山西省高一下学期期中化学试卷(II)卷

1、山西省高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A . FeCl2B . AlCl3C . FeCl3D . CuCl22. （2分） 下列物质属于共价化合物的是（ ）A . CaOB . CO2C . K2OD . NaCl3. （2分） (2016高二上枣阳开学考) 如图所示，H1=393.5kJmol1 ， H2=395.4kJmol1 ， 下列说法或表示式正确的是（ ） A . C（s、石墨）C（s、金刚石）

2、H=1.9 kJmol1B . 石墨和金刚石的转化是物理变化C . 石墨的稳定性强于金刚石D . 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ4. （2分） (2017高一上上海期末) U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低 U的浓缩一直为国际社会所关注 U左上角的“235”表示（ ） A . 质量数B . 中子数C . 质子数D . 电子数5. （2分） 下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（ ） A . 一定条件下，2mol SO2与足量O2反应可得到2mol SO3B . 含4mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2C . 10ml 1

3、8.0 mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09 mol SO2D . 一定条件下，1mol N2与3 mol H2反应可制备1.0 mol NH36. （2分） 已知酸性条件下有如下反应：2Cu+Cu2+Cu由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（ ）A . CuB . Cu2OC . 一定有Cu2O，可能有

4、CuD . 一定有Cu，可能有Cu2O7. （2分） 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（ ） A . （AN+2m）molB . （AN）molC . （AN+2m）molD . （AN+m）mol8. （2分） (2015高二上南充期末) 下列说法正确的是（ ） A . 熔点：NaK合金Na氯化钠B . 非金属氢化物的稳定性顺序：H2OH2SH2Se，HClH2SPH3C . CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2 ， 故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2D . 同一原子中，2p、3p、4p能

5、级的轨道数依次增多9. （2分） (2016高一下伊春期中) 下列说法正确的是（ ） A . 共价化合物中一定不含离子键B . 离子化合物中一定不含共价键C . 任何化学物质中均存在化学键D . 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物10. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D . 在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是1：211. （2分） 下

6、列叙述能说明反应2A（g）+B（g）2C（g）已达平衡状态的有（ ）A、B、C的百分含量相等；单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C；单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；外界条件不变时，气体总分子数不再变化；A、B、C分子数之比为2：1：2A . 除外B . 除外C . D . 12. （2分） (2017高一上惠来期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 氧化镁与稀盐酸混合：O2+2 H+H2OB . 碳酸钠溶液和石灰乳反应：CO32+Ca2+CaCO3C . 稀硫酸与锌反应：2 H+ZnZn2+H2D .

7、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+13. （2分） (2017高一上杭州期末) 下列各组物质中，X表示某物，Y表示X物质中含有的少量杂，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是（ ） XYZAFeCl2 溶液FeCl3KSCN 溶液BH2SO2NaOH 溶液CFe2（SO4）3溶液FeSO4Cl2DSiO2Fe2O3NaOH 溶液A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2015高一下沁县期中) 有关物质性质或用途的说法正确的是（ ） A . 浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体B . 明矾可用作净水剂、晶

8、体硅用来制作光导纤维C . 稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解D . 氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性15. （2分） (2016高一下南充期末) 下列排列顺序正确的是（ ） A . 原子半径：ONCB . 热稳定性：H2OHFH2SC . 碱性：KOHNaOHMg（OH）2D . 酸性：H3PO4H2SO4HClO416. （2分） (2018高一下郑州开学考) 二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KN

9、O3+2H2O；Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O下列有关叙述正确的是（ ）A . SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2B . 中Se是氧化产物，I2是还原产物C . 反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D . 反应中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA17. （2分） (2016高一下莆田月考) 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（ ） A . 1：2B . 1：3C . 2：3D . 1：118. （2分） 2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得

10、到3.5g固体，可判断其产物是（ ） A . 只有氧化钠B . 只有过氧化钠C . 氧化钠和过氧化钠D . 无法确定二、 填空题 (共5题；共29分)19. （7分） (2016高一下内蒙古期末) 如图是元素周期表的框架，请在表中元素中回答问题 请用化学语言回答下列问题：（1） 在表中、三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为_ （2） 其中与两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_ （3） 与两种元素非金属较强的是_，请用一个离子方程式证明该结论_ （4） 与的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_，电池工作时阴离

11、子定向移动到_极（填正或负） （5） 元素与的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为_kJ 化学键Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）24319315143236629843620. （5分） (2018高三上承德期末) NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题： （1） N2H4 (g) N2(g)+2H2(g)H1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H27N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g)H3H3=_（用含H1和H2的代数式表

12、示）。（2） 纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。该反应的H_（填“”或“”）0，N2H4发生分解反应的化学方程式为_。（3） T时，向一体积为5L 的恒容密闭容器中充入总物质的量为2 mol的CO2和NH3，在一定条件下发生反应：2NH3(g)+CO2(g）=CO(NH2)2(s)+H2O(g)。混合气体中氨气的体积分数随反应时间的变化如图所示。 060s内，反应速率v(CO2)=_mol/(Ls) T时，该反应的化学平衡常数K=_。21. （5分） (2018高三下雅安月考)

13、（1） 、下表是某研究性学习小组探究稀硫酸与金属锌反应的实验数据：实验数据可发现有一个数据明显有不符合题意，该数据是实验_（填实验序号），理由是_（2） 、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）H0600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_。 （3） 据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是_（填写编号）。A. 加了催化剂B. 缩小容器体积C. 降低温度D. 增加SO3的物质的量22. （5分）

14、无色而有刺激性气味的甲酸，是最简单的羧酸液体，熔点8.6，沸点100.8化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：HCOOHCO+H2O，制备时先加热浓硫酸至8090，控制温度，再逐滴滴入甲酸（1） 请从上图中选用所需的仪器（仪器可重复使用）组成一套验证甲酸（HCOOH）和浓硫酸加热生成产物的实验装置现提供以下药品：甲酸、浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜粉末、澄清石灰水将所用仪器的序号按连接顺序由上至下依次填入下表（可以不填满），并写出该仪器中应加试剂的名称或化学式（划横线部分不需要填写）选用的仪器加入的试剂A甲酸、浓硫酸D证明有一氧化碳生成的现象是_（2） 实验

15、室可用甲酸制备甲酸铜其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜Cu（HCOO）24H2O晶体查阅资料可知四水甲酸铜晶体为浅蓝色晶体，可溶于水，难溶于醇相关的化学方程式是：2CuSO4+4NaHCO3Cu（OH）2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2OCu（OH）2CuCO3+4HCOOH+5H2O2Cu（HCOO）24H2O+CO2实验步骤如下：、碱式碳酸铜的制备：步骤是将一定量CuSO45H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是_步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在7080，如果看到_（填写实验现象），说明温度过

16、高、甲酸铜的制备：将Cu（OH）2CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质在通风橱中蒸发滤液至原体积的时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体23次，晾干，得到产品制取甲酸铜时需要“趁热过滤”的原因是_用无水乙醇洗涤晶体的目的是_23. （7分） (2016高二下大连开学考) 加碘食盐中通常加入的是KIO3 ， 该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应 （1） 写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式_; （2） 为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下

17、实验： A准确称取w g食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；B用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；C以_为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103mol/L的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为_，则该加碘盐样品中碘元素的含量为_mg/Kg（用含w的代数式表示）（已知：I2+2S2O322I+S4O62）（3） 某学生乙又进行了下列实验： A准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；B滴入5滴指示剂和1mL 0lmol/L KI溶液，充分振荡，溶液不变化；C继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色推测实验中产生蓝色现