2026年河南护理职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河南护理职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：+11281B.氯化氢的电子式：H⁺[Cl]⁻C.碳酸钠的电离方程式：Na₂CO₃=Na⁺+CO₃²⁻D.硫原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴2、下列各组物质中，属于同分异构体的是A.氧气和臭氧B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨3、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl5、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于氧化物C.食盐水属于纯净物D.醋酸属于非电解质6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、OH⁻7、下列有关金属元素性质的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气C.铁与水蒸气在高温下反应生成氧化铁D.铜能与稀硫酸反应生成氢气8、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物9、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的消耗速率等于C的生成速率D.混合气体的总物质的量10、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生水解反应的是A.乙烯B.乙醇C.乙酸D.乙酸乙酯11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石12、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.粮食酿酒C.玻璃破碎D.铁丝弯曲13、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫14、下列仪器中，能直接在酒精灯上加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶15、下列气体中，能使带火星木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气16、下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.相对原子质量17、下列物质的化学式书写正确的是A.氧化钠NaOB.氯化铁FeCl₂C.氢氧化铜Cu(OH)₂D.硫酸铝AlSO₄18、下列关于实验操作的描述正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管液体加热时管口对着自己C.用镊子取用块状药品D.将剩余药品放回原瓶19、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石20、下列关于化合价的叙述正确的是A.金属元素在化合物中一定显正价B.非金属元素在化合物中一定显负价C.单质中元素化合价为零D.原子团中各元素化合价代数和不为零21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.2Na+Cl2点燃生成2NaClC.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀23、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.最外层电子数决定元素在周期表中的位置D.核外电子数决定原子的质量24、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N225、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的不饱和溶液变为饱和溶液C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶质的溶解度随温度升高而增大26、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铁B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铜27、下列有关化学实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌C.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平D.实验室用排水法收集氧气完毕后，先熄灭酒精灯再将导管移出水面28、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.O2B.N2C.H2D.CO229、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期是指第一、二周期D.元素周期表中的金属元素与非金属元素分界线附近可寻找催化剂材料30、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨31、下列关于原子的叙述正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子中质子数一定等于中子数C.原子是化学变化中的最小粒子D.所有原子核内都含有中子32、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.H2O和CH4D.CO和N233、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.食盐水34、下列关于氧化还原反应的判断正确的是A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.氧化剂在反应中被氧化C.化合价升高的物质发生氧化反应D.氧化还原反应中电子从氧化剂转移到还原剂35、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨36、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入少量NaOHB.向水中加入少量NaHSO4C.向水中加热D.向水中加入少量NH4Cl37、下列有关元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表有7个周期18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.短周期元素是指第一、二、三周期元素D.元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素都是过渡元素38、将0.1mol某有机物完全燃烧，生成0.2molCO2和0.3molH2O，则该有机物可能是A.C2H6B.C2H4OC.C2H6OD.C2H439、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolAB的同时生成nmolB2B.容器内压强不随时间变化C.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2D.容器内气体的总物质的量不随时间变化40、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿C.实验室制取氧气结束时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯D.