河南省高一上学期期中化学试卷B卷

1、河南省高一上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上嘉峪关期中) 下列关于物质的分类组合正确的是（ ） 分类组合酸碱盐非金属氧化物金属氧化物A.C2H5OHCa(OH)2K2CO3CO2CaOB.HNO3NaHCO3Na2SO4CuOMgOC.NH3Ba(OH)2MgCl2P2O5CaOD.CH3COOHNaOHCaCO3SO2Mn2O7A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018西宁模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 2g D218O中所含中子数为NAB . 2

2、.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NAC . 1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3数目小于NAD . 一定条件下，39g的乙炔和苯的气体混合物中所含原子总数为6NA3. （2分） (2019高二上上海期末) 有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的体积（ ） A . 不能确定B . 为40mLC . 为10mLD . 大于为40mL4. （2分） (2015高一上宜宾月考) 下列实验能达到预期目的是（ ） A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 将气体通过灼热CuO以除去O2中混有的H2C

3、. 用分液法分离花生油和水D . 海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl5. （2分） (2016高三上枣庄期末) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（ ） A . 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB . 1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气C . 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD . 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L6. （2分） (2019高三上通榆月考) 在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺

4、序为p（B）p（A）p（C）,则A、B、C分别是（ ） A . Ne、H2、O2B . O2、N2、H2C . NO、CO2、H2D . NH3、O2、NO27. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+H2OB . 等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OC . 向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClD .

5、 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O8. （2分） (2016高一下河北月考) 下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ） A . HCO3CO2 B . MnO4Mn2+C . FeOFe3O4D . ClCl29. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物B . 16O与18O互为同位素，且核外电子排布方式相同C . 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同D . 氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降10. （2分） (2018高三上运城期中)

6、在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A . c(H+)=110-13mol/L的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B . c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br-C . 含有大量Fe3+的溶液;Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D . 含有大量NO3-的幣液:H+、Fe2+、SO42-、CO32-11. （2分） (2015高一上阳山月考) 苯是一种不溶于水的无色液体，有特殊气味，密度比水小，沸点为80.1现有苯和水的混合物，能将苯从该混合物中提取出来的最合理的方法是（ ） A . 过滤B . 分液C . 萃取D . 蒸馏12. （2分

7、） (2018高一下六安开学考) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 过氧化钠与反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2C . 碳酸氢钠与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+ H2OD . 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH-=Fe(OH)313. （2分） (2017高一上六安期末) 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果下列表达不正确的是（ ） A . 分散质粒子直径与分散系种类： B . NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐： C . AlCl3溶液中滴加NaOH溶

8、液后铝的存在形式： D . Na与O2反应的产物： 14. （2分） (2018高一上大庆期中) 用NaCl固体配制0.1 molL-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是 （ ） A . 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上B . 若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液C . 固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线D . 将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL-1的NaCl溶液15. （2分） (2016高一上烟台期中) 下列叙述错误的是（ ） A . 1mol任何粒子集体都含有约6.021023个该种粒子B . 0.012kg12C 含有约6.

9、021023个碳原子C . 1mol水中含有2mol氢元素和1mol氧元素D . 1molNH3约含有6.021024个电子16. （2分） (2016高一下溧水期中) 下列物质互为同分异构体的一组是（ ） A . CH3OCH3和 CH3CH2OHB . 甲烷和乙烷C . 35Cl与37ClD . 白磷和红磷二、 非选择题 (共6题；共40分)17. （6分） 掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提以下有10种物质：铜；稀硫酸；氯化氢；氨气；Na2CO3溶液；CO2；冰醋酸；NaCl；CaCO3；Cl2 按照表中提示的信息，把符合左栏

10、条件的物质的序号填入右栏相应的位置序号符合的条件序号电解质_非电解质_强电解质_弱电解质_既不是电解质也不非电解质_能导电的物质_18. （7分） (2020高二上大理期末) 以废镍(含NiO，杂质为少量Fe2O3)生产Ni2O3的一种工艺流程如下： （1） “酸浸”时为了提高酸浸的速率(浸取率)，可采取的措施有_(任写出一条)。 （2） “酸浸”时Fe2O3发生反应的离子方程式：_。 （3） “调节pH”使溶液中的Fe3沉淀完全(离子浓度105 molL1时，离子沉淀完全)，则需维持c(OH)不低于_;已知Fe(OH)3的Ksp=41038， 1.6 。 （4） “沉镍”的目的是将溶液中的N

11、i2转化为Ni(OH)2沉淀，确认Ni2已经完全沉淀的实验方法是_。 （5） “滤液”所含阴离子主要为Cl，写出“氧化”时反应的离子方程式：_。 （6） 以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的 。电解时阳极的电极反应式为_，离子交换膜(b)为_(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 19. （4分） (2018高一上九江期中) 现有300mL某无色溶液，可能含有以下离子的若干种：Na+、Fe2+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32- ， 将该溶液分为三等份进行以下实验：向第一份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.336L（标准状况）；

12、向第二份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。 试回答下列问题：（1） 肯定不存在的离子有_； （2） 可能存在的离子是_，判断该离子存在与否的操作是_； （3） 计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_。 20. （11分） (2017高一上郫县期中) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1） 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_ （2） 取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 A . 溶液中HCl的物质的量B . 溶液的浓度C

13、. 溶液中Cl的数目D . 溶液的密度（3） 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4000molL1的稀盐酸可供选用的仪器有：胶头滴管；玻璃棒；烧杯；药匙；量筒；托盘天平请回答下列问题：配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_（写仪器名称）；该仪器上标有以下五项中的_；A温度B浓度C容量D压强E刻度线该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_b量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤23次，并将洗液移入容量瓶中_（4） 假设该同

14、学成功配制了0.400molL1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_A浓盐酸挥发，浓度不足B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出21. （4分） (2016高三上晋江期中) 根据题意解答 （1） 2007年2月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌NaNO2有像食盐一样的咸味已知NaNO2能发生如下反应：2NaN

15、O2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O 上述反应中氧化剂是_，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_mol某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂_（填序号）能使NaNO2转化为N2不引起二次污染的A、NaClB、NH4ClC、H2O2D、浓H2SO4（2） 某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O 已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）_22. （8分） (2018高三上临沂期中) 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是

16、一种易分解、易水解的白色固体。某研究小组用下图所示的实验装置，利用浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。 （1） 仪器a的名称是_；与分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是：_。 （2） 装置B中盛装药品的名称是_。 （3） 写出装置D中发生反应的化学方程式：_。 （4） 装置E的作用之一是控制原料气按反应计量系数充分反应。若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，应该_(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速；装置E的作用还有_。 （5） 已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵。为测定氨基甲酸铵样品的纯度，取样品1.600g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g。 写出碳酸氢铵与足量石灰水反应