高一上学期期中化学试卷(理科实验班)

1、高一上学期期中化学试卷（理科实验班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共39分)1. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ）A . 纯碱、烧碱均属于碱B . 凡能电离出H的化合物均属于酸C . CuSO45H2O属于纯净物D . 盐类物质一定含有金属阳离子2. （2分） (2017高二上蒙阴期中) 下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（ ） A . 配制溶液B . 分离乙醇和水C . 除去CO气体中的CO2D . 除去粗盐中的不溶物3. （2分） (2017高一上武汉期中) 下列仪器中不能用于加热的是（ ）A . 试管B . 烧杯C . 量筒D . 坩埚4. （2分

2、） (2018高三上周口开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述错误的是（ ） A . 2 L溶液中阴阳离子总数大约为1.2NAB . 500 mL溶液中NO 浓度为0.2 mol/LC . 500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol/LD . 500 mL溶液中NO 物质的量为0.2 mol5. （2分） (2017高二上河北期中) 下列溶液中Cl-的物质的量与50mL1molL-lAlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是（ ） A . 150mL1molL-1的 NaCl 溶液B . 175mL1molL-1NH4Cl溶液C . I50

3、mL2molL-1的 KCl溶液D . 75 mL1molL-1的 FeCl3溶液6. （2分） (2017高二下南昌期末) 15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E物质的摩尔质量是（ ） A . 100g/molB . 100gC . 55g/molD . 55g7. （2分） (2015成都模拟) 分类是化学学习和研学的常用手段下列分类依据和结论正确的是（ ）A . 纯碱、Na2O2、NH4NO3、Ca（OH）2均为离子化合物B . HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C . 经分析某物质只含有一种元素

4、，则该物质一定是纯净物D . 金属氧化物一定是碱性氧化物8. （2分） 医学上由于肾功能衰竭会引起血液中毒，需进行净化排毒，常用的血液净化方法与下列过程相似的是（ ） A . 聚沉B . 电泳C . 渗析D . 过滤9. （2分） 某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515.20.2g该样品与100mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为（ ）A . 78B . 140C . 156D . 17210. （2分） (2015高三上东城期中) 一定温度下，某在物质水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量

5、浓度，必不可少的物理量是 （ ） 溶液中溶质的摩尔质量溶液中溶质和溶剂的质量比溶液的密度溶液的体积A . B . C . D . 11. （2分） 某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（ ）A . 取样，滴加硫氰化钾溶液B . 取样，加氯水和CCl4 ， 振荡C . 取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D . 取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体12. （2分） (2016高二下包头期中) 某无色溶液

6、中由水电离产生的c（H+）和c（OH）的乘积为11018（ 25），下列离子组在此溶液中能大量共存的是（ ） A . MnO4 Cl K+ Na+B . CO32 NO3 Cu2+Na+C . SO42 HCO3 K+ Na+D . SO42NO3K+ Na+13. （2分） 在某稀溶液中含有0.1mol HNO3和x mol H2SO4 ， 向其中加入9.6g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，则x值至少为（ ）A . 0.1B . 0.12C . 0.15D . 0.214. （2分） (2016分宜模拟) 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A . 醋酸和足量的氢

7、氧化钠溶液反应：H+OHH2OB . 溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2 Fe2+4 Br+3 Cl22 Fe3+2 Br2+6 ClC . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO +H+CO2+H2OD . 碳酸氢铵稀溶液中加入过量的石灰水：Ca2+HCO +2 OH+NH CaCO3+NH3H2O+H2O15. （3分） (2016高三上襄阳开学考) 下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH+H+=H2OC . 氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42=BaS

8、O416. （2分） 对于反应O3+I-+H+I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是（ ）A . O2和H2O是还原产物B . 该反应能说明O2氧化性大于I2C . 氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1D . 配平后的化学方程式为：2O3+2I-+4H+= I2+2O2+2H2O17. （2分） (2016高一下杭锦后旗期末) 相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（ ） A . 烷烃最多B . 烯烃最多C . 炔烃最多D . 三者一样多18. （2分） (2018高一上嘉兴期中) 将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物

9、分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（ ） A . 13B . 32C . 11D . 2319. （2分） 高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，下列关于它的性质和用途的叙述正确的是（ ） A . 为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸B . 该物质在反应中可以被还原，也可以被氧化C . 可用酸化的KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯D . KMnO4中Mn元素为其最高价+7，故含有最高价元素的化合物，均有

