2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.1.2元素的性质与原子结构C卷

1、2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.1.2元素的性质与原子结构C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一上杭州期中) 下列仪器及其名称不正确的是（ ） A . 量筒 B . 试管 C . 圆底烧瓶 D . 分液漏斗 2. （2分） 从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是（ ） A . 将海带灼烧成灰B . 过滤得含I-的盐C . 放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯3. （2分） (2018高三上海淀期末) 下列说法错误的是（ ） A . 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B . 明矾

2、KAl(SO4)212H2O用于净水是因为它有氧化性C . 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D . 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多4. （2分） (2018高二上衡阳期中) 第三周期元素中，原子半径最小的是（ ） A . NaB . ClC . SiD . F5. （2分） 下列单质中，最容易跟氢气发生反应，生成的氢化物最稳定的是（ ） A . O2B . N2C . F2D . Cl26. （2分） (2018莆田模拟) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法错误的是（ ）A . 最简单的氢化物的沸

3、点：XWB . 元素的非金属性：ZWYC . 简单离子的半径大小：YWZD . 氧化物对应水化物的酸性：YWZ7. （2分） 下列有关实验的操作过程，正确的是（ ）A . 钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠小心放入装满水的烧杯中B . 配制100mL的质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度线C . 检验某浅绿色溶液中含有Fe2+离子：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色D . 取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏

4、斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出8. （2分） 下列关于卤素形成的酸的水溶液性质，叙述不正确的是（ ） A . HF、HClO都是弱酸，HClO3、HClO4均为强酸B . HBr的水溶液有酸性、氧化性、还原性C . HI的水溶液还原性很强，在空气中易被氧化变质D . HX水溶液酸性顺序为：HClHBrHIHF9. （2分） (2018江苏) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一下汉台期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说

5、法正确的是（ ） A . 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B . 原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC . 离子Y2和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D . 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强二、 非选择题 (共4题；共23分)11. （5分） (2016高一下江阴期中) 如图是元素周期表的前三周期，其中分别代表相应位置的元素回答下列问题 （1） 元素和形成的化合物，其电子式为_ （2） 元素的最低价氢化物，其结构式为_ （3） 元素、的最高价氧化物对应的水化物中，有两种能相互反应，则反应的离子方程式为_ （4） 元素和的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强

6、的是_（填化学式） （5） 元素和两种元素所形成的最低价氢化物，较不易分解的是_（填化学式） 12. （7分） (2017高三上重庆开学考) W、X、Y、Z(W、X、Y、Z分别代表元素符号)均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y为短周期元素，它们的单质在通常情况下均为无色气体。X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z为金属元素，其基态原子是具有4s1结构的基态原子中质子数最多的原子，试回答下列问题： （1） 写出X的基态原子的价电子排布式_； （2） 比较X、Y两元素基态原子的第一电离能

7、大小：X_Y(填“”、“”或“=”)，理由是_； （3） W、X两元素能写出一种常见气体M，每个M分子中含有10个电子，M分子中心原子的杂化方式为_；WX两种元素还能写出一种常见阳离子N，每个N中也含有10个电子，但在N与M中所含化学键的键角大小不同，其原因是_； （4） Z2+可与M分子在谁溶液中形成Z(M)42+，其中M分子和Z2+通过_-结合； （5） 单质Z的警报结构如图所示，已知两个最近的Z原子距离为a，Z的相对原子质量用Mr表示，则该晶体密度为_(只列计算式)。13. （6分） 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。（1） 阴影部分元素在

8、元素周期表中的位置为_族。 （2） 根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？_。 （3） C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是_。试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：_。 （4） O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式：_。 （5） 试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：_(填元素符号)。 14. （5分） 常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.（1） 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。 （2） B中溶液发生反应的离子方程式是_。 （3） 为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。 （4） 过程实验的目的是_。 （5） 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增多，_，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。 第 8 页 共 8 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、