2019-2020学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础4.3.1电解池（I）卷

1、在2019-2020学年，高中化学人民教育版选第4章，第4章，电化学基础，第4.3.1卷电解池(一)名字：班级：成就：一、2017_2018学年高中化学新人民教育版选修4第4章电化学基础(共12题；总计44分)1.(2分)右图为原电池示意图。以下陈述是正确的：A.锌片是负极B.铜片是负极C.电子通过导线从铜片流向锌片这个装置能把电能转换成化学能2.(2分)(2018年高于唐沁期末)锂经常被用来制造高能电池。众所周知，锂的金属性质介于钠和镁之间，因此应采用熔融金属锂的方法()A.热量减少B.热分解法C.电解D.铝热法3.(2分)CuI是不溶于水的白色固体，可通过反应获得：2cu 24i-=2cu

2、 1ii 2。在图中所示的装置中，a和b是惰性电极，并且在通电一段时间后，阳极在ki-淀粉溶液中变成蓝色，那么下面的陈述是正确的()A.如果a变成极红，在铂电极上：2i-2e-I2淀粉随着碘变成蓝色如果b变成极红，在铂电极上：4oh-4e-2h2o 2将碘氧化成碘，淀粉在碘的作用下变成蓝色C.如果a变得非常红，在铜电极上：在一段时间2i-2e-I2之后，碘使铜碘-碘-崔开始变蓝。如果b极变成红色，在铜极上：Cu-2e-cu2c 2变成蓝色4.(2分)(2015年高克拉玛依时期)一名学生用导线将电流表与两个电极连接起来，然后将两个电极同时插入电解液中。可以观察到产生了电流()A.将铜片和铅笔芯作

3、为电极插入稀硫酸中B.将两片铜片作为电极插入硝酸银溶液中(c)在西红柿中插入锌片和铜片作为电极D.铜片和铁片被用作插入酒精中的电极5.(2)原电池和电解槽电极上发生的反应属于氧化反应()A.原电池阳极和电解槽阳极之间的反应B.原电池阳极和电解池阴极之间的反应C.原电池阳极和电解槽阳极之间的反应D.原电池阴极和电解槽阴极之间的反应6.(2分)(2016年德州高中第三年末)科研人员设想使用图中所示的装置来生产硫酸。以下陈述是正确的()A.a是正数，b是负数。负极反应式为2h2o 2-2e-so42-4hC.电子从b极移动到a极。D.在生产过程中，h通过质子膜从b电极区移动到a电极区。7.(2分)(

4、2016年高二芒市时期)以下说法是正确的()A.用惰性电极电解Na2SO4溶液，其中阴极产物和阳极产物的物质的量之比为12B.原电池的阴极和电解池的阴极都经受电子损失的氧化反应C.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，如果有1摩尔电子转移，会产生1摩尔氢氧化钠涂层损坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀。8.(2分)(2016海淀模拟)以下陈述是真实的()A.镀锡铁被用作锡罐。当涂层损坏时，锡可以保护铁。B.以铜为电极电解稀硫酸反应：硫酸铜H2如果一次电池的电极材料分别是镁和铝，镁必须是负极。D.当可逆反应的温度增加时，化学反应速率在较高活化能的方向上增加的程度较小。9.(10分)(2016年高二上宁德时期

5、)世界钢铁材料每年的腐蚀和损失约占全年钢铁产量的十分之一。研究钢的腐蚀与防护具有重要意义。回答以下问题：(1)钢腐蚀的主要类型是电化学腐蚀。在电化学腐蚀中，负反应是_ _ _ _ _ _，正反应是_ _ _ _ _ _。(2)实验组1的设计图通过实验探索铁生锈的条件：反应4分钟后，发现p(3)金属和塑料制品表面镀铬不仅美观，而且能提高金属制品的耐腐蚀性。普通镀铬溶液由重铬酸盐(H2Cr2O7)和催化剂硫酸组成。在重铬酸盐中，铬元素的价态是_ _ _ _ _ _。(2)铬镀层是CrO42-discharge在镀铬过程中产生的。阴极的电极反应公式为_ _ _ _ _ _。(4) Cr2O72-in

6、电镀废水毒性大，必须经过处理后才能排放。电解处理含铬高酸性废水的原理如图2所示。电解产生的Fe2还原Cr2O72-to Cr3，随着溶液pH值的增加，Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。(1)在图中，A是电源的极_ _ _ _ _ _；电解过程中阴极产生的气体是_ _ _ _ _ _(化学式写的)。写下Fe2和Cr2O3 72-:_ _ _ _ _的离子方程式。10.(3分)(2016高二上Xi安时期)镉镍充电电池在现代生活中被广泛使用。它们的充放电反应如下：Cd2 niooh 2H2O Cd2(OH)22ni(OH)2请回答以下问题：(1)上述反应式中左边物质的总能量是右边物质的总能量。(2

7、)放电时，负极与_ _ _ _ _ _反应，放电时，正极与_ _ _ _ _ _反应。11.(10分)(2017年高二始于宜昌)乙烯是一种非常重要的有机物。请回答以下问题：(1)乙烯官能团的名称为_ _ _ _ _ _；(2)三种不同类型的乙烯性质用化学方程式表示(有机物用结构式表示)_ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _；_ .(3)如果乙烯用于制造燃料电池，氢氧化钾用作电解质。写出正负电极反应公式：正极_ _ _ _ _ _ _ _；负极_ _ _ _ _ _；(4)与燃烧相比，形成一次电池的相关说法是正确的。A.形成一次电池后能量利用率更高B.电池的负极有火焰，但

8、正极没有C.当电池工作时，电解液的酸碱度不会改变。D.两个电极的材料可以相同。(5)丁烷裂解可以通过两种方式同时进行。一种是裂解成乙烯和乙烷；第二是裂解成甲烷和丙烯。目前，1摩尔丁烷被加热并裂解。一段时间后，在混合气体中测量到0.4摩尔丁烷。此时，混合气体的平均相对分子质量为_ _ _ _ _ _。12.(5分)将CO2转化为甲醇可以在控制温室气体的同时有效利用资源。原理是：CO2 3H2 CH3OH H2O(1)根据图1所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在一定温度下，如果上述制备甲醇的反应在容积为2L的密闭容器中进行，并且温度保持恒定

9、，则首先加入1摩尔CO2和4摩尔H2，当达到平衡时，H2与CO2的比例为81，CO2的转化率为_ _ _ _ _ _。(3)当甲醇燃料电池用于处理酸性含铬废水(主要包含Cr2O72%)时，实验室使用图2所示的装置来模拟该方法：(1)m区反应的电极反应公式为_ _ _ _ _ _。(2)众所周知，Cr2O72-in把电解池的溶液转化成Cr3，而这个反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _(4)当处理废水时，Cr3最终以Cr3(羟基)3的形式被去除。当Cr3完全沉淀时，溶液的酸碱度为_ _ _ _ _ _。(KSP铬(羟基)3=6.410-31，已知lg2=0.3)第8页，共8页参考答案一、2017_