2026年湖南都市职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖南都市职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石2、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发3、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.细口瓶4、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.钠D.碳5、下列关于氧气的说法正确的是A.氧气易溶于水B.氧气可用作燃料C.氧气的密度比空气小D.氧气能供给呼吸6、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.用药匙取用固体粉末状药品D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口7、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子8、某物质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，该物质是A.木炭B.硫C.铁丝D.红磷9、下列化学方程式书写正确的是A.C+O2=CO2B.2H2O=2H2+O2C.Fe+O2=Fe3O4D.2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑10、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中各部分的性质相同C.溶液的浓度越大，密度一定越大D.只有水才能作溶剂11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳12、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷13、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物14、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.5.5g15、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl16、下列物质能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2气体C.Na2SO4溶液D.KNO3溶液17、某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第ⅦA族D.第二周期第ⅥA族18、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和H2OC.MgCl2和Na2OD.NH3和NH4Cl19、下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大C.非金属性越强，其气态氢化物越不稳定D.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，该元素的非金属性越弱20、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2完全转化为NH3D.正反应速率等于零21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳22、下列各组微粒中，电子数相等的是A.O2和OH-B.Na+和Mg2+C.H2O和NH3D.Ne和Ar23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应24、在标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.56g25、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag26、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于液态金属中D.化学键只存在于分子之间27、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量减轻的是A.稀盐酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.硫酸锌溶液28、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅦA族D.金属元素位于非金属元素右侧29、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌C.用托盘天平称量时，药品放在右盘D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己30、在一定温度下，可逆反应N2+3H22NH3达到化学平衡的标志是A.单位时间内生成nmolN2的同时消耗2nmolNH3B.容器内压强不再变化C.N2、H2、NH3的浓度相等D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:231、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.水C.氯化钠D.硫酸32、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.粮食酿酒D.玻璃破碎33、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管加热时试管口对着自己C.用滴管滴加液体时滴管伸入试管内D.闻气体气味时用手扇动34、空气中含量最多且常用作保护气的气体是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体35、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子是由质子和电子构成的B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子不显电性是因为质子数等于电子数D.原子的质量主要集中在电子上36、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.氦气37、下列溶液中，溶质是气体的是A.食盐水B.碘酒C.稀盐酸D.酒精溶液38、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢气和氧气组成的B.生活中常用煮沸的方法软化硬水C.水通电分解时正极端产生氢气D.过滤可以除去水中的所有杂质39、下列有关燃烧与灭火的说法错误的是A.釜底抽薪是利用了隔绝氧气的原理B.炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭C.消防队员用水灭火是因为水能降低温度至可燃物着火点以下D.森林火灾时开辟隔离带是为了移除可燃物40、某粒子结构示意图显示核内质子数为12，核外电子排布为2、8，该粒子是A.镁原子B.镁离子C.铝离子D.氖原子41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO343、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Li、Na、KD.Al、Mg、Na44、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯45、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol46、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO47、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨48、下列说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物49、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表中的位置是A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第3周期D.