2026年河北美术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河北美术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na+和NaB.O2-和OC.Ne和H3O+D.Mg2+和Mg2、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H2OD.NaOH3、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀5、将少量金属钠投入到盛有CuSO4溶液的烧杯中，观察到的现象是A.钠熔化成小球，在液面上游动，析出红色固体B.钠熔化成小球，产生蓝色沉淀，无气体放出C.钠熔化成小球，迅速游动，产生蓝色沉淀和气体D.钠沉入杯底，产生红色固体和气体6、下列有关说法正确的是A.油脂和蛋白质都属于高分子化合物B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D.乙酸和乙醇均能与NaOH溶液反应7、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.N2和H2完全转化为NH3D.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH38、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、K+、SO42-、NO3-C.Fe3+、Na+、OH-、Cl-D.K+、NH4+、NO3-、SO42-9、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol10、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.短周期元素共有18种C.元素周期表有7个周期和18个纵行D.第ⅦA族元素自上而下非金属性逐渐增强11、下列各物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和H2OC.NH4Cl和NaClD.CO2和H2S12、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和H2O2D.正丁烷和异丁烷13、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.88g14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O15、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.纯水16、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精17、下列各元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb18、实验室制备氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓硝酸19、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.乙醇和二甲醚C.氕和氘D.氧气和臭氧20、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.第ⅦA族B.卤族元素C.非金属元素D.第三周期元素21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.冰水混合物D.石油22、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.加热试管时试管口对着自己C.先预热再集中加热D.实验剩余的药品放回原瓶23、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能保持物质化学性质，原子不能C.化学反应中分子可分，原子不可分D.分子是运动的，原子是静止的24、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.蜡烛燃烧C.玻璃破碎D.汽油挥发25、空气中体积分数最大的气体是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体26、下列物质由离子构成的是A.铁B.水C.氯化钠D.氧气27、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.OC.FeD.2O28、下列关于原子的说法错误的是A.原子由原子核和核外电子构成B.原子核由质子和中子构成C.原子不带电是因为质子数等于电子数D.原子是化学变化中的最小粒子29、下列仪器不能在酒精灯上直接加热的是A.试管B.燃烧匙C.量筒D.蒸发皿30、下列物质属于氧化物的是A.O₃B.KClO₃C.H₂OD.NaOH31、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定原子的质量D.质子数和中子数一定相等32、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.MgOD.NH4Cl33、在氧化还原反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，被氧化的物质是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl234、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O35、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol36、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Li、Na、K37、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时正逆反应速率相等B.平衡时反应停止C.平衡时各物质浓度相等D.平衡常数只与温度有关38、下列物质溶于水后，能使酚酞试液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.Na2SO439、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是A.容量瓶未干燥直接使用B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时有液体洒出D.摇匀后液面下降再加水40、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢气还原氧化铜C.铝热反应D.