人教版化学高二选修3第二章第三节分子的性质同步练习C卷

1、人教版化学高二选修3第二章第三节分子的性质同步练习C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 全部由极性键构成的分子一定是极性分子B . 非极性分子中一定没有极性键C . 离子化合物中一定没有共价键D . 共价化合物中一定没有离子键2. （2分） (2018高二上雅安期末) 氰气的分子式为(CN)2 ， 结构式为N C-C N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ） A . 分子中四原子共直线，是非极性分子B . N C 键的键长大于C C键的键长C . 分子中含有2个键和4个键D . 氰气不和氢氧化钠溶液发生反应3.

2、（2分） (2016高二下吉林期末) 实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，由此可判断BeCl2属于（ ） A . 由极性键形成的极性分子B . 由极性键形成的非极性分子C . 由非极性键形成的极性分子D . 由非极性键形成的非极性分子4. （2分） 下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是（ ） A . CO2、H2SB . H2O2、C3H6C . C2H4、CH4D . NH3、HCl5. （2分） (2016高二下盘山期中) 有一种有机物C4H4其分子结构如图所示，有关该分子说法正确的是（ ） A . 该分子是极性分子B . 每个碳原子均为sp2杂化C

3、 . 分子中有极性键和非极性键D . 分子中共有4个碳碳键6. （2分） 下列物质中含有非极性键的分子是（ ）A . Na2O2B . CH4C . N2D . CO27. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . H2D与H2T互为同素异形体B . 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C . U和 U是中子数不同、质子数相同的同种核素D . 短周期第 IVA与第 VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构8. （2分） 下列关系正确的是（ ）A . 熔点：戊烷2，2一二甲基戊烷2，3一二甲基丁烷丙烷B . 密度：CCl4CHCl3H2O苯C . 含氢量：甲烷乙烷乙烯乙炔苯

4、D . 同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷环已烷苯苯甲酸9. （2分） 下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（ ） A . 化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间B . 冰变为液态水时，共价键没有被破坏C . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢稳定D . 物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变10. （2分） 下列变化中，不存在化学键断裂的是（ ）A . 氯化氢气体溶于水B . 干冰气化C . 氯化钠固体溶于水D . 氢气在氯气中燃烧11. （2分） (2016高二下黑龙江期中) 能用键能知识加以解释的是（ ） A . 稀有气体的化学性质很不活泼B . H

5、2O的沸点比H2S高C . 干冰易升华D . 氮气的化学性质很稳定12. （2分） (2016高二下薛城期中) 下列物质的沸点最高的是（ ） A . 氯乙烷B . 乙醇C . 甲醛D . 丁烷13. （2分） 下列各项中表达正确的是（ ）A . 第三周期元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4B . 水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键C . 用电子式表示HCl形成过程：+H+D . 第VA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI14. （2分） (2018兰州模拟) 结合下表数据分析，下列有关说法错误的是（ ） 物质分子式沸点/溶解性乙醇C2H6O78.5与水以任意比混溶乙

6、二醇C2H6O2197.3与水和乙醇以任意比混溶A . 乙醇与乙二醇含有的官能团相同，都能与NaOH发生反应B . 采用蒸馏的方法可以分离乙醇与乙二醇的混合物C . 乙醇、乙二醇都能与羧酸在一定条件下发生取代反应D . 丙三醇的沸点应高于乙醇的沸点15. （2分） (2015高二下锡山期中) 下列现象与氢键有关的是（ ） NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小水分子高温下也很稳定邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱A .

7、 B . C . D . 16. （2分） (2016高二下太谷期中) 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ） A . CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B . CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C . CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D . CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子17. （2分） (2016高二下盘山月考) 下列分子叫手性分子的是（ ） A . CH3CH2OHB . HOOCCHOHCHClCOOHC . CFCl3D . CH2OHCHOHCH2OH18. （2分） 下列各组

8、物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的（ ）A . HClKClB . CO2SiO2C . NH4ClCCl4D . NaOHNa2O219. （2分） (2016高二下黑龙江期中) 下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ） A . B . C . CH3CH2COOHD . 20. （2分） 下列说法中不正确的是（ ） A . 甲硫醇（CH3SH）比甲醇（CH3OH）的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B . NO键的极性比CO键的极性小C . 氨易液化与氨分子间存在氢键有关D . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致二、 非选择题 (共5题；共41分)

9、21. （5分） （1）在下列物质NH3、BF3、HCl、SO3 ， 属于非极性分子的是（填序号）_（2）试比较含氧酸的酸性强弱（填“”、“”或“=”）：HClO3_HClO4 （3）根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为_（4）沸点比较：邻羟基苯甲醛_对羟基苯甲醛（填“”、“”或“=”），原因是_22. （14分） (2016盘山模拟) A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子回答下列问题： （1） 四种元素中电负性最大的是_（填元素符号），其中C原子的核外电子

10、排布式为_ （2） 单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_（填分子式），原因是_；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_ （3） C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型_ （4） 化合物D2A的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_ （5） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_，晶胞中A原子的配位数为_；列式计算晶体F的密度_（gcm3）23. （5分） 叠氮化钠（NaN3）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等常见的两种制

11、备方法为： 2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3（1） 下列说法正确的是 A . N3与N2O互为等电子体B . NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物C . NaNH2熔点（210）比NaOH 熔点（318.4）低，是因为前者相对分子质量小（2） NH3沸点（33.34）比N2O沸点（88.49）高，其主要原因：_; （3） 依据价层电子对互斥理论，NO3空间构型呈_形 24. （10分） (2018防城港模拟) （1） 许多金属元素有焰色反应，金属存在焰色反应的原因是_。 （2） 基态铝原子中，有_种电子

12、运动状态，其中p轨道的电子云轮廓图的形状为_。 （3） 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。图中R中阳离子是_(填写化学式)，相对分子质量较大的阳离子中心原子的杂化类型是_。图中R中阴离子N5-中的键总数为_个。分子中的大键可用符号 表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为 )，则N5- 中的大键应表示为_。（4） 氮与铝之间形成化合物X，具有耐高温抗冲击等性能。X的晶体结构如图所示。已知氮化硼与X晶体类型相同，推测氮化硼的熔点

13、比X的熔点_(填“高”、“低“ ) ，可能的原因是_。若X的密度为gcm-3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为_cm。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)25. （7分） 短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的原子最外层电子排布可表示为：A：asa ， B：bsbbpb ， C：csccp2c ， D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题： （1） 由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子BC2、BA4、A2C2、BE4，其中属于极性分子的是_(填序号)。 （2） C的气态氢化物比下一周期同族元素的气态氢化物沸点还要高，其原因是_。 （3） B、C两元素能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为_、_。相同条件下DE4在前者中的溶解度_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。 （4） BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_(填化学式)。 （5） A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：_(填化学式)。 第 12 页 共 12 页参考答案一、