《化学键与化学反应》第三课时参考课件.ppt

1、第一节化学键与化学反应第3课时,【复习提问】,1.木炭在氧气中燃烧除了发生物质变化之外，还有什么变化？为什么？2.水在通电条件下发生的分解反应生成氢气和氧气是释放能量还是吸收能量？,3.请你推测：氢气在氧气中燃烧是生成水蒸气时是释放能量还是吸收能量？,【导课】本节课，我们将围绕这些问题，从微观和宏观的角度来揭示这些秘密。,信息：破坏1molH2共价键H22H吸收436kJ能量形成1molH2O的共价H200.5molO2共价键断裂键要释放930KJ能量0.5O2O需吸收249KJ能量问题：根据上述信息判断H2燃烧生成水蒸气时是释放能量还是吸收能量？,交流研讨,【分析】,化学键是原子或离子之间的

2、强烈的相互作用，形成时会放出一定的能量，破坏它时需要吸收一定的能量。由上面信息可知，1molH2的共价键断裂吸收能量436KJ，0.5molO2的共价键断裂吸收能量249KJ，两项共吸收能量685KJ。2molH与1molO形成1molH2O的共价键释放能量930KJ。,在1molH2与0.5molO2生1molH2O的过程中，放出的能量比吸收的能量多245KJ。,即H2燃烧生成水蒸气时是释放能量。,实验一、Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应,在玻璃片上加少量的水，将一个小烧杯放在玻璃片上。称取Ba（OH）2.8H2O晶体18g、NH4Cl晶体6g都倒入烧杯中。用玻璃棒将Ba（O

3、H）2.8H2O晶体与NH4Cl晶体搅拌使之混合均匀。约3min5min后，用手小心地提起烧杯，看烧杯与玻璃片是否黏在一起。,实验二、NaOH与盐酸反应量取NaOH溶液与盐酸各5ml，分别盛在2支试管里，用温度计测量NaOH溶液与盐酸的温度，并做记录。将盐酸倒入NaOH溶液中，振荡试管，立即用温度计测量溶液的温度，并与原来NaOH溶液、盐酸的温度对比。,利用下列实验来感受化学反应中的能量变化,实验三、锌粉与盐酸反应,取一小勺锌粉放入试管中，将温度计插入试管，再量取5ml盐酸倒入试管，观察温度计液柱的变化。,混合液的温度升高,中和反应是放热的,混合液的温度升高,该反应是放热反应,烧杯温度降低使烧

4、杯和玻璃片冻结,该反应是吸热反应,【实验结论】,每一个化学反应都伴随有能量的改变，有的对外释放能量，有的从外界吸收能量。,如果形成新的化学键所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应是放热的；,如果形成新化学键所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应是吸热的。,化学反应的过程中伴随着能量（如热能、光能等）变化,通常表现为热量的变化,概括整合,吸收能量E1旧化学键断裂反应物生成物新的化学键形成释放能量E2,E1E2反应吸收能量,E1E2反应释放能量,、下列反应中，属于吸热反应的是（）A实验室制H2的反应B实验室制CO2的反应C水的分解反应D石灰石分解的反应2、下列说法不正确的是（）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B物质燃烧和中和反应均放出热量C分解反应肯定是吸热反应D化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）A.