称量NaOH固体时，可直接放在托盘天平的左盘上41、下列关于原子结构的叙述正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子核由质子和中子组成C.质子带负电，中子带正电D.电子在原子核内运动42、下列有关元素周期表的说法正确的是A.碱金属元素从上到下金属性逐渐减弱B.卤族元素从上到下非金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大43、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是电子的转移C.氧化剂在反应中被氧化D.还原剂失去电子，化合价降低44、对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，可提高N₂的平衡转化率D.降温可使平衡逆向移动45、下列关于常见离子检验的说法正确的是A.焰色反应呈黄色说明含有Na⁺B.滴加KSCN溶液显红色说明含有Cu²⁺C.加入CaCl₂溶液产生白色沉淀说明含有CO₃²⁻D.加入CuSO₄溶液产生白色沉淀说明含有Cl⁻46、下列关于乙烯的说法正确的是A.乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应B.乙烯燃烧时不产生黑烟C.乙烯能使溴水褪色属于取代反应D.乙烯不能发生聚合反应47、下列关于pH值的说法正确的是A.pH值可以用来表示溶液的酸碱性强弱B.pH=7的溶液一定呈酸性C.pH值不能大于7D.pH值越大，溶液酸性越强48、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液是均一、稳定的混合物B.碘酒是碘的水溶液C.溶质只能是固体D.溶液一定都是无色的49、下列关于物质的量的计算正确的是A.1molNaCl的质量为58.5gB.NaCl的摩尔质量为58.5g/LC.58.5gNaCl溶于1L水所得溶液浓度为1mol/LD.1molNaCl在标准状况下的体积为22.4L50、下列化学实验操作正确的是A.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌B.给试管内液体加热时试管应垂直放置C.用量筒作反应容器进行化学反应D.过滤时玻璃棒靠在三层滤纸的一边是为了搅拌51、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核都含有质子中子B.原子序数等于核外电子数C.同位素的物理性质和化学性质完全相同D.电子在原子核外做固定轨道运动52、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O53、将钠投入水中，观察到的现象描述正确的是A.钠沉入水底，逐渐消失B.钠熔成小球，在水面上四处游动C.钠与水反应生成氢气，溶液变蓝色D.剧烈爆炸，发出紫色火焰54、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、SO42-B.Ag+、Cl-、NO3-、K+C.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、SO42-55、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定减慢B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，化学反应速率一定不变D.固体反应物的浓度可以改变反应速率56、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳57、关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，分子式为CH4B.石油裂解的目的是为了提高汽油产量C.油脂都不能使溴水褪色D.淀粉和纤维素互为同分异构体58、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中得到电子C.有电子转移的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中，氧化剂化合价升高59、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa与足量O2反应转移电子数为NAC.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+D.28gN2和CO混合气体所含原子数为NA60、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.升高温度平衡向放热方向移动D.使用催化剂可使平衡向正反应方向移动61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D.CaCO3=CaO+CO2↑63、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L的硫酸与9L水混合D.含K+为2mol的K2SO4溶液64、下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa与足量O2反应转移电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+和NA个Cl-D.常温常压下，11.2LCO2中含有NA个氧原子65、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨66、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.短周期元素共有18种C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.过渡元素都是金属元素67、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口直接闻68、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属单质中可能存在共价键69、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定70、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙酸和乙醇都能与Na反应生成H2C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖71、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na与Na+B.O2-与F-C.CO2与N2D.H2O与CH472、下列关于物质性质的比较，不正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.非金属性：F>O>NC.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性：Al(OE.3>Mg(OF.2>NaOH73、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl75、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C与14CB.正丁烷与异丁烷C.O2与O3D.H2O与D2O76、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中77、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅡA族B.第ⅣA族C.第ⅥA族D.第ⅧA族78、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.NaClB.