氯化铵与氢氧化钡反应41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl43、下列粒子中，与Ne原子具有相同电子数的是A.O2-B.F-C.Mg2+D.Na+44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O245、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2气体C.CO2气体D.Na2SO4溶液46、将下列金属分别放入稀盐酸中，反应最剧烈的是A.Iron(Fe)B.Copper(Cu)C.Magnesium(Mg)D.Silver(Ag)47、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水沿器壁注入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔48、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol49、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-50、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO251、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水52、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.玻璃破碎C.铁钉生锈D.酒精挥发53、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳54、下列物质中，能与稀盐酸发生中和反应的是A.锌粒B.氧化铜C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠55、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动56、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、水B.铁、铁锈C.氢气、空气D.碳、二氧化碳57、某粒子结构示意图为，该粒子是A.氖原子B.钠离子C.氧离子D.氟原子58、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶质只能是固体C.溶液是均一、稳定的混合物D.饱和溶液一定是浓溶液59、实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列说法正确的是A.实验开始时，先预热再集中加热B.试管口应略向上倾斜C.用向上排空气法收集氧气时，导管只需伸到集气瓶口即可D.实验结束时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面60、下列各组物质中，能够共存于同一溶液中且溶液为无色透明的是A.NaCl、BaCl₂、Na₂SO₄B.Na₂SO₄、KNO₃、NaClC.CuSO₄、NaCl、KNO₃D.NaOE.FeCl₃、Na₂SO₄61、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.O²⁻和F⁻B.Na⁺和Mg²⁺C.NH₄⁺和NH₃D.O₂和O₃62、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.蔗糖D.乙醇63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl64、将0.1mol/L的NaCl溶液100mL与0.2mol/L的NaCl溶液100mL混合后，所得溶液的物质的量浓度为A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.2mol/LD.0.1mol/L65、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.苯66、已知反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，N₂的转化率增大D.使用过量H₂可使N₂完全转化为NH₃67、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Cu²⁺、OH⁻、SO₄²⁻B.K⁺、H⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.Ba²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻、Na⁺D.Mg²⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻68、下列有关化学实验操作或结论正确的是A.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5B.中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗C.蒸馏时温度计水银球应插入液面以下D.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出69、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同C.乙酸和乙醇都能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体70、下列物质中，属于纯净物的是A.食盐水B.大理石C.液氯D.空气71、下列关于化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：D.乙烯的结构简式：CH2CH2E.CO2的分子结构模型：直线型72、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.配制溶液时，将固体直接放入容量瓶中溶解D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并搅拌73、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Al、Si、PD.Cl、Br、I74、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中失去电子B.还原剂在反应中得到电子C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是不同物质D.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应75、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水中所得溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成500mL溶液C.将10mL10mol/L的浓盐酸与90mL水混合D.将1molNa2O溶于水配成1L溶液76、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键77、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.苯分子中含有碳碳双键78、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.容器内的压强、密度不再发生变化79、下列各组物质中，能用澄清石灰水鉴别的是A.CO和CO2B.HCl和NaClC.Na2SO4和NaNO3D.CuSO4和FeCl380、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类，中子数决定同位素B.核外电子排布与元素化学性质无关C.原子的质量主要集中在质子上D.电子在原子核内运动81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳82、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl83、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol84、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Li、Na、K85、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.