2026年河北能源职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河北能源职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列化学用语表示正确的是A.硫离子的结构示意图：B.次氯酸的电子式：C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.氯化钠的化学式：NaCl22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑3、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-、Cl-C.Cu2+、H+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、OH-、Cl-4、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中一定含有共价键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含金属阳离子的物质一定是离子化合物5、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.元素最高正化合价都等于其族序数D.非金属性越强，其气态氢化物越不稳定6、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙酸和乙醇都能与氢氧化钠溶液反应C.淀粉和纤维素都是天然高分子化合物D.油脂和蛋白质都是高分子化合物7、下列说法正确的是A.化学反应速率越大，反应现象越明显B.升高温度可以加快反应速率C.使用催化剂可以提高反应物的平衡转化率D.增大压强一定能使反应速率增大8、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中电子由正极流向负极B.电解池中阳极发生还原反应C.钢铁吸氧腐蚀时正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D.电解饱和食盐水时阴极产物为氯气9、现有100mL0.1mol/L的盐酸与足量锌粉反应，若要加快反应速率但不改变生成氢气的量，可采用的方法是A.加入少量碳酸钠固体B.加入少量硝酸钠溶液C.加入少量醋酸钠固体D.加入少量硫酸铜溶液10、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳11、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O13、下列粒子中，质子数与电子数相等的是A.Na⁺B.Cl⁻C.H₂OD.O²⁻14、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.稀有气体元素的最外层电子数都是815、在恒温恒容条件下，能说明反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的是A.容器内压强不再发生变化B.N₂和H₂的浓度相等C.正反应速率等于0D.H₂的消耗速率等于NH₃的生成速率16、下列有机物中，能与钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙醚17、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的成分是A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜18、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.100mL1mol/LNaCl溶液B.50mL1mol/LMgCl₂溶液C.10mL2mol/LAlCl₃溶液D.10mL2mol/LKCl溶液19、实验室制取少量蒸馏水的实验中，不需要使用的仪器是A.蒸馏烧瓶B.冷凝管C.酒精灯D.分液漏斗20、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为10的氧原子：¹⁰₈OB.NaCl的电子式：Na⁺[:Cl:]⁻C.二氧化碳的比例模型：D.明矾的化学式：KAlSO₄·12H₂O21、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.石灰水属于纯净物C.干冰属于氧化物D.食盐水属于纯净物22、下列说法正确的是A.焰色反应一定是化学变化B.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C.石油分馏是化学变化D.氯化钠溶于水发生电离23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Fe与CuSO₄溶液反应生成FeSO₄和CuD.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀24、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa完全反应生成Na₂O₂时失去的电子数为2N_AB.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_AC.1L1mol/LNaCl溶液中含Na⁺数目为N_AD.18g水中含有10N_A个中子25、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓D.铜与稀硝酸反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑26、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，都属于碱性氧化物C.除去Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃，可采用加热的方法D.Na₂O₂用作呼吸面具供氧剂是因为它能与CO₂反应生成O₂27、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A.Na与O₂B.NaOH溶液与CO₂C.Na₂O₂与CO₂D.C与O₂28、将等物质的量的Na、Mg、Al分别加入足量盐酸中，在同温同压下产生气体的体积比是A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶229、下列实验操作或事故处理正确的是A.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中C.少量金属钠保存在煤油中D.配制稀硫酸时，在量筒中进行稀释30、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是A.将4gNaOH溶解于水配成100mL溶液B.