10、强氧化性，如浓硫酸、浓硝酸二、 填空题 (共5题；共37分)20. （7分） (2017房山模拟) 黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源 （1） 黄铁矿在空气中易被氧化，其反应历程可能为如图1所示的四步： a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为_mold反应的离子方程式为_（2） 用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如图2所示： 细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu2+的浸出速率，其原理如图3所示：冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）从CuFeS2析出S的反应式是_火法冶铜时，由Cu2

11、S制得铜的化学方程式是_（3） 煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见表），其相关反应的平衡常数与温度的关系如图4 相关反应反应热平衡常数FeS2（s）+H2（g）FeS（s）+H2S（g）H1K1 FeS2（s）+H2（g） Fe（s）+H2S（g）H2K2FeS（s）+H2（g）Fe（s）+H2S（g）H3K3上述反应中，H1_0（填“”或“”）提高硫的脱除率可采取的措施有_（举1例）21. （6分） (2016高一上宁德期末) A、B、C、D是中学化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）（1） 若A为黄色非金属固体单质，则A的名称是

12、_，B通入品红溶液观察到的现象是_ （2） 若A为活动金属单质，D是强碱，则A与水反应的离子方程式为_ （3） 已知：C为红棕色气体若A是非金属单质气体，是空气的主要成分之一，试写出D的稀溶液与铜反应的化学方程式_若A是常见无色有刺激性气味的碱性气体，则A的化学式为_，写出A的一种用途_22. （7分） 重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O）是重要的化工原料，在化学工业和制药工业中常用作氧化剂可用一种铬铁矿（主要成分：FeOCr2O3 ， 还含有少量的Al2O3）通过以下流程来制取重铬酸钠如图1（1） 写出Cr元素基态原子的外围电子排布式_（2） 步骤I中反应的化学方程式为：4FeOCr2O3（

13、s）+8Na2CO3（s）+7O2（g）8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g），反应中被氧化的元素是_，生成2mol Fe2O3时转移电子的物质的量为_mol（3） 步骤II中加入NaOH溶液时发生的化学反应方程式为_（4） +3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌工业上常用电解法来处理含Cr2O72的废水，电解装置模拟示意图如图2（电极材料为铁和石墨）通电后，Cr2O72在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去a电极的电极材料是_，b电极附近生成Cr3+的反应的离子方程式是_（5） 将含Cr2O

14、3为50%的铬铁矿30.4kg，按上述流程制取产品Na2Cr2O72H2O，假设整个流程中铬元素的利用率为80%，则最终能制得Na2Cr2O72H2O_kg23. （9分） 硫酸钠与工农业生产、生活紧密相关，工业硫酸钠大多采用侯氏制碱法制取 （1） 实验室欲模拟侯氏制碱法来制备纯碱Na2CO3，需要的CO2气体用下图中的装置A来制备优点是可随用随停如图中的装置B、C、D中与A具有相同工作原理也可制备CO2气体的是_（填写字母） 制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案请回答下列有关问题：方案一：把一定质量的样品溶解后加

15、入过量的CaCL2溶液，将所得沉淀_（填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算、洗涤沉淀的具体操作是_方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用如图1所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用_如图装置中实验仪器a的名称是_（2） 方案三：利用如图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）实验步骤如下： 按图连接装置，并检查气密性；准备称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；准备称得6g纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗a的胶塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量

16、为35.6g1）若两步的实验操作太快，则会导致测定结果_（填“偏大”或“偏小”）2）装置A中试剂X应选用_3）E装置的作用是_4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量百分数为_（结果保留一位小数）24. （8分） （）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为_（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O1010C+P4O10=P4+10

17、CO上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有_（3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗解毒白磷可与热的CuSO4溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为：P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4P4+CuSO4+H2OCu+H3PO4+H2SO4反应中，氧化剂为_，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为_（）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶

18、液的FeCl2溶液（足量），一段时间后右边可观察到的现象：_，若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al（SO4）2的溶液，右边充满含3mol Ba（OH）2的溶液，当有2mol SO42通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为_（）某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用通入一定量的N2后，在1500下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80，分别得到不同状态的两类物质a和b（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150）（1）若