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文档简介

1、第三章水溶液中的离子平衡,第一节弱电解质的电离(第2课时)分宜中学林欲峰,离子化合物,大部分的盐类,强碱,共价化合物,强酸,弱酸,弱碱,水,弱电解质,强电解质,电解质,非电解质,多数有机物,某些非金属氧化物,化合物,上一节课内容,三、弱电解质的电离平衡,1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。,处于平衡状态,讨论：该过程的V-t图,写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表,0,0,最大,最大,0,不变,不变,不变,最大,达到电离平衡时,2、电离平衡是特点,外界条件对电离平

2、衡的影响：,正向移动,增大,增大,减小,逆向移动,增大,减小,增大,正向移动,减小,增大,减小,逆向移动,减小,增大,增大,正向移动,增大,增大,增大,正向移动,减小,减小,减小,增大,减小,增大,增大,减小,减小,影响因素内因:外因:,2、电离平衡的移动,平衡移动规律,勒沙特列原理,弱电解质本身性质,温度:温度越高,电离度越大(电离过程是吸热的)浓度:浓度越小,电离度越大离子浓度越小同离子效应离子反应,课堂练习1,向左,向右,向左,课堂练习2,1、向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向移动，c(H+),c(S2-);2、向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向移动，c(H+),c(S2-)；3、若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S）；4、若要同时增大H2S溶液中c(S2-）、c(H+),可以采取的措施.,右,右,增大,增大,减小,减小,减小,升高温度，通入H2S气体等,1、0.3mol/L醋酸溶液中c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的三倍吗？,思考:,分析:设0.3mol/L的醋酸溶液的电离度为1,0.1mol/L的醋酸溶液的电离度为2,所以12,在0.3mol/L溶液中c(H+

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