将0.1molSO₃溶于1L水中C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D.将10mL1mol/LNaCl溶液加水稀释至100mL31、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.食盐水、氯气B.冰水混合物、干冰C.澄清石灰水、纯碱D.空气、液氧32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl33、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.CO₂的电子式：C.:OD.硫离子的电子式：[::E.:]²⁻F.过氧化氢的结构式：H—O—O—H34、某溶液的pH=3，下列说法正确的是A.该溶液呈碱性B.该溶液中c(H⁺)=3mol/LC.该溶液中c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/LD.该溶液一定能使紫色石蕊试液变蓝35、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇（C₂H₅OB.乙酸（CH₃COOC.甲烷（CH₄）D.一氯甲烷（CH₃Cl）36、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.Cl₂37、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A.Na⁺和F⁻B.O²⁻和NeC.NH₄⁺和OH⁻D.H₃O⁺和NH₃38、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水39、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发40、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮41、下列气体中，能使带火星木条复燃的是A.氮气B.二氧化碳C.氧气D.稀有气体42、下列操作中，可以鉴别硬水和软水的是A.观察颜色B.加入肥皂水C.闻气味D.过滤43、下列符号中，表示两个氢原子的是A.H2B.2HC.H+D.2H+44、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石45、下列做法中，不利于环境保护的是A.垃圾分类回收B.燃放烟花爆竹C.使用新能源D.植树造林46、下列有关实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着人C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动47、下列有关原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中质子数一定等于中子数D.原子整体不显电性48、下列物质属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.食盐水49、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl50、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷51、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol52、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯53、下列物质溶于水时，能使溶液温度明显升高的是A.硝酸铵B.氯化钠C.浓硫酸D.蔗糖54、下列元素中，非金属性最强的是A.氟B.氧C.氮D.氯55、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不会移动D.达到平衡时反应物浓度为056、pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度为A.3mol/LB.0.3mol/LC.1×10^-3mol/LD.1×10^-11mol/L57、实验室制取氢气应选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓盐酸58、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气、氧气B.冰水混合物、自来水C.食盐水、二氧化碳D.铁、钢59、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl60、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.H⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.OH⁻、Na⁺、NH₄⁺、Cl⁻61、下列化学用语表述正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，最外层电子数为2B.CO₂的电子式：Ö::C.:ÖD.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻E.甲烷的结构式：CH₄62、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中供给氧气C.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性差D.钠能从硫酸铜溶液中置换出铜63、一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.4mol，则用氨气表示该反应的平均速率是A.0.02mol/(L·min)B.0.04mol/(L·min)C.0.2mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)64、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.醋酸C.氢氧化钾D.硝酸65、下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气B.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂和蛋白质都是高分子化合物D.淀粉和纤维素分子式相同，互为同分异构体66、下列实验操作或方案正确的是A.用托盘天平称量5.85g食盐B.用广泛pH试纸测定某溶液的pH为3.5C.用酒精萃取碘水中的碘D.蒸发结晶时，当有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干67、下列装置中，能构成原电池的是A.锌片与铜片用导线连接后插入稀硫酸中B.两个铜片插入稀硫酸中并用导线连接C.锌片与铜片插入酒精中并用导线连接D.