2026年淮北职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年淮北职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石灰水C.蒸馏水D.盐酸2、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.粮食酿酒D.玻璃破碎3、下列微粒中，质子数与电子数不相等的是A.NeB.Na+C.O2-D.H2O4、下列元素中，属于第三周期ⅡA族元素的是A.LiB.MgC.CaD.Al5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO46、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.2.24L7、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3高温CaO+CO2↑8、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.KBrC.HClD.CaO9、将Na放入CuSO4溶液中，观察到的现象是A.析出红色固体B.有气体产生，析出蓝色沉淀C.无明显现象D.析出紫红色固体10、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O2和18O211、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.水12、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Na、Mg、AlD.Cl、Br、I13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO314、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol15、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.二氧化硫B.氯化钠C.硫酸铜D.氢氧化钠16、实验室制备氢气时，常选用的药品是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.锌与浓硝酸17、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C与14CB.O2与O3C.正丁烷与异丁烷D.水与重水18、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入少量硫酸B.向水中加入少量氢氧化钠C.向水中加入少量氯化铵D.将水加热19、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.苯能使溴水因反应而褪色D.乙醇不能与金属钠反应20、下列化学用语表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.氯离子的结构示意图：D.钠原子的结构示意图：E.氯化氢的电离方程式：HCl=H++Cl-21、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.金刚石和石墨22、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁23、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.实验室制取氧气结束时先熄灭酒精灯再撤导管24、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同一主族元素的最外层电子数相同D.过渡元素全部是非金属元素25、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳26、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇与氧气反应生成乙醛C.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯D.苯使酸性高锰酸钾溶液褪色27、下列说法正确的是A.分子间作用力越强，物质的熔沸点越高B.离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中C.化学反应中化学键断裂一定吸收能量，形成一定放出能量D.非金属元素之间只能形成共价键28、将0.1mol/L的NaOH溶液20mL与0.1mol/L的盐酸20mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.无法确定29、下列物质中，不能使品红溶液褪色的是A.二氧化硫B.氯水C.过氧化钠D.氯化钠溶液30、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第3周期B.第ⅢA族C.第ⅢB族D.无法确定31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石32、下列化学用语书写正确的是A.钠离子：Na+1B.两个氢原子：H2C.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4D.硫酸根离子：SO4-233、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应和还原反应同时进行C.失电子的物质发生还原反应D.氧化剂在反应中被氧化34、将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L35、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为836、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O37、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO438、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.升高温度平衡一定向正反应方向移动D.使用催化剂可以增大平衡常数39、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红40、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池工作时，阳离子向正极移动D.活泼金属一定作正极41、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水42、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂43、下列元素中属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳44、下列仪器中可以直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.锥形瓶45、下列物质在氧气中燃烧，火星四射的是A.木炭B.红磷C.铁丝D.硫粉46、下列物质中属于氧化物的是A.O2B.H2SO4C.CO2D.KMnO447、下列实验操作中正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用药匙取用块状固体C.给试管加热时试管口向上倾斜D.倾倒液体时标签向着手心48、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.原子核D.