南京市高考理综-化学模拟考试试卷A卷

1、南京市高考理综-化学模拟考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 实验室中，现有下列物质：氯水盐酸浓硝酸氢氧化钠硝酸银，其中必须保存在棕色试剂瓶中的是（ ） A . B . C . D . 全部2. （2分） 下列物质与硝酸反应，既体现了硝酸具有强氧化性又体现了酸性的是（ ） A . CuB . CC . CuOD . CuCO33. （2分） (2017金华模拟) pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . x是强碱，y是弱碱B . 若x、y是一元碱，则等物质

2、的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH比y的硝酸盐溶液大C . 若x、y是一元碱，室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度相同D . 完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）V（y）4. （2分） (2017高一下淮北期中) 应用元素周期律分析，下列推断正确的是（ ） A . 砹（At）是第VIIA族元素，其氢化物的穆定性大于HClB . 铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应C . 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D . 第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱5. （2分） (2018高二下武冈模拟) 下

3、列装置属于原电池装置的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 下列实验操作或原理不正确的是（ ）A . 纸上层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象B . 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较7. （2分） (2015高一上广元月考) 下列说法正确的是（ ） A . 蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分B . 金属氧化物一定是碱性氧化物C . 酸性氧化物一

4、定是非金属氧化物D . 物质的量是七个基本物理量之一，是用于描述一定粒子数目的物理量二、 综合题 (共3题；共26分)8. （7分） (2018西城模拟) 工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5 ， 其流程如下： 【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：pH46688101012主要离子VO2+VO3V2O74VO43（1） 焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是_。 （2） 酸浸： Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH4，Ca(VO3)2溶于盐酸的离子

5、方程式是_。 酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据如图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是_。（3） 转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下： 浸出液中加入石灰乳的作用是_。 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：_。 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH7.5。当pH8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是_。（4） 测定产品中V2O5的纯度： 称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO

6、4溶液。再加入b1 mL c1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ = VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 molL1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知 MnO4被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是_。（V2O5的摩尔质量：182 gmol1）9. （10分） (2019黄山模拟) 以氮化镓（GaN）为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常也称为高温半导体材料。回答下列问题： （1） 基态Ga原子价层电子的电

7、子排布图为_；第二周期中，第一电离能介于N和B之间的元素有_种。 （2） HCN分子中键与键的数目之比为_，其中键的对称方式为_。与CN-互为等电子体的一种分子为_。 （3） NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与CO2互为等电子体，阴离子中心原子的杂化轨道类型为_。NF3的空间构型为_。 （4） GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因_。 GaNGaPGaAs熔点170014801238（5） GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA。 晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga

8、原子周围距离最近的Ga原子数目为_；从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为 a3cm3，GaN晶体的密度为_g/cm3（用a、NA表示）。图1图210. （9分） (2018西宁模拟) 有机物H 是一种常见的有机合成中间体，在染料、香料、除草剂等的生产中具有广泛的用途，其合成路线如下图所示:己知：.R-CH=CH2+HBr R-CH2-CH2Br.R-CH2-CN R-CH2-COOH. 回答下列问题：（1） A的化学名称为_，的反应类型为_。 （2） C的结构简式为_；E分子中所含官能团的名称为_。 （3） F的结构简式为_，写出反应的化学方程式_。 （4） 符合

9、下列条件的D的同分异构体有_种；其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为1:1:2:6的结构简式为_。 能发生银镜反应能与钠反应放出H2（5） 参照上述合成路线,设计一条由E为起始原料制备I的合成路线:_。 三、 填空题 (共2题；共11分)11. （6分） 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xeLixC6 现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）（1） LiCoO2中，Co元素的化合价为_（2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_（3） “

10、酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_（4） 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_（5） 充放电过程中，发生LiCoO2与Li1xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_12. （5分） 根据问题填空： （1） 有两种气体单质Am和Bn已知7.2g Am和6.3g Bn所含的原子个数相同，分子个数之比却为2：3又知A原子中L电子层含电子数是K电子层的3倍 通过计算回答：写出B的元素名称_（2） 向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2充分反应，反应的离子方程式为_（写成一个离子方程式

11、） （3） 将192克铜投入1L浓度均为2mol/L硝酸、硫酸的混合酸，充分反应生成NO_L（标准状态下）（还原产物只有NO） （4） 取100克铜、铁、银、铝金属的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的还原产物为NO，且NO体积在标准状态下为67.2L；向所得的溶液中加入适量的2mol/L氢氧化钠溶液，则能得到沉淀最大值为_克 （5） 将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示， 开始加入的KMnO4的物质的量为_（附注：高锰酸钾将16H+2MnO4+10I=5I2+2Mn2+8H2O）第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5