原子有16个电子；D中H+无电子，He有2个电子，Li+有2个电子，Be2+有2个电子，电子层结构不完全相同。44.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，无化合价变化；D为中和反应，无化合价变化。46.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol，溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。计算时需先将体积换算为升，再代入公式求解。47.【参考答案】B【解析】第三周期从Na到Ar共8种元素，B正确。A错误，第ⅠA族中H是非金属；C错误，周期表有7个主族、7个副族、第Ⅷ族和0族；D错误，He原子最外层只有2个电子。48.【参考答案】B【解析】常温下，铁遇浓硝酸会发生钝化，在其表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，因此可用铁容器盛装浓硝酸。A、D中铁会与酸反应；C中铁会置换出铜，均不能用铁容器盛装。49.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A为同位素；C和D分别为同素异形体。50.【参考答案】A【解析】升高温度可以增加活化分子百分数，使有效碰撞频率增加，一定能加快反应速率，A正确。B错误，有气体参与的反应增大压强才可能加快速率；C错误，催化剂改变活化能不改变焓变；D错误，纯固体或纯液体的浓度视为常数，增大其用量不影响速率。51.【参考答案】D【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合，碳原子的剩余价键全部被氢原子饱和的烃。甲烷（CH4）是最简单的饱和烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，均为不饱和烃；苯虽结构特殊，但不属于饱和烃。52.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极得电子发生还原反应，B错误；电子由负极经外电路流向正极，C正确；电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。53.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。注意标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。54.【参考答案】D【解析】减小生成物浓度，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，D正确。A错误，若反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动；B错误，升高温度平衡向吸热方向移动；C错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动。55.【参考答案】B【解析】B中强酸强碱中和反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，正确。A错误，铁与非氧化性酸反应生成Fe2+而非Fe3+；C错误，CaCO3是难溶物，应写化学式；D错误，电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。56.【参考答案】D【解析】两种非金属元素原子之间电负性差异较小，通过共用电子对形成共价键，D正确。A错误，离子化合物中可能含共价键，如NaOH含离子键和共价键；B错误，共价化合物中只含共价键；C错误，含共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。57.【参考答案】A【解析】该原子核外有3个电子层，故位于第三周期；最外层电子数为1，故位于第ⅠA族，该元素为钠（Na）。电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数。58.【参考答案】C【解析】CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液呈碱性，C正确。NaCl和Na2SO4是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性。59.【参考答案】C【解析】空气是由氮气、氧气等组成的混合物，铁锈主要成分是氧化铁但含有杂质属于混合物，A错误；冰水混合物实质是水的一种状态，属于纯净物，干冰是固态二氧化碳也是纯净物，B错误；盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，液氯是液态氯气属于纯净物，C正确；石油是多种烃的混合物，铝合金是合金也属于混合物，D错误。60.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价变化。A中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，不符合题意；B中氯气既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；C中氟气将水中的氧氧化为氧气，水中氧元素化合价升高，水作还原剂，符合题意；D中二氧化氮自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故选C。61.【参考答案】D【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C中Cu²⁺在水溶液中呈蓝色，与无色条件不符；D中四种离子之间不发生任何反应，且均为无色离子，可以大量共存，故选D。62.【参考答案】C【解析】A选项描述不完整无法判断；B选项二氧化碳电子式未给出具体形式无法判断；C选项甲烷分子式为CH₄，正确表达了甲烷分子中原子种类和数目，正确；D选项中硫酸电离应产生两个氢离子，正确写法为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，氢离子不能写成H₂⁺形式，D错误，故选C。63.【参考答案】D【解析】元素周期律可解释同周期、同主族元素性质的递变规律。A中钠和铝同周期，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，可用周期律解释；B中氯和硫同周期，非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，可用周期律解释；C中氟和氧同周期，非金属性越强氢化物热稳定性越强，可用周期律解释；D中金刚石和晶体硅均为原子晶体，熔点取决于共价键强弱和晶体结构，不属于元素周期律范畴，故选D。64.【参考答案】B【解析】A中聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；B中甲烷与氯气在光照条件下发生自由基取代反应，正确；C中油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，错误；D中乙醇和乙酸发生酯化反应是因为乙醇提供羟基、乙酸提供羧基，与酸碱性无关，错误，故选B。65.