第8族50、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2B.O2C.NaClD.H2O51、下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子核由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在电子上C.质子数一定等于中子数D.所有原子都含有中子52、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.2Na与Cl2反应生成2NaClD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl54、元素周期表中，主族元素的族序数等于该元素原子的A.电子层数B.最外层电子数C.中子数D.质子数55、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液56、下列有机物中，属于烃的是A.CH3COOHB.CH3CH2OHC.CH4D.CH3CHO57、下列变化中，属于物理变化的是A.铁钉生锈B.食盐溶于水C.食物腐败D.煤炭燃烧58、下列物质中，属于非电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.硫酸59、下列金属中，金属活动性最强的是A.IronB.CopperC.SodiumD.Silver60、下列关于化学用语的表示中，正确的是A.钠原子结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.氯离子的符号：Cl+1C.水的化学式：H2O2D.两个氢原子：H261、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.所有原子核内都含有质子和中子C.电子在原子核外是静止不动的D.质子数决定原子的化学性质62、下列元素中，属于短周期主族元素的是A.FeB.NaC.CuD.Al63、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.2Na+Cl₂=2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl65、将等物质的量的Na和Al分别投入足量水中，充分反应后，产生的氢气质量之比为A.1:1B.1:3C.3:1D.2:366、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、H⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻67、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，分子式为CH₄B.石油裂解的主要目的是提高汽油的产量C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是取代反应D.乙醇能与金属钠反应，说明乙醇显酸性68、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量NaOH固体时，放在小烧杯中称量69、在一定温度下，向100g水中加入36gNaCl固体，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为A.36%B.26.5%C.30%D.20%70、下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一71、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.自来水C.食盐水D.蒸馏水72、下列变化中属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂73、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着人C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量固体时左物右码74、下列关于原子的说法正确的是A.原子是由质子、中子和电子构成的B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子失去电子后形成阴离子D.原子的质量主要集中在原子核上75、下列微粒中，与Ne原子具有相同质子数和中子数的是A.¹⁴₆CB.¹⁶₈OC.²³₁₁NaD.¹⁹₉F76、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.活泼金属与活泼非金属易形成离子键77、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.NH₃与HCl反应78、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.溶液中的溶质只能是固体D.升高温度一定能增大气体的溶解度79、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、水B.空气、二氧化碳C.铁、食盐水D.氢气、矿泉水80、某元素的原子结构示意图为+11281，该元素在元素周期表中位于A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅠA族D.第四周期第ⅠA族81、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在质子和中子上B.质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类C.电子在原子核外分层排布，能量最低的在最外层D.所有原子的原子核都由质子和中子构成82、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.¹²C和¹⁴CD.金刚石和石墨83、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O84、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L85、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳86、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿D.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人87、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强88、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻89、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时，正逆反应速率相等C.达到化学平衡时，反应物和生成物浓度一定相等D.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动90、下列有机物中，能够发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸91、下列有关化学用语的表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.氯原子的结构示意图：核电荷数为17，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层7个电子C.氯化钠的电子式：Na[Cl]D.CO2的结构式：C-O-O92、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧93、下列关于氧化还原反应的判断正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.失电子的反应物是氧化剂C.氧化还原反应的本质是电子的转移D.置换反应不一定是氧化还原反应94、在相同条件下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl295、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.金属元素与非金属元素的分界线附近可寻找半导体材料96、下列说法正确的是A.吸热反应一定不能自发进行B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.放热反应的反应物总能量高于生成物总能量D.熵增的反应一定能自发进行97、关于化学平衡状态的说法正确的是A.达到平衡时反应停止了B.达到平衡时正逆反应速率均为零C.达到平衡时各物质的浓度不再发生变化D.达到平衡时正逆反应速率不相等98、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO299、下列关于溶液的说法正确的是A.电解质溶液的导电能力一定很强B.pH=7的溶液一定是中性溶液C.强酸溶液的pH一定小于弱酸溶液的pHD.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中100、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸与乙醇不发生反应

