2019-2020学年高中化学人教版选修三 课时训练16离子晶体B卷

1、2019-2020学年高中化学人教版选修三 课时训练16离子晶体B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 离子晶体的特征 (共3题；共6分)1. （2分） (2019高一下黑龙江期末) 食盐是日常生活中最常用的调味品。NaCl晶体中存在的化学键为（ ） A . 离子键B . 极性键C . 共价键D . 非极性键2. （2分） 下列各项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）A . NaCl晶体和晶体NaF的晶格能B . 等物质的量的CO2分子和分子CH2=CH2中键的数目C . 等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，SO2与O2的转化率D . 25时pH=11的NaOH溶液和pH=11的N

2、a2CO3溶液中的H+的浓度3. （2分） (2019高一下临海月考) 下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（ ） A . SO3与SiO2B . NO2与H2OC . NaCl与HClD . CCl4与KCl二、 离子晶体的性质 (共4题；共8分)4. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . C60气化和I2升华克服的作用力相同B . 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C . 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D . 用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体5. （2分） 下列排列顺序正确的是A . 常温下水电离出的c（H+）：pH =5的CH3COOH溶液pH

3、 =5的盐酸B . 微粒半径：Fe(OH)3胶粒K+C1-Na+C . 等温等物质的量浓度溶液的pH：Na2CO3苯酚钠NaHCO3D . 氢化物的沸点：H2SeH2SH2O6. （2分） 1973年世界十大科技新闻中报道：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成关于此物质，下列说法中错误的是（ ）A . 是烃类化合物B . 常温下呈固态C . 具有类似金刚石的硬度D . 分子中最多可能有281个碳碳叁键7. （2分） (2016高三上上海期中) 下列有关晶体的说法正确的是（ ） A . 分子晶体中一定不含离子键B .

4、分子晶体中一定含有共价键C . 离子晶体中一定只含离子键D . 离子晶体的熔点一定比共价化合物高三、 晶体结构 (共5题；共14分)8. （2分） (2016高二下重庆期中) 下列晶体分类中正确的一组是（ ） 选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BK2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa（OH）2金刚石玻璃A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2015高二下福州期中) 国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中，其中三种是我国学者发现的，Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物（晶胞结构如图），有关说法正确的是（ ） A . 锰价电子排布为3

5、d74s0B . Bi是d区金属C . 该晶体的化学式为MnBiD . 该合金堆积方式是简单立方10. （2分） (2016高二下大同期中) 二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中除石英外，SiO2还有磷石英和方英石等多种变体方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图下列有关说法正确的是（ ） A . 方英石晶体中存在着SiO4结构单元B . 1 mol Si形成2 mol SiO键C . 上图所示的结构单元中实际占有18个硅原子D . 方英石晶体中，SiO键之间的夹角为9011. （2分） 元素X的某价态离子Xn中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结

6、构如图所示。下列说法中错误的是（ ）A . Xn+的核外电子数为19B . 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3:1C . Xn+中n=1D . 晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N312. （6分） 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):（1） 比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是_,A、

7、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_。（2） B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是_。（3） A的氢化物属于_(填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的空间构型是_。（4） A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为_(每个球均表示1个原子)。四、 达标训练 (共10题；共25分)13. （2分） 离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子核间距离、离子电荷数和晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（ ）A . KClNaClBaOCaOB . NaClKClCaOBaOC . CaOBaONaClKClD . CaOB

8、aOKClNaCl14. （2分） (2016高二上福州期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 离子晶体在熔化状态下能导电B . 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C . 原子晶体中一定有非极性共价键D . 分子晶体中不一定含有共价键15. （2分） 下面有关晶体的叙述中，正确的是（ ）A . 在氯化钠晶体中每个Na+（或Cl）周围都紧邻8个Cl（Na+）B . 原子晶体中只存在共价键C . 离子晶体和分子晶体在熔化时，化学键都被破坏D . 熔融状态下能导电的晶体一定是金属晶体16. （2分） (2017高二上资阳期末) 下列有关晶体的叙述中，不正确的是（ ） A . 氯化钠和氯化铯晶体中，

9、阳离子的配位数均为6B . 金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键C . 金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子17. （2分） (2017高三上河北期中) 下列有关说法中正确的是（ ） A . 12C、13C、14C是碳的三种同素异形体B . H2S的电子式可表示为 C . HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高D . NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键18. （2分） (2016高二上孟津期末) 下列有关晶体的说法中一定正确的有（ ） 依据构成粒子的堆积方

10、式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；由原子直接构成的晶体就是原子晶体；分子晶体的堆积均采取分子密堆积；SiF4、NaF、MgF2 三种晶体的熔点依次升高；金属键只存在于金属晶体中；离子键只存在于离子晶体中；H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力不相同 A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种19. （2分） (2016高二下汪清期中) 干冰熔点很低是由于（ ） A . CO2是非极性分子B . C=O键的键能很小C . CO2化学性质不活泼D . CO2分子间的作用力较弱20. （2分） 下列有关晶体和非晶体的说法中正

11、确的是（ ）A . 具有规则几何外形的固体均为晶体B . 晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射C . 晶体研碎后即变为非晶体D . 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体21. （2分） (2018高二下双流月考) 现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（ ） A . B . C . D . 22. （7分） (2017高一下武城期中) X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之

12、比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应 请回答下列问题：（1） T元素在期表中的位置是_；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为_（写出其中一种物质的名称） （2） X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为_（填元素符号） （3） T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_ （4） 下列可以判断R和T金属性强弱的是_（填序号） a单质的熔点R比T低b单质与酸反应时，失电子数R比T少c单质与水反应R比T剧烈d最高价氧化物的水化物的碱性R比T强（5） 某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质R2Q2的电子式为_；R2Q2与X2Q反应的化学方程式为_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 离子晶体的特征 (共3题；共6分