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO279、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.活泼金属与活泼非金属之间只能形成离子键D.非金属元素之间可能形成离子键80、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A.容器内压强不再发生变化B.C生成的速率与C分解的速率相等C.v(81、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.矿泉水82、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸上称量C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口83、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.O²⁻B.F⁻C.Mg²⁺D.Na⁺84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应制取氢气D.Ammonia与HCl生成NH₄Cl85、标准状况下，11.2LO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol86、下列元素中，非金属性最强的是A.NB.OC.FD.Cl87、某溶液能使酚酞试液变红色，则该溶液A.一定呈碱性B.一定呈酸性C.一定呈中性D.可能呈酸性88、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨89、某元素原子核外电子排布为2、8、1，该元素位于周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠB族C.第二周期第ⅠA族D.第三周期第ⅦA族90、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含共价键的化合物不一定是共价化合物91、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰水92、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁锅生锈D.酒精挥发93、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用天平称量药品时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.闻气体气味时，把鼻子凑到容器口94、下列粒子中，带正电荷的是：A.电子B.中子C.质子D.原子95、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.氮C.铁D.碳96、下列物质中，属于氧化物的是：A.O₂B.H₂OC.KMnO₄D.NaCl97、下列关于分子和原子的说法，正确的是：A.分子大，原子小B.分子能保持物质的化学性质，原子不能C.化学变化中分子可分，原子不可分D.分子是运动的，原子是静止的98、下列做法中，不会造成空气污染的是：A.燃煤发电B.汽车尾气排放C.植树造林D.焚烧垃圾99、下列关于溶液的说法，正确的是：A.溶液都是无色的B.溶液中各部分性质相同C.溶液中溶质只能是固体D.升高温度一定能使饱和溶液变成不饱和溶液100、下列有关pH的说法，正确的是：A.pH=0的溶液显中性B.pH<7的溶液显酸性C.pH>7的溶液显酸性D.pH越小，酸性越弱

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】A项错误，钠原子结构示意图中各层电子数应为2、8、1，但标注方式应为核电荷数在圈内；B项错误，氯化氢是共价化合物，不能用离子形式表示，其电子式应为H:Cl；C项错误，碳酸钠电离方程式应为Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻，钠离子前有系数2；D项正确，硫是16号元素，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。2.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项氧气和臭氧是同素异形体；B项¹²C和¹⁴C是同位素；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；D项金刚石和石墨是同素异形体。故选C。3.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故正确答案为B。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项是中和反应，各元素化合价不变；B项是分解反应，无化合价变化；C项中Na由0价变为+1价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。故选C。5.【参考答案】B【解析】A项错误，纯碱是碳酸钠（Na₂CO₃），属于盐而非碱；B项正确，干冰是固态二氧化碳（CO₂），由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；C项错误，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；D项错误，醋酸在水溶液中能导电，属于弱电解质。故选B。6.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；C项四种离子间不发生反应，能大量共存；D项Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，Ag⁺与OH⁻生成AgOH沉淀，不能共存。故选C。7.【参考答案】B【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；B项正确，铝是两性金属，能与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；C项错误，铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁而非氧化铁；D项错误，铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应。故选B。8.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl；D项正确，离子化合物一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。故选D。9.【参考答案】B【解析】该反应中A为固体，反应前后气体分子数不变，压强和气体总物质的量始终不变，不能作为平衡标志，排除A、D；B项，由于A是固体，反应前后气体质量改变，容器体积不变，密度会随反应进行而变化，当密度不变时说明已达平衡；C项，B的消耗速率与C的生成速率都表示正反应速率，不能判断是否平衡。故选B。10.【参考答案】D【解析】A项乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，但不能发生水解反应；B项乙醇含有羟基，能发生取代和氧化反应，不能发生加成和水解反应；C项乙酸含有羧基，能发生酯化反应，不能发生加成和水解反应；D项乙酸乙酯含有酯基，能发生水解反应生成乙酸和乙醇，同时酯基也可在一定条件下发生加成反应。故选D。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水和多种盐类；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质。蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。故选C。12.