高三上学期期末化学模拟试卷(一)

1、高三上学期期末化学模拟试卷（一）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共34分)1. （2分） 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A . 大量使用化肥和农药，以提高农作物产量B . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C . “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D . 为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂2. （2分） (2016高一下福建期中) 下列哪位科学家最先发现了电子（ ） A . Joseph John ThomsonB . Ernest RutherfordC . Justus vo

2、n LiebigD . Jons Jakob Berzelius3. （2分） (2017高二下扬州会考) 在含有大量的Na+、H+、NO3的溶液中，还可能大量存在的离子是（ ） A . Fe2+B . HCO3C . OHD . NH4+4. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol NO2和0.2mol NO向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止得到固体质量不可能为（ ）A . 18 gB . 24 gC . 30 gD . 36 g5. （2分） (2018江津模拟) X、Y、

3、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ） A . X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物B . 五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYXC . 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D . 用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀6. （2分） (2019高三上长春期末) 25时在10 mL 0.1molL-1Na2CO3

4、溶液中逐滴加入0.1 molL-1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 0.1 molL-1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-）+c(HCO3-)B . 当加入10mL盐酸时，所得混合溶液pH7C . 当pH=8时，c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D . 在M点：c(CO32-)=c(HCO3-)c(Na+)c(OH-)c(H+)7. （2分） 为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（ ） 物质试剂分离方法溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液

5、CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液Cl2（HCl）饱和NaCl溶液洗气A . B . C . 只有D . 8. （2分） (2018泉州模拟) 无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。实验室用以下装置制取少量氯化铝，反应原理为2Al+6HCl(g) 2AlCl3+3H2。以下说法正确的是（ ）A . 圆底烧瓶中发生反应:NaCl+H2SO4(浓) HCl+NaHSO4B . 粗导管d也可换成细导管C . e中试剂可选用碱石灰、无水氧化钙或五氧化二磷D . 为了减少HCl的浪费，实验开始时先点燃b处酒精灯9. （2分） (2018高三上吉林期中) 羟

6、胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 molL1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与24.50 mL 0.020 molL1酸性KMnO4溶液完全反应。已知：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O(未配平)，则羟胺的氧化产物是 （ ） A . N2B . N2OC . NOD . NO210. （2分） 下列离子检验的方法正确的是（ ） A . 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB . 某溶液中先滴加足量盐酸无规象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀则原溶液中有S

7、O42C . 某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+D . 某溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液中有CO3211. （6分） (2017高一上德州期中) 如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体（1） 写出CE的化学方程式：_ （2） 实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：_，干燥C常用_（填写试剂名称） （3） E物质遇到D物质时，会观察到_现象，若用排水法

8、收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为_（填写物质的化学式） （4） 写出AD的化学方程式：_ 12. （2分） (2016高二下邵东月考) 阿伏伽德罗曾做过这样一个实验：“一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为（M+Q） g把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的_边托盘上放置_ g砝码”横线上分别应填的是（ ） A . 右 （M+2Q）B . 右 （M+4Q）C . 左 （M+2Q）D . 左 （M+4Q）13. （2分） (2016高二下临沂期末) 某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl

9、2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积），关于该固体混合物，下列说法不正确的是（ ） A . 一定含有Al，其质量为2.7gB . 一定不含有FeCl2 ， 含有少量AlCl3C . 混合物中含有0.05molMgCl2D . 一定含有（NH4）2SO4和MgCl2 ， 且物质的量相等14. （2分） (2017高一上荆州期末) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 0.1 mol NaHSO4晶体中含阴阳离子总数是0.3NAB . 将0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.

10、1NAC . 1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移电子数目为2NAD . 在常温常压下，13.8g NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NA15. （2分） (2019高一下扶余月考) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ） 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A . L2+与R2-的核外电子数相等B . M与T形成的化合物具有两性C . 氢化物的稳定性为H2TH2RD . 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL二、 填空题 (共3题；共18分

11、)16. （6分） (2016高二上黑龙江开学考) 用“”或“”回答下列问题 （1） 酸性：H2CO3_H2SiO3HF_HBr （2） 气态氢化物稳定性：H2S_H2ONH3_CH4 （3） 还原性：H2S_HClSO2_HI 17. （7分） (2018高二上湖北期中) （1） 常温下，已知0.1molL-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=110-8 ，则溶液的pH=_。pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为_；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是_;；0.2 molL-1HA溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液

12、体积变化忽略不计)：c（H+）+ c（HA） c（OH-）=_molL-1 。（2） t时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=_。该温度下(t)，将100mL0.1 molL-1的稀H2SO4与100mL0.4 molL-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=_；该温度下(t)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_。18. （5分） (2017高二上衡阳期末) 2丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题： （1） 在催化剂作用下

13、，2丁烯与氢气反应的化学方程式为_，反应类型为_ （2） 烯烃A是2丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为_；A分子中能够共平面的碳原子个数为_，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_ 三、 实验题 (共3题；共17分)19. （5分） (2016高一上石嘴山期末) 某学习小组欲制取氨气并探究其性质请回答：（1） 实验室利用固体与固体反应制取氨气的化学方程式是_ （2） 上图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是_氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用方程式表示）_（3） 在上图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体下列组

14、合中不可能形成喷泉的是 A . HCl和H2OB . NH3和H2OC . NH3和苯D . CO2和烧碱溶液20. （5分） (2018高三下淮阴开学考) 以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1） 过程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_。 （2） 过程中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+PbO2+4H+SO42-2Fe3+PbSO4+2H2Oii：写出ii的离子方程式：_。下列实验方案可验证上述催化过程将实验方案补充完整。a向酸化的FeSO4

15、溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。b_。（3） PbO溶解在NaOH溶液中，其溶解度曲线如图1所示。过程的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程中重复使用，其目的是_（选填序号）。A减小PbO的损失，提高产品的产率B重复利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率过程的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程的操作：_。21. （7分） 目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2： （1） 操作X所需要的主要玻璃仪器为_；反萃取时加入20%的Na

16、OH溶液，其离子方程式为_ （2） 反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是_ （3） 溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出与传统工艺相比，萃取法的优点是_ （4） 我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下： +3Br2 +3HBr 请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡步骤4：_，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）步骤5：将实验步骤14重复2次该废水中苯酚的含量为_mg/L步骤3若持续时间较长，则测得的废水中