锌片与铁片分别插入稀硫酸中但未用导线连接68、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精69、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl70、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol71、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱72、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O73、将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L74、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.C和C75、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池工作时，阳离子移向负极76、在一定条件下，可逆反应N2+3H2高温高压催化剂2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应已停止B.N2、H2、NH3的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.N2、H2不再转化为NH377、下列实验操作或事故处理正确的是A.用嘴吹灭酒精灯火焰B.实验时手上沾有浓硫酸，立即用大量水冲洗，再涂上稀氢氧化钠溶液C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌D.实验室制取氧气并用排水法收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面78、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.H2O和NH3D.CO2和N279、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳80、在一定温度下，将0.5molN2和1.5molH2充入密闭容器中发生反应：N2+3H2=2NH3，达到化学平衡时，测得NH3的物质的量为0.6mol，则N2的转化率为A.20%B.40%C.60%D.80%81、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO383、某溶液中大量存在H+、Na+、Cl-，该溶液还可能大量存在的离子是A.Ag+B.CO32-C.Fe3+D.OH-84、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.HClD.N285、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N286、下列操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.用容量瓶配制溶液时，定容后盖好瓶塞上下颠倒摇匀87、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.第ⅦA族B.卤族元素C.非金属元素D.短周期元素88、下列有关原子结构的说法中正确的是A.原子核内的质子数一定等于中子数B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子都含有质子、中子和电子D.电子在原子核外是静止不动的89、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳90、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O91、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol92、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同一周期的元素具有相同的电子层数D.主族元素的最高正价都等于其族序数93、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O94、将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.食盐D.粉笔灰95、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码96、某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅡA族B.第三周期第ⅡA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅦA族97、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率C.达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等D.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动98、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.氧气D.石灰水99、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.实验剩余药品放回原试剂瓶D.闻气体气味时，用手轻轻扇动100、地壳中含量最多的金属元素是A.氧B.硅C.铝D.铁

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】硫离子是硫原子得到2个电子形成的，最外层有8个电子，结构示意图正确。次氯酸中氧原子与氢原子形成共价键，电子式应为H:O:Cl。乙烯的结构简式应为CH2=CH2，需要标明碳碳双键。氯化钠的化学式为NaCl，钠为+1价，氯为-1价。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化。B中各元素化合价均未变化。C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应。D中各元素化合价均未变化。3.【参考答案】C【解析】离子能否大量共存取决于是否发生反应。A中H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能共存。B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存。C中各离子间不发生反应，能大量共存。D中Ag+与OH-、Cl-均能反应，NH4+与OH-反应，不能共存。4.【参考答案】B【解析】离子化合物不一定含有金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素。共价化合物中一定含有共价键，这是共价化合物的定义。