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文档简介
1、人教版化学高一必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用同步练习A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题;共40分)1. (2分) (2018高一上宿州期中) 下列有关物质的量的说法中正确的是( ) A . 摩尔是国际七个基本物理量之一B . 阿伏加德罗常数约为6.021023C . 标况下的气体摩尔体积为22.4LD . 1molH2O的质量为18g2. (2分) (2019高三上宣城期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A . 5.6g铁与稀硝酸反应,转移电子数一定为0.3NAB . 密闭容器中,1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NAC
2、. 3.2gN2H4中含有共用电子对的总数为0.6NAD . 室温下,pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+3. (2分) (2019高一上南山期中) 已知0.4mol的X气体分子的质量为6.4g,则X气体的摩尔质量是( ) A . 16gB . 32C . 16g/molD . 64g/mol4. (2分) (2017高一上福州期中) 氢原子数相同的H2S和NH3两种气体相比较,下列结论错误的是( )A . 它们的分子数之比为2:3B . 它们的原子个数之比为9:8C . 它们的质量之比为1:3D . 同温同压下,两气体体积比为3:15. (2分) 某元素一种同位素原子的质子数为m
3、,中子数为n,则下列叙述正确的是( ) A . 不能由此确定元素的相对原子质量B . 该元素的相对原子质量为mnC . 若12C原子的质量为W g,则该原子的质量为(mn)W gD . 核内中子的总质量小于质子的总质量6. (2分) NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A . 1molMgCl2中含有的离子数为2NAB . 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC . 0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1NAD . 标准状况下,11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA7. (2分) (2018高一上孝感期中) 下列叙述正
4、确的是( ) A . CH4的摩尔质量是16gB . 1molO2的质量是32g/molC . 标准状况下,1mol任何物质的体积均为22.4LD . l.204l023个CO2分子的质量是8.8g8. (2分) (2017高二上浦东期末) 关于测定1mol氢气体积的操作中,错误的是( )A . 先检查装置的气密性B . 镁带用砂纸擦去表面的氧化层后称量C . 反应结束后立即读取气体体积D . 加入过量稀硫酸以确保镁带完全反应9. (2分) (2016高一上邵东期末) 已知某300mLMgCl2与AlCl3的混合液,往其中滴加NaOH溶液,要使沉淀达到最大值,需消耗0.5mol/L的NaOH溶
5、液600mol;则原混合液中c(Cl)是( ) A . 0.5mol/LB . 0.8mol/LC . 1.0mol/LD . 1.5mol/L10. (2分) (2018高二下大庆期中) 下列有关实验的选项正确的是( ) A配制0. l0mol/L NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中的I2 , 分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20 mLA . AB . BC . CD . D11. (2分) (2015高一上资阳期末) 下列叙述不正确的是( ) A . 12.4g Na2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为62 g/molB . 同温、同压、同体积的H2
6、和A2气体的质量分别是0.2g和3.2g,则A的相对原子质量为16C . 在标准状况下,CO和CO2混合气体共33.6 L,质量为50g,则两种气体的物质的量之比为1:1D . 浓盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19gcm3 , 则物质的量浓度是11.9 molL112. (2分) 下列溶液中的Cl浓度与50ml1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是( ) A . 75mL2molL1 CaCl2溶液B . 150mL2molL1NaCl溶液C . 150mL2molL1KClO3溶液D . 75mL1molL1 AlCl3溶液13. (2分) (2017高一上陕西期中) M(
7、NO3)2热分解化学方程式为:2M(NO3)2 2MO+4NO2+O2,加热29.6g M(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11.2L的气体,那么M的摩尔质量是( )A . 148g/molB . 24g/molC . 74g/molD . 40g/mol14. (2分) (2019高一上深圳期中) 设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法错误的是( ) A . 常温常压下,32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAB . 同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C . 18g D2O含有的电子数为9NAD . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA15. (2分)
8、 (2019高一下湖州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数,N表示微粒数,下列说法正确的是( ) A . 7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NAB . 标准状况下,足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NAC . 1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.4NAD . 常温下1 LpH=2的稀硫酸中H+的数目为0.02NA16. (2分) (2016高二下合肥期中) 下列叙述正确的是( ) A . 1mol任何气体的体积一定是22.4LB . 同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C . 在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD . 在非标
9、准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L17. (2分) (2016高一上安徽期中) Mg(ClO3)2在农业上可用做脱叶剂、催熟剂可采用复分解反应制备:MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl已知Mg(ClO3)2的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图所示下列有关叙述中不正确的是( ) A . 温度越高,Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度越大B . 温度越高,Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数越大C . 350K时,Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度为 D . 350 K时,Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数为 100%18. (2分) (2016
10、高一上株洲期中) 在T 时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为 gcm3 , 溶质的质量分数为w,其中含NH3的物质的量为b mol下列叙述中正确的是( ) A . 溶质的质量分数为w= 100%B . 溶质的物质的量浓度c= molL1C . 溶液中c(OH)= molL1D . 上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w19. (2分) (2016高一上福州期中) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏低的是( ) A . NaOH溶解后未经冷却,迅速转移到容量瓶中B . 容量瓶未干燥C . 定容时俯视液面D . 洗涤烧
11、杯和玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中20. (2分) (2018咸阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A . 所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B . 1L 1mol/LH2O2的水溶液中含有的氧原子数为2NAC . 将1molFe 与一定量的稀硝酸充分反应,转移的电子数可能为2NAD . 1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数为0.2NA二、 非选择题 (共5题;共23分)21. (2分) (2018高一下海安期末) 一种测定饮料中糖类物质的浓度(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下:取某无色饮料20.0
12、mL,经过处理,该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖,加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100.0mL取10.0mL稀释液,加入30.0mL0.01500molL-1I2溶液,充分反应后,再用0.0120molL-1Na2S2O3与剩余的I2反应,共消耗Na2S2O3溶液25.0mL。己知:I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应:C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2ONa2S2O3与I2能发生如下反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(1) 配制100mL0.01500molL-1I2溶液,需要准确称取_gI2单质。(保留3位小数)(2) 计算该饮料
13、中糖类物质(均以葡萄糖计)的物质的量浓度。_(请写出计算过程) 22. (5分) (2016高一上湖北期中) 现有m g某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为M gmol1 , 则: (1) 该气体的物质的量为_mol (2) 该气体中所含的原子总数为_个 (3) 该气体在标准状况下的体积为_L (4) 该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为_ (5) 该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为_molL1 23. (8分) (2016高一上平阳期中) 结合图回答问题:(1) 学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容如图,现欲用此硫酸配制配制成浓
14、度为0.50molL1的稀硫酸100mL所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需_所取浓硫酸的体积为_mL(2) 写出上述装置中仪器的名称:_;_; (3) 若利用装置分离乙酸(沸点118)和乙酸乙酯(沸点77.1)的混合物,还缺少的仪器有_,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_ (4) 实验室常用装置分离碘水中的碘,该实验操作名称为_进行该操作时,需在碘水中加一试剂,在选择试剂时,下列性质你认为哪些性质是必需的:_(填序号)常温下为液态 I2在其中溶解程度大 与水互不相容 密度要比水大24. (5分) 已知在标准状况下,4.48LCO和4.4gCO2组成的混合气体此混合物中CO和CO2的物质的量比是_,CO和CO2的碳原子之比是_,CO和CO2的氧原子之比是_;此混合物中C和O的原子个数比是_,混合气体的总质量是_25. (3分) (2018高一上钦州港开学考) 实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/cm3。 (1) 此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)_(2) 配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL?(列式计算)_(3) 用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号)_计算装瓶用50mL量筒量取一定体积
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