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，无新物质生成；玻璃破碎是形状改变；铁丝弯曲也是形状改变，三者均为物理变化。粮食酿酒过程中淀粉转化为酒精等新物质，属于化学变化。故选B。13.【参考答案】C【解析】元素名称带金字旁的一般为金属元素（汞除外）。氧、氮、硫均带石字旁或气字头，属于非金属元素。铁带金字旁，属于金属元素。故选C。14.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯火焰上加热。烧杯和锥形瓶底面积较大，加热时需垫石棉网使受热均匀，不能直接加热。量筒不能加热，只能用于量取液体体积。故选C。15.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是氧气的特性检验方法。氮气不支持燃烧；二氧化碳能使燃着的木条熄灭；氢气具有可燃性但不支持燃烧。故选B。16.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。不同元素的本质区别是质子数不同，因此质子数决定元素的种类。中子数决定同位素；最外层电子数决定化学性质；相对原子质量由质子数和中子数共同决定。故选A。17.【参考答案】C【解析】氧化钠中钠为+1价、氧为-2价，正确化学式为Na₂O；氯化铁中铁为+3价、氯为-1价，正确化学式为FeCl₃；硫酸铝中铝为+3价、硫酸根为-2价，正确化学式为Al₂(SO₄)₃。氢氧化铜中铜为+2价、氢氧根为-1价，化学式Cu(OH)₂正确。故选C。18.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹；给试管液体加热时管口不能对着人，防止液体喷出伤人；块状药品用镊子夹取是正确的操作；剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器，防止污染原药品。故选C。19.【参考答案】C【解析】铁由铁原子直接构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；金刚石由碳原子构成。水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子结合而成。金属、稀有气体由原子构成，离子化合物由离子构成，共价化合物多由分子构成。故选C。20.【参考答案】C【解析】金属元素在化合物中通常显正价，但在某些配合物中情况复杂，A表述不够准确；非金属元素在化合物中可显正价也可显负价，如氢在NaH中显-1价，B错误；单质中元素未与其他元素化合，化合价为零，C正确；原子团中各元素化合价代数和等于原子团的电荷数，D错误。故选C。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中和熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。选项B中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；其余选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。23.【参考答案】A【解析】质子数（即核电荷数）决定元素的种类，这是元素定义的核心；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数；元素在周期表中的位置由电子层数决定周期、由最外层电子数决定族，而不是仅由最外层电子数决定；原子的质量主要集中在原子核，由质子和中子共同决定。24.【参考答案】C【解析】根据公式m=nM，当物质的量n相同时，气体的质量与其摩尔质量M成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。因此CO2的摩尔质量最大，相同物质的量时质量最大。25.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物，C正确；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀，A错误；升高温度使气体溶解度减小、部分固体溶解度增大，并非所有物质的不饱和溶液都能变为饱和溶液，B错误；少数物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙，D错误。26.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故B正确；铁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；二氧化硅能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应；氧化铜只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。27.【参考答案】C【解析】量取液体时视线应与凹液面最低处保持水平，C正确；托盘天平应左物右码，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；排水法收集氧气结束时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，D错误。28.【参考答案】C【解析】根据n=m/M可知，等质量时物质的量与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。O2、N2、H2、CO2的摩尔质量分别为32g/mol、28g/mol、2g/mol、44g/mol，其中H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，分子数最多。29.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行分为16个族（7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；短周期包括第一、二、三周期，C错误；分界线附近可寻找半导体材料，过渡元素区可寻找催化剂材料，D错误。30.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体，C正确；12C和14C质子数相同中子数不同，互为同位素，A错误；氧气和臭氧是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，B错误；金刚石和石墨也是同素异形体，D错误。31.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，A错误。原子中质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子没有中子，B错误。原子是化学变化中的最小粒子，化学反应中原子不可再分，C正确。氢的同位素氕原子核中不含中子，D错误。32.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，A错误。O2-有10个电子，Mg2+也有10个电子，B正确。H2O有10个电子，CH4有10个电子，C也正确但题目要求单选，需选择最符合题意的答案。CO有14个电子，N2也有14个电子，D也正确。本题B、C、D均电子数相同，考查学生综合分析能力。33.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质，A错误。氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，B正确。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，C错误。食盐水是混合物，不是电解质，D错误。34.【参考答案】C【解析】有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体转化，A错误。氧化剂在反应中得到电子被还原，B错误。