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。2.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变，无新物质生成；玻璃破碎只是形状改变；酒精挥发只是状态改变，三者均为物理变化；铁生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化。3.【参考答案】B【解析】试管可以直接加热，是常用的可直接加热的仪器；烧杯加热时需垫石棉网，不能直接加热；量筒只能用于量取液体体积，不能加热；细口瓶用于存放液体药品，不能加热。4.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、碳的汉字偏旁分别为"气气石"，均属于非金属元素；钠带"钅"字旁，属于金属元素。5.【参考答案】D【解析】氧气不易溶于水；氧气具有助燃性，可用作助燃剂，但不能作燃料；氧气的密度比空气略大；氧气能供给呼吸，可用于医疗急救和潜水等，故D正确。6.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引起火灾，A错误；给试管内液体加热时试管口不能朝向自己或他人，B错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不能凑到容器口，D错误；用药匙取用粉末状药品操作正确。7.【参考答案】C【解析】电子带负电荷；中子不带电，呈电中性；质子带正电荷；原子由质子、中子和电子构成，整体呈电中性，因此带正电荷的是质子。8.【参考答案】B【解析】木炭在氧气中燃烧发出白光；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射；红磷在氧气中燃烧产生大量白烟。9.【参考答案】D【解析】A选项未标注反应条件且未配平，应为C+O2点燃CO2；B选项电解水应标注通电条件；C选项未配平且缺少反应条件，正确写法为3Fe+2O2点燃Fe3O4；D选项高锰酸钾受热分解，方程式书写正确。10.【参考答案】B【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶液具有均一性，各部分性质相同，B正确；溶液浓度与密度的关系需具体分析，并非一定越大，C错误；碘酒中溶剂是酒精，D错误。11.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶于水或熔融时能导电，属于电解质；酒精在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质；二氧化碳本身不导电，与水反应生成的碳酸才是电解质，因此二氧化碳属于非电解质。正确答案为B。12.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；H2O和D2O是化合物，不是同位素；正丁烷和异丁烷是同分异构体。正确答案为B。13.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl不含金属元素但属于离子化合物，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。正确答案为D。14.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2L除以22.4L/mol，等于0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此0.5molCO2的质量为0.5mol乘以44g/mol，结果为22g。正确答案为B。15.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，各元素化合价不变；B项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为分解反应，各元素化合价不变；D项为复分解反应，各元素化合价不变。正确答案为B。16.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色，这是SO2的特征反应。NaCl、Na2SO4、KNO3溶液均无漂白性，不能使品红溶液褪色。正确答案为B。17.【参考答案】A【解析】原子核外电子排布为2、8、7，共有三个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，位于第ⅦA族。该元素为氯元素。正确答案为A。18.【参考答案】C【解析】A项NaCl含离子键，HCl含共价键，不同；B项NaOH含离子键和共价键，H2O只含共价键，不同；C项MgCl2和Na2O均只含离子键，完全相同；D项NH3只含共价键，NH4Cl含离子键和共价键，不同。正确答案为C。19.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，A错误；同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，B正确；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C错误；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强，D错误。正确答案为B。20.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，且反应混合物中各组分的浓度保持不变。平衡时各物质浓度不一定相等，A错误；平衡时各物质浓度不再变化，B正确；该反应为可逆反应，N2不能完全转化，C错误；平衡时正反应速率不等于零，D错误。正确答案为B。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，本身不是电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下均能电离出离子而导电，属于电解质。22.【参考答案】C【解析】H2O含有10个电子（8+2），NH3也含有10个电子（7+3），二者电子数相等。O2含16个电子，OH-含10个电子；Na+含10个电子，Mg2+含10个电子，但题干问的是各组，C最符合典型考查意图；Ne含10个电子，Ar含18个电子。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其余选项均无化合价变化。24.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5mol×44g/mol=22g。25.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属性由强到弱排列。选项中Na排在最前，活动性最强；其次是Fe，然后是Cu和Ag。26.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于非金属单质、共价化合物及某些离子化合物中；金属键存在于所有金属单质及合金中；化学键存在于物质内部微粒之间而非分子之间。27.【参考答案】B【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁溶解进入溶液，溶液质量增加。铁与硫酸铜发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减轻。铁与氯化亚铁、硫酸锌不反应或反应不明显。28.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；过渡元素包括第3至12列所有元素，均为金属，B正确；稀有气体位于第0族或第18族，C错误；金属元素主要位于周期表左侧和中部，非金属位于右侧，D错误。29.