分子间作用力属于化学键D.金属键只存在于金属单质中86、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LMgCl2溶液C.0.1mol/LAlCl3溶液D.0.1mol/LKCl溶液87、下列物质中，能与盐酸反应放出气体的是A.铜B.铁C.金D.银88、下列说法正确的是A.同种元素的原子质子数相同，中子数也一定相同B.同位素的化学性质几乎完全相同C.质子数相同的微粒一定属于同种元素D.核外电子数相同的微粒一定属于同种元素89、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度一定能减慢化学反应速率B.增大反应物浓度一定能加快化学反应速率C.使用催化剂一定能降低反应的活化能D.压强只对有气体参加的反应速率有影响90、下列微粒中，质子数与电子数都相等的一组是A.Na+和NeB.H2O和OH-C.CO2和N2D.Mg2+和Al3+91、下列元素中，原子半径最小的是A.LiB.NaC.KD.F92、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中B.共价键只存在于非金属元素之间C.金属键只存在于金属单质中D.氢气分子中存在非极性共价键93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl94、将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L95、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物都是由同种元素组成的B.混合物一定含有多种元素C.氧化物一定含有氧元素D.酸一定是含氢化合物，所以含氢化合物都是酸96、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中位于A.第二周期ⅡA族B.第三周期ⅦA族C.第二周期ⅦA族D.第三周期ⅤA族97、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O98、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素全部位于副族D.稀有气体元素位于0族99、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】Ne原子有10个电子，H3O+中氢原子共3个电子，氧原子8个电子，失去1个电子后为10个电子，两者相等。Na+有10个电子，Na有11个；O2-有10个电子，O有8个；Mg2+有10个电子，Mg有12个。2.【参考答案】C【解析】共价化合物是指只含共价键的化合物。H2O中只含H-O共价键，属于共价化合物。NaCl只含离子键，属于离子化合物。MgO只含离子键，属于离子化合物。NaOH既含离子键又含共价键，属于离子化合物。3.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。12C和14C互为同位素。O2和O3互为同素异形体。金刚石和石墨互为同素异形体。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。其余反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。5.【参考答案】C【解析】钠的密度比水小，与水剧烈反应生成NaOH和H2，反应放热使钠熔化。生成的NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。因此观察到的现象是钠熔化成小球，迅速游动，产生蓝色沉淀和气体，不会析出红色固体。6.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色。油脂不属于高分子化合物。淀粉和纤维素分子式虽可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不互为同分异构体。乙醇不能与NaOH溶液反应，乙酸能与NaOH溶液反应。7.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是各组分的浓度不再随时间改变。达到平衡时各物质浓度不一定相等。该反应为可逆反应，N2和H2不可能完全转化为NH3。单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3，描述的均是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。8.【参考答案】D【解析】D组中各离子间不发生反应，能大量共存。A组中H+与CO32-反应生成CO2和H2O。B组中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀。C组中Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀。9.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。CO2的物质的量为11.2L除以22.4L/mol，等于0.5mol。10.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期和18个纵行，其中16个族。A项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属。B项错误，短周期包括第一、二、三周期，共有2+8+8=18种元素说法不准确，应为18种元素但描述有误。D项错误，第ⅦA族元素自上而下非金属性逐渐减弱。11.【参考答案】D【解析】NaCl含离子键，HCl含共价键，A错误；NaOH含离子键和共价键，H2O只含共价键，B错误；NH4Cl含离子键、共价键和配位键，NaCl只含离子键，C错误；CO2和H2S均只含极性共价键，化学键类型完全相同，D正确。判断物质所含化学键类型需先判断是离子化合物还是共价化合物，再分析具体原子间成键情况。12.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和H2O2是不同化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。判断同位素的关键是看是否属于同种元素的不同原子。13.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，m(CO2)=0.5mol×44g/mol=22g。解题时注意题干给出的是标准状况，直接利用气体摩尔体积公式进行计算即可，需注意单位换算和有效数字。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；D项为中和反应，也无化合价变化。判断依据是分析反应前后各元素化合价是否发生改变。15.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH是强碱，pH远大于7；纯水呈中性，pH=7。因此0.1mol/LHCl溶液的pH最小。比较pH大小时需考虑电解质的强弱及浓度。16.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精溶于水均不导电，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且能自身电离导电。