2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.3化学键A卷

1、2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.3化学键A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一下北京期末) 下列物质中属于共价化合物的是（ ） A . Na2O2B . NaHSO4C . HNO3D . I22. （2分） (2017高二下南充期末) 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍：Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2 型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断错误的是（ ）A . Y、Z组成的化合物只含离

2、子键B . 氢化物的沸点和稳定性排序：RC . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：TRD . 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性3. （2分） (2018高一下宁波期中) 下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（ ） A . HCl和MgCl2B . H2O和CO2C . NH4Cl和CCl4D . HCl和NaOH4. （2分） (2019静安模拟) 铯 可用于超高精度原子钟，下列对于 和 描述错误的是（ ） A . 互为同位素B . 化学性质相同C . 质量数不同D . 核外电子数不同5. （2分） (2018高三上莆田期中) 加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的

3、KIO3。下列说法中正确的是（ ） A . KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键B . KIO3中阳离子的结构示意图为 C . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是87D . 次碘酸的结构式为HOI6. （2分） (2019高三上青浦期末) 以下过程与化学键断裂无关的是（ ） A . 金刚石熔化B . 氯化氢溶于水C . 氢氧化钾熔化D . 冰融化7. （2分） (2018高二上永年开学考) 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ） A . 共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高B . 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D . 含有

4、阴离子的化合物一定含有阳离子8. （2分） (2016高二下薛城期中) 下列物质的沸点最高的是（ ） A . 氯乙烷B . 乙醇C . 甲醛D . 丁烷9. （2分） (2018高二下北京期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . CO2的结构式：O=C=OB . 葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH2OC . N2H4的电子式： D . 聚丙烯的结构简式： 10. （2分） (2019高三上青浦期末) 下列关于CH4的描述正确的是（ ） A . 是平面结构B . 是极性分子C . 含有非极性键D . 结构式为 二、 非选择题 (共5题；共49分)11. （14分） 根据所学知识填空： （1） 在C

5、O2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，（NH4）2SO4，乙醇中，由极性键形成的非极性分子有_（填序号，以下同），含有金属离子的物质是_，分子间可形成氢键的物质是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_，五种物质的熔点由高到低的顺序是_; （2） A、B、C、D为四种晶体，性质如下： A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为3500试推断它们的晶体类型：A_；B_；C_；D_（3） 下图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称： A_；B_；C_；D_12. （8分） (2019高

6、一下南岸期末) 研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。 （1） 溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：_。 （2） 在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。 写出钙化作用的离子方程式：_。同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：_+_=（CH2O）x+x18O2+xH2O（3） 海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法： 吸收CO2，用N2从酸化后的溶液吹出CO2并用碱液吸

7、收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂_。滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=_mol/L。（4） 利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。 结合方程式简述提取CO2的原理：_。用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是_。13. （7分） (2018高三上运城期中) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知:C+、D3+均与E的气态氢化物分子含有相同的电子数;A2-、B-与B的气态氢化物分子含有相同的电子数;A单质在空气中燃烧产生

8、气体R;B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成。 请回答下列问题:（1） 元素A在元素周期表中的位置是_; （2） A、B、C、D的简单离子半径从大到小顺序为_(用离子符号表示) （3） B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时生成白烟的电子式为_，其中所含化学键类型为_; （4） D的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_; （5） A元素和B元素以原子个数比1:1形成化合物Q，Q的结构式为_;己知Q是种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生R气体，易溶液出现浑浊，请写Q与水反应的化学方程式_14. （11分） (2017高三上重庆开学考) X、Y、Z、U、W是

9、原子序数依次增大的前四周期元素其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子请回答下列问题： （1） X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是_(用元素符号表示，下同)。 （2） 写出W的价电子排布式_，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_。 （3） 根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是_,YZ2-的VSEPR模型是_。 （4） X、Y、Z的简单氮化物的键角从大到小的顺序是_(用化学式表示)，原因是_（5） 由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示(黑球

10、表示Y原子，白球表示U原子)，请写出化合物A的化学式_，该物质硬度大，推测该物质为_晶体。其中Y元素的杂化方式是_。（6） U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405pm ，密度是2.70g/cm3，通过计算确定其晶胞的类型_(堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积)(己知：4053=6.64107)。15. （9分） (2016新课标卷) 化学-选修3：物质结构与性质锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛回答下列问题：（1） 基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子（2） Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键从

11、原子结构角度分析，原因是_（3） 比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约400（4） 光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_（5） Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_（6） 晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0， ）；C为（ ， ，0）则D原子的坐标参数为_晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为_gcm3（列出计算式即可）第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-