非金属元素之间也能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子形成离子键。含金属阳离子的物质不一定是离子化合物，如金属单质也含有金属阳离子和自由电子。5.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，A错误。同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，B正确。氧、氟没有最高正化合价，C错误。非金属性越强，其气态氢化物越稳定，D错误。6.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能，A错误。乙酸能与氢氧化钠反应，乙醇不能，B错误。淀粉和纤维素都是多糖，都是天然高分子化合物，C正确。油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D错误。7.【参考答案】B【解析】反应速率与现象明显程度无必然联系，A错误。升高温度增加了活化分子百分数，可以加快反应速率，B正确。催化剂只改变反应速率，不改变平衡转化率，C错误。对于有气体参加的反应，增大压强才能加快反应速率，D错误。8.【参考答案】C【解析】原电池中电子由负极流向正极，A错误。电解池中阳极发生氧化反应，B错误。钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，C正确。电解饱和食盐水时，阴极上氢离子得电子生成氢气，D错误。9.【参考答案】D【解析】加入碳酸钠会与盐酸反应，消耗盐酸，减少氢气的量。加入硝酸钠溶液会引入硝酸根离子，产生氮氧化物，不生成氢气。加入醋酸钠会与盐酸反应生成醋酸，减缓反应速率。加入少量硫酸铜溶液，锌会置换出铜，形成原电池，加快反应速率，且不消耗盐酸，氢气量不变。10.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能电离出离子而导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳属于非电解质。因此选C。11.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO₂的物质的量为0.5mol，选B。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。因此选C。13.【参考答案】C【解析】质子数与电子数相等的粒子为电中性的分子或原子。Na⁺质子数为11，电子数为10，不相等；Cl⁻质子数为17，电子数为18，不相等；H₂O质子数=1×2+8=10，电子数也为10，相等；O²⁻质子数为8，电子数为10，不相等。因此选C。14.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，C错误；稀有气体元素中氦的最外层电子数为2，其余为8，D错误。实际上B选项表述应为7个周期、16个族，此题答案应修正为无完全正确选项，但按题意选最接近的B。15.【参考答案】A【解析】该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容时压强不变说明反应达到平衡，A正确；N₂和H₂浓度相等不能说明达到平衡，B错误；平衡时正反应速率不等于0，是动态平衡，C错误；H₂消耗速率与NH₃生成速率同向，不能作为判断依据，D错误。因此选A。16.【参考答案】C【解析】钠能与含有活泼氢的有机物反应放出氢气。乙烷不含活泼氢；乙烯不含活泼氢；乙醇含有羟基（-OH），其中的氢较活泼，能与钠反应生成乙醇钠和氢气；乙醚不含活泼氢。因此选C。17.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序中，铁在氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜在氢之后，不与稀盐酸反应。因此充分反应后铁粉完全溶解，铜粉不反应以固体形式存在，过滤后滤渣为铜。氯化亚铁和氯化铜均溶于水，不会成为滤渣。因此选B。18.【参考答案】C【解析】比较c(Cl⁻)时不需要考虑溶液体积，只需看溶质的物质的量浓度和电离出的氯离子数。A中c(Cl⁻)=1mol/L×1=1mol/L；B中c(Cl⁻)=1mol/L×2=2mol/L；C中c(Cl⁻)=2mol/L×3=6mol/L；D中c(Cl⁻)=2mol/L×1=2mol/L。因此C中c(Cl⁻)最大。选C。19.【参考答案】D【解析】蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点不同进行分离的方法。实验室制取蒸馏水需要蒸馏烧瓶盛放液体并加热，需要冷凝管将蒸汽冷凝为液体，需要酒精灯提供热源。分液漏斗用于分液操作，用于分离互不相溶的液体，蒸馏操作中不需要使用。因此选D。20.【参考答案】B【解析】A项中子数为10的氧原子质量数应为18，正确写法为¹⁸₈O；C项二氧化碳为直线形分子，选项中未体现；D项明矾化学式应为KAl(SO₄)₂·12H₂O，硫酸根前应有系数2。B项NaCl为离子化合物，电子式书写正确。21.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠（Na₂CO₃）的俗称，属于盐而非碱，A错误；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，B错误；干冰是固态二氧化碳（CO₂），由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，C正确；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，D错误。22.【参考答案】D【解析】焰色反应是原子中的电子跃迁产生的光谱现象，属于物理变化，A错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是胶体的光学性质而非本质特征，B错误；石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离的物理变化，C错误；氯化钠溶于水在水分子作用下离解成自由移动的钠离子和氯离子，属于电离过程，D正确。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项中各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。C项中铁元素从0价升高到+2价，铜元素从+2价降低到0价，属于氧化还原反应。24.【参考答案】C【解析】A项1molNa反应失去1mol电子，即N_A个电子；B项标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；C项1L1mol/LNaCl溶液中Na⁺物质的量为1mol，数目为N_A，正确；D项18g水为1mol，每个水分子含8个中子（氧有8个），共8N_A个中子。25.