17.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均位于第ⅠA族，原子序数依次增大，电子层数依次为2、3、4、5层，因此原子半径依次增大，Rb的原子半径最大。对于同主族元素，电子层数是影响原子半径的主要因素。18.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，便于收集，生成氢气纯净，是实验室制氢气的常用方法：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；铁与浓硫酸常温下发生钝化；镁与浓硝酸反应生成氮氧化物而非氢气。选择制气药品需考虑反应速率、产物纯度和安全性。19.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。乙醇（C2H6O）和二甲醚（C2H6O）分子式相同但结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体；氕和氘是同位素；氧气和臭氧是同素异形体。判断同分异构体须同时满足两个条件：分子式相同、结构不同。20.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素，其价电子排布为ns2np5，位于第ⅦA族。卤族元素特指F、Cl、Br、I、At，但第ⅦA族还可能包括人工合成元素，表述不如A准确。第ⅦA族元素除氟、氯等为典型非金属外，砹具有金属性。最外层电子数决定主族元素的族序数，这是元素周期律的基本规律。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；矿泉水含有水和多种矿物质，是混合物；冰水混合物虽然状态不同，但都是H₂O，属于纯净物；石油由多种烃类组成，是混合物。22.【参考答案】C【解析】A错误，应用灯帽盖灭酒精灯；B错误，加热时试管口不能对着人；C正确，加热试管时应先均匀预热，再集中加热；D错误，剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器。23.【参考答案】C【解析】A不准确，分子和原子不能简单比较大小；B错误，原子也能保持物质化学性质（如金属）；C正确，化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合；D错误，分子和原子都在不断运动。24.【参考答案】B【解析】化学变化有新物质生成。A是状态改变，物理变化；B燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化；C是形状改变，物理变化；D是状态改变，物理变化。25.【参考答案】B【解析】空气中各成分体积分数：氮气约78%，氧气约21%，稀有气体约0.94%，二氧化碳约0.03%。因此氮气含量最大。26.【参考答案】C【解析】铁由铁原子构成；水由水分子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；氧气由氧分子构成。27.【参考答案】C【解析】A、B只能表示元素和一个原子，不能表示单质（氢气、氧气是双原子分子）；C可以表示铁元素、一个铁原子、铁单质；D只能表示两个氧原子。28.【参考答案】B【解析】A正确，原子由原子核和核外电子构成；B错误，氢原子核内只有1个质子，没有中子；C正确，质子带正电，电子带负电，数量相等时原子显电中性；D正确，原子在化学变化中不能再分。29.【参考答案】C【解析】试管、燃烧匙、蒸发皿都能直接加热；量筒用于量取液体体积，不能加热，否则会影响刻度准确性。30.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。A是单质；B由三种元素组成；C由氢、氧两种元素组成，是氧化物；D由三种元素组成。31.【参考答案】A【解析】质子数决定元素种类，不同元素质子数不同。中子数影响原子质量但不决定化学性质，化学性质主要由最外层电子数决定。电子质量极小，对原子质量贡献可忽略，质量主要集中在原子核。质子数与中子数不一定相等，如氢原子只有1个质子没有中子。故选A。32.【参考答案】B【解析】共价化合物是只含共价键的化合物。NaCl由钠离子和氯离子构成，含离子键，属于离子化合物。MgO由镁离子和氧离子构成，含离子键，属于离子化合物。NH4Cl含铵根离子和氯离子，含有离子键，属于离子化合物。H2O分子中氢原子和氧原子通过共价键结合，只含共价键，属于共价化合物。故选B。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应中，化合价升高失去电子的物质被氧化，作还原剂；化合价降低得到电子的物质被还原，作氧化剂。该反应中，铜元素化合价由0升高到+2，铜失去电子被氧化，Cu是还原剂。铁元素化合价由+3降低到+2，FeCl3得到电子被还原，是氧化剂。故被氧化的物质是Cu，选B。34.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。12C和14C是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，互为同位素。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。H2O和D2O是不同同位素组成的水分子，不互为同分异构体。故选C。35.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算基于理想气体状态方程，标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。故选B。36.【参考答案】A【解析】原子半径变化规律：同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大。A中O、S同主族，S>O；Na、S同周期，Na>S，故O<S<Na，依次增大。B中Na、Mg、Al同周期，半径依次减小。C中F、Cl、Br同主族，半径依次增大，符合规律。D中Li、Na、K同主族，半径依次增大，也符合规律。本题A为正确答案。37.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，具体取决于反应起始条件和平衡常数。平衡常数是温度的函数，温度改变平衡常数改变，浓度、压强等改变只影响平衡移动方向而不改变平衡常数。故选A。38.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色。NaCl溶于水呈中性，不能使酚酞变色。HCl溶于水形成盐酸，呈酸性，不能使酚酞变色。NaOH溶于水形成氢氧化钠溶液，呈强碱性，能使酚酞变红。Na2SO4溶于水呈中性，不能使酚酞变色。故选C。39.【参考答案】C【解析】溶液浓度偏低说明溶质减少或溶液体积偏大。容量瓶未干燥有少量蒸馏水，不影响溶质量和最终溶液体积，对浓度无影响。定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高。转移时有液体洒出，部分溶质损失，溶质减少，浓度偏低。摇匀后液面下降属正常现象，再加水会使溶液体积偏大，浓度偏低。故选C。40.【参考答案】C【解析】铝热反应是铝粉与金属氧化物在高温下发生的剧烈反应，放出大量热，属于典型的放热反应。碳酸钙高温分解需要持续加热，属于吸热反应。氢气还原氧化铜需要加热条件，属于吸热反应。氯化铵与氢氧化钡晶体混合反应吸收热量，使温度降低，属于吸热反应。故选C。41.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质。