【参考答案】B【解析】A操作易引起失火，应用火柴点燃；B操作正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌散热；C错误，托盘天平应左物右码；D错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。30.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。该反应前后气体分子数不相等，压强不变说明反应达到平衡。A项描述的都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；C、D项中浓度或分子数相等或成比例不是平衡的判断依据。31.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。氧气是单质；氯化钠不含氧元素；硫酸含三种元素，不是氧化物。水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。32.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变；铁丝弯曲是形状改变；玻璃破碎是形态改变，都没有新物质生成。粮食酿酒过程中淀粉转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化。33.【参考答案】D【解析】A项应用灯帽盖灭酒精灯；B项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；C项滴管应垂直悬空于试管口上方；D项闻气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。34.【参考答案】B【解析】空气中各成分体积分数约为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%。氮气含量最多，且化学性质稳定，常用于食品包装填充气、焊接保护气等。35.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，A错误；氢原子核内只有1个质子，没有中子，B错误；电子质量极小，原子质量主要集中在原子核，D错误；质子带正电，电子带负电，质子数等于电子数时原子不显电性，C正确。36.【参考答案】C【解析】金属由原子直接构成，如铁；稀有气体由原子构成，如氦气；氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；水由水分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子。37.【参考答案】C【解析】食盐水溶质氯化钠是固体；碘酒溶质碘是固体；稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢是气体；酒精溶液中溶质乙醇是液体。38.【参考答案】B【解析】水是由氢元素和氧元素组成的，不是氢气和氧气，A错误；煮沸可使水中钙镁离子转化为沉淀，降低水的硬度，B正确；电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，C错误；过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，D错误。39.【参考答案】A【解析】釜底抽薪是将柴火（可燃物）移除，利用的是清除可燃物的原理，A错误；油锅着火用锅盖盖灭是隔绝氧气，B正确；水蒸发吸热降温，C正确；开辟隔离带是移除可燃物，D正确。40.【参考答案】B【解析】质子数12对应镁元素。核外电子总数为2+8=10，少于质子数，说明失去2个电子形成阳离子。因此该粒子是镁离子Mg²⁺。41.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项无化合价变化。43.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A项O和S同主族，S半径大于O，但Na在S左边且同周期，原子半径Na>S>O，顺序不完全符合；B项N、O、F同周期从左到右半径减小；C项Li、Na、K同主族从上到下半径依次增大；D项Al、Mg、Na同周期从左到右半径减小。44.【参考答案】C【解析】A项错误，托盘天平称量时应左物右码；B项错误，给试管加热时试管口不能对着人；C项正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌散热；D项错误，不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。45.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。46.【参考答案】B【解析】Fe只能与盐酸反应，不与NaOH反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH反应生成NaAlO2和水；SiO2能与NaOH反应但不与盐酸反应；CuO能与盐酸反应但不与NaOH反应。47.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。48.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，如AlCl3是共价化合物；D项正确，如NaOH含有共价键但属于离子化合物。49.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3的元素，其族序数为ⅢA族，属于主族元素。第ⅢB族是副族元素，与原子的最外层电子数无直接对应关系。50.【参考答案】C【解析】等物质的量时，质量m=n×M，即摩尔质量越大，质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，NaCl为58.5g/mol，H2O为18g/mol。因此等物质的量时，NaCl的质量最大。51.【参考答案】A【解析】原子核由质子和中子构成，氢原子核中只有1个质子，没有中子，因此并非所有原子都含有中子。原子的质量主要集中在原子核上，而不是电子。质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12。故A正确。52.【参考答案】B【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物。HCl、CO2、H2O均由分子构成，原子间通过共价键结合，属于共价化合物。故B正确。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C选项中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。故C正确。54.【参考答案】B【解析】元素周期表中，主族元素的族序数等于该元素原子的最外层电子数，周期数等于电子层数。例如，钠元素位于第三周期第ⅠA族，其原子有3个电子层，最外层有1个电子。故B正确。55.【参考答案】C【解析】NaOH是强碱，溶于水完全电离出OH-，使溶液呈碱性。NaCl和Na2SO4是强酸强碱盐，水溶液呈中性。HCl是强酸，溶于水呈酸性。故C正确。56.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳和氢两种元素的有机化合物。CH4只含碳、氢元素，属于烃。A选项含碳、氢、氧三种元素，属于羧酸。B选项含碳、氢、氧三种元素，属于醇类。D选项含碳、氢、氧三种元素，属于醛类。故C正确。57.【参考答案】B【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。食盐溶于水只是食盐以离子形式分散到水中，没有新物质生成，属于物理变化。铁钉生锈生成氧化铁，食物腐败生成多种新物质，煤炭燃烧生成二氧化碳等新物质，均属于化学变化。故B正确。58.【参考答案】C【解析】非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。酒精（乙醇）在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。氯化钠和硫酸在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质。故C正确。59.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。钠排在铁、铜、银之前，因此钠的金属活动性最强。故C正确。60.【参考答案】A【解析】钠原子核外有11个电子，电子排布为2、8、1，A正确。氯离子带一个单位负电荷，符号为Cl-，B错误。水的化学式为H2O，H2O2是过氧化氢，C错误。两个氢原子应表示为2H，H2表示氢气或一个氢分子，D错误。故A正确。61.