高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源A卷

1、高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高二上浙江期中) 下列能源中属于新能源的是（ ）A . 煤炭B . 石油C . 天然气D . 生物质能2. （2分） (2018高二上安徽期中) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下： 则下列说法错误的是（ ）A . 生成CH3COOH总反应是化合反应B . 过程形成了C-C键C . CH4CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂D . 吸收能量3. （2分） (2018高

2、一下安平期末) 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ） C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+ O2(g)=CO(g) H2S(s)+O2(g)=SO2(g) H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) H4H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8A . B . C . D . 4. （2分） 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（ ）天然气

3、 煤 核能 水电 太阳能 燃料电池风能氢能A . B . C . D . 除外5. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 已知：NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的H =-24.2 kJmol-1。强酸、强碱稀溶液反应的中和热H =-57.3 kJmol-1 ， 则NH3H2O在水溶液中电离的H等于（ ） A . +45.2 kJmol-1B . -45.2 kJmol-1C . +69.4 kJmol-1D . -69.4 kJmol-16. （2分） (2018高二上吉林期中) 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2NO22NO+O2H=184.6kJ/

4、mol（反应热）B . NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O（l）H=57.3kJ/mol(中和热)C . C(s)+1/2O2(g)CO（g）H=184.6kJ/mol(燃烧热)D . S(s)+O2(g)SO2（g）H=184.6kJ/mol（燃烧热）7. （2分） (2016和平模拟) 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（ ） A . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C . 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D . 煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率8. （2分） (2017高二

5、上广州期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 自发反应在任何条件下都能实现D . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变9. （2分） (2018高二上阳泉期中) 已知稀溶液中H(aq)OH(aq)=H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ的是（ ） A . 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B . 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)C . 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)D .

6、稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1 mol H2O(l)10. （2分） 已知Zn(s)H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)H2(g) H0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（ ） A . 该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B . 上述热化学方程式中的H的值与反应物的用量无关C . 该反应的化学能可以转化为电能D . 反应物的总能量高于生成物的总能量11. （2分） (2018高二上伊宁期中) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能A . B . C

7、 . D . 12. （2分） (2018高一下抚顺期末) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H-57.3 kJmol-1 ， 则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJB . H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol-1 ， 则2H2O（1）2H2(g)O2(g)反应的H+571.6kJmol-1C . 反应物的热效应与是否使用催化剂有关D . 500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3

8、(g)H= -38.6 kJmol-113. （2分） (2018高一上天水开学考) 下列关于氧气的说法中，错误的是（ ） A . 氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃烧B . 氧气能使带火星的木条复燃C . 红磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟D . 实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花14. （2分） (2018高三下绥化开学考) 下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是（ ） A . 停止冬季供暖，减少有害物质排放B . 对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C . 退耕还林，改善生态环境D . 寻找新能源，减少化石燃料的使用15. （2分） (2019高一下

9、黑龙江期末) 古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（ ） A . 增大可燃物的热值B . 提高空气中氧气的含量C . 提高可燃物的着火点D . 增大可燃物与空气的接触面积16. （2分） (2019高二上辽源期中) 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是：（ ） A . H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)H1B . C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)H2C . S(s)+O2(g)=SO2(g)H3D . H2S(g)+1/2O2=S(s)+H2O(l)H417. （2分） (2

10、018高二上蒙阴期中) 25、101KPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、890.3 kJmol-1、2800 kJmol-1 ， 则下列热化学方程式正确的是（ ） A . C(s)+1/2 O2(g) =CO(g) H-393.5 kJmol-1B . 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H+571.6 kJmol-1C . CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H-890.3 kJmol-1D . 1/2C6H12O6（s）+3O2(g) =3CO2(g) +3H2O(l) H-1 400 kJ

11、mol-118. （2分） (2018高二上江苏期末) 我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25 C时，2 g H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8 kJ。下列有关说法中，正确的是（ ） A . H2的燃烧热为285.8 kJB . 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)DH = 571.6 kJmol1C . 25 C时，2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的DH 571.6 kJmol1D . 25 C时，11.2 L H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ19. （2分） (2018高二下双流月考) 下列关于热化

12、学反应的描述中正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . CO(g)的燃烧热H-283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H566.0 kJ/molC . HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJ/molD . 已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g) O2(g)=H2O(l)H242 kJmol120. （2分） (2016高二上西湖期中) 下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ） A

13、. C（s）+ O2（g）CO（g）H=110.5KJmol1（燃烧热）B . C2H5OH+3O22CO2+3H2OH=1368.8KJmol1（反应热）C . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O （l）H=114.6KJmol1（中和热）D . 2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+483.6KJmol1（反应热）21. （2分） (2018高二上江西期中) 燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学方程式为（ ） A . 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H50 kJmol1B . C2H2(

14、g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJC . 2C2H25O2=4CO22H2OH2 600 kJD . 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2 600 kJmol1二、 填空题 (共4题；共24分)22. （6分） (2019高二上辽源期中) 已知下列热化学方程式： H2(g) O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/molH2(g) O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/molC(s) O2(g)=CO(g) H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol回答下列问题：（1） 上述反应

15、中属于放热反应的是_。 （2） H2的燃烧热为_，C的燃烧热为_。 （3） 燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。 （4） CO的燃烧热为_，其热化学方程式为_。 23. （8分） I为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。 试回答下列问题：（1） 该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。 （2） A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。 （3） 物质中的化学能通过化学反应转化成_释放出来。 （4） 反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的

16、能量。 （5） 写出一个符合题中条件的化学方程式：_。 （6） 同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。 已知：P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s)H=2983.2 kJmol1 P(红磷，s)+ O2(g)= P4O10(s)H=738.5 kJmol1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。24. （4分） (2018高二上清流期中) 肼（ ）可作为火箭发动

17、机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼。 （1） 实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：_; （2） 已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)H1195kJmol1N2H4(l) +O2(g)= N2(g) +2H2O(g)H2534kJmol1写出液态肼和N2O4(l)反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：_（3） 已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)如下：NN为942、O=O为498、N-N为154、H-O 为464、请根据N2H4(l) +O2(g)= N2(g) +2H2O(g) H2534kJmol1中数据计算断裂1 molN-H键所需的能量(kJ)是：_; （4

18、） 写出NH3与NaClO反应得到肼的化学方程式：_; 25. （6分） (2018高一下黑龙江期末) 当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。 （1） 下列做法不利于能源“开源节流”的是_(填字母)。 A . 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D . 减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生 （2） 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_(填 “金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热H_。 （3） N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H180.0 kJ/mol。NO分