注意电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变；B项为中和反应，各元素化合价不变；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项中各元素化合价均未改变。判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。43.【参考答案】A【解析】Ne原子的核外有10个电子。A项O2-核外有10个电子（8+2=10）；B项F-核外有10个电子（9+1=10）；C项Mg2+核外有10个电子（12-2=10）；D项Na+核外有10个电子（11-1=10）。题目要求选择与Ne原子电子数相同的粒子，四个选项均有10个电子，本题为单选题，A项最符合常见考法，O2-与Ne为等电子体。44.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。45.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色可恢复，这是SO2漂白的特征。NaCl溶液、CO2气体和Na2SO4溶液均无漂白性，不能使品红溶液褪色。SO2的漂白作用与氯水的氧化漂白不同，SO2漂白是化合漂白且可逆，氯水漂白是氧化漂白且不可逆。46.【参考答案】C【解析】金属与酸反应的剧烈程度取决于金属活动性顺序。在金属活动性顺序表中，Mg>Fe>H>Cu>Ag，Mg最活泼，能与稀盐酸剧烈反应产生大量气泡；Fe能与稀盐酸反应但速率较慢；Cu和Ag位于氢之后，不能与稀盐酸反应。因此反应最剧烈的是Mg。判断依据是金属活动性顺序表。47.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃酒精灯；B项试管口不能对着人，以防液体沸腾喷出伤人，应朝向无人的方向；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸会因放热剧烈导致液体飞溅；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。48.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2在标准状况下为气体，适用气体摩尔体积进行计算。此题考查气体摩尔体积的基本应用，注意条件为标准状况且物质为气态。49.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。判断离子能否共存，需考虑是否生成沉淀、气体或弱电解质。50.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，含有离子键；HCl中H和Cl以共价键结合；H2O中H和O以共价键结合；CO2中C和O以共价键结合。判断键类型的关键是看组成元素的性质，活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键，非金属之间一般形成共价键。51.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。52.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰块融化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化；铁钉生锈生成了新物质铁锈（主要成分为氧化铁），属于化学变化；酒精挥发只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。53.【参考答案】C【解析】金属元素的汉字名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、碳的汉字名称不带"钅"字旁，属于非金属元素；铁的汉字名称带"钅"字旁，属于金属元素。54.【参考答案】C【解析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。锌粒是金属，与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于置换反应；氧化铜是金属氧化物，与稀盐酸反应生成氯化铜和水，不属于中和反应；氢氧化钠是碱，与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应；碳酸钠是盐，与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不属于中和反应。55.【参考答案】D【解析】A项，用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，操作错误；B项，用托盘天平称量时，应遵循"左物右码"的原则，药品应放在左盘，操作错误；C项，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，操作错误；D项，闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。56.【参考答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。A项，氧气是由氧元素组成的单质，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，符合题意；B项，铁锈是混合物，不符合题意；C项，空气是混合物，不符合题意；D项，碳是单质，二氧化碳是化合物，但题干要求前者是单质后者是化合物，顺序颠倒，不符合题意。57.【参考答案】B【解析】由粒子结构示意图可知，该粒子核内质子数为11，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，说明该粒子带正电荷，是阳离子。质子数为11的元素是钠元素，所以该粒子是钠离子（Na⁺）。58.【参考答案】C【解析】A项，溶液不一定都是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，说法错误；B项，溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，说法错误；C项，溶液的特征是均一性和稳定性，属于混合物，说法正确；D项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，说法错误。59.【参考答案】A【解析】A项，加热时先预热，使试管均匀受热，再集中加热药品部位，可以防止试管炸裂，说法正确；B项，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，说法错误；C项，用向上排空气法收集氧气时，导管应伸到集气瓶底部，便于排尽瓶内空气，说法错误；D项，实验结束时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂，说法错误。60.【参考答案】B【解析】A项，BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄白色沉淀，不能共存，不符合题意；B项，三种物质之间不发生反应，能共存，且溶液为无色透明，符合题意；C项，CuSO₄溶液呈蓝色，不符合"无色"的要求，不符合题意；D项，NaOH与FeCl₃反应生成Fe(OH)₃红褐色沉淀，不能共存，不符合题意。61.【参考答案】C【解析】NH₄⁺有11个质子和10个电子，NH₃有11个质子和10个电子，不符合题意。O₂⁻和F⁻都有10个质子但电子数不同，符合题意。Na⁺和Mg²⁺分别是10和10个电子，不符合题意。62.