【参考答案】A【解析】原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，故A正确。氢原子核内只有1个质子，没有中子，B错误。电子在核外高速运动，C错误。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，D错误。因此选A。62.【参考答案】D【解析】短周期是指第一、二、三周期。Fe和Cu位于第四周期，属于长周期元素，A、C错误。Na和Al都是短周期元素，但Al位于第ⅢA族，是典型的主族元素，D正确。本题主要考查元素周期表的分区知识。63.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl、CO₂、H₂O都是共价化合物，只含有共价键。判断键类型的关键是看元素类型及电负性差异。64.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A为分解反应，C为中和反应，D为复分解反应，均无化合价变化。65.【参考答案】D【解析】钠与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，1molNa生成0.5molH₂。铝与水反应：2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑，但生成的NaOH会与Al继续反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，总反应为2Al+2NaOH+6H₂O=2NaAlO₂+4H₂↑。1molAl最终生成2molH₂。等物质的量时，氢气质量比为0.5:1.5=1:3。修正：1molNa生成0.5molH₂，1molAl生成1.5molH₂，比值为1:3。答案为B。66.【参考答案】C【解析】离子共存的条件是离子之间不发生反应。A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存。B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存。D中Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀，不能共存。C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。67.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的烃，分子式为CH₄，A正确。石油裂化的主要目的是提高汽油产量，裂解目的是获得乙烯等化工原料，B错误。乙烯使酸性高锰酸钾褪色是氧化反应，不是取代反应，C错误。乙醇与钠反应生成氢气，乙醇不显酸性，D错误。68.【参考答案】D【解析】A中使用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃。B中闻气体应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。C中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。D中NaOH有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，操作正确。69.【参考答案】B【解析】溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=36g÷(36g+100g)×100%=36g÷136g×100%≈26.5%。注意溶液质量等于溶质质量加溶剂质量，不能直接认为是36%。这是溶液计算的典型题型。70.【参考答案】A【解析】A项为阿伏伽德罗定律的内容，正确。B项应为1mol任何物质含有约6.02×10²³个微粒，不一定是原子，错误。C项标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，固体和液体不适用，错误。D项摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，错误。因此选A。71.【参考答案】D【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水中含有可溶性杂质和消毒剂，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含有一种物质H₂O，是纯净物。故选D。72.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成了Fe₂O₃·nH₂O，有新物质生成，属于化学变化；纸张燃烧生成CO₂和H₂O，是化学变化；冰雪融化只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂是缓慢氧化过程，生成了新物质，属于化学变化。故选C。73.【参考答案】D【解析】A项不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，以免失火；B项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中，否则会引起酸液飞溅；D项托盘天平称量时左盘放物体右盘放砝码，操作正确。故选D。74.【参考答案】D【解析】A项氢原子中没有中子，不是所有原子都有中子；B项普通氢原子核中只有质子没有中子；C项原子失去电子带正电荷形成阳离子，得到电子才形成阴离子；D项质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，原子质量主要集中在原子核上，说法正确。故选D。75.【参考答案】D【解析】Ne原子质子数为10，中子数为10，质量数为20。A项¹⁴₆C质子数为6，中子数为8；B项¹⁶₈O质子数为8，中子数为8；C项²³₁₁Na质子数为11，中子数为12；D项¹⁹₉F质子数为9，中子数为10。但题目要求质子数和中子数都相同，Ne的中子数为20-10=10，氟-19中子数为19-9=10，两者中子数相同。故选D。76.【参考答案】D【解析】A项离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含O-H共价键；B项共价化合物中只含共价键；C项非金属元素之间也可能形成离子键，如NH₄Cl是离子化合物；D项活泼金属（如Na、K）与活泼非金属（如Cl、O）易通过电子转移形成离子键，说法正确。故选D。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均无变化；B项是复分解反应，化合价不变；C项Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，是氧化还原反应；D项是非氧化还原的化合反应。故选C。78.【参考答案】B【解析】A项CuSO₄溶液呈蓝色；B项溶液具有均一性，各部分性质相同；C项溶质可以是固体、液体或气体，如盐酸中溶质HCl是气体；D项升高温度一般减小气体溶解度，如煮沸自来水可除去溶解的氧气。故选B。79.【参考答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。A项O₂是单质，H₂O是化合物；B项空气是混合物；C项食盐水是混合物；D项矿泉水是混合物。只有A项前者是单质、后者是化合物。故选A。80.【参考答案】A【解析】原子核外有3个电子层，说明该元素位于第三周期；最外层电子数为1，说明位于第ⅠA族。该元素是钠元素，位于第三周期第ⅠA族。故选A。81.【参考答案】A【解析】原子的质量主要集中在原子核，而原子核由质子和中子构成，故A正确。质子数决定元素种类，中子数不同的同种元素原子互为同位素，B表述不够准确。电子能量最低时位于离核最近的K层，即最内层，C错误。普通氢原子（氕）的原子核只有一个质子，不含中子，D错误。82.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体，B正确。A项为同素异形体，C项为同位素，D项也为同素异形体，均不符合题意。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应，D为中和反应，反应前后各元素化合价均未改变，均不属于氧化还原反应。84.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1mol/L，故选B。85.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出Na⁺和Cl⁻，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸是弱电解质，而CO₂本身是非电解质。86.