第三单元从微观结构看物质的多样性.ppt

1、不同类型的晶体,食盐晶体,金刚石,水晶,铝,冰,干冰,思考：以上构成晶体的微粒是哪些？,晶体的概念,什么叫晶体?构成晶体的微粒晶体的类型,具有规则几何外形的固体,离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体,离子、分子、原子,食盐（晶体）的形成,问题一：组成该晶体的微粒？,问题二：微粒之间的作用力？,问题三：晶体中，是否存在独立的NaCl分子？,不存在单个分子，只存在Na和Cl，NaCl是表示晶体中Na和Cl数目比1：1的化学式。,晶体中无单个分子存在；(如NaCl是化学式不是分子式),已知:NaCl熔点801，BaCl2熔点1560，硬度：较硬。,1、离子晶体的特点,2、属于离子晶体的物质,强碱、

2、活泼金属氧化物、大多数盐,（一）离子晶体的概念,离子化合物中的阴阳离子按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。,构成微粒,离子键,思考：NH4Cl、NaOH、CaO熔化时破坏什么作用力？,熔沸点较高，硬度较大，水溶液或者熔融状态下均导电。,干冰的晶体结构示意图,问题一：组成该晶体的微粒？,问题二：微粒之间的作用力？,问题三：晶体中，是否存在独立的CO2分子？,1。分子晶体的特点,有单个分子存在；化学式就是分子式。,多数非金属单质、多数共价化合物等。,（二）分子晶体的概念,分子通过分子间作用力结合成的晶体。,构成微粒,作用力,2。属于分子晶体的物质,熔沸点较低，硬度较小。有些分子晶体能导电。,思考

3、：晶体氩、干冰熔化时分别破坏什么作用力？,已知:S8熔点112.8，硬度：较脆；P4熔点44.1，硬度：软。,Si,o,二氧化硅的晶体结构示意图,问题一：组成晶体的微粒？,硅原子、氧原子,问题二：微粒之间的作用力？,共价键,问题三：晶体中，是否存在独立的SiO2分子？,不存在SiO2分子，只存在Si和O原子，且数目比为1：2。,2。哪些物质属于原子晶体？,晶体中无单个分子存在；SiO2是化学式不是分子式。,金刚石、单晶硅、碳化硅（SiC）、二氧化硅等,相邻原子间通过共价键结合而成的具有空间网状结构的晶体。,(三)原子晶体的概念,1。原子晶体的特点,2。哪些物质属于原子晶体,构成微粒,作用力,熔

4、沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂，不导电。,思考：SiO2熔化时破坏什么作用力？,已知:金刚石熔点3550，硬度：很硬；SiO2熔点1723，硬度：硬而脆。,金属键与金属晶体,金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。金属键：金属离子与自由电子之间的强烈的相互作用。,已知:Na熔点97.8，硬度：柔软；W熔点3410，硬度：硬。,金属晶体的特点,具有金属光泽、很好的导电导热和延展性。,熔沸点差异大，硬度差异大，难溶于一般溶剂。,2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是()A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化

5、C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化,1、判断下列晶体所属的晶体类型？蔗糖、冰、铁、金刚石、二氧化碳、二氧化硅、Na2O、,C,课堂练习,熔、沸点的比较,不同类型：,原子晶体离子晶体分子晶体,一般而言：,不同状态：,固态液态气态,练习：请将下列物质的沸点按由低到高的顺序排列:碘氯气氯化钠二氧化硅氟气氯气溴碘,相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高,相同类型的分子：,小结,离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体结构与性质关系的比较：,阴、阳离子,分子,原子,金属阳离子和自由移动电子,离子键,分子间作用力,共价键,金属键,差距大,很大,小,较大,较大,小,高,差距大,导电,不导电,有些溶液导电,熔融或溶液导电,（2）下列物质的晶体中不存在分子的是（）,A)二氧化硅B)二氧化碳C)二氧化硫D)冰,4、有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果