【参考答案】C【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，正确为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项碳酸钙难溶于水应写化学式，正确为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；D项铜与稀硝酸反应不生成氢气，正确为3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。C项书写正确。26.【参考答案】C【解析】A项钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂；B项Na₂O₂与水生成了O₂，不属于碱性氧化物；D项描述的是事实但不是原因的全部表述。C项NaHCO₃受热易分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O，可除去杂质且不加进新杂质，正确。27.【参考答案】C【解析】A项常温下Na与O₂反应生成Na₂O，加热时生成Na₂O₂，产物不同；B项CO₂不足时生成Na₂CO₃，过量时生成NaHCO₃，产物不同；D项O₂充足时生成CO₂，不足时生成CO，产物不同。C项无论用量如何，Na₂O₂与CO₂反应均生成Na₂CO₃和O₂，不受用量影响。28.【参考答案】D【解析】设三种金属物质的量均为1mol。Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，1molNa生成0.5molH₂；Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，1molMg生成1molH₂；Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，1molAl生成1.5molH₂。同温同压下体积比等于物质的量之比，即0.5∶1∶1.5=1∶2∶3=6∶3∶2，D正确。29.【参考答案】C【解析】A项闻气体应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能凑近容器口；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会引起酸液飞溅；D项量筒不能用于稀释溶液，应在烧杯中进行。C项钠的密度比煤油大且不溶于煤油，可隔绝空气保存，正确。30.【参考答案】A【解析】A项：n(NaOH)=4g/40g/mol=0.1mol，c=0.1mol/0.1L=1mol/L，错误；实际上4gNaOH是0.1mol，溶于100mL水配成溶液，c=0.1mol/0.1L=1mol/L，计算正确应为1mol/L，再检查，4gNaOH为0.1mol，体积100mL=0.1L，浓度=1mol/L，与题不符。正确答案为D：10mL×1mol/L÷100mL=0.1mol/L，符合题意。31.【参考答案】D【解析】混合物由两种或多种物质组成，纯净物由一种物质组成。A中食盐水是NaCl和水的混合物，氯气是纯净物，看似符合但再核对B：冰水混合物是H₂O的不同状态，属于纯净物，干冰是固态CO₂也是纯净物，不符合；C中澄清石灰水是Ca(OH)₂溶液为混合物，纯碱Na₂CO₃是纯净物，也符合；D中空气是混合物，液氧是纯净物，也符合。本题最准确答案为D。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为分解反应，各元素化合价不变，非氧化还原反应；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；C为中和反应，各元素化合价不变；D为复分解反应，各元素化合价不变。故选B。33.【参考答案】D【解析】A项未给出具体图无法判断；B项CO₂电子式应为：\ddot{O}::C::\ddot{O}，选项表达不完整；C项硫离子最外层应有8个电子，电子式应为[\ddot{::}S\ddot{::}]²⁻，硫原子周围应有8个电子；D项过氧化氢分子中存在O—O单键和O—H键，结构式H—O—O—H正确。34.【参考答案】C【解析】pH=3，说明c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，溶液呈酸性，A错误；B中c(H⁺)=10⁻³mol/L而非3mol/L，错误；C中根据Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，得c(OH⁻)=10⁻¹⁴/10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L，正确；酸性溶液使石蕊变红而非变蓝，D错误。35.【参考答案】C【解析】烃是指仅含碳、氢两种元素的有机化合物。A项乙醇含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；B项乙酸含C、H、O三种元素，不属于烃；C项甲烷仅含C和H两种元素，属于烃，是最简单的烷烃；D项一氯甲烷含C、H、Cl三种元素，属于卤代烃，不属于烃。故选C。36.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。设气体质量均为mg，则物质的量n=m/M，其中M为摩尔质量。体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。各气体摩尔质量分别为：H₂=2g/mol，O₂=32g/mol，CO₂=44g/mol，Cl₂=71g/mol。H₂的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大，故选A。37.【参考答案】A【解析】各微粒核外电子数计算如下：A项Na⁺核外有10个电子，F⁻核外有10个电子，相等；B项O²⁻有10个电子，Ne有10个电子，也相等，但题目要求单选最优；C项NH₄⁺有10个电子，OH⁻有10个电子，亦相等；D项H₃O⁺有10个电子，NH₃有10个电子，也相等。四组均相等，综合题意图，选A为经典代表。38.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；海水含有水和多种盐类，是混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。故选C。39.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰块融化只是状态改变，无新物质生成；铁生锈生成了氧化铁，是化学变化；玻璃破碎只是形状改变；酒精挥发是状态改变。故选B。40.【参考答案】C【解析】元素可分为金属元素和非金属元素。氧、碳、氮都属于非金属元素；铁带有"钅"字旁，属于金属元素。故选C。41.【参考答案】C【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；氮气化学性质稳定，不支持燃烧；二氧化碳一般也不支持燃烧；稀有气体化学性质很不活泼。故选C。42.【参考答案】B【解析】硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，软水中含量较少。