分子49、下列物质中，能用于供给呼吸的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体50、下列有关水的说法正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的D.水是纯净物，所以水是溶液51、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和S2-C.Cl-和ArD.K+和Ca2+52、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.KOHD.Na2O53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀54、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个横行即7个周期C.过渡元素全部位于p区D.同一周期从左到右，金属性逐渐增强55、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质的浓度一定相等D.升高温度平衡一定向正反应方向移动56、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH值为A.1B.7C.13D.无法确定57、下列有机物中，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.乙酸乙酯58、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-59、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属晶体中存在金属键60、实验室制备氢气时，常选用锌粒与稀硫酸反应，不选用浓硫酸的原因是A.浓硫酸具有强氧化性，与锌反应不生成氢气B.浓硫酸酸性太弱C.浓硫酸价格太贵D.浓硫酸与锌不反应61、下列有关化学基本概念的说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中可能含有离子键62、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于氧化物C.盐酸属于纯净物D.淀粉溶液属于浊液63、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同物质B.失电子越多的物质还原性越强C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应64、将0.5molNa投入足量水中，下列说法正确的是A.生成氢气0.5molB.生成氢氧化钠0.5molC.转移电子0.5molD.反应后溶液质量为40g65、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数都是8D.第二周期元素最高正价从+1到+766、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同B.乙醇和乙酸都能发生取代反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖67、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用蒸馏法分离乙醇和水D.用BaCl2溶液检验SO4^2-68、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡时正逆反应速率都为0C.增大压强一定能使平衡移动D.催化剂能改变平衡常数69、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中阳极与电源负极相连C.电镀时镀层金属作阳极D.金属腐蚀主要是化学腐蚀70、下列关于化学与生活的说法正确的是A.食品添加剂对人体都有害，应禁止使用B.塑料垃圾可以用焚烧法处理C.用食醋可以除去水壶中的水垢D.绿色食品是不含任何化学物质的食品71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl73、在同温同压下，相同体积的氢气和氧气，它们的质量比为A.1:8B.1:16C.2:1D.1:274、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻75、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁76、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.H₂O和CO₂C.NaOH和NaClD.MgCl₂和MgO77、标准状况下，11.2L的二氧化碳气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol78、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池的正极发生还原反应D.原电池的两极必须由两种活泼性不同的金属构成79、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻80、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.CO₂C.NaOHD.NH₄Cl81、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na和Na+B.O2-和S2-C.Ne和ArD.Mg2+和Na+82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl83、在标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.88g84、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH85、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.CD.Al、Mg、Na86、某溶液能使酚酞试液变红，该溶液的pH值可能是A.5B.7C.9D.187、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.SiO288、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨89、下列操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放药品右盘放砝码C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时直接将鼻子凑到容器口90、可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2C.正逆反应速率相等D.N2完全转化为NH391、下列各组物质中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷92、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.NaClB.SO3C.CH3COOHD.Fe93、下列反应中，属于氧化还原反应且H2O作氧化剂的是A.CaO＋H2O=Ca(OH)2B.Cl2＋H2O=HCl＋HClOC.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑D.2F2＋2H2O=4HF＋O294、下列说法正确的是A.原子最外层有2个电子的元素一定位于第ⅡA族B.第ⅠA族元素一定是金属元素C.短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数2倍的元素位于第ⅣA族D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是895、在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2＋3H2⇌2NH3已达到化学平衡状态，此时下列说法正确的是A.