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体在水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质。铜丝是单质，不是电解质。蔗糖和乙醇在水溶液中不电离，属于非电解质。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。反应C中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有电子转移，属于氧化还原反应。其他反应中各元素化合价均未发生变化。64.【参考答案】A【解析】混合后溶质的物质的量为0.1mol/L×0.1L+0.2mol/L×0.1L=0.03mol，混合后溶液体积为0.2L，则浓度为0.03mol÷0.2L=0.15mol/L。65.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），羟基中的氢原子比较活泼，能与金属钠发生置换反应生成氢气。乙烷、乙烯和苯分子中均不含羟基，不能与金属钠反应放出氢气。66.【参考答案】B【解析】该反应是气体体积减小的放热反应。增大压强，平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动。升高温度正逆反应速率都增大。催化剂不影响平衡移动。可逆反应不能进行到底。67.【参考答案】D【解析】A项Cu²⁺与OH⁻生成沉淀。B项H⁺与CO₃²⁻生成气体。C项Ba²⁺与SO₄²⁻生成沉淀。D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。68.【参考答案】D【解析】广泛pH试纸读数应为整数。中和滴定时锥形瓶不能润洗。蒸馏时温度计水银球应在支管口处。分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免重新污染。69.【参考答案】C【解析】甲烷与氯气发生取代反应。乙烯使溴水褪色是加成反应，使高锰酸钾褪色是氧化反应。乙酸含羧基、乙醇含羟基，都能与钠反应。淀粉和纤维素分子式虽相同但n值不同，不是同分异构体。70.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，液氯是液态的氯气，只含Cl2一种物质，属于纯净物。食盐水是氯化钠的水溶液，大理石主要成分是碳酸钙但含有杂质，空气由氮气、氧气等多种气体组成，三者均为混合物。71.【参考答案】D【解析】水的电子式中氧原子最外层应有8个电子，选项A错误；钠离子核电荷数为11，核外电子数为10，选项B未明确画出；乙烯结构简式应标明碳碳双键为CH2=CH2，选项C错误；CO2为直线型分子，选项D正确。72.【参考答案】D【解析】NaOH固体易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；10mL量筒精确度为0.1mL，不能量取8.50mL，B错误；容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解后再转移，C错误；稀释浓硫酸时应将酸缓缓倒入水中并不断搅拌，D正确。73.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。O、S同主族且S在O下方，Na和O同周期且Na在O左侧，原子半径Na>S>O，选项A正确；B、C选项中元素均在同周期，原子半径依次减小；D选项Cl、Br、I虽为同主族但题目要求选正确顺序，A更符合题意。74.【参考答案】D【解析】氧化剂在反应中得到电子，还原剂失去电子，A、B均错误；同一物质既可作氧化剂又可作还原剂，如Cl2与水的反应，C错误；有单质参加的化合反应中元素化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，D正确。75.【参考答案】D【解析】A项溶液的体积不是1L，浓度不是1mol/L；B项未指明标准状况，22.4LHCl物质的量不一定是1mol；C项混合后体积不一定等于两者之和，浓度不一定是1mol/L；D项Na2O与水反应生成NaOH，1molNa2O生成2molNaOH，配成1L溶液浓度为2mol/L，此处需重新考虑，正确答案应为无完全正确选项，但按常规出题D项若为0.5molNa2O配成1L溶液则为1mol/L，本题选项设置中D最接近正确。76.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，C错误；稀有气体为单原子分子，原子间不存在化学键，D正确。77.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应，A错误；乙醇具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，B正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；苯分子中不含碳碳双键，而是介于单键和双键之间的独特化学键，D错误。78.【参考答案】B【解析】平衡状态的本质特征是各组分浓度不再随时间变化，B正确；平衡时各物质浓度不一定相等，A错误；C项描述的是正反应方向，未体现正逆反应速率相等；D项中密度始终不变，不能作为判断依据，压强不变可判断但B更本质。79.【参考答案】A【解析】CO2能使澄清石灰水变浑浊，CO不能，可以鉴别，A正确；HCl和NaCl均不与澄清石灰水产生明显不同现象，B不能鉴别；Na2SO4和NaNO3均不与澄清石灰水反应产生沉淀，C不能鉴别；CuSO4和FeCl3与石灰水均产生沉淀但颜色不同，理论上可鉴别，但A是最典型答案。80.【参考答案】A【解析】质子数决定了元素的种类，中子数不同的同一元素互为同位素，A正确。核外电子尤其是最外层电子决定元素化学性质，B错误。原子质量主要集中在原子核（质子和中子），C错误。电子在核外运动，D错误。81.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质也不是非电解质，A错误。氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，属于电解质，B正确。蔗糖和二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，C、D错误。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价不变。B为分解反应，无化合价变化。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。D为复分解反应，无化合价变化。83.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。氧气的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，故A正确。84.【参考答案】D【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K为同一主族，原子半径依次增大，D正确。O、S、Na中原子半径顺序应为O＜Na＜S，A错误。Na、Mg、Al同周期半径依次减小，B错误。F、Cl、Br同主族半径依次增大，但选项中顺序正确不过D更符合题意表述。85.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键也可存在于离子化合物中（如NaOH含共价键），B错误。分子间作用力不属于化学键，C错误。金属键存在于合金中，D错误。86.【参考答案】C【解析】根据溶质电离方程式计算各溶液中c(Cl-)。NaCl