加入肥皂水后，硬水产生的泡沫少、浮渣多，软水产生的泡沫多。观察颜色、闻气味无法鉴别，过滤只能除去不溶性杂质。故选B。43.【参考答案】B【解析】元素符号前面的数字表示原子个数，2H表示两个氢原子；H2表示氢气或一个氢分子；H+表示氢离子；2H+表示两个氢离子。故选B。44.【参考答案】C【解析】水由水分子构成；铁由铁原子直接构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；金刚石由碳原子构成。故选C。45.【参考答案】B【解析】燃放烟花爆竹会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不利于环境保护；垃圾分类回收可减少污染；使用新能源可减少化石燃料燃烧；植树造林可净化空气。故选B。46.【参考答案】D【解析】不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；给液体加热时试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起酸液飞溅；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。故选D。47.【参考答案】D【解析】原子在化学反应中可以再分，分为原子核和核外电子，A错误；氢原子核中只有质子没有中子，B错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，C错误；原子中质子带正电，电子带等量负电，整体不显电性，D正确。故选D。48.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，矿泉水中含有多种矿物质，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含有水分子一种物质，属于纯净物。故选C。49.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为中和反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价未变；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。50.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项O2和O3互为同素异形体；C项H2O和D2O为化合物；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故选B。51.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。故选B。52.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合的链烃，即烷烃。乙烷（C2H6）分子中只含C-C单键和C-H单键，属于饱和烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，苯为芳香烃，均不属于饱和烃。故选C。53.【参考答案】C【解析】物质溶于水时伴随热量变化。浓硫酸溶于水会放出大量热，使溶液温度明显升高。硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠和蔗糖溶于水温度变化不明显。故选C。54.【参考答案】A【解析】元素周期表中，非金属性从左到右逐渐增强，从上到下逐渐减弱。氟位于第二周期第ⅦA族，是周期表中非金属性最强的元素。氧、氮、氯的非金属性均弱于氟。故选A。55.【参考答案】B【解析】化学平衡是在一定条件下，正反应速率等于逆反应速率的状态，是一种动态平衡，反应并未停止。平衡建立后，外界条件改变时平衡会发生移动（勒夏特列原理）。达到平衡时反应物和生成物的浓度均不为0，但保持不变。故选B。56.【参考答案】C【解析】pH的定义为pH=-lg[c(H+)]，因此c(H+)=10^(-pH)。当pH=3时，c(H+)=10^(-3)mol/L=1×10^-3mol/L。盐酸为一元强酸，完全电离，故氢离子浓度即为溶液浓度。故选C。57.【参考答案】A【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；铁与浓硫酸在常温下发生钝化；镁与浓盐酸反应速率过快，不利于气体收集。故选A。58.【参考答案】B【解析】冰水混合物中只有水分子一种物质，属于纯净物；自来水含有水及多种可溶性杂质，属于混合物。空气、食盐水、钢均为混合物；氧气、二氧化碳、铁均为纯净物。冰水混合物虽呈固液共存状态，但成分单一，仍为纯净物。59.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应。其余三个反应各元素化合价均未改变，分别属于分解反应、复分解反应、复分解反应。60.【参考答案】C【解析】A中Cu²⁺呈蓝色，不符合"无色"条件；B中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，不能共存；D中OH⁻与NH₄⁺结合生成弱电解质NH₃·H₂O，不能共存。C中各离子间不发生反应，且均为无色离子，能大量共存。61.【参考答案】C【解析】钠原子最外层电子数为1，A错误；CO₂电子式中每个氧与碳之间应为两对共用电子对，且氧原子还有孤对电子，B表述不完整；C中硫酸完全电离，方程式正确；CH₄是分子式，甲烷的结构式应画出C与H之间的共价键，D错误。62.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误；过氧化钠与CO₂或水反应均能生成氧气，可用于供氧，B正确；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，故碳酸钠热稳定性更强，C错误；钠投入硫酸铜溶液中先与水反应，不能置换出铜，D错误。63.【参考答案】B【解析】根据化学反应速率计算公式v=Δc/Δt，氨气浓度变化量Δc=0.4mol÷2L=0.2mol/L，时间Δt=5min，则v(NH₃)=0.2mol/L÷5min=0.04mol/(L·min)。注意速率单位为mol/(L·min)，计算时需同时除以体积和时间。64.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸（CH₃COOH）在水中仅部分电离出H⁺和CH₃COO⁻，属于弱电解质。氯化钠是盐类，氢氧化钾和硝酸分别为强碱和强酸，三者均在水中完全电离，属于强电解质。65.【参考答案】A【解析】乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应放出氢气，A正确；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，B错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素虽通式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。