化学反应速率.ppt

1、第二章化学反应速率和化学平衡,第一节化学反应速率,下列化学反应进行快慢是否一样？氢氧混合气体遇火。酸碱中和反应。钢铁生锈。煤和石油的形成。,用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常用反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,浓度常用单位：mol/L,时间常用单位：s、min、h,化学反应速率常用单位:mol/(Ls)或mol/(Lmin),表达式：v=c/t,一、化学反应速率的表示,v=n/(Vt),PS：,1、c取浓度变化的绝对值，故反应速率是正值。,2、中学阶段的化学反应速率是平均速率。,3、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。,【例题】在2L的密

2、闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2=2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。,起始浓度(mol/L),2s末浓度(mol/L),观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？,问题1,变化浓度(mol/L),三步法,0.5,1.5,0,0.2,0.2,0.3,0.1,0.4,1.2,同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。,如在N2+3H2=2NH3中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2,结论

3、1,常见题型例举,1、用不同的物质来表示反应速率。,例1、反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：A、v(O2)=0.01mol/LsB、v(NO)=0.008mol/LsC、v(H2O)=0.003mol/LsD、v(NH3)=0.002mol/Ls,v(NO)=0.3/（530）=0.002mol/Ls,2、比较反应速率的大小,例2、对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是(),反应进行得最慢的是()A、v(A)=0.7mol/(LS)B、v(B)=1.

4、8mol/(LS)C、v(C)=1mol/(LS)D、v(D)=1.2mol/(Lmin),结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。,A,D,3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。,例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：,3X2+Y2=2Z,3X2+Y2=2X3Y,【学生活动】1、已知2SO2+O22SO3，若反应速率分别用v（S

5、O2）、v（O2）、v（SO3）表示，则下列式子正确的是（）A、2v（SO3）=v（O2）B、v（SO2）=v（O2）=v（SO3）C、1/2v（SO2）=v（O2）D、v（O2）=2v（SO2）,C,2、在mA+nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为（）A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：2,C,3、把0.6molX气体和0.6Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)。5min末生成0.2molW。若测知以Z的浓度

6、变化表示的平均速率为0.01mol/(Lmin)，则化学反应方程式中的n值为（）A、4B、3C、2D、1,C,4、已知反应N2+3H22NH3，根据下图判断,1、A是_物质的量浓度变化情况,2、C是_物质的量浓度变化情况,3、2分钟内N2的平均速率是多少？,H2,NH3,0.5mol/(Lmin),化学反应速率的测量,2、化学反应进行的时候，反应物和生成物的浓度都在不断地变化，由于反应体系中一种反应物浓度的变化，必然引起其他物质浓度发生相应的变化。因此，化学反应速率只要用反应体系中任何一种物质（反应物或生成物）的浓度变化来表示，一般以最容易测定的物质表示。,3、在物质的诸多性质中,特别是在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜色时,人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率.,1、化学反应速率是通过实验测定的。,化学反应速率测定的基本思路：,可用于化学反应速率测定的基本性质可直接观察的性质,如释放出的气体的体积和体系的压