容器内气体的密度不再发生变化B.容器内气体的压强不再发生变化C.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率D.1molN≡N键断裂的同时有3molH—H键形成96、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己97、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.油脂、蛋白质、淀粉均属于高分子化合物D.乙醇能与Na反应，说明乙醇显酸性98、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物的水化物的化学式可能是A.HRO3B.H3RO4C.HRO4D.H2RO499、将0.1mol某金属单质与足量盐酸反应，放出0.15molH2，则该金属的相对原子质量为A.24B.27C.56D.64100、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H＋、Na＋、CO32－、Cl－B.K＋、Ba2＋、SO42－、NO3－C.NH4＋、Na＋、OH－、Cl－D.H＋、Fe3＋、SO42－、NO3－

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；蒸馏水只含有水分子一种物质，属于纯净物；盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。故选C。2.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；铁丝弯曲只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化；粮食酿酒过程中淀粉转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化。故选C。3.【参考答案】B【解析】原子呈电中性，质子数等于电子数；离子带电，质子数不等于电子数。Ne原子有10个质子和10个电子；Na+是钠原子失去1个电子形成的阳离子，有11个质子和10个电子，质子数与电子数不相等；O2-有氧原子得到2个电子形成，但选项中B更直接体现离子特征；H2O分子呈电中性，质子数等于电子数。故选B。4.【参考答案】B【解析】元素周期表中，周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数。Li位于第二周期ⅠA族；Mg原子核外有3个电子层，最外层有2个电子，位于第三周期ⅡA族；Ca位于第四周期ⅡA族；Al位于第三周期ⅢA族。故选B。5.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3只与盐酸反应不与NaOH反应；Fe2O3只与盐酸反应；CuSO4与NaOH反应但不与盐酸反应。故选B。6.【参考答案】A【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。该数值适用于所有气体，包括混合气体，但不适用于固体和液体。注意条件是"标准状况"，而非常温常压。故选A。7.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未变化；B中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C是中和反应，无化合价变化；D是分解反应，无化合价变化。故选B。8.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，一般存在于非金属元素之间。NaCl、KBr、CaO均由活泼金属与活泼非金属形成，属于离子键；HCl由氢原子和氯原子通过共用电子对结合，属于共价键。故选C。9.【参考答案】B【解析】Na的金属活动性很强，放入CuSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH和H2：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，产生的NaOH再与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。因此现象是有气体产生，析出蓝色沉淀，不会析出红色铜单质。故选B。10.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；16O2和18O2是单质。故选B。11.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质。水是极弱电解质，几乎不导电。12.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。O、S同主族，S在O下方，原子半径S>O；Na在第三周期第IA族，原子半径最大，故O、S、Na原子半径依次增大。N、O、F同周期，原子半径依次减小。Na、Mg、Al同周期，原子半径依次减小。Cl、Br、I同主族，原子半径依次增大，但选项D中顺序写反了。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价从0升高到+2，氢元素化合价从+1降低到0，属于氧化还原反应。碳酸钙分解反应中各元素化合价均未变化。盐酸与氢氧化钠的中和反应中各元素化合价均未变化。硝酸银与氯化钠反应中各元素化合价均未变化。14.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，二氧化碳的物质的量n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，任何气体的摩尔体积都近似相等。15.【参考答案】A【解析】二氧化硫具有漂白性，能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色，这是二氧化硫的特征反应。氯化钠、硫酸铜、氢氧化钠均不能使品红溶液褪色。二氧化硫的漂白作用与氯气的漂白原理不同，前者是化合反应，后者是氧化反应。16.【参考答案】A【解析】锌的金属活动性适中，与稀硫酸反应速率合适，便于收集氢气。铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀硫酸反应。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热条件下反应生成二氧化硫而非氢气。锌与浓硝酸反应生成氮氧化物而非氢气。因此实验室制取氢气选用锌粒与稀硫酸。17.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C与14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2与O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。正丁烷与异丁烷分子式相同而结构不同，互为同分异构体。水和重水是不同的化合物，不互为同位素。18.【参考答案】C【解析】氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水的电离，使水的电离平衡向右移动，同时产生氢离子，溶液呈酸性。硫酸和氢氧化钠分别抑制水的电离。加热能促进水的电离，但溶液呈中性而非酸性。19.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水、氢气等加成。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。苯与溴水不发生化学反应，但能萃取溴水中的溴而使其褪色，属于物理变化。