2019-2020学年高中化学人教版选修三 课时训练13分子晶体A卷

1、2019-2020学年高中化学人教版选修三 课时训练13分子晶体A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 分子晶体的概念和结构特点 (共5题；共10分)1. （2分） (2016高三上兰州开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B . 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表 IIA族C . 离子化合物中不可能存在共价键D . 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或52. （2分） 支持固体氨是分子晶体的事实是（ ）A . 氮原子不能形成阳离子B . 氨离子不能单独存在C . 常温下氨是气态物质D . 氨极易溶于水3.

2、 （2分） 全国禁止在中小学幼儿园内吸烟，杜绝学生吸食“二手烟”造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（ ） A . 分子很小B . 分子之间有间隙C . 分子在不断运动D . 分子由原子构成4. （2分） 氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是（ ） A . NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键B . NH4H与水反应时，NH4H是还原剂C . NH4H投入少量的水中，有两种气体产生D . NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性5. （2分） 下列不属于盐的是（ ） A . NH4ClB . MgOC . Fe2（SO4）3D .

3、NaHCO3二、 分子晶体的性质 (共5题；共30分)6. （2分） 某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构下列关于该化合物的说法不正确的是（ ） A . 化学式是Al2Cl6B . 不存在离子键和非极性共价键C . 在固态时所形成的晶体是分子晶体D . 是离子化合物，在熔融状态下能导电7. （2分） (2016高一下宝应期中) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ） A . 稀有气体的原子能形成分子晶体B . 离子晶体中，一定存在离子键C . 原子晶体中，只存在共价键D . 金属晶体的熔沸点均很高8. （3分） S4N

4、4的结构如图：（1）S4N4的晶体类型是_（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制S4N4 ， 化学反应方程为：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是_a离子键b极性键c非极性键d金属键 e配位键 f范德华力S2Cl2中，S原子轨道的杂化类型是_9. （12分） 氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素 请回答下列问题：（1） 与氧同周期的相邻元素中，第一电离能由大到小的顺序为_ （2） 臭鼬排放的臭气主要成分为3MBT（3甲基2丁烯硫醇，结构如图1） 1mol3

5、MBT中含有键数目为_（NA为阿伏伽德罗常数的值）沸点：3MBT_（CH3）2C=CHCH2OH（填“高于”或“低于”），主要原因是_（3） S有+4和+6两种价态的氧化物 下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是_（填选项字母）A中心原子的价层电子对数目相等B都是极性分子C中心原子的孤对电子数目相等D都含有极性键SO3分子的空间构型为_，与其互为等电子体的阴离子为_（举一例）将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图2，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_（4） 元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为_（填元素符号），X的基态原子的电子

6、排布式为_ （5） 单质钋是由_键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mgmol1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为_g/cm3 10. （11分） (2018常德模拟) “摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4(NH4)2Fe(SO4)26H2O 2Fe2O33SO35SO2N26NH331H2O。回答下列问题： （1） 铁元素在元素周期表中的位置为_，其价层电子排布图为_。 （2） 组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为_。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化

7、合物是_。 （3） NH3的沸点比N2O的沸点_（填“高”或“低”），其主要原因是_。 （4） K3Fe(CN)6常用于检验Fe2，K3Fe(CN)6中除了离子键以外还存在的化学键为_，与CN互为等电子体的单质的分子式为_。HCN分子中键和键的个数之比为_。 （5） FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为_，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为_g/cm3。 三、 达标训练 (共9题；共36分)11. （2分） 1973年世界十大科技新闻中报道：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成关于此物质，下列说法

8、中错误的是（ ）A . 是烃类化合物B . 常温下呈固态C . 具有类似金刚石的硬度D . 分子中最多可能有281个碳碳叁键12. （2分） 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A . CO2和SiO2B . Na2O2和H2O2C . NaCl和HClD . CCl4和CS213. （2分） “花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是（ ）A . 微粒在不断运动B . 微粒间有空隙C . 微粒的体积小、质量轻D . 温度越高，微粒运动越快14. （2分） 下列说法合理的是（ ） A . 若

9、X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB . 由水溶液的酸性：HCIH2S，可推断出元素的非金属性：CISC . 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D . HF、HO、HN三种共价键的极性逐渐增强15. （2分） (2017高二下驻马店期末) 下面有关晶体的叙述中，错误的是（ ） A . 金刚石网状结构中，由形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B . 12g石墨中含有键的个数为2NA (NA表示阿伏伽德罗常数）C . 氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子16. （2分） (2016高一下任城期中)

10、 X，Y，Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X2、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（ ） A . Y元素位于第二周期第A族或0族B . X，Y，Z三种元素中非金属性最强的是X元素C . Y的最高氧化物对应的水化物是已知酸中最强的酸D . Z分别与X，Y形成的化合物都是离子化合物17. （2分） (2017高二下绛县期中) 某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（ ） A . 3：9：4B . 1：4：2C . 2：9：4D . 3：8：418. （11分） (2019高二下阿城期中) 原子序数依次递增且都小于36的X、Y、

11、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题： （1） Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_， Y2X2分子中键和键个数比为_;。 （2） 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_。 （3） 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_。 （4） 元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。 基态W3+的M层电子排布式为_。W(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性

12、溶剂，据此可判断W(CO)x晶体属于_（填晶体类型）。（5） 下列有关的说法正确的是_。 A . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高B . 电负性顺序：XYZQC . 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D . H2YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸（6） Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_。已知该晶胞密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_cm。（用含、NA的计算式表示） 19. （11分） (2019高二下阿城期中) （1） C、N、O元素的第一电离

13、能大小为：_。 （2） Cu的价电子排布式为_，基态Fe原子有_个未成对电子,Fe3+的价电子排布图为_。 （3） 基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_。硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为_。S8易溶于二硫化碳的原因是_。 （4） 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题： (a)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_种不同运动状态的电子。(b)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_晶体。(c)如图2所示，每条折线表示周期表A到A 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_。判断依据_。第 11 页 共 11 页参考答案一、 分子晶体的概念和结构特点 (共5