化合价升高意味着失去电子，发生氧化反应，C正确。氧化还原反应中电子从还原剂转移到氧化剂，D错误。35.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素，A错误。正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体，B正确。O2和O3是同素异形体，C错误。金刚石和石墨也是同素异形体，D错误。36.【参考答案】D【解析】加NaOH会抑制水电离，A错误。NaHSO4电离出H+使溶液呈酸性，但抑制水的电离，B错误。加热促进水电离，但水仍呈中性，C错误。NH4Cl水解消耗OH-，促进水的电离，溶液呈酸性，D正确。37.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族），A错误。第ⅠA族包括氢元素，氢不是金属，B错误。短周期指第一、二、三周期，C正确。分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，但不是过渡元素，过渡元素在副族和第Ⅷ族，D错误。38.【参考答案】C【解析】根据燃烧产物可知该有机物含有2个碳原子和6个氢原子。0.1mol有机物生成0.2molCO2，说明含2个碳原子；生成0.3molH2O说明含6个氢原子。若只含C、H，则分子式为C2H6，但该物质不存在。考虑可能含氧，C2H6O符合条件（乙醇或甲醚），C正确。C2H6为乙烷但燃烧产物氢原子数不符。39.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数不变，压强和总物质的量始终不变，不能判断平衡，B、D错误。A项中生成nmolAB表示正反应速率，生成nmolB2表示逆反应速率，且速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，达到平衡，A正确。C项中两个都是生成方向，不能判断平衡。40.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，A错误。pH试纸不能润湿，否则会使测量结果不准确，B错误。实验室制氧气结束时先移导管再熄灯，防止水倒吸炸裂试管，C正确。NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，D错误。41.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，电子带负电，在核外一定区域高速运动。A项错在含电子；C项电荷描述颠倒；D项电子在核外而非核内。42.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，金属性增强，非金属性减弱；同周期从左到右原子半径逐渐减小，非金属性增强。A、B、C三项均与事实相反，D项正确。43.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项错误，如O₂转化为O₃虽为单质参与但无化合价变化；C项氧化剂被还原；D项还原剂失电子化合价升高。44.【参考答案】B【解析】该反应为气体体积减小的放热反应。升温正逆反应速率均增大，平衡逆向移动；降温平衡正向移动；催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态；加压平衡向气体分子数减小的方向即正向移动。45.【参考答案】A【解析】Na⁺焰色反应为黄色，A正确；KSCN遇Fe³⁺变红，遇Cu²⁺不变红，B错误；加CaCl₂产生白色沉淀也可能是SO₄²⁻，C不严谨；Cl⁻用AgNO₃和稀HNO₃检验，D错误。46.【参考答案】A【解析】乙烯含碳碳双键，性质活泼，易发生加成反应，A正确；乙烯含碳量高，燃烧产生黑烟，B错误；使溴水褪色是加成反应，C错误；乙烯可发生加聚反应生成聚乙烯，D错误。47.【参考答案】A【解析】pH<7呈酸性，pH=7呈中性，pH>7呈碱性，pH越小酸性越强，pH越大碱性越强。B项pH=7为中性；C项碱性溶液pH>7；D项pH越大碱性越强，只有A正确。48.【参考答案】A【解析】溶液特征为均一、稳定、混合物，A正确；碘酒是碘的酒精溶液而非水溶液，B错误；溶质可为固体、液体或气体，C错误；溶液可以有颜色，如CuSO₄溶液呈蓝色，D错误。49.【参考答案】A【解析】NaCl摩尔质量为58.5g/mol，故1mol质量为58.5g，A正确；B项单位错误；C项应为溶液体积而非溶剂体积；D项NaCl为固体，不适用气体摩尔体积，A正确。50.【参考答案】A【解析】稀释浓硫酸必须将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌散热，A正确；加热液体试管应倾斜约45°角，B错误；量筒不能加热也不能作反应容器，C错误；过滤时玻璃棒引流靠在三层滤纸处是为了防止戳破滤纸，D错误。51.【参考答案】B【解析】A项错误，氢原子核只有1个质子，没有中子；C项错误，同位素物理性质不同，化学性质相似；D项错误，电子运动没有固定轨道，是用电子云描述的概率分布。原子序数=核电荷数=核外电子数，B正确。52.【参考答案】C【解析】NaOH含离子键和共价键；NH4Cl含离子键和共价键；MgCl2只含离子键；H2O只含共价键。注意NH4+内部存在N-H共价键，但NH4+与Cl-之间是离子键。53.【参考答案】B【解析】钠密度比水小，浮在水面；钠与水反应放热，熔点低而熔成小球；产生氢气推动钠球四处游动；溶液呈碱性使酚酞变红，无蓝色现象；钠燃烧焰色为黄色而非紫色。54.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-结合生成水不能共存；B中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀不能共存；C中Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀不能共存；D中各离子间不反应，可以大量共存。55.【参考答案】B【解析】升高温度分子运动加快，反应速率增大；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，反应速率增大；催化剂能降低活化能，加快反应速率；纯固体浓度视为常数，改变其用量不影响反应速率。56.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；铜是单质，不是电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态均能导电，属于电解质；蔗糖是非电解质；CO2溶于水导电是因生成H2CO3，CO2本身是非电解质。57.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，A正确；石油裂化的目的是提高汽油产量，裂解是生产乙烯等化工原料，B错误；植物油含不饱和键能使溴水褪色，C错误；淀粉和纤维素通式相同但n值不同，不是同分异构体，D错误。58.【参考答案】C【解析】氧化剂得电子被还原，A错误；还原剂失电子被氧化，B错误；氧化还原反应的实质是电子转移，C正确；氧化剂化合价降低，D错误。记忆口诀："降得还原，升失氧化"。59.【参考答案】B【解析】A项标准状况下水不是气体；B项1molNa失去1mol电子，转移电子数为NA，正确；C项未给出溶液体积，无法计算；D项N2和CO摩尔质量均为28g/mol，28g混合气体为1mol，但每个分子含2个原子，原子数为2NA。60.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误B正确；升高温度平衡向吸热方向移动，C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态，D错误。61.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质。故选B。