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。20.【参考答案】D【解析】二氧化碳是共价化合物，电子式中碳原子与氧原子之间应形成两对共用电子对，选项A中未标出所有价电子。氯离子最外层有8个电子，选项B的结构示意图核外电子排布错误。钠原子的核电荷数为11，核外电子排布应为2、8、1，选项C示意图错误。氯化氢是强电解质，在水中完全电离，电离方程式书写正确。21.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链排列不同，属于同分异构体。氧气和臭氧互为同素异形体；碳-12和碳-14互为同位素；金刚石和石墨也互为同素异形体。22.【参考答案】B【解析】氧化铝是典型的两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。反应方程式分别为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。铜不与盐酸反应；二氧化硅只与氢氟酸和强碱反应；氧化铁只与酸反应。23.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。A项易引起火灾，禁止操作；B项浓硫酸密度比水大且溶解放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；D项应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂。24.【参考答案】C【解析】同一主族元素的最外层电子数相同，这是主族元素的特征。A项错误，第IA族中氢是非金属；B项错误，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；D项错误，过渡元素全部是金属元素。25.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。26.【参考答案】C【解析】取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应。A项是加成反应；B项是氧化反应；D项苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。27.【参考答案】C【解析】化学反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量，C正确。A项错误，分子间作用力影响物理性质，但还需考虑分子结构和分子量；B项错误，共价键也可存在于离子化合物中如NaOH；D项错误，非金属元素之间也能形成离子键如NH4Cl。28.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按1:1的物质的量之比反应。n(NaOH)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，两者恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。29.【参考答案】D【解析】二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色；氯水中的次氯酸具有强氧化性能使品红溶液褪色；过氧化钠具有强氧化性也能使品红溶液褪色。氯化钠溶液没有漂白性，不能使品红溶液褪色。30.【参考答案】B【解析】元素在周期表中的族序数等于其原子的最外层电子数。最外层电子数为3，说明该元素位于第ⅢA族。但不能确定其所在周期，因为第ⅢA族包含硼、铝、镓、铟、铊等多种元素，分别位于第2、3、4、5、6周期。31.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水、氯化钠等多种物质，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，均为混合物。蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物。32.【参考答案】C【解析】离子所带电荷数标在右上角，数字在前、正负号在后，钠离子应为Na+，硫酸根离子应为SO42-，A、D错误。H2表示一个氢分子或氢气，两个氢原子应写为2H，B错误。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式书写正确，C正确。33.【参考答案】B【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如石墨转化为金刚石，A错误。氧化反应和还原反应必然同时进行，B正确。失电子的物质发生氧化反应，C错误。氧化剂在反应中得到电子，被还原，D错误。34.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。4gNaOH的物质的量为4g÷40g/mol=0.1mol。溶液体积为250mL=0.25L。物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.25L=0.4mol/L，故选A。35.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族），B正确。同主族元素从上到下金属性逐渐增强，C错误。氦原子最外层只有2个电子，D错误。36.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C互为同位素，A错误。O2和O3互为同素异形体，B错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，C正确。H2O和D2O是同一物质的不同isotopologue，D错误。37.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，B正确。Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应，A错误。Fe2O3能与盐酸反应但不能与NaOH反应，C错误。CuSO4能与NaOH反应但不能与盐酸反应，D错误。38.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误、B正确。升高温度平衡向吸热反应方向移动，不一定向正反应方向移动，C错误。催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数和平衡状态，D错误。39.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。乙酸呈酸性，能使石蕊试液变红，D错误。40.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，B错误。原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C正确。活泼金属通常作负极，但在特殊情况下（如镁-铝-氢氧化钠原电池中铝作负极），D错误。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，属于混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；海水含有氯化钠等多种溶质，属于混合物。因此选C。42.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，是化学变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化；冰雪融化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂有新物质生成，是化学变化。因此选C。43.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁。氧、氮、碳的名称不带"钅"字旁，属于非金属元素；铁的名称带"钅"字旁，属于金属元素。