陕西省高二上学期期末化学试卷(I)卷

1、陕西省高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共34分)1. （2分） 下列化学用语书写正确的是（ ） A . NH4Cl的电子式： B . 氮气的结构式：NN：C . 氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式： D . 重水的化学式为 21H2O（或D2O）2. （2分） 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)O2(g)2CO2(g)；H566kJmol1CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H890kJmol1由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A . 2912 kJB

2、 . 2953 kJ C . 3236 kJD . 3867 kJ3. （2分） (2018高三上长春期中) 下表实验、现象和结论均正确的是（ ）选项实验现象结论A向浓度均为0.1molL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C . 1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多D . BaCl2溶液中加过量H2SO4 ， 溶液中一定不存在Ba2+15. （2分） (2017高一上遵义开学考) 现有100

3、g过氧化氢溶液，测得其中含氢元素的质量分数为8，加入8gCuSO4作催化剂 制取氧气，充分反应后所得溶液（无晶体析出）中溶质的质量分数为（ ） A . 7.4B . 10C . 8D . 11.116. （2分） 为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是（ ）A . 大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B . 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C . 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D . 两支试管中分别加入相同质量的氯

4、酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同二、 填空题 (共6题；共42分)17. （7分） 如图，X和Y均为石墨电极。 （1） 若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为_；电解过程中_(填“阴”或“阳”)极附近会出现红色。 （2） 若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成。溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增加1.6 g。 电解后溶液的pH为_；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的_(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液

5、的体积不变)Y电极产生气体的体积为_L。请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是_；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论： _。18. （8分） 根据问题填空： （1） 常温下，浓度均为0.1molL1的下列五种钠盐溶液的pH如表 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_，根据表中数据，浓度均为0.01molL1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_（填编号）AHCNBHClOCCH3COOHDH2CO3（2） 碳酸氢钠是一种_（填“强”或“弱”）电解质，写出

6、HCO3水解的离子方程式：_，常温下，0.1molL1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3、H2CO3、CO32、OH 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：_ （3） 实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯 几种离子开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_（填离子符号）先沉淀，要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为_（KspCu（OH）2=21020mol2L2）（4） 难溶电解质

7、FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS（s）Fe2+（aq）+S2（aq），在一定温度Ksp=c（Fe2+）c（S2）=6.251018，在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2（H+）c（S2）=1.01022将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）=1.0mol/L，应调节溶液的pH=_（已知lg2=0.3） 19. （5分） (2016高二上洛阳开学考) 已知A，B，C，D是中学化学的常见物质，且A，B，C均含有同一种元素在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的H2O已略去）请回答下列问题： （1） 若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D是生活中常

8、用的金属单质，则C的化学式为_；写出A与C反应的离子方程式_ （2） 若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应的离子方程式是_ （3） 若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B，D是空气中的主要成分，则C的化学式为_ （4） 若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的方程式为_ 20. （8分） (2017高二下资阳期末) （1） 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀，石墨电极上的电极反应式为_。若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为_。（2） 该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法

9、，用如下图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。该电解槽的阳极反应式为_。此时通过阴离子交换膜的离子数_（选填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。通电开始后，阴极附近溶液pH_（选填“增大”、“不变”或“减小”）。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为_；已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g 液态H2O时，理论上有_kJ的能量转化为电能。21. （7分） (2015博白模拟) 利用明矾石（主要成分：K2SO4Al2（S

10、O4）32Al2O36H2O，少量杂质Fe2O3）制备氢氧化铝的流程如图所示：（1） 焙烧炉中反应为：2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2； 该反应的氧化剂及被氧化的元素分别是：_；若生成1mol Al2O3，则转移电子数是_个； （2） 熟料溶解时的离子方程式：_ （3） 检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂：_所观察到的现象为_（4） 母液中溶质的主要成分的化学式为：_；溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀洗涤干净的实验操作和现象是：_ 22. （7分） 锌及其化合物用途广泛火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有： 2ZnS（s）+

11、3O2（g）2ZnO（s）+2SO2（g）H1=930kJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H2=221kJmol1ZnO（s）+CO（g）Zn（g）+CO2（g）H3=198kJmol1（1） 反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的H4=_kJmol1 反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（s）+H2O（g）H该反应在一定条件下能自发进行的原因是_；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是_aCO2与H2O（g）浓度相等b容器中气体的压强不再改变c2v（NH3）正=v（H2O）逆d容器中混合气体的密度不再改变（2） 硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示 写出700980时发生反应的化学方程式：_，物质B的化学式是_硫酸锌分解生成的SO2经下图2中的两个循环可分别得到S和H2SO4写出循环I中反应2的化学方程式：_；循环II中电解过程阳极反应式是_第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题