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中锰元素从+7价变为+6价和+4价，氧元素从-2价变为0价，属于氧化还原反应；C和D中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。故选B。63.【参考答案】C【解析】A项，40gNaOH为1mol，但溶液体积不是1L；B项，未说明是否为标准状况，22.4LHCl不一定是1mol；C项，稀释前后溶质物质的量不变，1×10=10mol，总体积约为10L，浓度约为1mol/L；D项，缺少溶液体积，无法计算浓度。故选C。64.【参考答案】BC【解析】A项，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；B项，1molNa失去1mol电子，转移电子数为NA，正确；C项，1molNaCl电离出1molNa+和1molCl-，正确；D项，常温常压不是标准状况，11.2LCO2物质的量不是0.5mol。故选BC。65.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。66.【参考答案】D【解析】A项，周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；B项，短周期指第一、二、三周期，共2+8+8=18种元素；C项，第ⅠA族含氢元素，氢是非金属；D项，过渡元素为副族和第Ⅷ族元素，全部是金属。故选D。67.【参考答案】B【解析】A项，称量时应"左物右码"；B项，给液体加热时液体不超过试管容积的1/3，防止沸腾喷出；C项，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁倒入水中，并不断搅拌；D项，闻气体应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。故选B。68.【参考答案】D【解析】A项，NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项，共价化合物中只含共价键；C项，NaOH含共价键但属于离子化合物；D项，H2、O2等非金属单质分子中存在共价键。故选D。69.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性排在氢前，能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2；铜排在氢后，不与稀盐酸反应。加入足量稀盐酸后，铁粉完全反应，铜粉不反应，滤渣中只有铜。故选B。70.【参考答案】B【解析】A项，甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯能；B项，乙酸含羧基、乙醇含羟基，都能与Na反应放出H2；C项，淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体；D项，蛋白质水解最终产物是氨基酸。故选B。71.【参考答案】C【解析】CO2的电子总数为6+8×2=22，N2的电子总数为7×2=14，两者不相同。Na有11个电子，Na+有10个电子，不相同。O2-有10个电子，F-有10个电子，两者相同。H2O有10个电子，CH4有10个电子，两者也相同。综合分析，O2-与F-电子数相同，均为10个电子，故选B。本题主要考查微粒电子数的计算方法，掌握原子序数等于核外电子数是解题关键。72.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故Na>Mg>Al，A正确。同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故F>O>N，B正确。同周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故HClO4>H2SO4>H3PO4，C正确。同周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D错误。本题考查元素周期律的应用。73.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题主要考查气体摩尔体积的应用，需要熟记标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，并能熟练运用n=V/Vm进行计算。标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B中各元素化合价均未改变，属于中和反应，不属于氧化还原反应。C中Zn的化合价由0升至+2，H的化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。故选C。75.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中12C与14C是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，互称为同位素。B中正丁烷与异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。C中O2与O3是由同种元素组成的不同单质，互称为同素异形体。D中H2O与D2O是同种物质，D为氘（重氢）。故选B。76.【参考答案】C【解析】A错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾，应用火柴点燃。B错误，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。C正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接将鼻孔凑到容器口。D错误，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切忌将水倒入浓硫酸中，以免酸液飞溅伤人。故选C。77.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于其原子的最外层电子数。该元素原子最外层有6个电子，故其位于第ⅥA族。第ⅡA族元素最外层有2个电子，第ⅣA族元素最外层有4个电子，第ⅧA族元素最外层有8个电子（He为2个）。本题考查主族元素在周期表中的位置与原子最外层电子数的关系，掌握族序数=最外层电子数这一规律是解题关键。78.【参考答案】B【解析】A.NaCl与盐酸和NaOH均不反应。B.Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，符合题意。C.Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应，但不能与NaOH溶液反应。D.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应。故选B。本题主要考查常见物质的化学性质，需熟记两性物质及各类氧化物的性质。79.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键。B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键。C错误，活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中可能含有共价键，如NH4Cl中铵根离子与氯离子之间是离子键，但铵根离子内部N与H之间是共价键。D正确，非金属元素之间可能形成离子键，如NH4Cl是铵盐，由非金属元素组成，但属于离子化合物。故选D。80.【参考答案】B【解析】A项，该反应前后气体分子数不相等，压强不变说明已达平衡，但这是结果而非本质标志，不是最佳选项。B项，C生成的速率表示正反应速率，C分解的速率表示逆反应速率，二者相等说明正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，正确。C项，无论是否达到平衡，v(A):v(B)始终