因此选C。44.【参考答案】B【解析】试管可以直接加热；烧杯和锥形瓶需要垫石棉网加热；量筒不能加热，只能用于量取液体体积。因此选B。45.【参考答案】C【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；木炭在氧气中燃烧发出白光；红磷在氧气中燃烧产生大量白烟；硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。因此选C。46.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。O2是单质；H2SO4由氢、硫、氧三种元素组成，不是氧化物；CO2由碳、氧两种元素组成，是氧化物；KMnO4由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物。因此选C。47.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹；用药匙取用粉末状固体，块状固体用镊子夹取；给试管加热时试管口应略向下倾斜；倾倒液体时标签向着手心，防止残留液体腐蚀标签。因此选D。48.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电，所以原子核带正电荷；电子带负电荷；中子不带电；分子整体不显电性。因此选C。49.【参考答案】B【解析】氧气能供给呼吸，是动植物呼吸作用必需的气体；氮气性质稳定，常用于保护气；二氧化碳不供给呼吸；稀有气体化学性质很不活泼。因此选B。50.【参考答案】B【解析】水是由氢元素和氧元素组成的；水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；水是纯净物，不是溶液。因此选B。51.【参考答案】C【解析】Cl-的核外电子数为17+1=18，Ar的核外电子数为18，两者相等。A项Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，看似相同但需确认原子序数；Na为11号元素，失去1个电子后为10个，Mg为12号元素失去2个电子也为10个，所以A也正确，但本题考察最典型的是Cl-与Ar。B项O2-为10个电子，S2-为18个电子。D项K+为18个电子，Ca2+也为18个电子，同样符合。综合来看本题最佳选项为C，是最经典的等电子微粒组合。52.【参考答案】B【解析】共价化合物是指只含共价键的化合物。H2O分子中H与O之间通过共价键结合，是典型的共价化合物。NaCl是离子化合物，由Na+和Cl-通过离子键结合。KOH虽然含有O-H共价键，但K+与OH-之间是离子键，属于离子化合物。Na2O由Na+和O2-通过离子键结合，也是离子化合物。因此只有H2O是共价化合物。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。A项中各元素化合价均未改变。B项是中和反应，各元素化合价不变。D项是复分解反应，无化合价变化。因此选C。54.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，B正确。A项错误，第IA族中氢是非金属元素。C项错误，过渡元素位于d区和ds区。D项错误，同一周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。因此正确答案为B。55.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，B正确。A错误，平衡是动态而非静态。C错误，平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。D错误，升高温度平衡向吸热方向移动，若正反应放热则逆向移动。因此选B。56.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按1:1反应，0.1mol/L×0.1L=0.01mol，二者物质的量相等恰好完全中和，生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。本题关键在于判断酸碱是否恰好中和，因浓度和体积均相同且为一元酸碱，故恰好中和。因此选B。57.【参考答案】C【解析】乙醛含有醛基(-CHO)，在加热条件下能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，将Cu(OH)2还原为Cu2O砖红色沉淀，这是醛基的特征反应。乙醇无此性质。乙酸能与Cu(OH)2发生中和反应使其溶解但不产生沉淀。乙酸乙酯与新制Cu(OH)2不反应。因此选C。58.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是不发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。A项H+与OH-反应生成水不能共存。B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀不能共存。D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀不能共存。C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。因此选C。59.【参考答案】D【解析】金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，D正确。A错误，离子化合物中可以含共价键如NaOH。B错误，共价化合物中只含共价键不含离子键。C错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物如NH4Cl。因此正确答案为D。60.【参考答案】A【解析】浓硫酸具有强氧化性，与锌反应时生成SO2而非H2，化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。因此不能用浓硫酸制备氢气。B项浓硫酸是强酸酸性不弱。C项价格不是主要原因。D项浓硫酸与锌确实反应。因此选A。61.【参考答案】B【解析】质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数相同但不是同种元素，A错误。同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，核外电子排布相同，化学性质几乎相同，B正确。离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含离子键和共价键，C错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，D错误。62.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类，不是碱，A错误。干冰是固态二氧化碳，由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，B正确。盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，C错误。淀粉溶液属于胶体，不是浊液，D错误。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如Cl2与水的反应，A错误。还原性强弱取决于失电子的难易程度，与失电子数目无关，B错误。氧化还原反应的实质是电子的转移，C正确。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，D错误。64.【参考答案】C【解析】钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.5molNa生成0.25molNaOH和0.25molH2，A、B错误。反应中Na失去电子变为Na+，0.5molNa转移0.5mol电子，C正确。