高二下学期第二次半月考化学试题卷

1、高二下学期第二次半月考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下右玉期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 所有的电子在同一区域里运动B . 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C . 处于最低能量的原子叫基态原子D . 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多2. （2分） 美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是：A . CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B . 在一定

2、条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C . CO2的原子晶体和 分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D . 在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合3. （2分） (2016高一下鹿邑月考) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A . 氯化氢溶于水B . 加热氯酸钾使其分解C . 碘升华D . 氧化钠熔化4. （2分） (2015博白模拟) 已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2+H+H2OAl（OH）3Al3+3OH（2）电解熔融AlCl3不能得到金属铝，AlCl3溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3+3Cl（3）Pb

3、SO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb，则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（ ） A . 均为强电解质B . 均为弱电解质C . 均为离子化合物D . 均为共价化合物5. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键B . HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和酸性均依次减弱C . 元素非金属越强，其对应含氧酸的酸性就越强D . 元素周期律是元素原子核电子排布周期性变化的结果6. （2分） (2016高二上宜昌期末) 下列说法中

4、不正确的是（ ） A . 第一电离能由大到小的顺序为NOCB . 由于C 和O 为等电子体，所以可以判断O 的电子式为 C . NO 中N采用sp2杂化，故NO 的空间构型为三角锥形D . 液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键7. （2分） (2016高三上扬州开学考) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是（ ） YZMWA . 原子半径：WYZMXB . 热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3C . X、Y、Z三种元素形成的化合

5、物中不可能含离子键D . ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构8. （2分） 下列关于金属及金属键的说法正确的是（ ）A . 金属键具有方向性和饱和性B . 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C . 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D . 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光9. （2分） 下列指定微粒的个数比为2：1的是（ ） A . Be2+离子中的质子和电子B . 原子中的中子和质子C . NaOH晶体中的阳离子和阴离子D . Na2O2固体中的阴离子和阳离子10. （2分） 下列说法一定正确的是（ ） A . 其水溶液导电的一定是离子晶体B

6、 . 固态导电的一定是金属晶体C . 共价化合物形成的晶体一定是分子晶体D . 固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体11. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物B . 在反应SiO22C=Si2CO中SiO2作氧化剂C . SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D . 氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸12. （2分） (2018防城港模拟) 短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X组成的二元化合物是一种常见的无色液体,其分子具有10电子，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W、X分别与Z组

7、成的二元化合物常温下均为气体，且两种气体反应生成Z的单质。下列说法正确的是（ ） A . X和Z的最高正价相等B . X、Y形成的离子的电子数一定相同C . Z的简单氢化物的稳定性比X的强D . 均由W、X、Y、Z组成的两种盐可发生反应13. （2分） (2016高一下上饶月考) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A . X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C . Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D . X的原子半径小于Y14. （2分） (2

8、016六安模拟) 向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是（ ）A . 先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B . 生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和ClC . 生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag（NH3）2ClD . 若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失15. （2分） 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是（ ）A . 元素的相对原子质量增大，量变引起质变B . 原子的电子层数增多C . 原子核外电子排布呈周期性变化D . 原子半径呈周期

9、性变化16. （2分） (2016高一下莆田期末) 氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（ ） A . 原子晶体B . 分子晶体C . 金属晶体D . 离子晶体17. （2分） (2016高一下莆田期末) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A . 只由这四种元素不能组成有机化合物B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C . Z的单质与氢气反应较Y剧烈D . X，Y形成的化合物都易溶于水18. （2分） 下列混和气体中主要成分不是甲烷的是（ ）A . 液化石油

10、气B . 沼气C . 天然气D . 瓦斯19. （2分） (2016高一上平阳期中) 下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟稀HCl反应的是（ ） Al2O3 Al（OH）3 （NH4）2CO3 NaHCO3 BaCl2 A . B . C . D . 全部20. （2分） (2016高三上山西开学考) 有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子，为阴离子以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（ ） A . B . C . D . 二、 非选择题： (共10题；共48分)21. （3分） 氯酸钾熔化，粒子间克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了_的作用力；碘的升华，粒子间

11、克服了_的作用力22. （5分） 现有下列物质，用编号填空回答下列各问题：A干冰B金刚石C氩D过氧化钠E二氧化硅F氯化铵（1）通过非极性键形成的晶体是_（2）固态时属于分子晶体的是_（3）由原子构成的分子晶体是_（4）含有非极性键的离子化合物是_（5）含有离子键、共价键、配位键的化合物是_23. （2分） 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3 ， 另一种的化学式为_； 24. （2分） Cr（H2O）4Cl2Cl2H2O中Cr的配位数为_；已知CrO5

12、中Cr为+6价，则CrO5的结构式为_25. （4分） (2016高一下湘潭期末) 表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题 族周期AAAAAAA0一二三（1） 、的原子中半径最大的是_（写编号） （2） 和的最高价的氧化物的水化物中碱性较弱的是_（填化学式，下同）； （3） 、的气态氢化物中的稳定性较强的是_； （4） 写出和组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式_ 26. （3分） （1）CaC2是制取乙炔气体的原料，其中C22与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_；1mol O22+中含有的键数目为_（2）X、Y两种有机物的分子结构和部分物理性质

13、如下表，二者物理性质有差异的主要原因是_27. （3分） 由C、Mg、Ni三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中C位于体心位置，Mg位于顶角，Ni占据面心位置，该化合物的化学式为_，晶体中Mg原子周围距离最近的Ni原子有_个，该新型超导材料晶胞参数a=0.38nm，计算该晶体的密度_（gcm3）（保留三位有效数字） 28. （9分） (2017高二上小金期末) 图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见三大强酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B（正四面体立体网状结构）所示 回答下列问题：（1） 图

14、B对应的物质名称是_， （2） d中元素的原子核外电子排布式为_ （3） 图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是_，原因是_，该物质的分子构型为_ （4） 图A中的双原子分子中，极性最大的分子是_ （5） k的分子式为_，中心原子的杂化轨道类型为_，属于_分子（填“极性”或“非极性”） 29. （9分） (2018高三下双流月考) 氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。我国采用铁触媒(以铁为主的混合物) 做催化剂合成氨。回答下列问题： （1） Fe基态原子核外电子排布式为_。氮化铁是一种重要的无机化合物，不溶于水，暴露在潮湿环境中可释放出氨气，元素Fe和N中，第一电离能较大

15、的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。 （2） N的氧化物有N2O等，N2O与CO2 互为等电子体，N2O的空间构型为_。 （3） N 有多种氢化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推进剂的燃料，N2H4中N 原子的杂化形式为_。 （4） N、P、As为同族元素，NH3、PH3、AsH3三种物质的沸点由高到低的顺序为_。原因是_。 （5） K3Fe(CN)6常用于检验Fe2+，K3Fe(CN)6中存在的化学键类型有_。 （6） FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为428pm，则

16、该晶体的密度为_g/cm3 (列出计算式即可，用NA 表示阿伏伽德罗常数的值)。30. （8分） (2016高三上安徽期中) 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途 （1） 纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，画出基态Cu原子的价电子轨道排布图_；从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因_；（2） CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu（NH3）4SO4H2O晶体沉淀溶解的离子方程式为_；Cu（NH3）4SO4H2O晶体中存在的化学键有_；a离子键b极性键c非极性键d配位键SO42的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型是_；（3） Cu晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中Cu原子的配位数为_，若Cu晶体的晶胞参数a=361.4pm，则Cu晶体的密度是_（只用数字列算式）第 14 页