西宁市高二下学期期末化学试卷A卷

1、西宁市下学期末化学论文a卷名称：_类3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _类一、选择题(共16个问题；共32分)1.(2分钟)(2018年高两相长时间)在以下反应中，在高温下不能自动进行的是A.CO(g)=C(s) O2(g)B.2N2O5(g)=4NO2(g) O2(g)C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s) NH3(g)D.MgCO3(s)=MgO(s) CO2(g)2.(2分钟)(2016年高两相西湖期间)在一定温度下，在一定体积的密封容器中，反应如下。2x (g) y (g) z (g) w (s) h 0。以下叙述正确()A.在容器中添加氩气，反应速度不变B.添加

2、较少的w会增加反向反应速度C.提高温度会提高正向反应速度，降低反向反应速度D.压缩容器的体积时，可以增加单位体积内活动分子的百分比，并增加有效碰撞的数量3.(2分钟)(2018年北京中第二位)在特定温度下反应的平衡常数，充电到现在这个温度的真空容器，和，以下说法是正确的()A.反应正好B.反应是朝反反应的方向进行的C.反应朝哪个方向进行后D.反应朝哪个方向进行后4.(2分钟)(2016年光州期中考试)如下，可以证明反应N2 3h 2 0; 2n H3达到了平衡状态()A.产生2mol NH3，消耗1mol N2B.N2、H2、NH3的响应率1: 3: 2状态在c . 1 molnn键破裂的同时

3、，6 moln-h键折断D.当N2和H2浓度相同时5.(两点)(2016高2下神州中间)根据图，以下陈述不正确()A.如果该装置用于铁表面的镀铜，则a是铁B.这个装置用于镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C.燃料电池的阳极反应为O2 2e 2H 5o H2OD.使用该装置精制粗铜，产生1毫升水时可获得64克的青铜6.(2分钟)(2016)(第二次福州话)如果有室温下pH为9体积10毫升的直泻溶液和CH3COONa溶液，以下的说法是正确的()A.两种溶液中c(Na)相同B.两种溶液中水力发电分离的c (oh)的比例C.将水稀释100毫升后，两种溶液的pH值仍然相同D.各与相同浓度的盐酸反应，正确反应时

4、消耗的盐酸体积相同7.(2分钟)(2016年自上而下化期间)3种浓度为0.1母ll-1的溶液：氨盐酸氯化铵溶液，有以下错误的说法()A.溶液的ph: B.水电(h): C.和等体积混合溶液：c (h)=c (oh-) c (n H3 H2O)D.和等体积混合的溶液是碱性的：c(NH4) c(cl-ray) c(oh-ray) c(h)8.(2分钟)加热以下物质的稀溶液，离子总数(不考虑溶液的挥发) ()A.Fe2(SO4)3B.CH3COOHC.直D.Ca(HCO3)29.(2分钟) (以2018年桂林开学试验为准)在下一种固体混合物中添加足够量的稀盐酸，只能产生一种反应()A.Mg、AlCl

5、3、NaAlO2B.KNO3、NaCl、CH3COONaC.NaClO、Na2SO3、BaCl2D.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO310.(2分钟)(2019高两相长春期间)以下关于化学平衡常数k、电离平衡常数Ka、水的离子乘积常数Kw的错误解释()A.每个常数的大小与温度相关B.每个常数的大小表示平衡系统反应的程度C.温度上升，每个常数必须增加D.化学平衡常数越大，反应物平衡转化率越大11.(两点)(2018湖北模拟)已知Ka(CH3COOH)=1.710-5，Kb(NH3H2O)=1.710-5。在25 时，盐酸0.01molL-1和醋酸(1:1)混合溶液中加入一滴0.10 m

6、ol-1的氨，测定过程中电导率和pH变化曲线准确，如下所示()A.在a点溶液中，c(CH3COO-)数量级别约为10-5B.b点溶液中的c(NH4) c(Cl-) c(CH3COO-)D.d水的电离程度大于c点。12.(2分钟)以下关于常温下0.1 moll-1的NH4Cl溶液的说明是正确的()A.与pH相同的盐酸在氯化铵溶液中水的电离程度相同B.溶液用水稀释后逐渐增加C.加入少量Mg(OH)2固体，减少c(NH4)D.添加当量0.05毫升。l-1 NaOH溶液：c (na)=c (ci- c (NH4) c (oh-) c (h)13.(两点)(2016年高三位黑龙江中间)以下措辞正确()A