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，4.48LCO₂的物质的量为4.48÷22.4=0.2mol，CO₂的摩尔质量为44g/mol，故质量为0.2×44=8.8g，故选B。66.【参考答案】D【解析】A中生成N₂和H₂均为逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；B中各物质浓度相等不是平衡的标志，平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等；C中反应物和生成物均为气体，总质量不变，容器体积恒定，密度始终不变，不能作为平衡标志；D中该反应前后气体分子数不相等，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，故选D。67.【参考答案】A【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。A氯化钠晶体是离子化合物，属于强电解质，溶于水后能完全电离出钠离子和氯离子而导电，符合题意；B液态氯化氢是共价化合物，液态时不导电，溶于水才能导电，不符合题意；C蔗糖是非电解质；D氢氧化钠溶液是混合物不是化合物，故选A。68.【参考答案】C【解析】A中氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确测定pH值，应用pH计；B中托盘天平精确度为0.1g，无法称量25.20g，应使用分析天平；C中汽油和水互不相溶且分层，可用分液漏斗分离，操作正确；D中10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL，应使用移液管或滴定管，故选C。69.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是弱碱溶液，也属于弱电解质。水是极弱电解质，几乎不导电。70.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。在Zn与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余选项中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。71.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素的原子，质子数均为6，但中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体。H₂O和D₂O是不同的化合物。¹⁶O和¹⁶O²⁻是原子与离子的关系。72.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。反应方程式为：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。其他选项均只与其中一种物质反应。73.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，11.2LCO₂的质量为22g，但本题考查的是物质的量计算。74.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则。A项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯。B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。D项错误，过滤时不能用玻璃棒搅拌，以免戳破滤纸。75.【参考答案】A【解析】钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，分三层排布，依次为2、8、1，A项正确。B项错误，HCl是共价化合物，电子式不应写成离子形式。C项错误，电离方程式应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻。D项错误，铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，不是Fe₂O₃。76.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，不能作为平衡标志。H₂浓度不再改变说明反应达到平衡。平衡时正逆反应速率相等但不为零。各组分的浓度取决于起始量和转化率，不一定相等。77.【参考答案】C【解析】NaCl是离子晶体，熔沸点很高。CH₄、H₂O、O₂均为分子晶体。其中H₂O分子间存在氢键，沸点高于CH₄和O₂，但仍远低于离子晶体NaCl。一般规律为：离子晶体>原子晶体>分子晶体（含有氢键的分子晶体沸点相对较高）。78.【参考答案】C【解析】最外层电子数为7的元素位于第ⅦA族，一定是主族元素。卤族元素（F、Cl、Br、I）的最外层电子数均为7。F和Cl是短周期元素，但Br和I是长周期元素，所以A不选。卤族元素全部是非金属元素，但题目表述为"一定属于"，最准确的描述是主族元素。79.【参考答案】D【解析】烃类完全燃烧的通式为CₓHᵧ+(x+y/4)O₂→xCO₂+(y/2)H₂O。等物质的量时，消耗氧气的量取决于(x+y/4)的值。CH₄消耗2molO₂，C₂H₆消耗3.5mol，C₃H₈消耗5mol，C₄H₁₀消耗6.5mol。因此C₄H₁₀消耗氧气最多。80.【参考答案】D【解析】FeCl₃与NaOH溶液反应生成红褐色的Fe(OH)₃沉淀。与氨水反应也能生成Fe(OH)₃红褐色沉淀。与Na₂CO₃溶液反应，由于双水解也生成Fe(OH)₃沉淀。KSCN溶液与FeCl₃反应生成血红色的络合物，不产生沉淀。81.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是离子间不发生反应。A项中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存。B项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存。D项中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，NH₄⁺与OH⁻生成NH₃·H₂O，不能共存。C项中各离子之间不发生反应，可以大量共存。82.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素。B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键。C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH。D项正确，如分子晶体冰熔化时破坏的是分子间作用力而非共价键，而原子晶体熔化时破坏共价键，所以熔化时破坏共价键的物质不一定是原子晶体。83.【参考答案】D【解析】加水稀释促进CH₃COOH电离，n(H⁺)增大，A不符合。稀释后c(CH₃COOH)减小，D符合。由于电离程度增大，c(H⁺)变化不大，c(CH₃COO⁻)减小程度小于c(CH₃COOH)，故B、C比值均增大。稀释过程中醋酸的浓度不断减小。84.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在不导电；氯化钠在水溶液和熔融态都能电离出离子而导电