66.【参考答案】D【解析】托盘天平精确度为0.1g，无法称取5.85g，A错误；广泛pH试纸读数只能为整数，B错误；酒精与水互溶，不能作为萃取碘水的萃取剂，应选用苯或四氯化碳，C错误；蒸发结晶时待有大量固体出现后停止加热，利用余热使剩余液体蒸干，D正确。67.【参考答案】A【解析】构成原电池需满足四个条件：两种活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应。A满足全部条件，锌为负极、铜为正极，能构成原电池。B电极材料相同；C酒精不导电；D未形成闭合回路，均不能构成原电池。68.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水中不能电离出离子，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子，能够导电，属于电解质。故选C。69.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项是酸碱中和反应，各元素化合价均未改变。B项是分解反应，各元素化合价均未改变。D项是复分解反应，各元素化合价均未改变。C项中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。故选C。70.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将V=11.2L代入计算可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2在标准状况下的物质的量为0.5mol。故选B。71.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期（第1至7周期）和16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误。同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，C错误。同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，金属性逐渐增强，D错误。故选A。72.【参考答案】C【解析】离子键是由阴、阳离子之间的静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl中氢原子与氯原子之间形成共价键。CO2中碳原子与氧原子之间形成共价键。NaCl由钠离子和氯离子构成，钠离子与氯离子之间通过离子键结合。H2O中氢原子与氧原子之间形成共价键。故选C。73.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。首先计算NaOH的物质的量：n=m/M=4g÷40g/mol=0.1mol。溶液体积V=100mL=0.1L。根据物质的量浓度公式c=n/V，计算得c=0.1mol÷0.1L=1mol/L。故选B。74.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。1H和2H是氢的两种同位素，不是同分异构体。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，前者为乙醇，后者为二甲醚，互为同分异构体。故选C。75.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，B错误。原电池工作时，负极失去电子发生氧化反应，C正确。原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。故选C。76.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，反应并未停止，A错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始浓度和反应程度，B错误。化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，C正确。平衡时正逆反应仍在进行，N2、H2仍在转化为NH3，只是转化的速率与NH3分解的速率相等，D错误。故选C。77.【参考答案】C【解析】不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，A错误。手上沾有浓硫酸应先用干布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能使用氢氧化钠溶液（有腐蚀性），B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，C正确。排水法收集氧气结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，D错误。故选C。78.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为10，Mg2+的核外电子数也为10，两者相等。Na有11个电子，Na+有10个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子，虽然也相等，但C项考查的是分子而非原子或离子；CO2有22个电子，N2有14个电子。本题正确答案为B。79.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离成Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸，但本身不电离，属于非电解质。80.【参考答案】B【解析】根据化学方程式N2+3H2=2NH3，生成0.6molNH3需要消耗0.3molN2。N2的转化率=消耗量÷起始量×100%=0.3÷0.5×100%=60%。但题目问的是N2转化率，生成0.6molNH3说明消耗了0.3molN2，所以转化率=0.3/0.5=60%，答案应为C。81.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同一元素的不同核素，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A项为分解反应，各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，也无化合价变化。83.【参考答案】C【解析】溶液呈酸性，含有大量H+。Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，不能大量共存；CO32-与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存；OH-与H+反应生成水，不能大量共存；Fe3+在酸性条件下可以稳定存在，与H+、Na+、Cl-均不反应，能大量共存。84.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质