7、.0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液：c (so42)-c (NH4) c (h) c (ohB.用于0.1 mol/L的NaHCO3溶液：c (na)=c (HCO 3-) c (h2co 3) 2c (co32-C.混合0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积获得的溶液：c (na) c (h)=c (a-) c (cl-D.0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合而成的溶液：2c(h)c(ch 3cooh)=c(ch 3c oo)=2c(oh14.(2分钟)在其他金属表面通常镀铬，在构成铁和镍等各种特性的不锈钢的图等

8、装置中，观察了图1装置的铜电极上产生大量无色气泡，图2装置的铜电极上没有气体，铬电极上产生大量着色气体的情况下，以下说明是正确的()A.图1是主电池单元，在Cu电极上生成O2B.图2设备的Cu电极上发生的电极反应式如下：Cu-2e-Cu2C.实验现象表明：金属活动Cu CrD.在这两种装置中，电子都由Cr电极流入Cu电极15.(2分钟) (以2019高二相强振器为准)将氨滴入AgCl浊度液中，产生净化溶液，继续注入浓硝酸后产生沉淀物。调查结果记录为Ag 2NH3H2O Ag(NH3)2 2H2O，平衡常数为KAg(NH3)2，以下分析错误为()A.浊度液中沉淀溶解平衡：AgCl (s) ag

9、(AQ) cl-(AQ)B.实验表明，实验室可以用氨冲洗附着银的试管C.实验将KAg(NH3)2 KSP(AgCl)D.可以通过数据信息估计：添加浓硝酸后产生的沉淀是AgCl16.(两点)(2017年高二位黑龙江省期末)以下各图的分析或叙述正确()A.此图显示了H2和O2响应期间的能量变化。H2的燃烧热为241.8 kj mol-1B.此图表示在恒温恒允许条件下，反应：2 no 2(g)50(N2O 4(g)中每种物质的浓度与其消耗率之间的关系，其中交叉a对应于化学平衡状态C.此图表示两种材料的溶解度随温度变化的情况，在TL 将a，b的饱和溶液分别加热到T2 时，溶质的质量分数b aD.此图显

10、示，常温下稀释HA 二、非选择题(共4个问题；共15分)17.(3分钟)(2018年高两相宝石期末)目前有以下物质：NaHCO3液体SO2纯乙酸硫酸钡液氨酒精(C2H5OH) NH3H2O铝用上述物质回答以下问题。(序列号)(1)属于强电解质的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)属于弱电解质的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)属于非电解质，但水溶液具有导电性。(。18.(1分钟)Cr(OH)3在溶液中有以下沉淀溶解平衡。Cr(OH)3 (s) Cr3 (AQ) 3oh-(AQ)。常温下Cr (oh) 3的溶解度ksp=1.010 - 32。要完全沉淀c(Cr3

11、)，请将溶液的pH值设置为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。19.(4分钟)(2016年高三次月考)已知化合物a，b，c，e，f，g，元素都是单周期元素，a的浓缩溶液和甲可以表现图中所示的反应，甲可以用普通黑色固体单质为生产生活提供热能，乙是普通无色气体单质，b是无色回答以下问题(1) C的化学_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2) D中的电子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3) C EF b的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)写B C b A的化学方程式，并使用单线桥指示电子传输的方向和数量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

12、20.(7分钟)(2018年高三相兰州期间)以工业上铬铁(主要成分包含FeO和Cr2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化学原料明矾钠(主要成分为3360Na2Cr2O72H2O)的主要工艺如下：查看有关：的信息I .在室温下，NaBiO3不溶于水，氧化性强，可以在碱性条件下将Cr3转换为CrO42 -，并将其自身还原为Bi(OH)3固体。二.几种金属离子沉淀pH:物质开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)32.73.7al(oh)33.44.4Cr(OH)34.65.9Fe(OH)27.59.7Bi(OH)30.74.5回答以下问题：(1)在添加过量硫酸之前，粉碎铬铁矿石的目的是_ _ _

13、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2) I，III，IV中使用的主要玻璃设备有玻璃棒和_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写仪器名称)。(3) 写反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4) 中山成化转化为CrO42 - Cr2O72 -，记录其反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)蒸发浓缩溶液h，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，过滤，洗涤，干燥后立即用红矾钠。(6)将一定量的固体d溶于200毫升稀硫酸，在结果溶液中添加5.0 mol/L的NaOH溶液生成沉淀物的量(n)和添加NaOH溶液的体积(v)之间的关系，如图所示，稀硫酸的浓度为_ _ _