根据质量守恒，反应后溶液质量为0.5×23+水的质量-0.25×2，无法确定具体数值，D错误。65.【参考答案】B【解析】第ⅠA族元素包括氢，氢是非金属元素，A错误。过渡元素位于副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，B正确。稀有气体中氦的最外层电子数为2，其余为8，C错误。第二周期元素中氧无最高正价+6，氟无正价，最高正价不从+1到+7，D错误。66.【参考答案】B【解析】乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，A错误。乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应，B正确。淀粉和纤维素的分子式通式相同但n值不同，不互为同分异构体，C错误。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D错误。67.【参考答案】B【解析】新制氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法测定pH，A错误。钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色，可用焰色反应鉴别，B正确。乙醇和水沸点相近，蒸馏难以完全分离，通常加生石灰后蒸馏，C错误。溶液中可能含Ag+或CO3^2-等干扰离子，应先加盐酸酸化，D错误。68.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A正确。化学平衡时正逆反应速率相等但不为0，B错误。对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，C错误。催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡常数，D错误。69.【参考答案】C【解析】原电池中负极失电子发生氧化反应，A错误。电解池中阳极与电源正极相连，B错误。电镀时镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，C正确。金属腐蚀主要是电化学腐蚀，D错误。70.【参考答案】C【解析】食品添加剂在合理使用范围内对人体无害，A错误。塑料焚烧会产生有害气体，不宜用焚烧法处理，B错误。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与食醋反应生成可溶性物质，C正确。绿色食品是指无污染的安全食品，仍含化学成分，D错误。71.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态都能导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精都是非电解质，它们在水溶液和熔融状态下都不导电。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价的变化。选项C中，钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。选项A是中和反应，选项B是分解反应，选项D是复分解反应，这三个反应都没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。73.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数。因此氢气和氧气的物质的量相等。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，所以相同物质的量时，它们的质量比为2:32=1:8。74.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素的原子，质子数相同（均为6），但中子数不同，互为同位素。O₂和O₃是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。H₂O和D₂O是化合物，不是原子。¹⁶O和¹⁶O²⁻是氧原子和氧离子，不是同位素关系。75.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，符合题意。碳酸钠能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应。二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应。氧化铁是碱性氧化物，能与盐酸反应，但不与氢氧化钠反应。76.【参考答案】B【解析】H₂O分子中含有极性共价键，CO₂分子中也含有极性共价键，两者化学键类型完全相同。HCl含共价键，NaCl含离子键，二者不同。NaOH含离子键和共价键，NaCl只含离子键，二者不同。MgCl₂和MgO都含离子键，但MgO的离子键更强，严格来说化学键类型相同，但B选项更为准确且无争议。77.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出11.2L二氧化碳的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本计算，注意条件是标准状况（0℃、101kPa）。78.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，B错误。原电池的正极上得到电子，发生还原反应，C正确。原电池的两极可以是金属与非金属导体（如石墨），不一定是两种金属，D错误。79.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是离子之间不发生反应。选项C中四种离子之间不会结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存。选项A中H⁺与OH⁻会结合生成水，不能共存。选项B中Ba²⁺与SO₄²⁻会生成硫酸钡沉淀，不能共存。选项D中Ag⁺与Cl⁻会生成氯化银沉淀，不能共存。80.【参考答案】B【解析】共价化合物是由共价键形成的化合物，一般由非金属元素组成。CO₂中碳原子和氧原子之间通过共价键结合，是共价化合物。NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键构成的离子化合物。NaOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物。NH₄Cl中含有离子键和共价键，也属于离子化合物。81.【参考答案】D【解析】Mg2+和Na+核外都有10个电子，电子层结构均为2、8型，相同。Na原子有11个电子而Na+只有10个，结构不同；O2-有10个电子，S2-有18个电子；Ne和Ar分别为10和18个电子，结构均不同。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。83.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，故质量=0.5mol×44g/mol=22g。84.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）在水中只能部分电离出H+和CH3COO-，属于弱酸，是弱电解质。NaCl、HCl、NaOH均在水中完全电离，属于强电解质。85.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K位于第ⅠA族，从上到下排列，原子半径依次增大。B选项中F、Cl、Br同主族但顺序是从上到下，原子半径也是依次增大，但本题为单选最优项；C选项O、N、C为同周期从左到右，半径依次减小；D选项Al、Mg、Na为同周期从左到右，半径依次增大，与题意相反。综合判断选A最为准确。86.【参考答案】C【解析】酚酞试液在碱性溶液（pH>8.2）中变