高一上学期化学第一次月考试卷

1、高一上学期化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017金华模拟) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上大庆期中) 中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（ ） A . “沙中浪底来”指的是金的氧化物B . 淘金原理与化学上的萃取一致C . 雾的分散质粒子直径范围是10-910-7cmD . 由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发

2、生了还原反应3. （2分） (2019高一上广东月考) 实验室进行NaCl溶液蒸发时，有以下操作过程，其正确的操作顺序是（ ） 放置酒精灯； 固定铁圈位置；放上蒸发皿； 加热搅拌；停止加热，余热蒸干A . B . C . D . 4. （2分） (2018高一上长春月考) 下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（ ） A . 分液漏斗B . 漏斗C . 蒸发皿D . 长颈漏斗5. （2分） 某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（ ） A . 蒸发B . 萃取C . 液体

3、过滤D . 升华6. （2分） (2018高二下岳阳期末) 海水资源开发利用的部分过程如图所示： 下列说法错误的是（ ）A . 海水淡化的常用方法有蒸馏法、 电渗析法和离子交换法B . 可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物C . 提纯时，所加试剂可依次为 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、盐酸D . 精盐、 NH3和 CO2是侯德榜制碱工业的主要原料7. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3 实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（ ） A . 氢氧化钠溶液B . 盐酸C . 氯化钡溶液D . 硝酸8.

4、 （2分） (2019高一上南昌期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.021023 个B . 1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NAC . 1 mol/LNa2SO4溶液中，Na和SO42-离子数的总和一定为0.6NAD . 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA9. （2分） (2018高一下河北开学考) 气体的体积主要由气体以下哪些因素决定：（ ）分子的直径分子的相对分子质量分子间的平均距离气体的物质的量A . B . C .

5、 D . 10. （2分） (2018高一下深圳期中) 在2L0.1molL-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是（ ） A . Cl物质的量为0.1molB . Cl物质的量浓度为0.2 mol.L-1C . Ba2物质的量为0.1molD . Ba2物质的量浓度为0.2 mol.L-111. （2分） (2016高一上桐乡期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 LB . 1 mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 LC . 在20时，1 mol的任何气体的体积总比22.4 L大D . 1 mol H2和O2的混合气体所含原

6、子总数为2NA12. （2分） (2017高一上嘉峪关期中) 科学家发现了一种新的氮单质，分子式为N3 。若两密闭容器中分别盛放N2和N3 ， 且两容器中有相同数目的N原子，则两容器中的N2和N3一定具有相同的（ ） A . 体积B . 分子数C . 质量D . 物质的量13. （2分） 下列实验操作正确的是（ ） A . 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B . 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C . 用加热高锰酸钾分解制O2时，试管口应略向上倾斜D . 配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌14. （2分） (2018常德模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法

7、正确的是（ ） A . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAB . 密闭容器中0.5molH2与0.5molI2反应生成NA个H-I键C . 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAD . 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3-数为NA15. （2分） (2019高一上南昌期末) 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2 ， 在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） A . 电子总数B . 质子总数C . 原子总数D . 质量16. （2分） (2016高一上万全期中) 实验中需要2molL1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你

8、认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是（ ） A . 1000 mL，212 gB . 950 mL，201.4 gC . 500 mL，286 gD . 任意规格，572 g17. （2分） (2016高二上巴彦期中) 关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述：质量相同；所含碳原子数与氮原子数相等；所含分子数相等，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2018高一上天水开学考) 同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ） A . 所含分子数相同B . 所含氢原子物质的量之比为3:4C . 质量之比为16:17D .

9、 密度之比为17:1619. （2分） m g气体A和n g气体B的分子数相等，下列说法正确的是（ ） A . 同体积的气体A和气体B的质量比为m：nB . 25时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数比为m：nC . 同温同压下，气体A和气体B的密度比为n：mD . 标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积比为n：m20. （2分） 哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为A . 2107LB . LC . 210722.4 LD . 22.4 L21. （2分） (2017高一上惠来期中) 将4g

10、NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取1mL，这1mL溶液的物质的量浓度为（ ） A . 1molL1B . 0.1molL1C . 0.01molL1D . 10molL122. （2分） (2016高一下临川期中) 某电解质溶液中有有Na+、Mg2+、Cl、SO ，且Na+、Mg2+、Cl的浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则SO 的物质的量浓度为（ ） A . 0.1mol/LB . 0.2mol/LC . 0.3mol/LD . 0.4mol/L23. （2分） (2018高一上石家庄期中) 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反

11、应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（ ） A . 单质A与B的摩尔质量之比是14B . 反应前后的气体质量之比一定是14C . 生成物C中，A的质量分数为50%D . 生成物C中A，B两元素的原子个数比为3124. （2分） (2017高一上桂林开学考) 在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（ ） A . 16B . 32C . 64D . 128二、 实验题 (共3题；共13分)25. （5分） (2016高二下黑龙江期末) 某

12、试液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1molL1 某同学进行了如图实验： （1） 根据实验现象判断，滤液X中大量存在的阳离子有_； （2） 沉淀A的化学式_；沉淀B的化学式_； （3） 沉淀C的成分_（填“能”或“不能”）确定若能确定，写出化学式_；若不能，说明理由_ （4） 该溶液中一定存在的离子是_；一定不存在的离子是_ 26. （5分） 某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480mL 0.5mol/L 的硫酸；150mL 25%的硫酸（=1.18g/m

13、L）；足量的18mol/L的硫酸有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充 请回答下列问题：（1） 实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L（保留1位小数） （2） 此实验所需的仪器为量筒、玻璃棒、胶头滴管、_、_ （3） 配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整 A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D _；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12cm

14、处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀（4） 如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （5） 进行操作C前还需注意_ 27. （3分） 达州市渠县境内含有丰富的深层地下食盐资源，食盐是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料（1） 经测定该县深层地下粗盐中含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，某研究性学习小组在实验室提纯NaCl的流程如下：所提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇溶液、CCl4，仪器及用品自选欲除去溶液中

15、的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42，选出a操作中所代表的试剂，按滴加顺序依次为_（只填化学式），b步操作的名称是_洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，应选用试剂是_，用PH试纸测定滤液PH值的方法是_（2） 用提纯的NaCl配制500mL，2.5molL1的NaCl溶液，所需仪器除烧杯，托盘天平（砝码和镊子），药匙，玻璃棒外，还需要_（填仪器名称），应称取NaCl_（3） 下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是_A、定容完毕后，盖塞，摇匀，再将容量瓶置于实验台上，发现液面低于刻度线，再添加蒸馏水至刻度线B、未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶C、定容时，俯视刻度线D、转移溶液之前，容量瓶内有少量蒸馏水E、称量时，天平指针指向左盘三、 计算题 (共1题；共2分)28. （2分） (2018高一上吉林期中) 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。 （1） A室混合气体的物质的量为_，所含分子总数为_。 （2） 实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_倍。 （3） 若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_。 第 1